14．某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）
C．用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
15．法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。
他发现了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。
烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴。
（如图所示）
烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾（如CH2==M），金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。
随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。
后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。
把C6H5CH2CH==CH2与CH2==M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是
A．C6H5CH2CH==MB．CH2=CH2
C．C6H5CH2==CH2C6H5D．C6H5CH2CH==CHCH2C6H5
16．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是
乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸
①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液
A．②与③B．③与④C．①与④D．①与②
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
三、（本题包括3小题，共20分）
17．（6分）周期表中前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。
已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与D、B与E原子的电子层数都相差2。
A、B原子最外层电子数之比为1∶4。
A和D能以原子个数比1∶1形成化合物。
（1）写出元素符号A___▲___；B___▲___；D___▲___E___▲___。
（2）B与D形成的化合物是___▲___分子（填极性、非极性）。
（3）用电子式表示A和D形成化合物过程___▲___。
18．（8分）我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。
汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。
丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：
反应ⅠHgS+O2 Hg+SO2
反应Ⅱ4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4
请试完成下列问题：
（1）HgS与氧气反应，氧化剂是___▲___。
（2）请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目___▲___。
（3）得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式：
___▲___。
（4）已知Hg（NO3）2溶液中加入Hg，存在如下平衡：
Hg+Hg2+
Hg22+，提高Hg22+浓度的方法是：
___▲___。
19．（6分）现有浓度为0.1mol·L-1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH
已知：
CO2+3H2O+2AlO2-===2Al（OH）3↓+CO32-
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是___▲___（填编号）
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是___▲___（填编号）
（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是___▲___（填编号）
（4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式▲。
四、（本题包括2小题，共12分）
20．（4分）下列有关实验说法错误的是___▲___
A．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度
B．除去铝器皿表面的碳酸钙而不损伤铝器皿，可用冷的浓硫酸。
C．水中含有少量苯和硝基苯，可用活性碳吸附除去
D．观察钾元素焰色反应的操作是：
将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
E．检验某溶液中含SO42-的操作与现象是：
取试样少量，滴加氯化钡溶液有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，可确证其中含有SO42-
F．准确取用20.00mL的溴的四氯化碳溶液的方法是：
取一支25mL的碱式滴定管，先用溴的四氯化碳溶液润洗，再加溶液至1.00mL处，用手挤压玻璃球，放溶液至21.00mL处。
21．（8分）拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的
气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已
略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中
加入的试剂）。
气体
a
b
c
D
CO2
盐酸
CaCO3
饱和Na2CO3溶液
浓硫酸
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓硫酸
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
NO
稀HNO3
铜屑
H2O
P2O5
（1）上述方法中可以得到干燥纯净的这种气体是___▲___
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体___▲___理由是___▲___；
②气体___▲___理由是___▲___；
③气体___▲___理由是___▲___；
④气体___▲___理由是___▲___。
五、（本题包括2小题，共16分）
22．（8分）有机物甲的结构简式如下，它可通过不同的化学反应分别制得结构简式为乙~庚的物质。
请回答下列问题：
（1）指出反应的类型：
甲→丙：
___▲___，甲→丁：
___▲___。
（2）在甲~庚七种物质中，互为同分异构体的是___▲___（填代号，多选扣分，下同）；
可看作酯类的是___▲___。
23．（8分）已知A-K是中学化学中常见有机物，其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，他们之间有如下关系。
试回答：
（1）写出实验室制取A的化学方程式：
___▲___；
（2）写出D→E的化学方程式：
___▲___；
（3）B在一定条件下可合成一种重要的塑料，写出该合成反应的方程式：
___▲___；
（4）写出酯K的结构简式：
___▲___。
六、（每题包括2小题，共12分）
24．（6分）过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。
为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验。
1称取0.270克样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下的体积为33.6毫升。
2另取0.120克样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H2O2完全分解。
然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO4溶液。
化学方程式如下：
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O
（1）计算样品中的CaO2的质量分数。
（2）计算样品中的CaO2·xH2O的x值。
25．（6分）通常情况下，CO与O2的混合气体mL，用电火花引燃后体积变为nL（在相同条件下测定）。
⑴试确定原混合气体中CO的体积V（CO）。
⑵若反应后的气体密度在相同条件下为H2的15倍，试确定混合气体中各组分的物质的量之比。
参考答案
一、选择题（本题包括8个小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
D
B
A
D
C
A
B
二、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
B
C
A
B
C
A
三、（本题包括3小题，共20分）
17．（6分）
（1）AKBSiDFEH
（2）非极（3）
（每空1分）
18．（8分）
（1）HgS和O2
（2）（双线桥表示也可）
（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）增大Hg2+浓度（每空2分）
19．（6分）
（1）④②①③⑤（2分）
（2）⑤（1分）（3）①②（1分）
（4）HCO3-+AlO2-+H2O===Al（OH）3↓+CO32-（2分）
四、（本题包括2小题，共12分）
20．（4分）
BDEF（共4分，错选1个扣1分，少选1个扣1分，不出现负分）
21．（8分）
（1）NO（2分）
（2）①CO2、CO2通过C中的饱和Na2CO3溶液时被Na2CO3吸收生成NaHCO3（2分）
②Cl2、Cl2通过C中的NaOH溶液时被NaOH溶液吸收（2分）
③NH3、NH3通过C中的H2O时被H2O吸收（2分）
五、（本题包括2小题，共16分）
22．（8分）
（1）消去；卤代（取代）
（2）丙、戊；戊、己、庚。
23．（8分）
（1）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
（2）2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
（4）
六、（每题包括2小题，共12分）
24．（6分）解：
（1）2CaO2=2CaO+O2
w（CaO2）=
=80%（2分）
（2）n（CaC2O4）=n（Ca2+）=31.0×10-3L×0.0200mol/L×5/2=0.00155mol（1分）
其中CaO2所含的n（Ca2+）=
=0.00133mol
m（CaO）=（0.00155mol-0.00133mol）×56.0g/mol=0.012g（1分）
[0.12g-（0.12g×80%）-0.012g]/18g.mol-1：
0.00133mol=x:
1（1分）x=0.5（1分）
25．（6分）解：
（1）2CO+O2===2CO2△V
2121
2（m－n）L（m－n）L（m－n）L
若O2过量，则V（CO）=2（m－n）L；（2分）
若CO2过量，则V（CO）=[m－（m－n）]L=nL。
（2分）
（2）∵
（混）=2×15=30
∴由平均值规律知，反应后的混合气体为CO和CO2。
∴由十字交叉法：
得：
n（CO）∶n（CO2）=7∶1。
（2分）
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