上海初三化学 第二章复习课 学案.docx

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上海初三化学第二章复习课学案

年级：

初三辅导科目：

化学课时数：

3

课题

第二章复习课

教学目的

1、复习空气的组成、性质以及空气质量问题。

2、进一步理解构成物质的微粒——分子、原子等。

3、掌握氧气的性质、制法和用途。

4、巩固物质的量、摩尔质量的概念，掌握几个量的转换关系。

5、运用常见元素和原子团化合价书写化学式。

6、巩固有关化学式的简单计算。

7、进一步巩固对质量守恒定律的理解。

教学内容

一、知识梳理

1．空气

（1）空气的成分，按体积分数计算大约是：

氮气占78％，氧气占21％，稀有气体占0．94％，二氧化碳占0．03％。

稀有气体包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气等。

（2）空气的污染和防治

①排放到空气中的有害物质，大致分为粉尘和气体两大类。

从世界范围看，排放到空气中盼气体污染物比较多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。

这些气体主要来自煤和石油的燃烧以及工厂的废气。

可吸人颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等成为了空气质量分析项目。

【特别注意】二氧化碳不造成大气污染，但其大量排放是造成全球性温室效应的主要因素之一。

②人类的生活和作物的生长都需要洁净的环境和清新的空气。

因此，我们在发展生产的同时，必须充分认识环境保护的重要性，注意消除污染源，以保障人类的健康。

2．氧气

（1）氧气的物理性质

颜色气味状态

水溶性

密度（O℃，101干帕）

沸点（101千帕）

沸点（101千帕）

无色、无味、气体

难溶于水，1体积水中能溶解氧气约0．03体积

1．429克／升，比空气略重

一183℃，淡蓝色液体

一218℃，淡蓝色雪花状固体

（2）氧气的化学性质

反应物

反应现象

生成物及特征

化学方程式

实验注意事项

空气中

氧气中

非金属单质

木炭

保持红热、无烟无焰

更旺，发出白光，放热

无色、略带酸味气体二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊

C+O2

CO2

燃烧匙慢慢入伸集气瓶中

硫

微弱的淡蓝色火焰

明亮的蓝紫色火焰

刺激性气味的气体二氧化硫

S+O2

SO2↑

硫适量，防止过量污染空气

磷

黄白色火焰，放热，大量白烟

耀眼白光，放热，大量白烟

白色固体五氧化二磷

4P+5O2

2P2O5

磷适量，集气瓶要盖好玻璃片

氢气

安静地燃烧．淡蓝色火焰，放热

火焰上方罩小烧杯时有无色液体水生成

2H2+O2

2H2O↑

点燃前必须检验纯度，防止爆炸

金属单质

镁带

剧烈燃烧，耀眼的白光，放热

白色粉末状固体氧化镁

2Mg+O2

2MgO

镁条下要放置石棉网以承接生成的氧化镁

铁丝

铁丝发红

剧烈燃烧，火星四射

黑色固体四氧化三铁

3Fe+2O2

Fe3O4

瓶底要预先放少量水或铺一层细沙

其他物质

乙炔

安静地燃烧，蓝色火焰，放热

火焰明亮，放出大量的热

无色液体水和无色、略带酸味气体二氧化碳

2C2H2+5O2

4CO2+2H2O

点燃前必须检验纯度，防止爆炸

（3）氧气的制法

①工业制法（液化空气分离法）

②实验室制法

催化剂可以改变化学反应速率，一般我们选用的是加快反应速率的催化剂：

催化剂具有选择性，它只对某一个或一类反应有催化作用，对其他反应无效：

催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但其外形等物理性质可能发生改变。

（4）氧气的用途氧气除了能供给呼吸和支持燃烧以外，在工农业生产和科学研究上，也有许多用途。

例如，它被广泛地应用于医疗、登山、潜水、航天航空、富氧炼钢、气焊等方面。

3．物质的组成

（1）元素、原子、分子的比较

（2）物质组成的表示方法之一——化学式

①化学式的书写

②化学式的意义

4．有关化学式的计算

（1）计算物质的式量

计算时应明确：

各元素的相对原子质量与原子个数之间用“×”连接，不同种元素之间用“+”连接。

结晶水合物化学式中的圆点“▪”用“+”替代。

如CuSO4·5H2O的式量=64+32+16×4+5×（1×2+16）=250。

（2）计算组成元素的质量比

物质组成元素的质量比等于化学式中各种元素的相对原子质量×原子个数的比值，经约简得到最简整数比。

如：

C2H5OH中各元素的质量比为mC：

mH：

mO==（2×12）：

（1×6）：

16=12：

3：

8。

（3）计算物质中某一元素的质量分数

求化合物中某种元素所占的质量分数=

如：

C2H5OH中氢元素的质量分数=6×l/46=3/23=13．1％

5．质量守恒定律

（1）质量守恒定律

参加化学反应的个各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

（2）化学反应的实质

化学反应过程是原子重新组合的过程。

对分子来说分子分裂为原子，原子重新组合为新的分子。

根据质量守恒定律，反应前后虽然组成物质的原子会重新组合，但原子的种类和数目不会改变。

出现反应产物的质量增加或减少的现象，原因是反应在非密闭的体系中进行，增加的部分是气态反应物，减少的部分是跑掉的气态生成物。

6．化学方程式

用反应物和生成物的化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。

（1）化学方程式的书写

①原则：

以客观事实为基础；遵循质量守恒定律。

②书写步骤：

A反应物写在化学式的左边，生成物写在化学式的右边，左右两边用“→”连接，反应物与反应物、生成物与生成物之间用“+”连接。

B配平方程式。

使化学方程式左右两边的各元素的原子个数总和一定相等。

化学式前的系数用最小的整数配平化学方程式（1省略不写）。

C标上反应条件和生成物状态。

条件写在“→”的上方或下方：

反应物中没有固体或气体参与，生成物中出现气体或沉淀，通常要表示出该物质的状态，用“↑”或“↓”，标在相关化学式的右面。

注意：

“↑”或“↓”只出现在生成物中。

（2）化学反应方程式的意义

意义

举例（2H2+O2

2H2O）

表示参与反应的物质和生成的物质

氢气和氧气经点燃生成水

表示反应物和生成物之问的微粒个数比

氢分子、氧分子、水分子的个数比=2：

1：

2

表示反应物和生成物之问的质量比

氢气、氧气、水的质量比=1：

8：

9

表示反应物和生成物之间的物质的量比

氢气、氧气、水的物质的量比=2：

1：

2

7．物质的量

（1）物质的量

物质所含分子或原子数目的集合形式称为物质的量。

它是国际单位制中7个基本量中的1个。

常用n表示，单位是摩尔，简称摩，符号mol。

1mol任何物质都约含有6．02×1023个微粒。

（2）摩尔质量

1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量。

常用M表示，单位是“克／摩”，符号g／mol。

摩尔质量在数量上等于该物质的式量。

（3）有关物质的量概念的计算

①计算微粒个数

微粒个数=n×（6．02×1023）

②物质的量、质量、摩尔质量三者间的简单计算。

n=m／M

二、典型例题

【例1】某CO和CO2混合气体中，碳元素和氧元素的质量比是9：

16，则该混合物中CO和CO2的质量比为。

【例2】化学课上老师表演了一个小魔术——“无中生有”：

相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢（H2O）气体和二氧化硫气体。

如图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合。

一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒，请回答下列问题：

该反应的化学方程式为。

硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别为。

（2）如果这两个瓶子是质地柔软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是

（3）已知：

相同条件下，相同体积的气体所含的分子数目相等。

反应完毕，瓶中剩余的气体为，该气体会引起，必须吸收处理，防止造成大气污染。

【举一反三】自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

（1）图乙所示反应的基本反应类型为反应；

（2）D物质中氯元素的化合价为；

（3）写出图甲所示反应的化学方程式：

。

【例3】某食品包装袋中装有脱氧保鲜剂，其中的有效成分活性铁粉吸收氧气时发生反应的化学方程式为4Fe+3O2+6H2O→4Fe（OH）3。

已知活性铁粉的质量为1．4g，其中所含铁原子的个数为个，该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气mol。

【举一反三】上海已大面积推广使用天然气（主要成分为甲烷，化学式CH4）为家用燃料。

（1）lmol甲烷的质量为；

（2）请写出天然气燃烧的化学方程式：

；

（3）0.5mol甲烷完全燃烧，生成二氧化碳的物质的量为mol，生成水克。

三、课堂练习

1．有Al、P、Cl、Ne、Mn五种元素，其中属于金属元素的是（填名称），属于非金属元素的是（填名称）。

2．氢气、氧气、二氧化碳、水、镁带等物质中，能使澄清石灰水变浑浊的物质是（填“化学式”下同）；常温下呈液态的氧化物；能供给人呼吸的物质；能剧烈燃烧发出耀眼白光的是。

3．硫在空气中燃烧的现象为，化学方程式为。

4．在方格内填写适当数字，配平下列化学方程式。

（1）口P+口Cl2

口PCl5

（2）口Ba（OH）2+口Al2（SO4）3→Al（OH）3↓+口BaSO4↓

（3）口H2S+口SO2→口S+口H2O

（4）口A1+口V2O5

口V+口Al2o3

（5）口CO2+口Na→口Na2O+口C

5．用过氧化氢溶液制取氧气的反应过程中加入二氧化锰，这是为了，化学方程式为。

6．在任何化学反应中，反应前后原子的和都不发生变化，原子的质量也没有变化，因此反应前和反应后的各物质的必然不变。

7．下列说法正确的是

A．空气的各成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成

B．空气中氧气的质量占21％，氮气占78％

C．在通常状况下，无色、无味气体一定是空气

D．空气是一种单一的物质，它是纯净物

8．下列气体中，能使带火星的木条复燃的是

A．空气B．氧气C．氮气D．二氧化碳

9．下列物质中含有氧分子的是

A．氯酸钾B．水C．液氧D．二氧化碳

10．下列不属于氧气物理性质的是

A．无色无味的气体B．氧化性C．密度比空气小D．难溶于水

11．铁丝在氧气中燃烧时

A．发出白光B．生成白色固体C．产生浓厚的白烟D．火星四射

12．下列化合物中，氯元素化合价最低的是

A．KClB．C12

13．下列反应中，属于化合反应的是

A．2H2O

2H2↑+O2↑

B．2FeO3+3C

4Fe+3CO2

C．Cu（OH）2

CuO+H2O

D．2Cu+O2

2CuO

14．等物质的量的碳和铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的物质的量比是（）

A．1：

1B．2：

1C．3：

2D．3：

4

15．在化学反应4Zn+10HNO3→4Zn（NO3）2+X↑+5H2O中，X的化学式为（）

A．NO2B．N2OC．NOD．N2O3

16·2006年11月1日～12月15日，第十五届亚运会在卡塔尔多哈举行。

当运动员肌肉受伤时，队医随即对准受伤部位喷射药剂氯乙烷（化学式为C2H5Cl，沸点为12．3℃）。

进行局部冷冻麻醉处理。

下列有关氯乙烷的说法错误的是（）

A．氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成的

B．一个氯乙烷分子是由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成的

C．氯乙烷中碳、氧、氧3种元素的质量比为2：

5：

1

D．氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低、易挥发吸热有关

17．根据要求写出物质的名称或化学式

物质名称

氦气

氯化钙

氧化铁

三氧化硫

化学式

N2

Na2CO3

AgNO3

式量

18．根据要求填写下列符号或符号意义

化学符号

N

4N

Ne

符号意义

3个氮分子

一3价的氮元素

19．如图是实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的实验装置，试回答下列各题：

（1）指出标号仪器的名称

①②③④⑤

（2）请用文字说明图中的三处错误

①

②

③

（3）本实验正确的气体收集方法是或。

20．鉴于石油储量有限，且汽油机和柴油机燃烧排放出来的尾气都严重污染大气，科学家正在努力尝试采用甲醇（CH3OH）来代替部分汽油。

请问：

（1）甲醇是由种元素组成的，各元素的原子个数比为

（2）甲醇的摩尔质量是，1mo|甲醇中含有个氢原子；0.1mol的甲醇质量是g。

（3）甲醇在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，完成有关反应的化学方程式：

，若要使lmol甲醇完全燃烧，需要消耗氧气的物质的量为mol。

四、课堂小结

4．计算

相对原子质量概念及相关计算

物质的量概念及相关计算

化学方程式中物质的量、质量的简单计算

五、课后作业

1．给骨折病人固定的不是钢板，而是钛板，钛钉，钛是由TiCl4冶炼而成的，TiCl4中钛元素的化合价为（）

A．+2B．+3

C．+4D．+5

2．对于二氧化碳的叙述正确的是（）

A．二氧化碳是由一个碳元素和二个氧元素组成

B．二氧化碳是由一个碳原子与二个氧原子组成

C．二氧化碳是由碳元素和氧元素组成

D．一个二氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧分子构成

3．下列化合物中，不属于氧化物的是（）

A．KMnO4B．MgO

C．Fe3O4D．CO

4．关于催化剂的叙述，正确的是（）

A．使用催化剂可增加生成物的质量

B．不用催化剂化学反应不能发生

C．使用催化剂可加快化学反应速度

D．催化剂在化学反应前后本身的质量和性质保持不变

5．下列物质中，不存在氧分子的是（）

A．液态空气B．蒸馏水

C．电解水后的产物D．液态氧

6．下列反应既是氧化反应，又是化合反应的是（）

A．2Mg+O2

2MgOB．2H2O

2H2↑+O2↑

C．CaO+H2O→Ca（OH）2D．CH4+2O2

CO2+2H2O

7．由分子构成的物质，发生化学变化的实质是（）

A．分子可重新组合

B．原子可重新组合

C．物质的状态发生变化

D．分子间隙发生变化

8．分子和原子的根本区别在于

A．大小不同

B．质量不同

C．在化学反应中是否能再分

D．是不是构成物质的微粒

9．化学反应2H2O

2H2↑+O2↑读法正确的是

A．水在通电条件下，分解为氢气和氧气

B．水在通电条件下，分解为氢元素和氧元素

C．2mol水通电分解得到2mol氢气和lmol氧气

D．每两个水分子等于两个氢分子和一个氧分子

10．下列氧化物中所含氧元素的质量分数由多到少的顺序是

①N2O②NO③N2O5④NO2

A．①>②>③>④

B．②>①>④>③

C．③>④>②>①

D．④>③>②>①

二、填空题（共39分）

11．

（1）用化学符号表示下述的意义。

①镁元素②2个氦原子

③氢元素显+l价④4个二氧化碳分子

⑤n个铁原子

（2）写出下面铝元素符号所标示的数字代表的意义：

3AI2O4

①Al左边的3表示。

②Al右下角的2表示。

12．空气中各成分按体积分数计算，含量最多的物质是（化学式），体积分数为，其次是。

13．臭氧层位于大气层中的层，臭氧的化学式为，作用是。

14．地壳中含量最多的金属元素和人体中含量最多的非金属元素组成的化合物是，是否是氧化物？

（是或不是）

15．世界是物质的，构成物质的微粒有分子、原子等，其中分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是

微粒。

16．铁在氧气中燃烧，可观察到的现象有，生成色的固体，该化学反应的方程式为。

17．硫在氧气中燃烧发出的火焰，生成一种有气味的气体。

18．1mol氧气约含有个氧分子；1个氢分子约为mol。

19．乳酸化学式为C3H6O3，它是由种元素组成的，各元素的原子个数比为，质量比为；乳酸的摩尔质量为，2mol乳酸质量为，其中含个氧原子，mol碳原子。

20．高锰酸钾是实验室制取氧气所用的重要原料之一，其化学式为KMnO4，试写出其中锰元素的化合价，加热高锰酸钾还能获得锰酸钾（K2MnO4）和二氧化锰请用化学方程式表示，这个反应属于（化合反应或分解反应）。

21．在反应2XY2+Y2→2C中，C的化学式是。

22．根据要求填写物质的名称或化学式，并指出物质的类别（单质、化合物）

物质名称

硫化氢

氢氧化铜

碳酸钠

化学式

FeCl2

Ar

N2O5

类别

23．工业上常采用分离液态空气的方法制取氧气，请简述其原理。

24．试写出下列反应的化学方程式：

（1）实验室用过氧化氢制取氧气

（2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀

25．试解释下列现象：

（1）深秋季节，桂花飘香，很远就可闻到。

（2）50mL，的水和50mL的酒精混合后体积小于100mL。

26．

（1）右面是实验室用氯酸钾催化分解制取氧气的装置图，写出图中仪器的名称

ABCDEF

（2）指出图中的错误：

①

②

③

④

（3）实验前一定要检查装置的。

图中用排气法收集氧气，应该采用，这是因为氧气，除此以外，还可以用法收集氧气，是因为，当氧气收集满时要先，再，以防止。

（4）写出氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式。

（5）如何测知一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物反应后生成的氧气的质量，依据的原理是什么?

如何操作?

原理：

操作方法：