江苏省宿迁市中考化学试题及答案解析doc.docx

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江苏省宿迁市中考化学试题及答案解析doc

2019年江苏省宿迁市中考化学试卷

一、选择题：

（本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确选项，请将正确选项填写在答题卡相应位置上．）

1．（2分）下列物质的用途利用其物理性质的是（　　）

A．生石灰用作干燥剂

B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂

C．铜用于制作导线

D．液氧用作火箭助燃剂

2．（2分）下列说法中正确的是（　　）

A．催化剂只能加快反应速率

B．溶液一定是混合物

C．分子是保持物质性质的最小微粒

D．空气中氧气的质量分数约为21%

3．（2分）化学是一门以实验为基础的学科。

下列有关实验的说法不正确的是（　　）

A．蒸发时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解

B．测定空气中氧气含量时，要确保装置气密性良好

C．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色粉末

D．电解水时正极和负极产生气体的质量比为8：

1

4．（2分）近年来一些手机厂商纷纷发布自己的可折叠手机。

化学物质吡唑啉是生产折叠手机用到的柔性屏幕的重要物质，其化学式为C3H6N2，下列有关吡唑啉C3H6N2的说法正确的是（　　）

A．吡唑啉属于有机高分子化合物

B．吡唑啉是由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成的

C．吡唑啉中碳元素质量分数最大

D．吡唑啉的化学式量为70g

5．（2分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙

B．若甲物质在2℃时的溶解度为12g，则甲物质属于易溶物质

C．丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大

D．在t2℃时，等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量相等

6．（2分）如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。

下列说法正确的是（　　）

A．该反应中，Z是由Y分解生成的

B．化学反应前后，氢原子数目减少

C．参加反应的X与生成的Z的质量比为15：

14

D．一个Y分子和一个W分子中均含有10个电子

7．（2分）下列知识整理的内容中，有错误的一组是（　　）

A．化学与健康

B．化学物质中的“三”

缺铁﹣易引起贫血

葡萄糖在人体内的作用﹣供给能量

霉变食物不能食用﹣可能含有黄曲霉素

大化石燃料﹣煤、天然气、石油

构成物质三种微粒﹣分子、原子、离子

三种可直接加热仪器﹣试管、蒸发皿、坩埚

C．化学与安全

D．化学与环保

点燃可燃性气体前要验纯﹣防止发生爆炸

油锅着火用锅盖盖灭﹣隔绝氧气

实验室中的蔗糖可以品尝﹣蔗糖没有毒性

使用无磷洗衣粉﹣减少水污染

使用可降解塑料﹣减少白色污染

生石灰作为固硫剂﹣减少酸雨

A．AB．BC．CD．D

8．（2分）推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是（　　）

A．用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用

B．NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色

C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物

D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应

9．（2分）下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是（　　）

选项

实验目的

实验方案

A

检验二氧化碳气体

用燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭

B

除去CO2中少量的CO

通入氧气后点燃

C

分离MgCl2、NaC1固体混合物

依次加入水和适量Ca（OH）2溶液，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体

D

鉴别CaCO3、NaC1、NaOH、CuSO4四种固体

分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象

A．AB．BC．CD．D

10．（2分）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．

表示向pH＝2的盐酸中不断加入NaOH溶液

B．

表示一定量的Fe加到AgNO3溶液中

C．

表示在20℃时，向一定量的水中不断加入KNO3晶体

D．

表示等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸

二、填空、简答题（本大题共2小题，每空1分，共12分）

11．（6分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

（1）用化学符号表示：

①海水中含量最多的物质　　；

②氧化铝中铝元素显+3价　　；

③2个氯分子　　；

④海水“制碱”的“碱”　　。

（2）家庭厨房实际上是一个化学世界。

请回答下列问题：

①厨房中小餐桌有的是用玻璃钢制作的。

玻璃钢属于　　（填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”）。

②厨房中常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含维生素的食材是　　。

12．（6分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

（1）根据下列粒子结构示意图，回答问题：

①上述示意图中，共包含　　种元素。

②A、B、C、E中属于阴离子的是　　（填离子符号）。

③若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易　　（选填“得到”或“失去”）电子。

④若D为离子，则BD构成的化合物的化学式为　　。

（2）根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题：

①写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式　　。

②从微观的角度分析，上述反应的实质是　　。

三、实验、探究题（本大题共2小题，每空1分，共13分）

13．（7分）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：

①　　。

（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是　　，其中实验室制O2的化学方程式为　　。

（3）若要制取并收集到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：

　　（填字母序号）。

（4）若B装置用于实验室制取二氧化碳，则反应的化学方程式为　　。

（5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，甲烷密度比空气小，难溶于水，收集装置可以选择　　（填字母序号，一种即可）；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式　　。

14．（6分）碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。

化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式　　，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：

认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：

【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。

【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。

猜想一：

硫酸钠

猜想二：

硫酸钠、碳酸氢钠

猜想三：

硫酸钠、硫酸

【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。

实验方案

A

B

C

D

实验操作

实验现象

产生白色沉淀

试纸变色，对照标准比色卡，pH＜7

实验结论

猜想二不正确

猜想三正确

猜想三正确

猜想三正确

【得出结论】猜想三正确。

【评价反思】

（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是　　。

（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由　　。

【总结提高】依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案　　。

四、计算题（共5分）

15．（5分）黄铜是铜和锌的合金。

某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。

称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：

第一次

第二次

第三次

加入稀硫酸的体积（mL）

15

15

15

生成氢气的质量（g）

m

0.04

0.02

试求：

（1）m的数值　　。

（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？

（写出计算过程）

2019年江苏省宿迁市中考化学试卷

参考答案与试题解析

1、选择题：

（本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确选项，请将正确选项填写在答题卡相应位置上．）

1.解：

A、生石灰用作干燥剂是利用生石灰的化学性质，故选项错误；

B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂是利用铁易生锈，属于化学性质；故选项错误；

C、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项正确；

D、液氧用作火箭助燃剂是利用液氧的助燃性，属于化学性质；故选项错误；

故选：

C。

2．解：

A、催化剂有时能加快反应速率，有时也能减慢化学反应速率，所以错误；

B、溶液是均一稳定的混合物，故溶液一定滴混合物，故B正确；

C、由分子构成的物质分子是保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成的物质，则原子是保持物质化学性质的最小微粒，故C错误；

D、空气中氧气的体积分数约为21%，故D错误；

故选：

B。

3．解：

A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项说法错误。

B、测定空气中氧气含量时，要确保装置气密性良好，以防止装置漏气造成结果不准确，故选项说法正确。

C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁，与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，会观察到红色粉末逐渐变为黑色粉末，故选项说法正确。

D、电解水时正极和负极产生气体分别是氧气和氢气，其质量比为8：

1，故选项说法正确。

故选：

A。

4．解：

A、吡唑啉不属于有机高分子化合物，该选项说法不正确；

B、每个吡唑啉分子是由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成的，该选项说法不正确；

C、吡唑啉中碳原子相对原子质量和最大，因此碳元素质量分数最大，该选项说法正确；

D、吡唑啉的化学式量为：

（12×3）+（1×6）+（14×2）＝70，该选项说法不正确。

故选：

C。

5．解：

A、在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故说法错误；

B、由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，若甲物质在2℃时的溶解度为12g，则甲物质在20℃的溶解度一定大于10g，所以甲物质属于易溶物质，故说法正确；

C、丙的溶解度随着温度的升高而减小，丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数不会增大，故说法错误；

D、由于溶液的浓度不确定，在t2℃时，等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量无法判断，故说法错误。

故选：

B。

6．解：

由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：

6NO+4NH3

5N2+6H2O；

A、由微粒的构成可知，构成Z分子的原子在X、Y中都能有含有，不能确定Z是由Y分解生成的，故错误；

B、化学反应前后原子的种类及数目不变，氢原子数目也不变，故错误；

C、由方程式可知，参加反应的X与生成的Z的质量比为：

[6（14+16）]：

（28×5）＝9：

7，故错误；

D、由图示可知：

Y是NH3，一个Y分子中有7+（1×3）＝10，W是H2O，一个W分子中有（1×2）+8＝10，故正确。

故选：

D。

7．解：

A．人体缺铁易患贫血；葡萄糖在人体内的作用就是供给能量；霉变食物不能食用因为可能含有黄曲霉素，故A正确；

B．大化石燃料包括煤、天然气、石油；构成物质三种微粒分别是分子、原子和离子；﹣试管、蒸发皿和坩埚三种仪器可直接加热，故B正确；

C．可燃性气体点燃前要验纯，防止发生爆炸；油锅着火用锅盖盖灭原理是：

隔绝氧气；在实验室禁止品尝任何药品的味道，故C错误；

D．磷元素是富养元素直接排入水中会引起“水华”现象，使用无磷洗衣粉可以减少水污染；减少白色污染，购物时可用布袋代替塑料袋，使用可降解塑料也能有效减少白色污染；二氧化硫、氧气和氧化钙反应生成硫酸钙减少二氧化硫往空气中排放，故D正确。

故选：

C。

8．解：

A、用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污利用的是汽油能溶解油脂，是溶解原理，故选项推理错误。

B、NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2难溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，故选项推理错误。

C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，故选项推理正确。

D、复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故选项推理错误。

故选：

C。

9．解：

A、检验二氧化碳气体，应使用澄清石灰水，故选项实验方案错误。

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验方案错误。

C、加入水，氯化镁溶液能与适量Ca（OH）2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，再蒸发两种溶液得到固体，能得到氯化镁，但另一种得到的是氯化钠和氯化钙的混合物，故选项实验方案错误。

D、分别取少量固体于试管中加入适量水，难溶于水的是碳酸钙，易溶于水形成无色溶液的是氯化钠，溶于水放热的是氢氧化钠，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，可以鉴别，故选项实验方案正确。

故选：

D。

10．解：

A、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，故选项图象能正确反映对应变化关系。

B、铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，固体的质量会增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象不能正确反映对应变化关系。

C、20℃时，向一定量的水中不断加入KNO3晶体，溶质的质量逐渐增加，溶质质量分数逐渐增大，至达到饱和状态，不再发生改变，故选项图象能正确反映对应变化关系。

D、等质量镁、锌分别和足量稀盐酸反应，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，镁消耗盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象能正确反映对应变化关系。

故选：

B。

二、填空、简答题（本大题共2小题，每空1分，共12分）

11．解：

（1）①海水中含量最多的物质是H2O；

②元素化合价的表示方法：

确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素显+3价，故可表示为：

；

③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氯分子可表示为：

2Cl2；

④海水“制碱”的“碱”指的是碳酸钠，化学式是：

Na2CO3；

（2）①玻璃钢属于复合材料；

②大米、面粉富含糖类；食用油富含油脂；鸡蛋富含蛋白质；青菜富含维生素。

故答案为：

（1）①H2O；

②

；

③2Cl2；

④Na2CO3；

（2）①复合材料；

②青菜。

12．解：

（1）①质子数决定元素的种类，上述示意图图1中，共有4种质子数，共包含四种元素；

②在E中，核内质子数＝16＜核外电子数＝18，属于阴离子，是硫离子，符号为：

S2﹣；

③若D表示某元素的原子，由于在原子中核内质子数＝核外电子数，则m＝17﹣2﹣8＝7，最外层电子数大于4，该粒子在化学变化中容易得到电子；

④由结构示意图可知，若D为离子，应为氯离子，化合价为﹣1价，B为钠离子，化合价为+1价，则BD组成的化合物的化学式为NaCl；

（2）①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；

②根据图示所得信息可知，上述反应的实质是：

H++OH﹣＝H2O。

故答案为：

（1）①四；

②S2﹣；

③得到；

④NaCl；

（2）①2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；

②H++OH﹣＝H2O。

三、实验、探究题（本大题共2小题，每空1分，共13分）

13．解：

（1）分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：

分液漏斗；

（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是：

反应物都是固体和液体，反应条件是常温；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：

反应物都是固体和液体，反应条件是常温；2H2O2

2H2O+O2↑；

（3）若要制取并收集到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：

BFE；故答案为：

BFE；

（4）碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

（5）甲烷密度比空气小，难溶于水，因此能用排水法和向下排空气法收集；甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可；故答案为：

C或D；CH4+2O2

2H2O+CO2；

14．解：

碳酸氢钠和稀硫酸混合反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑，故填：

2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑；

【实验探究】猜想二不正确，说明无碳酸氢钠，加入硫酸不会产生气体，猜想三正确，说明含有硫酸，测得的pH小于7，加入锌片则稀硫酸与锌反应产生氢气，故填：

　实验方案

　A

　B

　C

　D

　实验操作

　实验现象

无气泡产生

　产生白色沉淀

试纸变色，对照标准比色卡，pH＜7

有气泡产生

　实验结论

猜想二不正确

　猜想三正确

　猜想三正确

　猜想三正确

【评价反思】

（1）根据图示可以看出，C实验中将pH试纸直接浸入待测液，故填：

C实验中将pH试纸直接浸入待测液。

（2）B实验中氯化钡不仅能与硫酸反应产生白色沉淀，也能与硫酸钠反应产生白色沉淀，故填：

氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀。

【总结提高】要设计不同的方案确认猜想三是正确的，可以利用酸与金属氧化物的反应，加入氧化铜粉末，观察到氧化铜粉末溶解后溶液变成蓝色，则猜想三正确。

故填：

取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确。

四、计算题（共5分）

15．解：

（1）由第二次实验数据可知，15mL稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.04g，因此m的数值是0.04。

故填：

0.04。

（2）设锌质量为x，

反应生成氢气质量：

0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

652

x0.1g

＝

，

x＝3.25g，

此黄铜样品中铜的质量分数是：

×100%＝67.5%，

答：

此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。