必修2第1章练习题.docx
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必修2第1章练习题
必考部分第5章第1讲原子结构
一、选择题（本大题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．（2011·台州模拟）下面是四位同学学了元素周期表后，对这节内容的认识，你认为不正确的是（ ）
2．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。
氟元素原子的核外电子排布示意图为
。
下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是（ ）
3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中•表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是（ ）
A．①②③互为同位素B．①②③为同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数
4．无放射性的同位素称为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列有关“稳定同位素”的说法正确的是（ ）
A．34S原子核内中子数为16B．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强
C．16O与18O的化学性质相同D．13C与15N原子核内的质子数相差2
5．（2010·济南外国语学校模拟）据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是（ ）
A．O4的摩尔质量是64gB．O4与O2互为同位素
C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1D．O4与O3、O2都是氧元素的同分异构体
6．某元素的原子最外层有2个电子，则该元素可能是（ ）
A．金属元素 B．稀有气体元素C．第ⅡA族元素D．以上叙述都可能
7．下列符号表示同一种元素的是（ ）
A．只有①③B．只有②③C．只有①②③D．全部
8．下列各微粒：
①H3O＋、NH4＋、Na＋；②OH－、NH2－、F－；③O22－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是（ ）
A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④
9．下列说法不正确的是（ ）
①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数
A．②③⑤⑥ B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥
10．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。
在agHmX中所含质子的物质的量是（ ）
A.
（A－N＋m）mol B.
（A－N）molC.
（A－N）molD.
（A－N＋m）mol
11．X、Y、Z和R分别代表4种元素。
如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（ ）
A．a－c＝m－nB．a－b＝n－mC．c－d＝m＋nD．b－d＝n＋m
12．元素A和B的原子序数都小于18。
已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a－b），L层电子数为（a＋b），则A、B两元素所形成的化合物的性质不可能有（ ）
A．能与碳反应B．能与硫酸反应C．能与氢氧化钠反应D．能与碳酸钠反应
二、非选择题（本大题包括4小题，共52分）
13．（9分）按要求写出下列各化学用语：
（1）含8个中子的碳原子的符号________。
（2）F－的结构示意图：
____________。
（3）与N2具有相同电子数的一种双原子分子________。
14．（11分）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是________、B元素是________、C元素是________（用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为______________。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为________。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为______；电子式是________。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是________。
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是________。
15．（16分）现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表：
元素编号
元素性质与原子（或分子）结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子
Y
M层比K层少1个电子
Z
第3周期元素的简单阴离子中半径最小
（1）写出元素T的原子结构示意图________。
（2）写出Y的元素符号____________。
（3）Y与Z形成的化合物的化学式为__________。
（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用做火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X的单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式________________________________________________。
16．（16分）根据X、Y、Z、W四种常见元素的下列信息，回答有关问题：
信息1：
上述四种元素电子层数≤3，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
（1）根据信息1，X一定不是________（填序号）；
A．氢B．碳C．氧D．硫
信息2：
上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
（2）这四种元素中是否有一种是铝元素______（填“是”或“否”）；
信息3：
向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量稀盐酸，固体部分溶解、过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（3）生成的白色沉淀物的化学式为__________；
信息4：
向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解、过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。
（4）生成的白色沉淀物的化学式为________。
必考部分第5章第2讲元素周期律和元素周期表
一、选择题（本大题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．室内污染已成为危害人们身体健康的一大因素，我国规定，居室装修用石材的放射性元素含量用22688Ra作为标准。
下列有关叙述中不正确的是（ ）
A．Ra元素位于元素周期表中第6周期B．元素Ra与元素Ca为同族元素
C．一个22688Ra原子中含有138个中子D．元素Ra应为金属元素
2．在人体所需的十多种微量元素中，硒对于延长人类寿命起着重要的作用，被称为“生命元素”。
已知该元素在周期表中与硫属于同一列，且其原子核外有4个电子层，则下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
硒>硫 B．最外层电子数：
硒>硫
C．核内质子数：
硒＝硫D．最高化合价：
硒>硫
3．下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是（ ）
A．元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性的变化
B．周期表中，原子序数都等于该族元素原子的最外层电子数
C．第3周期中，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小
D．随核电荷数的递增，第ⅦA族元素单质的熔、沸点升高，碱金属元素单质的熔、沸点降低
4．下列说法中，正确的是（ ）
A．所有主族元素正化合价，等于它的族序数
B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
C．ⅠA族、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
D．前三周期元素中共有非金属元素12种
5．下列说法中正确的是（ ）
A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的氢化物常温呈液态
C．同周期非金属元素的氢化物溶液的酸性从左到右依次减弱
D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
6．（2009·山东高考）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是（ ）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
7．下列各组微粒中微粒半径由大到小的是（ ）
A．O、Cl、S、PB．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C．H＋、Al3＋、Mg2＋、K＋D．Cs、K、Na、Li
8．下列实验不能达到预期目的的是（ ）
序号
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
Fe、Cu分别与盐酸反应
比较铁、铜的金属性强弱
9．下列说法正确的是（ ）
A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱
10．X、Y均为元素周期表中的前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A．由mXa＋与nYb－得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
11．下表列出短周期8种元素的部分性质，其中叙述不正确的是（ ）
原子序数
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径（10－10m）
0.74
1.52
1.60
1.10
0.99
0.75
1.86
0.82
最高价/最低价化合价
－2
＋1
＋2
＋5－3
＋7－1
＋5－3
＋1
＋3
A.②号元素原子半径小于⑦号元素的原子半径
B．④号元素的原子序数大于⑥号元素的原子序数
C．②号元素和③号元素处在同一周期
D．⑤号元素最高价氧化物的水化物的酸性比其他7种元素的相应化合物都强
12．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（ ）
A．Mg、Al、SiB．Li、Be、MgC．N、O、SD．P、S、O
二、非选择题（本大题包括4小题，共52分）
13．（12分）元素周期表中前七周期的元素种类如下表所示：
周期数
1
2
3
4
5
6
7
元素种类
2
8
8
18
18
32
32
（1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是____________________________。
（2）周期表中________族所含元素种类最多。
（3）请分析周期数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为________（填字母，下同）。
A．18B．32C．50D．64
（4）据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb……的碳酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
试推断其中116号元素应位于元素周期表中的________。
A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族C．第7周期Ⅷ族D．第8周期ⅥA族
14．（14分）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题：
（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有__________________（填两种化合物的化学式）。
（2）属于稀有气体的是________（填元素符号，下同）。
（3）形成化合物种类最多的两种元素是________________。
（4）第3周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）__________________。
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性____________大于________________（填化学式）。
15．（12分）（2011·金丽衢十二校联考）铊的相关信息卡片如图所示：
（1）铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第______周期，第______族。
（2）若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为________。
（3）下列推断正确的是________。
A．单质的还原性：
Tl>AlB．原子半径：
Al>TlC．碱性：
Al（OH）3>Tl（OH）3D．氧化性：
Tl3＋>Al3＋
（4）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一。
Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：
Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。
下列推断正确的是________。
A．Tl＋最外层有1个电子B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物
C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱D．Tl＋的还原性比Ag强
16．（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_______________________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
_______________________________。
（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________。
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________________________，
N→⑥的单质的化学方程式为_______________________________________________。
必考部分第5章第3讲化学键与化学反应
一、选择题（本大题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．以下化学用语正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：
CH2CH2B．乙酸的分子式：
C2H4O2
C．明矾的化学式：
KAlSO4·12H2OD．氯化钠的电子式：
Na
2．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键（ ）
A．一定是离子键B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键D．可能不形成化学键
3．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（ ）
A．CaCl2和NaHCO3 B．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2D．HCl和NaOH
4．下列说法正确的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键
5．下列说法中正确的是（ ）
A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B．N2属于单质，不存在化学键
C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键
D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物
6．下列物质中，水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（ ）
A．I2B．BaCO3C．CO2D．C6H12O6（葡萄糖）
7．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是（ ）
A．对空气进行降温加压B．金刚石变成石墨C．NaCl熔化D．碘溶于CCl4中
8．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）
A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式：
C．HCl的电子式：
H＋
D．热稳定性：
H2S>HF
9．（2009·安徽高考）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如右图所示），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是（ ）
A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中碳原子间以共价键结合
10．下列说法中正确的是（ ）
A．非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物
B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
C．同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物
D．NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1molNH5中含有4NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）
11．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。
则下列有关X的说法中正确的是（ ）
A．X中阳离子和阴离子的个数不一定相等
B．X中一定有离子键，一定不含共价键
C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族
D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径
12．（2009·北京高考）甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是（ ）
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素
二、非选择题（本大题包括4小题，共52分）
13．（14分）已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。
A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。
试回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：
A____，C______。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
________________________________________。
（3）写出下列物质的电子式：
D元素形成的单质________________；
E与B形成的化合物________________；
A、B、E形成的化合物________________；
D与E形成的共价化合物________________。
14．（12分）元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。
（1）这样的两种元素的组合有________种。
（2）若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1∶2，
①写出这些化合物的化学式：
___________________________________________；
②在这些化合物中存在的化学键是________（填“离子键”或“共价键”）；
（3）若这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为1∶1。
①写出这两种化合物的化学式和名称：
________________________________________；
②在这两种化合物中存在的化学键是__________________（填“离子键”或“共价键”）；
③这两种化合物属于__________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
15．（12分）为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2。
X原子的结构示意图为
，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。
元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
（1）m＝________，该融雪剂的化学式为____________。
（2）Z、W元素的名称为__________、__________。
（3）下列说法正确的是________。
A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是________。
A．XY2的电子式：
B．WZ2的结构式：
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：
Y2＋Z2－===2Y＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为：
16．（14分）有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。
金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。
D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸。
E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。
（1）写出A元素的名称：
________，C2粒子的符号：
________。
（2）画出E离子的结构示意图：
________，E的氢化物的分子式________。
（3）写出B的单质与E的单质化合的化学方程式：
____________________________________。
（4）A与C形成的化合物中所含化学键的类型是________。
A卷 单元质量检测（第5章）原子结构与元素周期律
一、选择题（本大题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（ ）
A．氯气 二氧化碳 氢氧化钠B．氯化钠 过氧化氢 氯化铵
C．氯化钠 过氧化钠 氯化铵D．氯化钠 氦气 氢氧化钠
2．下列分子的电子式书写正确的是（ ）
3．下列说法中，不违背科学规律的是（ ）
①改变核外电子数可使原子与离子相互转化 ②改变核内中子数可使不同的同位素相互转化 ③改变核内质子数可使不同的元素相互转化，是化学变化 ④改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子
A．①② B．②③C．③④D．①③
4．下列各数值表示有关元素的原子序数，各原子组能以离子键相互结合形成稳定化合物的是（ ）
A．10与19B．6与16C．11与17D．14与8
5．根据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。
这给科学家提供了解决能源危机的新途径，在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。
下列说法中正确的是（ ）
A．24He原子核内含有4个质子B．23He和24He互为同位素
C．23He原子核内含有3个中子D．24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强金属性
6．砷为第4周期VA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）
A．砷在通常状况下是固体B．可以有－3、＋3、＋5等多种化合价
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