贵州省从江县民族中学高届高级学年度高一第一学期期末化学试题及答案.docx
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贵州省从江县民族中学高届高级学年度高一第一学期期末化学试题及答案
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贵州省从江县民中2019年1月2018~2019学年度上学期第一学期期末考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间120分钟。
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
分卷I
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.在某体系内有反应物和生成物5种物质:
H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。
已知H2S为反应物,则另一反应物是( )
A.FeCl3B.FeCl2C.SD.HCl
2.下列说法中不正确的是( )
A.用过滤法除去食盐水中的少量泥沙
B.用水溶解可除去氢氧化钠中的碳酸钠
C.用蒸发结晶的方法从食盐水中提取氯化钠
D.用加热法除去水中溶解的少量氧气
3.下列反应过程中不存在电子转移的是( )
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B.Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
C.Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
D.3Cl2+6KOH(浓)
5KCl+KClO3+3H2O
4.把各组中的气体通入溶液中,溶液的导电能力显著增强的是( )
A.CO2(g)通入NaOH溶液B.CO2(g)通入石灰水
C.NH3(g)通入CH3COOH溶液D.NH3(g)通入盐酸中
5.当光束通过下列分散系:
①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水,能观察到有丁达尔效应的是( )
A.①②B.②③C.①④D.②④
6.某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素( )
A.一定被氧化B.一定被还原
C.可能被氧化,也可能被还原D.既不被氧化,也不被还原
7.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )
A.1∶2∶3B.1∶6∶9C.1∶3∶3D.1∶3∶6
8.已知地下水含钙离子、镁离子等,家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是( )
A.纯碱B.食盐C.食醋D.食糖
9.下列相应条件下不能发生电离的电解质是( )
A.硫酸氢钠溶于水B.高温下氢氧化钠熔化
C.固态醋酸熔化D.酒精溶于水
10.下列变化过程中,画横线的元素被氧化的是( )
A.CO2→COB.FeCl3→FeCl2
C.HCl→AgClD.KI→I2
11.下列物质:
①汽油、②四氯化碳、③酒精,其中可用作从碘水中提取碘的萃取剂是( )
A.①③B.②③C.①②D.①②③
12.同温同压下,下列气体的密度最大的是( )
A.F2B.Cl2C.HClD.CO2
13.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+浓度为0.4mol·L-1,的浓度为0.7mol·L-1,则该溶液中K+的浓度为( )
A.0.1mol·L-1B.0.15mol·L-1
C.0.2mol·L-1D.0.25mol·L-1
14.已知某气体的摩尔质量为Mg·mol-1,则bg该气体在标准状况下的体积(L)为( )
A.22.4MbB.
C.
D.22.4b
15.下列有关金属材料的说法不正确的是( )
A.铁有良好的导热性,常用来制作炊具
B.铜的化学性质不活泼,因此可用于制导线
C.废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D.钛合金与人体有很好的相容性,因此可用来制造人造骨
16.浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质是( )
①CO2 ②HCl ③H2O(g) ④O2
A.①②③B.②③④C.②③D.①④
17.已知铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。
下列说法正确的是( )
A.硝酸是氧化剂,二氧化氮是氧化产物
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比是1∶4
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
D.若2mol硝酸(浓)完全反应,则反应中共转移了NA个电子
18.小明家收藏了一尊清末的铝制佛像,至今保存完好,其未被锈蚀的主要原因是( )
A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物易发生还原反应
C.铝不易被氧化D.铝易被氧化,且氧化铝膜具有保护内部铝的作用
19.铁和铁合金是生活中常见的材料,下列说法正确的是( )
A.纯铁和铁合金都能导电、传热
B.纯铁的熔点低于铁合金
C.纯铁的硬度和强度都高于铁合金
D.纯铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应
20.在过氧化钠与水反应中,发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是( )
A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.8∶53
21.等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积之比为5∶6,则甲、乙两烧杯中的反应情况是( )
A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量
C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量
22.水泥和普通玻璃都是常见的硅酸盐产品。
下列说法中不正确的是( )
A.生产水泥和普通玻璃的每一种原料都含有硅
B.水泥、普通玻璃都是混合物
C.生产水泥和玻璃都必须用石灰石
D.用纯净的石英制成石英玻璃,它的膨胀系数小,常用来制造耐高温的化学仪器
23.下列各项比较中,正确的是( )
A.熔点:
金属钠<钠钾合金B.导电性:
银<铜
C.硬度:
硬铝<铝D.延展性:
生铁<纯金
24.物质的量相同的二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比为( )
A.3∶2B.2∶3C.4∶5D.5∶4
25.将一盛满氯气的试管倒立在水槽中,当日光照射相当长一段时间后,试管中剩余气体的体积占试管容积的( )
A.1/4B.1/3C.1/2D.2/3
26.既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )
A.碳酸钙B.氯化铜C.碳酸氢钠D.金属铝
27.有下列物质:
①干燥的氯气、②过氧化钠、③次氯酸钠、④活性炭、⑤二氧化硫,其中能使品红溶液褪色的是( )
A.除①外其他都可以B.①②③
C.①④⑤D.全部
28.下列说法不正确的是( )
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾
②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色
④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水
A.①B.①和②C.①和④D.①②③④
分卷II
二、填空题(共6小题,共44分)
29.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”,为了保护环境,应减少二氧化硫在大气中的排放。
请回答下列问题:
(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸,那么二氧化硫是电解质还是非电解质?
__________。
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收,生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠:
①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是______________________;
②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是______________________。
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫,三氧化硫与水反应生成硫酸:
①三氧化硫是电解质还是非电解质?
__________;
②氧气属于电解质或非电解质吗?
__________。
(4)三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠:
①硫酸氢钠溶于水的电离方程式是________________________;
②硫酸氢钠是酸类物质吗?
__________。
30.常温下,A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体,A、B、C、D、E都含X元素,其转化关系如图所示:
(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式):
A________、B________、D________。
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件):
A+H2O(离子方程式):
____________________________________________________;
A+NaOH(离子方程式):
_____________________________________________________;
D→A(化学方程式):
_________________________________________________________。
31.现有A、B、C、D、E、F六种装置,如图所示。
(胶塞、导管可自由选用)
已知:
实验室可用下列反应制取氧气
2KClO32KCl+3O2↑
(1)写出仪器名称:
①________,②________。
(2)实验室制取并收集氧气时,应选择____________和________相连接。
(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时,应选择________和________相连接,检验生成气体时使用的试剂是________,检验气体时观察到的实验现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时,应选择______和________装置,实验结束时应先停止加热,待试管冷却后,再停止通氢气,其原因是_______________________________。
32.某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。
某同学要测定其中铁元素的质量分数,设计了如下实验方案。
(1)操作Ⅰ中配制溶液时,所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外,还必须有__________(填仪器名称)。
(2)反应①中加入足量H2O2溶液,反应的离子方程式:
_______________________________。
(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。
(4)将沉淀加热,冷却至室温,用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g,再次加热并冷却至室温称其质量为b2g,若b1-b2=0.3,还应进行的操作是_____________________。
(5)坩埚的质量为42.6g,最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8g,则样品中铁元素的质量分数为________________。
(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐,他认为,只要将样品溶于水充分搅拌,加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数,你认为他的这个方案是否可行?
__________(填“可行”或“不可行”)。
33.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G,它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
乙 ,F 。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①金属A和水反应 。
②红褐色沉淀C与物质E反应 。
③F与黄绿色气体乙反应 。
④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙,写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式 。
(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。
你认为该液体中的分散质粒子直径在 之间,验证的简单方法是:
。
34.将红热的固体单质M放入浓硝酸中,剧烈反应,产生混合气体A,A在常温下不与空气接触时,发生如图所示的变化。
(1)混合气体A的主要成分是____________。
(2)气体B为__________,蓝色溶液D为____________。
(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。
(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。
答案
1.A2.B3.B4.C5.C6.B7.B8.A9.C10.D11.C12.B13.C14.B15.B16.A17.D18.D19.A20.A21.B22.A23.D24.B25.C26.C27.D28.D
29.
(1)非电解质
(2)①Na2SO3=2Na++ ②NaHSO3=Na++
(3)①非电解质 ②既不是电解质也不是非电解质
(4)①NaHSO4=Na++H++ ②不是酸类物质
30.
(1)Cl2 HClO HCl
(2)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
31.
(1)铁架台 酒精灯
(2)A E (3)A C 澄清石灰水 C中溶液变浑浊
(4)B D 防止生成的铜再和氧气反应
32.
(1)500mL容量瓶
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (3)取最后一次洗涤液于试管中,加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液,若无白色沉淀生成,则证明沉淀洗涤干净 (4)继续加热,冷却至室温后称量,直到连续两次称量的质量差不超过0.1g (5)80% (6)不可行
33.
(1)Cl2FeCl22Na+2H2O
2Na++2OH﹣+H2↑
(2)①2Na+2H2O
2Na++2OH-+H2↑②Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O③2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl﹣
④Cl2+2OH﹣
Cl﹣+ClO﹣+H2O(3)1~100nm是否有丁达尔现象
34.
(1)NO2和CO2
(2)NO Cu(NO3)2
(3)C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O