江苏省无锡市和桥学区张渚学区届九年级化学上学期期中考试试题.docx

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江苏省无锡市和桥学区张渚学区届九年级化学上学期期中考试试题

绝密★启用前

江苏省无锡市和桥学区、张渚学区2018届九年级化学上学期期中考试试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

50分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、下列基本操作正确的是（   ）

A．给液体加热          B．滴加液体          C．熄灭酒精灯          D．检查装置气密性          

2、下列有关实验现象描述正确的是

A．木炭点燃后生成黑色固体                              B．蜡烛燃烧时生成水和二氧化碳

C．铁丝在纯氧中燃烧时发出白光                              D．硫燃烧时产生无色、有刺激性气味的气体

3、含氟牙膏能增强牙齿的坚固性。

这里所说的氟指的是

A．原子          B．分子          C．元素          D．单质          

4、如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是

A．②化合物、④氧化物

B．①单质、③氧化物

C．①单质、③化合物

D．②含氧化合物、④氧化物

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、选择填充题（题型注释）

5、绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，下列措施属于“绿色化学”范畴的是（　　）

A．杜绝污染源

B．治理污染点

C．深埋有毒物

D．处理废弃物

6、下列物质的用途是由其物理性质决定的是

A．乙醇可作燃料

B．氧气用于急救病人

C．氢气填充气球

D．氮气做保护气

7、下表是元素周期表的部分，其中碳元素部分信息缺失，有关该元素认识错误的是

A．该元素对应原子的质子数为6

B．该元素属于金属元素

C．该元素的原子核外有6个电子

D．该元素化学性质与最外层电子数密切相关

8、下列说法正确的是

A．过氧化氢和水的化学性质不同是因为组成元素不同

B．氧原子与碳原子属于不同种元素是因为最外层电子数不同

C．电解水实验证明水是由氢分子和氧分子构成的

D．纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个

9、学习要善于归纳和总结。

以下认识完全正确的是                                    

A．对微粒的认识

   B．对环境保护的认识

①分子可分，原子不可分

②质子数相同的粒子一定属于同种元素

①二氧化碳排放过多不会影响环境

②生活污水排放对水质影响比较大

C．对物质鉴别的认识

   D．对化学史的认识

①用品尝的方法鉴别实验室的氯化钠和蔗糖

②用燃着的木条鉴别氮气和氧气

①门捷列夫发现了元素周期律

②张青莲主持测定了多个相对原子质量

A.A   B.B   C.C   D.D

10、下列关于水的说法中正确的是

A．我国水资源非常丰富，所以我国不是缺水国家

B．水的净化操作里，过滤所用的玻璃棒是起搅拌作用的

C．电解水时向水中加入少量氢氧化钠的目的是增强水的导电性

D．经过活性炭吸附后的水无色无味，是纯净物

11、花青素（C15H11O6）广泛存在于深红色、紫色或蓝色的蔬菜水果中，能够保护人体免受某些有害物质的损伤。

关于花青素的说法正确的是

A．花青素中氢元素和氧元素的质量比为11：

96

B．花青素分子由碳元素、氢元素和氧元素构成

C．花青素中氧元素质量分数最高

D．花青素中有15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子

12、某化学反应的微观示意图如下。

下列说法错误的是                                

A．该反应共涉及三种元素

B．反应前后原子的种类发生了改变

C．生成物都是氧化物

D．反应前后分子的种类发生了改变

13、下列实验操作先后顺序错误的是

A．点燃氢气前，先检验纯度后点燃，以免爆炸

B．高锰酸钾制取氧气结束时，先熄灭酒精灯，后将导气管移出水槽

C．排水法收集氧气时，待气泡连续均匀冒出后，再进行收集

D．检查装置的气密性时，先将导管插入水中，后用双手紧握试管外壁

14、某同学归纳了以下知识点：

①所有原子的原子核都是由质子和中子构成；②湖水中

含有氧分子；③催化剂只能加快化学反应的速率；④同种元素组成的物质叫做单质；⑤

氧化反应不一定是化合反应；⑥最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子。

以上说法中正确的是

A．①②④

B．③④⑤

C．①③⑥

D．②⑤⑥

评卷人

得分

三、探究题（题型注释）

15、空气中氧气含量测定的再认识．

（1）【经典赏析】拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（实验装置如图1）．   

该实验中选择使用汞的优点有____________        

A.实验过程中没有污染      

B.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽

C.在汞槽中起到液封的作用  

D.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

（2）【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的符号表达式________________。

图2中集气瓶底部的水的作用为_________。

（填字母）

A.吸收有害物质      B.降温，快速冷却        C.保护瓶底

但是用该方法测出的氧气含量常常低于21%。

（3）【提出问题】用该方法测出的氧气含量为什么低于21%？

【进行猜想】①____________；②____________，装置内氧气有剩余;   

（4）【实验与交流】为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图5）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图6所示。

其中X曲线表示的是_____（填“温度”或“氧气的浓度”）；

【反思拓展】结合X、Y两条曲线，解释如图6中BC段气压变化的原因是_______________；

（5）【实验探究1】已知，铁丝在纯氧中才能燃烧，反应的符号表达式为________________，一般不能在空气中燃烧，因此无法用铁丝代替红磷进行该实验。

小明根据铁生锈的原理（铁在常温下可以和氧气、水生成铁锈）来测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）。

通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。

【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法的主要优点____（填字母）。

A．装置内残留的氧气更少      

B．反应更彻底，实验结果更准确

C．铁丝生锈比红磷燃烧反应更快   

（6）【实验探究2】小明利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图4）。

8分钟后测得的数据如下表：

请计算出空气中氧气含量________（计算结果保留一位小数）。

相对于实验探究1，实验探究2改进的目的是_______________________。

实验前的体积

实验后的体积

集气瓶内空气

烧杯内蒸馏水

烧杯内剩余蒸馏水

131mL

90.0mL

63.6mL

（7）【拓展延伸】铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿[其主要成分为：

Cu2（OH）2CO3]。

若将图3中的铁丝换成足量的铜丝，能否比较准确地测定空气中氧气的含量_____________，理由____________（填字母）

A．空气中CO2含量只有约0.03%，铜不能将装置内的氧气几乎耗尽

B．铜丝反应比铁丝快     

C．反应更彻底

评卷人

得分

四、信息分析题（题型注释）

16、二氧化硅可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术二氧化碳可被浓氨水吸收（如下图）转化为可做氮肥的碳酸氢铵（NH4HCO3）。

（1）浓氨水属于______________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）NH4HCO3由________种元素组成，其中碳元素和氢元素的质量比为__________。

（3）二氧化硅的化学式为_______。

（4）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是_______________（填具体粒子名称），标出二氧化碳中碳元素的化合价__________。

（5）氧离子的结构示意图为

，则X=________，氧离子的离子符号是_______。

17、根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）写出图中标号仪器的名称：

a______。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气，其反应的符号表达式为____________________________，可选用的收集装置为_________（从装置A~E中选择字母填写，下题同），若改用高锰酸钾来制取氧气，需要对装置进行的改进是_____________________________。

（3）实验室里可用氢氧化钙与氯化铵的固体混合物加热制取氨气，则制取氨气所需的发生装置为________，氨气极易溶于水、密度小于空气，一般可用________装置收集氨气。

（4）利用F装置收集氧气，验满时应将带火星木条放在_____（填“①”或“②”）处。

（5）在2017年江苏省中学化学创新实验调演中，李彬老师设计了“氢氧焰”的实验装置如下：

利用氢气与氧气的发生装置制取并储存纯净的气体于气球中。

A瓶中硫酸铜溶液的作用是_______________。

通过玻璃活塞K1、K2分别有序控制氧气和氢气的流量，先后进行如下操作：

①闭K2，打开K1，通入氧气，将带火星的木条置于三通管口处，观察到__________，说明氧气具有助燃性。

将术条移开，管口处无火焰。

②关闭K1，打开K2，通入氢气，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰。

移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性，该反应的符号表达式为___________。

把铁片放在火焰上一段时间,铁片呈红热状。

打开K1，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，由此得出的结论是______________。

18、如图是以空气中的氮气为原料制取氮肥（NH4NO3）的工业流程。

（1）步骤①中发生的是_______变化（填“物理”或“化学”）。

（2）拉瓦锡是最早用定量的方法测定空气成分的化学家，他通过实验得出的结论是空气中氮气和氧气的体积比为________。

（3）步骤③中发生的化学反应的符号表达式为____________________。

（4）上述化学反应中属于化合反应的有________个。

参考答案

1、D

2、D

3、C

4、A

5、A

6、C

7、B

8、D

9、D

10、C

11、A

12、B

13、B

14、D

15、 B、C、D  略 A、B  装置漏气 红磷的量不足 温度 红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，压强变大 略 A、B 20.2% 加快反应速率   不能 A

16、 混合物 3 12:

5 SiO2  二氧化碳分子  略   8 O2- 

17、 试管   略 D或E 试管口放棉花   A  C 2 作催化剂（或催化、加快反应等）  木条复燃 略 氢气在氧气中燃烧更充分，放热更多（合理即可）  

18、 物理 4:

1 略 3

【解析】

1、A、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管体积

，图示已经超过了

，手应该握长柄，故错；

B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故错误；

C、熄灭酒精灯的方法是用盖盖灭，不能用嘴吹灭，否则会引起火灾，故错；

D、检查装置的气密性时，先将导管一端浸入水中，然后用手握住试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故D正确．

故选D．

【点评】解答本题关键是要知道用盖盖灭酒精灯，给试管内液体加热的注意事项，掌握装置气密性的检查方法．只有进行正确操作才能不会出现危险．

2、A、木炭燃烧能生成使澄清的石灰水变浑浊的气体．故错误

B、蜡烛燃烧时，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体．故错误

C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成．故错误

D、硫燃烧时，生成无色刺激性气体二氧化硫．故正确

3、物质是由元素组成的，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；含氟牙膏中的氟存在无机盐中，不限定以什么形式存在牙膏中；因此含氟牙膏中的氟指的是元素；故选C

点评：

使学生理解生活中的各种物质都是由元素组成的．

4、试题分析：

纯净物分为单质、化合物；化合物包括含氧化合物，含氧化合物包括氧化物，故①是单质，②是化合物，③是含氧化合物，④是氧化物，故选A

考点：

物质的分类

5、绿色化学又称“环境友好化学”．其特点有：

（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；

（2）在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放；（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品．

A.杜绝污染源，也就杜绝了污染，故属于“绿色化学”范畴；

B.治理污染点，没有从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故不属于“绿色化学”范畴； 

C.深埋有毒物，污染源仍存在，杜绝不了污染，故不属于“绿色化学”范畴；   

D.处理废弃物，没有从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故不属于“绿色化学”范畴；

6、物理性质是指不需要经过化学变化就直接表现出来的性质，化学性质是指经过化学变化表现出来的性质。

A.乙醇具有可燃性，属于化学性质，可作燃料；B.氧气可供给呼吸，属于化学性质，用于急救病人；C.氢气密度较小，属于物理性质，填充气球；D.氮气常温下性质稳定，属于化学性质，做保护气。

故选C。

点睛∶常见物理性质∶颜色，状态，气味，密度，硬度，熔点，沸点，挥发性，溶解性等；常见化学性质∶稳定性，可燃性，氧化性，还原性等。

7、A.该元素对应原子的质子数为6，故A正确；B.该元素是碳，属于非金属元素，故B错误；C.该元素的原子核外有6个电子，原子核外电子数等于核内质子数，故C正确；D.该元素化学性质与最外层电子数密切相关，最外层电子数决定元素的化学性质。

8、A.过氧化氢和水的化学性质不同不是因为组成元素不同，而是结构不同，故A错误；B.氧原子与碳原子属于不同种元素不是因为最外层电子数不同，而是核内质子数不同，核内质子数决定元素的种类，故B正确；C.电解水实验证明水分子是由氢原子和氧原子构成的，故C错误；D.纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个，故D正确。

点睛∶物质的结构决定物质的性质，核内质子数决定元素的种类。

9、

A．对微粒的认识

   B．对环境保护的认识

①分子可分，原子不可分

②质子数相同的粒子不一定属于同种元素，故A错误；

①二氧化碳排放过多会影响环境，造成温室效应②生活污水排放对水质影响比较大，会污染环境，故B错误；

C．对物质鉴别的认识

   D．对化学史的认识

①不可用品尝的方法鉴别实验室的氯化钠和蔗糖，②用燃着的木条鉴别氮气和氧气，氮气可使燃烧的木条熄灭，氧气可使燃烧的木条燃烧更旺盛，故C错误；

①门捷列夫发现了元素周期律

②张青莲主持测定了多个相对原子质量，故D正确。

10、A.我国水资源非常丰富，但我国是世界上严重缺水的国家之一，故A错误；B.水的净化操作里，过滤所用的玻璃棒是起引流作用的，故B错误；C.电解水时向水中加入少量氢氧化钠的目的是增强水的导电性，溶液之所以导电是因为有自由移动的离子，离子浓度越大，导电能力越强，故C正确。

11、花青素（C15H11O6），A.花青素中氢元素和氧元素的质量比为∶11∶16×6＝11：

96，故A正确；B.花青素由碳元素、氢元素和氧元素组成的，故B错误；C.花青素中碳元素质量分数最高，故C错误；D.一个花青素分子中有15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子，故D错误。

点睛∶化学式的含义①表示一种物质②表示组成该物质的元素种类③表示构成该物质分子的原子。

12、由题中信息知，A.该反应共涉及碳，氢，氧三种元素，故A正确；B.反应前后原子的种类没有发生改变，故B错误；C.生成物是二氧化碳和水都是氧化物，故C正确；D.反应前后分子的种类发生了改变，反应前是甲烷和氧气，反应后是二氧化碳和水，故D正确。

13、A.点燃氢气前，先检验纯度后点燃，以免爆炸，故A正确；B.高锰酸钾制取氧气结束时，先将导气管移出水槽熄灭酒精灯，后熄灭酒精灯，以免出现倒吸，故B正确；C.排水法收集氧气时，待气泡连续均匀冒出后，再进行收集，故C正确；D.检查装置的气密性时，先将导管插入水中，后用双手紧握试管外壁，故D正确。

点睛∶严格按照实验操作要求进行操作，是顺利完成实验的重要保证。

14、①并不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成，例如氢原子就没有中子，故①错误；②湖水中含有氧分子，氧气不易溶于水，故②正确；③催化剂能改变化学反应的速率，故③错误；④同种元素组成的纯净物叫做单质，故④错误；⑤氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，化合反应是指两种或多种物质生成另一种物质的反应，氧化反应不一定是化合反应，故⑤正确；⑥最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是通过得失电子的离子，故⑥正确。

故选D.。

15、根据所学知识和题中信息知，

（1）拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分，该实验中选择使用汞的优点有：

①能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽②在汞槽中起到液封的作用③生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气。

故选BCD。

（2）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量，红磷燃烧的符号表达式∶P＋O2

 P2O5。

图2中集气瓶底部的水的作用为A.吸收有害物质B.降温，快速冷却。

（3）【提出问题】用该方法测出的氧气含量为什么低于21%？

【进行猜想】①装置漏气；②红磷的量不足，装置内氧气有剩余。

（4）【实验与交流】利用传感器技术定时测定了实验装置（如图5）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图6所示。

其中X曲线表示的是温度，磷燃烧放热，后冷却。

【反思拓展】结合X、Y两条曲线，解释如图6中BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，压强变大；（5）【实验探究1】已知，铁丝在纯氧中才能燃烧，反应的符号表达式为∶

Fe＋O2

 Fe3O4。

根据铁生锈的原理（铁在常温下可以和氧气、水生成铁锈）来测定空气中氧气的含量，测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。

【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法的主要优点∶①装置内残留的氧气更少②反应更彻底，实验结果更准确③操作简单。

故选AB。

（6）【实验探究2】用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图4）。

计算出空气中氧气含量∶90.0mL－63.6mL＝26.4ml。

 ×100％＝20.2%。

相对于实验探究1，实验探究2改进的目的是加快反应速率。

（7）【拓展延伸】铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿[其主要成分为：

Cu2（OH）2CO3]。

若将图3中的铁丝换成足量的铜丝，不能比较准确地测定空气中氧气的含量，理由是空气中CO2含量只有约0.03%，铜不能将装置内的氧气几乎耗尽。

点睛∶这是一道实验探究题，通过实验测定空气中氧气的含量。

本实验成功的关键①装置气密性良好②磷过量③冷却后测量。

16、

（1）浓氨水属于混合物，混合物是指由两种或多种物质混合而成。

（2）NH4HCO3由碳，氢，氧，氮4种元素组成，其中碳元素和氢元素的质量比为∶12∶5。

（3）氧通常显-2价，硅原子最外层4个电子，失去变为+4价，根据正负总价代数和为零原则，二氧化硅的化学式为SiO2。

（4）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，分子是保持物质化学性质的最小微粒，标出二氧化碳中碳元素的化合价∶

。

（5）氧离子的结构示意图为

，则X=10-2＝8，氧离子的离子符号是O2-。

点睛∶特别注意离子符号和化合价的标法区别①位置不同②正负号和数字顺序不同。

17、

（1）仪器的名称：

a试管。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气，其反应的符号表达式为∶KClO3

 KCl＋O2↑，可选用的收集装置为D或E，氧气不易溶于水，密度比空气略大，若改用高锰酸钾来制取氧气，需要对装置进行的改进是试管口放棉花。

（3）实验室里可用氢氧化钙与氯化铵的固体混合物加热制取氨气，则制取氨气所需的发生装置为A，固体与固体反应加热制取气体，氨气极易溶于水、密度小于空气，一般可用C装置收集氨气。

（4）利用F装置收集氧气，验满时应将带火星木条放在②处。

（5）A瓶中硫酸铜溶液的作用是作催化剂（或催化、加快反应等）。

①闭K2，打开K1，通入氧气，将带火星的木条置于三通管口处，观察到木条复燃，说明氧气具有助燃性。

将术条移开，管口处无火焰。

②关闭K1，打开K2，通入氢气，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰。

移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性，该反应的符号表达式为∶H2＋O2

 H2O。

把铁片放在火焰上一段时间,铁片呈红热状。

打开K1，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，由此得出的结论是氢气在氧气中燃烧更充分，放热更多。

点睛∶这是一道综合题，根据反应物状态和反应条件选择制气装置，根据气体物理性质溶解性和密度选择收集装置。

18、以空气中的氮气为原料制取氮肥（NH4NO3），

（1）步骤①中发生的是物理变化，利用液氧液氮沸点不同分离。

（2）拉瓦锡是最早用定量的方法测定空气成分的化学家，他通过实验得出的结论是空气中氮气和氧气的体积比为4:

1。

（3）步骤③中发生的化学反应的符号表达式为∶O2＋NH3

 NO＋H2O。

（4）化学反应是指由两种或多种物质生成另一种物质的反应。

属于化合反应的有3个，②氮气和氢气生成氨气④一氧化氮，水和氧气生成硝酸⑤氨气和硝酸反应生成硝酸铵。

点睛∶拉瓦锡是最早利用天平作为实验工具，用定量的方法测定空气成分的化学家。