湖南省永州市中考化学试题解析.docx
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湖南省永州市中考化学试题解析
2021年湖南省永州市中考化学试卷
一、选择题（本题共10个小题，每小题只有一个正确答案。
请将正确选项填涂到答题卡上相应的位置，每小题2分，共22分）
1．（2分）为了防止身体贫血，人体需要摄入的元素是（ ）
A．FeB．NaC．CaD．Cl
2．（2分）下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A．NaClB．HClC．Ca（OH）2D．BaCl2
3．（2分）二氧化氯（ClO2）是国际上公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂。
ClO2中Cl的化合价为（ ）
A．+1B．+2C．+3D．+4
4．（2分）分类是一种重要的学习方法，下列物质不属于酸、碱、盐的是（ ）
A．SO2B．Na2CO3C．H2SO4D．Ba（OH）2
5．（2分）下列实验操作不正确的是（ ）
A．
稀释浓硫酸B．
排水法收集O2
C．
检查气密性D．
倾倒CO2
6．（2分）“绿水青山就是金山银山”，保护永州生态环境，人人有责，下列有关做法不正确的是（ ）
A．工业废水应处理达标后排放
B．根据作物、虫害和农药的特点按规定施用农药
C．将废旧电池及时就地用土填埋
D．政府要求超市、商场和集贸市场不得免费提供塑料购物袋
7．（2分）工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应前后分子的数目无变化
B．该反应前后元素种类没有变化
C．该反应过程中氧气分子全部参与了反应
D．该反应的化学方程式可表示为：
NO+O2═NO2
8．（2分）如图是实验室制取气体的典型装置之一，能用这一装置制取气体的化学反应方程式是（ ）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
C．2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D．2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
9．（2分）永州市创建全国禁毒示范城市，每位市民都要珍惜生命、杜绝毒品。
“冰毒”是一种毒品，其主要化学成分是甲基苯丙胺（化学式为C10H15N）。
下列说法不正确的是（ ）
A．甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物
B．1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子
C．甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为15：
14
D．甲基苯丙胺的相对分子质量为150
10．（2分）木炭或燃气在氧气不足的情况下燃烧，容易产生CO气体，下列关于CO气体的叙述不正确的是（ ）
A．CO气体可以用作燃料
B．在相对密闭的环境里，CO气体容易使人发生中毒
C．将CO和O2的混合气体通入NaOH溶液中，会生成Na2CO3和H2O
D．高温下，CO气体可与Fe2O3等含铁氧化物反应生成Fe和CO2
二、非选择题
11．（3分）为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。
减少化石燃料的使用，开发利用氢能，如图是利用太阳能制氢的示意图。
（1）如图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为 （填“化学能”或“热能”）。
（2）从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生 个氢气分子。
（3）H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH（甲醇）和H2O，该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。
（4）图中能够循环使用的物质是 （填化学式）。
12．（3分）氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。
Ⅰ.图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。
（1）图甲中的x＝ 。
（2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有 个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为 。
Ⅱ.如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
（1）30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）医用盐水（溶质为NaCl）的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水（假定该溶液的密度为1g/mL），其中含NaCl的质量为 g。
（3）学生化学实验活动之一：
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、 （从下列图中选择写出名称）。
Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：
xNaCl+yH2O
zNaOH+wH2+vCl2↑，若w＝v＝1，那么x＝y＝z＝ （填数字）。
13．（3分）某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。
Ⅰ.铁、铜金属活动性比较
实验步骤
实验现象及结论
①将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中
Cu丝无变化，没有发生化学反应。
②将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中
Fe丝表面有气泡产生，其反应的化学方程式为 。
③将Fe丝插入盛有2mLCuSO4溶液的试管中
Fe丝表面有 色物质覆盖。
结论：
通过上面实验，可知Fe的金属活动性比Cu （填“强”或“弱”）。
Ⅱ.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。
（1）甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有 （填化学式）。
（2）乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，测得废液pH＜7，表明废液中还有硫酸。
（3）丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为FeSO4，采取向废液中加入过量的Fe粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为 （填化学式）。
滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。
14．（3分）某同学做氧气的性质实验，如图为木炭在氧气中燃烧的实验示意图。
实验步骤：
①用排水法收集好一瓶氧气。
②……
③用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛满氧气的集气瓶中，燃烧停止后，取出坩埚钳。
④向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。
根据实验操作，通过分析，回答下列问题：
（1）步骤②具体操作为 。
（2）步骤③操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要目的是 。
（3）步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为 。
（4）酒精（化学式C2H5OH）和木炭都是常用的燃料，若取相同质量的C2H5OH和C在氧气中完全燃烧，两者中消耗O2的质量较少的是 （填“C2H5OH”或“C”）。
三、计算题
15．（3分）取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全（假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计）。
请分析并计算：
（1）上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？
（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）
（2）若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为 g。
试题解析
一、选择题（本题共10个小题，每小题只有一个正确答案。
请将正确选项填涂到答题卡上相应的位置，每小题2分，共22分）
1．（2分）为了防止身体贫血，人体需要摄入的元素是（ ）
A．FeB．NaC．CaD．Cl
解析：
铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，为了防止身体贫血，人体需要摄入的元素是铁。
故选：
A。
2．（2分）下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A．NaClB．HClC．Ca（OH）2D．BaCl2
解析：
A、氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，故选项错误。
B、氯化氢的水溶液为盐酸，显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故选项错误。
C、氢氧化钙微溶于水，水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故选项正确。
D、氯化钡溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，故选项错误。
故选：
C。
3．（2分）二氧化氯（ClO2）是国际上公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂。
ClO2中Cl的化合价为（ ）
A．+1B．+2C．+3D．+4
解析：
根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是x，x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4。
故选：
D。
4．（2分）分类是一种重要的学习方法，下列物质不属于酸、碱、盐的是（ ）
A．SO2B．Na2CO3C．H2SO4D．Ba（OH）2
解析：
A.SO2是由硫元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，而不属于酸、碱、盐，符合题意；
B.Na2CO3是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不合题意；
C.H2SO4是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，不合题意；
D.Ba（OH）2是电离时产生的阴离子全部说氢氧根离子的化合物，属于碱，不合题意。
故选：
A。
5．（2分）下列实验操作不正确的是（ ）
A．
稀释浓硫酸B．
排水法收集O2
C．
检查气密性D．
倾倒CO2
解析：
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、根据氧气不溶于水，可用排水法收集，图中所示操作正确。
C、检查装置气密性的方法：
把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、向图中装置倾倒二氧化碳时，应从下层蜡烛的一端倾倒，图中所示操作正确。
故选：
A。
6．（2分）“绿水青山就是金山银山”，保护永州生态环境，人人有责，下列有关做法不正确的是（ ）
A．工业废水应处理达标后排放
B．根据作物、虫害和农药的特点按规定施用农药
C．将废旧电池及时就地用土填埋
D．政府要求超市、商场和集贸市场不得免费提供塑料购物袋
解析：
A.工业废水中往往含有有害物质，应处理达标后排放，以防造成水体污染，选项说法正确；
B.根据作物、虫害和农药的特点按规定施用农药可以防止水体污染等，选项说法正确；
C.废旧电池中含有有毒重金属，将废旧电池及时就地用土填埋会造成土壤污染和地下水的污染，选项说法错误；
D.政府要求超市、商场和集贸市场不得免费提供塑料购物袋可以缓解白色污染，选项说法正确。
故选：
C。
7．（2分）工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应前后分子的数目无变化
B．该反应前后元素种类没有变化
C．该反应过程中氧气分子全部参与了反应
D．该反应的化学方程式可表示为：
NO+O2═NO2
解析：
由图示可知，各物质反应的微粒数目关系是：
该反应是一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮，方程式为：
2NO+O2＝2NO2；
A.由方程式的意义可知，每3个分子变化成了2个分子，反应前后分子的数目发生了变化，选项说法错误；
B.由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变，元素的种类也没有变化，选项说法正确；
C.由微粒的变化可知，该反应过程中氧气分子未全部参与反应，有剩余，选项说法错误；
D.由上述分析可知，该反应的化学方程式可表示为：
2NO+O2═2NO2，故D选项说法错误
故选：
B。
8．（2分）如图是实验室制取气体的典型装置之一，能用这一装置制取气体的化学反应方程式是（ ）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
C．2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D．2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
解析：
能用这一装置制取的气体可以是二氧化碳，反应方程式是：
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O。
故选：
B。
9．（2分）永州市创建全国禁毒示范城市，每位市民都要珍惜生命、杜绝毒品。
“冰毒”是一种毒品，其主要化学成分是甲基苯丙胺（化学式为C10H15N）。
下列说法不正确的是（ ）
A．甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物
B．1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子
C．甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为15：
14
D．甲基苯丙胺的相对分子质量为150
解析：
A.由化学式可知，甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物，选项说法正确；
B.由化学式可知，1个甲基苯丙胺分子中含有10个碳原子、15个氧气中和1个氮原子，共26个原子，选项说法正确；
C.甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为（1×15）：
14＝15：
14，选项说法正确；
D.甲基苯丙胺相对分子质量为12×10+1×15+14＝149，选项说法错误。
故选：
D。
10．（2分）木炭或燃气在氧气不足的情况下燃烧，容易产生CO气体，下列关于CO气体的叙述不正确的是（ ）
A．CO气体可以用作燃料
B．在相对密闭的环境里，CO气体容易使人发生中毒
C．将CO和O2的混合气体通入NaOH溶液中，会生成Na2CO3和H2O
D．高温下，CO气体可与Fe2O3等含铁氧化物反应生成Fe和CO2
解析：
A、一氧化碳具有可燃性，CO气体可以用作燃料，故选项说法正确。
B、一氧化碳有毒，易与人体血液中的血红蛋白结合使人中毒，在相对密闭的环境里，CO气体容易使人发生中毒，故选项说法正确。
C、将CO和O2的混合气体通入NaOH溶液中，不反应，故选项说法错误。
D、一氧化碳具有还原性，高温下，CO气体可与Fe2O3等含铁氧化物反应生成Fe和CO2，故选项说法正确。
故选：
C。
二、非选择题
11．（3分）为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。
减少化石燃料的使用，开发利用氢能，如图是利用太阳能制氢的示意图。
（1）如图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为 （填“化学能”或“热能”）。
（2）从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生 个氢气分子。
（3）H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH（甲醇）和H2O，该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。
（4）图中能够循环使用的物质是 （填化学式）。
解析：
（1）如图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为化学能。
故填：
化学能。
（2）电解水的化学方程式：
2H2O
2H2↑+O2↑，从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生2个氢气分子。
故填：
2。
（3）H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH（甲醇）和H2O，生成物是两种化合物，该反应不属于置换反应。
故填：
不属于。
（4）图中能够循环使用的物质是H2O。
故填：
H2O。
12．（3分）氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。
Ⅰ.图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。
（1）图甲中的x＝ 。
（2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有 个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为 。
Ⅱ.如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
（1）30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）医用盐水（溶质为NaCl）的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水（假定该溶液的密度为1g/mL），其中含NaCl的质量为 g。
（3）学生化学实验活动之一：
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、 （从下列图中选择写出名称）。
Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：
xNaCl+yH2O
zNaOH+wH2+vCl2↑，若w＝v＝1，那么x＝y＝z＝ （填数字）。
解析：
Ⅰ.
（1）11＝2+8+x，x＝1；
故答案为：
1。
（2）最外层电子数为7，得到1个电子，变为8；离子电荷数位于右上角，氯离子带一个单位负电荷，所以离子符号为Cl﹣；
故答案为：
8；Cl﹣。
Ⅱ.
（1）30℃时氯化钠溶解度为36.3g，因此50g水最多溶解18.15g氯化钠，此时给出10g，因此全部溶解，形成不饱和溶液；
故答案为：
不饱和。
（2）氯化钠质量＝200mL×1g/mL×0.9%＝1.8g；
故答案为：
1.8。
（3）配制溶液需要烧杯溶解固体，形成溶液，另外还需要量筒量取所需水的量；
故答案为：
烧杯、量筒。
Ⅲ.此时w＝v＝1，则说明反应后有2个氯原子，而反应前只有氯化钠含有氯元素，因此此时x＝2，反应含有2个钠原子，反应后只有氢氧化钠含有钠元素，所以z＝2，反应后一共有4个氢原子，反应前由水提供氢元素，所以y＝2，满足反应前后氢原子数目相同，所以x＝y＝z＝2；
故答案为：
2。
13．（3分）某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。
Ⅰ.铁、铜金属活动性比较
实验步骤
实验现象及结论
①将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中
Cu丝无变化，没有发生化学反应。
②将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中
Fe丝表面有气泡产生，其反应的化学方程式为 。
③将Fe丝插入盛有2mLCuSO4溶液的试管中
Fe丝表面有 色物质覆盖。
结论：
通过上面实验，可知Fe的金属活动性比Cu （填“强”或“弱”）。
Ⅱ.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。
（1）甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有 （填化学式）。
（2）乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，测得废液pH＜7，表明废液中还有硫酸。
（3）丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为FeSO4，采取向废液中加入过量的Fe粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为 （填化学式）。
滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。
解析：
Ⅰ.②铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
故答案为：
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。
③铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜为红色固体，因此看到铁丝表面有红色物质覆盖；
故答案为：
红。
Ⅱ.
（1）溶液显蓝色，说明含有硫酸铜，另外铁与硫酸和硫酸铜反应都生成了硫酸亚铁，所以溶质一定有硫酸铜和硫酸亚铁；
故答案为：
FeSO4、CuSO4。
（2）测定溶液pH需要与标准比色卡对比，确定溶液pH；
故答案为：
标准比色卡。
（3）加入过量的铁粉，则滤渣含有未反应的铁，还有生成的铜；
故答案为：
Fe、Cu。
14．（3分）某同学做氧气的性质实验，如图为木炭在氧气中燃烧的实验示意图。
实验步骤：
①用排水法收集好一瓶氧气。
②……
③用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛满氧气的集气瓶中，燃烧停止后，取出坩埚钳。
④向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。
根据实验操作，通过分析，回答下列问题：
（1）步骤②具体操作为 。
（2）步骤③操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要目的是 。
（3）步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为 。
（4）酒精（化学式C2H5OH）和木炭都是常用的燃料，若取相同质量的C2H5OH和C在氧气中完全燃烧，两者中消耗O2的质量较少的是 （填“C2H5OH”或“C”）。
解析：
（1）步骤②具体操作为在水下盖上玻璃片，移出水面，正放实验台上；
（2）将烧红的木炭伸入集气瓶中时，应缓慢伸入，可以使木炭与氧气充分反应，效果更好。
（3）由于木炭在氧气中燃烧生成了二氧化碳。
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；；
（4）乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O；则每46份质量乙醇和96份质量氧气恰好完全反应生成水和二氧化碳，木炭燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：
C+O2
CO2
则12份质量碳于32份氧气恰好完全反应，则取相同质量的C2H5OH和C在氧气中完全燃烧，两者中消耗O2的质量较少的是C2H5OH；
故答案为：
（1）在水下盖上玻璃片，移出水面，正放实验台上；
（2）使木炭与氧气充分反应；
（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．；
（4）C2H5OH；
三、计算题
15．（3分）取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全（假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计）。
请分析并计算：
（1）上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？
（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）
（2）若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为 g。
解：
（1）设产生氧气的质量是x
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
60.0g×5%x
解得：
x＝1.4g
答：
产生氧气的质量是1.4g；
（2）由于反应前后二氧化锰的质量不变，则二氧化锰的质量为：
59.8g﹣（60.0g﹣1.4g）＝1.2g。
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