人教版学年中考二模化学试题II卷.docx
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人教版学年中考二模化学试题II卷
人教版2019-2020学年中考二模化学试题（II）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是
A．“树根”变“根雕”
B．“玉石”变“印章”
C．“水果”变“果汁”
D．“葡萄”变“美酒”
2.如图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A．铷元素属于非金属元素
B．铷元素的相对原子质量为85.47g
C．铷元素的原子序数为37
D．铷原子的质子数等于中子数
3.下列物质放入水中能形成无色溶液的是（）
A．高锰酸钾
B．硝酸钾
C．碳酸钙
D．胆矾
4.下列应用和相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（）
A．溶洞的形成：
CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO2）2 化合反应
B．碳还原氧化铜：
C+2CuO
2Cu+CO2置换反应
C．误服碳酸钡后用硫酸镁解毒：
BaCO3+MgSO4=BaSO4↓+MgCO3 复分解反应
D．拉瓦锡研究空气成分：
2HgO
2Hg+O2↑ 分解反应
5.掌握基本概念和原理是学好化学的前提，有关化学概念和原理的叙述正确的是
A．有单质和化合物生成的一定是置换反应
B．含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．汽油去油污是因为汽油有乳化作用
D．分离液态空气制氧气是利用液氧和液氮的沸点不同
6.下列物质的用途和性质对应错误的是
A．氧气可用于炼钢：
氧气具有可燃性
B．浓硫酸做干燥剂：
浓硫酸具有吸水性
C．二氧化碳可用于灭火：
二氧化碳密度大于空气且不能燃烧也不支持燃烧
D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多症：
氢氧化铝可与胃酸发生中和反应
7.学习化学时可用右图描述某些相互关系，下列选项正确的是（）
选项
A
溶质
溶液
B
钾肥
氮肥
C
复分解反应
中和反应
D
原子核
核外电子
A．A
B．B
C．C
D．D
8.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）
A．在稀盐酸中：
Na+、CO32-、SO42-
B．在氢氧化钠溶液中：
H+、Zn2+、Cl-
C．在氯化钠溶液中：
K+、Ca2+、NO3-
D．在硫酸铵溶液中：
Na+、Cu2+、OH-
9.将草酸（H2C2O4），沸点约150℃，分解温度约190℃）隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体M（CO、CO2中的一种或两种）。
为探究M的成分，设计如图所示实验。
下列说法不正确的是（）
A．若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2
B．若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含CO
C．若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO
D．若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸气
10.下列说法正确的是
A．混合物是由多种元素组成的
B．催化剂在化学变化前后质量和性质均不改变
C．一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，化学性质相同
D．金刚石和石墨物理性质的差异是由它们结构的不同导致的
11.若将点燃的镁带伸入充满CO2的集气瓶中，镁带将继续燃烧，反应表达式为：
Mg+CO2
MgO+C，关于CO2在该反应中说法正确的是（）
A．CO2不可燃也不助燃
B．CO2可支持某些可燃物的燃烧
C．CO2可用于任何情况下的火灾
D．反应后的固态残留物一定是混合物
12.根据下图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有的溶质质量相等
C．将t3℃时甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时析出晶体的质量甲大于乙
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲
13.下列叙述中正确的是
A．二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的
B．不同元素的原子的核电荷数一定不同
C．分子一定比原子大
D．核外电子排布相同的粒子一定属于同一种元素
14.在点燃条作下，甲、乙反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）
A．反应前后元素的化合价都改变了
B．该反应属于化合反应
C．反应中甲、乙的分子数比为1：
1
D．一定条件下，丁可转化为乙
15.下列相关实验原理的化学方程式均正确、合理的是
A．用氢氧化铝治疗胃酸过多：
2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O
B．在实验室里用一氧化碳与氧化铁高温下反应制取CO2：
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
C．用铁粉和稀盐酸反应制取氢气：
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D．用石灰浆刷墙：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
16.下列有关实验操作正确的是
A．称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠固体直接放在纸上进行称量
B．蒸发食盐水后，将蒸发皿立即直接放于实验桌上
C．用10mL量筒量取7.5mL的蒸馏水
D．稀释浓硫酸时将蒸馏水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
17.对下列实验现象的描述不正确的是（）
A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B．磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾
C．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
18.下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是 （）
A．生石灰
B．浓盐酸
C．浓硫酸
D．大理石
19.氢氧化钠可用于制肥皂，其俗称是
A．生石灰
B．小苏打
C．烧碱
D．纯碱
二、多选题
20.化学用语的学习化学的重要工具，下列对化学用语的叙述或使用正确的是（）
A．
H3﹣﹣NH3中氮元素的化合价为﹣3价
B．4H﹣﹣4个氢元素
C．镁离子﹣﹣Mg2+
D．氧化亚铁﹣﹣Fe3O4
三、填空题
21.归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；小明为表示反应实质绘制图2、图3．请根据下列图示和要求回答问题：
（1）图1中为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色；图1中A所表示的物质类别是 ．
（2）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图2中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为 ．
（3）图3是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是 （写微粒符号，下同），产生的新微粒是 ．
22.金属及合金具有广泛的应用：
（1）生铁和钢是较常见的两种铁合金，其中含碳量较高的是_____。
（2）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
该反应的化学方程式_____。
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是_____（填化学式）；②向滤透中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_____（填化学式）。
（4）1000g含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是_____g
23.化学就在我们身边，它能改善我们的生活。
请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）。
①氮气 ②干冰 ③盐酸 ④氢氧化钙 ⑤硝酸钾 ⑥碳酸氢钠
（1）可以治疗胃酸过多症的是___________；
（2）人体胃液中含有的成分是___________；
（3）农田施用的复合肥料是___________；
（4）可用于人工降雨的是___________；
（5）充入食品包装袋内用于防腐的是___________；
（6）配制农药波尔多液的原料之一是___________。
24.化学是与我们的生产和生活紧密相关的学科，
（1）将以下物质的字母序号填在相应的空格内：
a．活性炭b．小苏打c．生石灰d．尿素e．烧碱f．维生素A
①属于化肥的是_____；
②缺乏后会引起夜盲症的是_____；
③可用作食品干燥剂的是_____；
（2）有四种元素：
A．铁元素
B．碘元素
C．钙元素
D．氧元素，请选择合适元素的字母序号填空：
①缺乏后会引起贫血的元素是_____；
②地壳中含量最高的元素是_____；
③人体内含量最高的金属元素是_____．
25.钢铁工业是国家工业的基础。
下图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图。
根据图示回答下列问题。
若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出B区所发生主要反应的化学方程式：
。
在B区中，焦炭首先燃烧放出热量提高炉温，继而焦炭和二氧化碳反应生成还原性的CO 。
炉渣形成的过程是石灰石高温分解成的氧化钙与铁矿石中的二氧化硅化合成硅酸钙（CaSiO3），则形成炉渣的化学方程式为 。
26.地中海岛国马耳他的“豆腐石头” 具有先软后硬、便于加工的奇特特点，这种石灰岩中含有丰富的氢氧化钙，当遇上空气里的二氧化碳，生成坚硬无比的碳酸钙。
则回答：
（1）氢氧化钙俗称____或_____，是一种常见的___（“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），由生石灰制取熟石灰的化学方程式为_______。
（2）豆腐石头开采出来由软变硬，用化学方程式表示其原理________。
（3）根据豆腐石头的特殊性能，请列举出其重要用途有_______。
四、实验题
27.下图为实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）仪器a的名称是________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，收集氧气选用的装置是________（填序号），反应的化学方程式为________。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________，选用E装置收集二氧化碳时，验满方法是______。
28.如图所示实验，回答下列问题：
（1）写出玻璃仪器名称①__________；② _________；
（2）该实验进行的是_________操作；
（3）其中玻璃棒的作用是_________；滤纸边缘要_________液面；
（4）该操作用于水的净化，可除去________杂质，实验室中如要进一步除去水中的色素或异味，则可继续进行_________（填“吸附”或“蒸馏”）；
（5）若此操作得到的液体仍然浑浊则原因可能（写一条_____________。
五、科学探究题
29.为了探究二氧化碳能与
水发生反应生成具有酸性的物质，A、B两同学分别设计了探究实验方案．A同学的方案是将二氧化碳通入紫色石蕊试剂中（紫色石蕊试剂遇酸变红色），观察溶液的颜色变化，如图甲所示，B同学的实验方案是取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥小花，按图乙中的步骤Ⅰ～Ⅳ依次进行实验，观察小花颜色变化
请对A、B两同学的实验探究方案进行评价后回答下列问题：
（1）哪个同学的方案合理______．理由是______．
（2）B同学的方案中观察到纸花的颜色变化是：
____
Ⅰ．纸花变红 Ⅱ．纸花不变红 Ⅲ．纸花不变色 Ⅳ．____
（3）B同学进行的I、Ⅱ两项实验，说明了什么____？
（4）写出B同学方案中实验Ⅳ中发生反应的化学方程式______．
六、计算题
30.石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）。
课外小组同学将50g盐酸均分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：
次数
第1次
第2次
第3次
加入盐酸的质量/g
10
10
10
剩余固体的质量/g
16
12
8
请计算：
（1）石灰石样品中杂质的质量为_____g。
（2）所加盐酸的溶质质量分数_____。
（3）实验室只提供溶质质量分数为36.5%的盐酸，欲配制该实验所用的50克盐酸，需要36.5%的盐酸和水各多少克？
_____
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
二、多选题
1、
三、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
四、实验题
1、
2、
五、科学探究题
1、
六、计算题
1、
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