与名师对话化学一轮复习课时作业课时作业12.docx
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与名师对话化学一轮复习课时作业课时作业12
课时作业（十二）
（时间：
45分钟 满分：
100分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）
1．（2013年武汉市高中毕业生调研）某市和该市某住宅小区（该小区无工厂和矿山）的空气质量年报（浓度以mg/m3计算）如下表：
NO2
SO2
O3
CO
总颗粒物
可吸入
颗粒物
某市
80
80
5
12
80
55
某住宅小区
40
132
2
13
150
80
由上表数据可以得出，造成该住宅小区空气污染的主要原因是（ ）
A．该住宅小区使用天然气作为主要燃料
B．该住宅小区汽车的人均拥有量比本市其他小区多
C．该住宅小区使用煤气作为主要燃料
D．该住宅小区可能使用煤作为主要燃料
解析：
住宅小区空气中SO2总颗粒数、可吸入颗粒物明显高于某市，造成此结果的原因是主要以煤为燃料，D对。
答案：
D
2．（2013年江西部分重点中学高三联考）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是（ ）
A．品红溶液 B．碘水、淀粉溶液
C．氨水、酚酞试液D．以上都能
解析：
品红溶液不能精确测定硫酸尾气中SO2的含量，选项A错误；碘水与SO2反应生成I－，可根据淀粉溶液的颜色变化，测定SO2的含量，选项B正确；氨水会与硫酸反应，使测定结果误差较大，选项C错误。
答案：
B
3．（2013年江西省高中毕业班新课程质量监测）红葡萄酒营养丰富（含葡萄糖、氨基酸、维生素C等），常添加微量的二氧化硫，浓度一般小于40mg/L，其目的是（ ）
A．二氧化硫有还原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化
B．二氧化硫有氧化性，使红葡萄酒中维生素C还原
C．二氧化硫有酸性，是红葡萄酒的酸味添加剂
D．二氧化硫有漂白性，漂白红葡萄酒中其他颜色
解析：
红葡萄酒中添加微量的二氧化硫，利用二氧化硫的还原性，防止红酒中的某些营养成分被氧化，答案A正确。
答案：
A
4．（2013年兰州一中模拟）某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
①该硫原子的相对原子质量为aNA ②mg该硫原子的物质的量为
mol ③该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol ④ag该硫原子所含的电子数为16
A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④
解析：
根据相对原子质量的定义得出该硫原子的相对原子质量为
＝
，根据NA个硫原子的质量数值上等于其相对原子质量aNA，①、③正确，②错；硫原子的质子数等于其电子数，④正确，D项正确。
答案：
D
5．浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性和酸性等性质，某同学利用如图所示装置探究浓硫酸的性质，下列说法中错误的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，使a中青苹果块变得干瘪
B．浓硫酸具有吸水性，使b中胆矾晶体表面出现“白斑”
C．浓硫酸具有吸水性，使c中小试管内析出晶体
D．浓硫酸具有酸性，使d中蓝色石蕊试纸变成红色
解析：
解答本题时，要特别注意浓硫酸吸水性和脱水性的区别。
A项，浓硫酸是一种难挥发性酸，由于浓硫酸具有吸水性，a中青苹果块中的水分会被浓硫酸吸收，而使青苹果块变得干瘪；B项，浓硫酸具有吸水性，使b中胆矾（CuSO4·5H2O）表面的部分结晶水失去，变成白色粉末，从而出现“白斑”现象；C项，浓硫酸具有吸水性，会吸收c中饱和氯化钾溶液挥发出来的溶剂水，一段时间后，小试管中饱和氯化钾溶液由于溶剂水减少而过饱和，析出氯化钾晶体；D项，d中蓝色石蕊试纸为有机纤维材料，含有C、H、O元素，将其插入浓硫酸中会脱水而变成黑色。
答案：
D
6．（2013年东城区高三统一练习）将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（ ）
A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性
C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性
D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸
解析：
A项SO2与KMnO4反应能说明还原性，A项错误。
B项中品红褪色是SO2显漂白性，B项错误。
C项中生成白色沉淀说明生成了SO
，SO2被氧化，C项正确。
D项中稀硝酸能氧化BaSO3生成BaSO4而不溶解，D项错误。
答案：
C
7．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，其中下列说法不合理的是（ ）
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
解析：
装置B中蓝色溶液褪色说明发生了反应：
SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，表明了还原性：
SO2>I－，故A合理；装置C中NaOH溶液吸收SO2，防止污染环境，B合理；将SO2通入FeCl3溶液后，再加盐酸酸化的BaCl2有白色沉淀产生，证明SO
存在，表明装置A中发生了氧化还原反应，C合理；SO2气体能使KMnO4溶液的紫红色褪去，所以D选项不合理。
答案：
D
8．（2013年江西模拟）单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1：
2，则X元素在生成物中的化合价可能为（ ）
①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4
A．②④B．③④C．①②D．①③
解析：
若X为金属，有X＋2H2SO4
XSO4＋SO2↑＋2H2O，其中，X为＋2价；若X为非金属，有X＋2H2SO4
XO2＋2SO2↑＋2H2O，其中，X为＋4价。
答案：
A
9．（2013年上饶市一模）将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况如图所示，则a、b、c三种溶液分别可能为（ ）
A．H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液
B．氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液
C．H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水
D．H2S溶液、浓盐酸、H2SO3溶液
解析：
根据图像知，a溶液pH逐渐增大，b溶液pH基本不变，c溶液pH逐渐减小。
H2S溶液中H2S会被空气中的氧气氧化，从而pH升高，A项正确；氯水的pH应减小（因为次氯酸分解生成了氯化氢，氢离子浓度增大），NH4Cl溶液的pH基本不变，故B项错误；H2SO3溶液的pH应减小（因为H2SO3被氧化成了强酸硫酸，氢离子浓度增大），C项错误；浓盐酸易挥发，氢离子浓度减小，pH升高，D项错误。
答案：
A
10．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的
反应。
下列实验方法不合理的是（ ）
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
解析：
试管中铜丝上下移动，可达到随制随停，A项正确；SO2可使品红褪色，B项正确；往①中加水相当于往浓硫酸中加水，容易引起危险，应把①冷却后倒入水中，D项正确。
答案：
D
11．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（ ）
途径①：
S
H2SO4
途径②：
S
SO2
SO3
H2SO4
A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole－
D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
解析：
途径①反应的化学方程式可表示为S＋6HNO3（浓）===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A错。
答案：
A
12.（2013年吉林省延边州高三质量检测）将35.0g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过量的锌粉的质量为（ ）
A．1.0gB．2.0g
C．2.5gD．3.5g
解析：
锌粉与少量浓硫酸反应，开始时生成二氧化硫气体，后随反应的不断进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸无氧化性，与锌反应生成的气体是氢气。
根据化学反应方程式，无论是生成二氧化硫气体还是生成氢气，1mol锌均生成1mol气体，且转移的电子数相等；所以，n（气体）＝11.2L/（22.4L·mol－1）＝0.5mol；转移的电子数为1mol，参加反应的锌的质量为32.5g，进而可求过量的锌粉质量为2.5g。
答案：
C
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
13．（12分）浓硫酸具有以下A～F的性质：
A．酸性B．高沸点难挥发
C．吸水性D．脱水性
E．强氧化性F．溶于水放出大量热
（1）浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为________________。
浓硫酸在该实验中表现的性质有________。
（浓硫酸性质用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同）
（2）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。
铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为________。
硫酸在该反应中表现的性质是________。
（3）在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。
写出有关反应的化学方程式：
_____________。
与
（2）中反应比较，反应条件不同的原因是_______________。
（4）向蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。
发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生。
写出产生有刺激性气味气体的化学方程式：
________。
该实验中浓硫酸表现的性质有________。
解析：
（1）浓硫酸有强氧化性，与铜共热的化学方程式为2H2SO4（浓）＋Cu
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反应中硫元素化合价由＋6降到＋4，浓硫酸表现了强氧化性，同时有一部分H2SO4中各元素化合价均未改变，表现出了酸性。
（2）废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气制备CuSO4溶液的反应方程式为2Cu＋O2＋2H2SO4
2CuSO4＋2H2O，硫酸表现出了酸性。
（3）过氧化氢有强氧化性，常温下向过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片发生反应的化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，由此可证明过氧化氢的氧化性大于氧气。
（4）根据题给现象，说明浓硫酸有脱水性、吸水性、强氧化性，同时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，可发生反应2H2SO4（浓）＋C
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
答案：
（1）2H2SO4（浓）＋Cu
CuSO4＋SO2↑＋2H2O AE
（2）2Cu＋O2＋2H2SO4
2CuSO4＋2H2O A
（3）Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O 过氧化氢的氧化性比氧气强
（4）2H2SO4（浓）＋C
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O CDEF
14．（14分）（2013年北京朝阳一模）根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）。
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知酸性：
亚硫酸>碳酸）。
①连接仪器、________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________。
装置A中试剂是______________________________________________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是______________________。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在
（1）①操作后打开b，关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是___________________。
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：
______________________________________________
______________________________________________。
解析：
（1）Cu与浓H2SO4反应生成SO2，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，气体通过酸性KMnO4溶液，除去CO2中的SO2气体后，再通入Na2SiO3溶液，若产生白色沉淀，则说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，即C的非金属性强于Si。
（2）利用反应：
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O可说明SO2具有氧化性，SO2与BaCl2溶液不反应，滴入氯水后，SO2与氯水发生反应：
Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
故产生的沉淀为BaSO4；若滴加氨水，则SO2与氨水反应生成（NH4）2SO3，SO
与Ba2＋结合生成BaSO3沉淀。
答案：
（1）①检验装置气密性
②Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O 酸性KMnO4溶液
③A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
（2）②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
③
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
BaSO4
BaSO3
Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－
15．（14分）（2013年安徽七校联考）经调查某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。
某兴趣小组对这种酸雨进行实验探究。
（1）提出合理的假设。
该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有________。
（2）设计实验方案验证假设。
在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：
盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
取适量酸雨于A、B两支洁净的试管中，待用
步骤2：
往A试管中加入过量的Ba（OH）2溶液，静置，过滤
步骤3：
取少量步骤2得到的滤渣加入盐酸
步骤4：
步骤5：
（3）酸雨部分组成测定。
①滴定：
准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.0200mol·L－1碘水装入50mL酸式滴定管中，滴定终点的现象为________。
记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL。
②计算：
被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为________（只列出算式，不做运算）。
解析：
（2）酸雨的主要溶质有三种，应分别进行验证。
加入过量Ba（OH）2溶液，则会生成BaSO3沉淀和BaSO4沉淀。
加入盐酸，BaSO4不溶解，则证明有H2SO4存在。
接着验证HCl的存在，取步骤2得到的滤液，先加HNO3酸化，再加AgNO3，若有白色沉淀，则说明有Cl－存在。
最后再验证SO2，加入的品红溶液褪色，即可验证。
（3）碘与酸雨中的SO2或H2SO3发生反应的关系式为：
SO2（H2SO3）～I2，当SO2或H2SO3消耗完时，再滴入碘水，溶液会显蓝色，由此可以计算出SO2和H2SO3的浓度之和为
mol·L－1。
答案：
（1）SO2（或H2SO3）
（2）
实验步骤
预期现象和结论
若滤渣不完全溶解，则酸雨中含有硫酸
步骤4：
取适量步骤2得到的滤液，先加入过量的硝酸，然后加AgNO3溶液
若产生白色沉淀，则酸雨中含有盐酸
步骤5：
往B试管中加入少量品红溶液，振荡
若品红溶液褪色，则酸雨中含有SO2（或H2SO3）
（3）①溶液变蓝，且半分钟不褪色
②
mol·L－1
16．（12分）（2013年河北省保定市高三调研）Na2SO3和Na2S是硫元素的两种重要化合物。
请回答下列问题：
（1）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。
（2）Na2SO3和Na2S的混合物中，含硫的质量分数为32%，则混合物中的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为________。
（3）在NaHS饱和水溶液中，c（Na＋）＝c（S2－）＋______________________。
（4）已知Na2SO3在高温下分解生成两种产物。
某同学称量25.2g纯净的Na2SO3·7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。
测得溶液的pH大于0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH，写出Na2SO3高温下分解的化学方程式：
____________。
解析：
（1）根据题中信息，可以写出该反应的化学方程式为2Na2S＋Na2SO3＋6HCl===6NaCl＋3S↓＋3H2O，反应中Na2SO3作氧化剂，Na2S作还原剂，反应中二者物质的量之比为1∶2。
（2）设混合物中Na2SO3和Na2S的物质的量分别为xmol和ymol，则
＝32%，得x∶y＝11∶13。
（3）在NaHS饱和溶液中，由于HS－能电离和水解，故硫元素的存在形式有HS－、S2－、H2S，根据物料守恒，有c（Na＋）＝c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）。
（4）根据题中信息，可以推断产物为Na2S、Na2SO4，可根据得失电子守恒配平该化学方程式。
答案：
（1）1∶2
（2）11∶13 （3）c（HS－）＋c（H2S） （4）4Na2SO3
3Na2SO4＋Na2S
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