石景山区学年高一第一学期期末试题.docx
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石景山区学年高一第一学期期末试题
石景山区2009—2010学年第一学期期末考试试卷
高一化学
质量监测10.1.
相对原子质量H-1C-12O-16Na-23Mg-24
Al-27S-32K-39Fe-56Cu-64
一、选择题（下列每个小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填写在答题纸上。
每小题2分，共25小题。
）
1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。
下列安全标识用错的是
浓硝酸天然气小苏打二氧化硫
ABCD
2．下列物质中，不属于电解质的是
A．C2H5OHB．NaOHC．KClD．CH3COOH
3．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是
A．水银B．黄铜C．硬铝D．不锈钢
4．胶体区别于其它分散系的本质是
A．胶体能产生丁达尔现象
B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
D．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
5．下列实验操作或结论不正确的是
A．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
B．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
C．制取蒸馏水时，冷却水应由冷凝管的下口通入，上口流出
D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，再换个烧杯，继续由下口放出上层液体
6．检验下列离子时，选用的试剂错误的是
A．HCO3—（HCl溶液）
B．Cl—（稀硝酸酸化的AgNO3溶液）
C．NH4+（NaOH溶液）
D．SO42—（盐酸酸化的BaCl2溶液）
7．下列叙述正确的是
A纯碱、烧碱均属碱
BSiO2、SO2均属酸性氧化物
C凡能电离出H＋的化合物均属酸
D盐类物质必须含有金属元素组成的阳离子
8．下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是淡黄色的氧化钠
B．钠应保存在装有少量水的广口瓶中
C．钠着火时不能用干冰灭火剂和泡沫灭火剂
D．钠的氧化物有两种，颜色一样，都是碱性氧化物
9．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是
A．NaHCO3→CO2B．Fe→FeCl2
C．H2SO4→SO2D．HNO3→N2O
10．下列离子方程式正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al+2OH—==2AlO2—+H2↑
B．BaCO3和盐酸BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C．铜与盐酸反应：
Cu+2H+==Cu2++H2↑
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH—=Al（OH）3↓
11．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，它的有效成分是
A．NaOHB．NaClOC．KMnO4D．Na2O2
12．下列说法不正确的是
A．将火碱溶液保存在橡胶塞细口瓶中
B．常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]
D．将KSCN溶液滴入某溶液中产生红色，证明溶液中有Fe3＋，而没有Fe2＋
13．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述不正确的是
A．硅单质可用来制造太阳能电池
B．硅单质是制造玻璃的主要原料
C．石英（SiO2）可用来制作工艺品和钟表
D．二氧化硅是制造光导纤维的材料
14．下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）
A．22.4L氨气中含氢原子数目为3NA
B．5.6g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3NA
C．标准状况下，4.48L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2NA
D．80g苛性钠溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/L
15．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H＋、Na＋、SiO32－、Cl－
B．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－
C．K＋、Fe3＋、SO42－、SCN－
D．Ag＋、Al3＋、NO3－、H＋
16．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是
A．Cl2+H2O＝HCl+HClOB．3Fe+4H2O（g）
4H2+Fe3O4
C．C+H2O
CO+H2D．Na2O+H2O＝2NaOH
17．有甲、乙、丙3种气体，甲为无色，可由两种单质气体化合而成，在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后溶液的PH＞7，丙溶于水后溶液的PH＜7并有乙生成，则甲与乙为
气体
A
B
C
D
甲
NH3
N2
NH3
NO
乙
NO
NO
NO2
NO2
18．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是
A．称量前，氢氧化钠固体已潮解B．容量瓶中原有少量的蒸馏水
C．转移时有溶液溅出D．读数时俯视刻度
19．设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是
A．2L溶液中含有0.6NA个SO42－离子
B．2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/L
C．1L溶液中含K+离子的质量是23.4g
D．1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA个
20．在①NaHCO3、②Al2O3、③AlCl3、④Na2CO3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应的是
A．只有②B．①②C．①②③D．①②③④
21．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为
A．O2和H2的混合气体 B．小于0.05molH2
C．0.05molH2 D．大于0.05molH2
22．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
23．除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作
①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；
⑤加过量的氯化钡溶液。
下列正确的操作顺序是：
A．①④②⑤③B．⑤②①④③
C．②⑤④①③D．④①②⑤③
24．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量
25．已知：
在10mL盐酸、氯化铝和氯化铁的混合溶液中，各阳离子的物质的量浓度相等，氯离子的物质的量浓度为7mol/L，向此溶液中加入1mol/L的NaOH溶液至沉淀质量最大时，此时所需NaOH溶液的体积为
A．70mLB．80mLC．50mLD．40mL
二、填空题（每空1分，共25分）
26．（5分）已知：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；氧化剂和还原剂的物质的量之比为；该反应中，盐酸的作用是；若有1molKMnO4参与了反应，则转移电子的物质的量为。
27．（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液B．升华C．过滤D．分液E．蒸馏F．渗析
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从氯化钠溶液中提取单质碘。
（3）______分离水和花生油的混合物。
（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
28．（5分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，请回答下列问题。
（1）碳酸钠俗称，其水溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，该反应的化学方程式为。
等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成CO2的量，前者后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）用化学方程式表示除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法。
29．（5分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化学反应方程式为。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。
（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐均具有较强的还原性。
若将少量的SO2通入漂白粉溶液中，小张同学认为反应是：
Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO；你认为小张的想法是否正确，原因是。
30．（6分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
C、H 、乙
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①；反应③；反应⑤；
三、实验题（每空1分，共15分）
31．（3分）为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置：
（1）实验装置和所用药品都正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）写出制取氨气的化学方程式。
（3）如何检验氨气是否收集满（简述操作方法、现象和结论）？
。
32．（5分）有一瓶澄清的溶液可能含有K+、NH4+、Na+、Fe3＋、Al3＋、SO42－、Cl－、CO32－离子，取该溶液进行以下实验：
（1）加入HCl至该溶液呈强酸性时无明显变化，则一定不存在的离子有；
（2）另取部分原溶液滴加苛性钠溶液，直到溶液呈碱性，全部过程中无沉淀产生，则一定不存在的离子有；
（3）另取部分原溶液滴加氯化钡溶液，无沉淀产生；
（4）将
（2）得到的碱性溶液加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。
请你根据以上实验事实确定：
原溶液中肯定存在的离子是；不能确定的离子是。
若要进一步确定上述“不能确定”的离子，需要利用的实验方法是。
33．（7分）某化学兴趣小组为了探究：
在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。
该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1：
；猜想2：
；猜想3：
。
为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：
【实验探究】
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
（1）B中应该装下列___________试剂（填编号）；
A．NaCl溶液B．KMnO4溶液C．盐酸D．澄清石灰水
（2）A中品红的作用是：
_____________________________________；
（3）D中澄清石灰水的作用是：
。
通过该实验，小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红褪色②C中品红不褪色③D中澄清石灰水变浑浊
【得出结论】
由上述现象小组同学确认该气体的成分是。
四、计算题（有两小题，共10分）
34．（4分）某100mL硫酸溶液中含有0.1molH2SO4。
试计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；
（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为。
35．（6分）把7.8g镁铝合金粉末放入500mL盐酸中，恰好完全反应，得到8.96L氢气（标准状况下）。
试计算：
（1）该合金中铝的质量分数。
（2）原盐酸的物质的量浓度。
附加题：
5分（可计入总分，但总分不可以超过100分）
氯及氯的化合物有着广泛的应用。
（1）工业上制氯化氢的化学方程式；
（2）氯水有漂白性，SO2也有漂白性，如果将二者混合使用，漂白效果
（填“增强”、“不变”、“减弱”），原因是。
（3）我国卫生部已明确规定：
要逐步用二氧化氯（ClO2）代替氯气进行饮用水的消毒。
①ClO2不稳定，可与NaOH溶液和H2O2反应，转化为比较稳定的亚氯酸钠（NaClO2）。
补充完成该反应的化学方程式：
ClO2+NaOH+H2O2=NaClO2++
②用ClO2处理过的自来水中会残留ClO2，需要用FeCl2将其还原为Cl—。
现用VL（已换算为标准状况）ClO2处理一定量自来水后，再加入amolFeCl2可将残留的恰好除去，则该自来水中残留ClO2的物质的量为。
高一化学答题纸
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
26．；；；
；
27．
（1）
（2）（3）（4）
28．
（1）；
（2）；
（3）
29．
（1）
（2）
（3）
（4）；
30．
（1）CH乙
（2）反应①反应
反应⑤
31．
（1）
（2）
（3）
32．
（1）
（2）
（4）；；
33．猜想1猜想2猜想3
（1）
（2）
（3）；
34．
（3）
35．
（1）
（2）
附加题：
（1）；
（2）；；
（3）ClO2+NaOH+H2O2=NaClO2++；
（4）。
石景山区2009—2010学年第一学期期末考试试卷
高一化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
A
D
D
A
B
C
B
B
B
D
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
D
A
A
D
B
B
D
D
C
B
A
26．每空1分，共5分
KMnO4HCl1：
5酸性和还原性5mol
27.每空1分，共4分
（1）C
（2）A（3）D（4）E
28.每空1分，共5分
（1）纯碱或苏打；碱
（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；＜
（3）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
29．每空1分，共5分
（1）2Cl2+2Ca（OH）2==Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
（2）Ca（ClO）2
（3）Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
或Ca（ClO）2+2CO2+2H2O==Ca（HCO3）2+2HClO
（4）不正确；因为亚硫酸钙具有较强的还原性，次氯酸具有较强的氧化性，二者会发生氧化还原反应。
（其它合理答案均可得分）
30．每空1分，共6分
（1）C：
FeH：
Fe（OH）3乙：
Cl2
（2）反应①：
2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
反应
：
2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
反应⑤：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
31.每空1分，共3分
（1）丙
（2）2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+2H2O+CaCl2
（3）将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则氨气已满。
或用玻璃棒蘸浓盐酸靠近试管口，若产生白烟，证明已满。
（其它合理答案均可得分）
32．每空1分，共5分
⑴CO32－⑵Fe3＋、Al3＋⑷NH4＋、Cl－；K＋、Na＋；焰色反应
33.每空1分，共7分
猜想1：
气体为CO2
猜想2：
气体为SO2
猜想3：
气体为CO2、SO2的混合气体
（1）B
（2）证明混合气体中是否含有SO2
（3）证明混合气体中是否含有CO2
SO2和CO2的混合气体
34．第
（1）和（3）各1分，第
（2）2分，共4分
（1）1mol/L
（2）2.24L（3）1mol/L
35．每问3分，共6分
（1）69.2%
（2）1.6mol/L
附加题：
第
（1）、
（2）每空1分，第（3）、（4）各1分，共5分
（注：
本题可计入总分，但总分一定不可以超过100分）
（3）H2+Cl2点燃2HCl
（4）减弱；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
（5）22121O22H2O
（6）a/5mol（没有单位减1分）
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