黑龙江省佳木斯市第一中学届高三下学期第三次模拟考试理综试题.docx

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黑龙江省佳木斯市第一中学届高三下学期第三次模拟考试理综试题

黑龙江省佳木斯市第一中学2014届高三下学期第三次模拟考试

理科综合试卷

本试题分选择题和非选择题两部分，共16页。

时间150分钟，满分300分。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Al27S32C135．5

第Ⅰ卷（选择题共126分）

一、选择题：

（本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）

1、下列与实验取材相关的叙述不正确的是（）

A、紫色洋葱外表皮可以观察质壁分离和复原，利用内表皮观察DNA和RNA的分布

B、利用菠菜叶片提取色素，利用其上表皮稍带些叶肉的细胞观察叶绿体

C、苹果研磨液可用于鉴定还原糖

D、利用哺乳动物的红细胞制备细胞膜

2、下列叙述不正确的是（）

A、一纯合玉米植株自交，后代出现了性状分离，且3：

1，可确定发生了基因突变，突变后细胞中的基因总数不变、位置不变，自交后代中亲本性状占3/4

B、生活状态下颤藻呈蓝绿色，水绵呈绿色，相同长度时颤藻细胞个数多于水绵

C、皱粒豌豆因为蔗糖含量高，所以比圆粒豌豆更甜

D、胚胎干细胞具有分化成各种组织器官的能力，这说明了胚胎干细胞具有发育全能性。

3、右图为a、b、c、d四个不同种食叶昆虫的数量随山体海拔高度变化的示意图。

据图分析，下列叙述正确的是（）

A．海拔3000米处的物种均匀度低于海拔2000米处

B、b数量随海拔高度的变化不能体现该物种的遗传多样性

C、海拔3000米处，b、c数量差异是生物与生境相互作用的结果

D、海拔4000米处，a、b、c、d的数量差异体现遗传多样性

4、将煮稻草所得的液汁中加入多种无机盐和蛋白质水解物，放入大果酱瓶中，放于野外一段时间后，发现瓶中出现细菌、绿藻、丝状蓝藻、原生动物和一种小虫。

持续观察二个月，发现瓶中的这些生物个体数量有如下变化。

以下相关叙述不正确的是（）

A、细菌、原生动物、小虫可以形成一条食物链

B、上述小瓶可以看成是一个稳定的生态系统

C、若补充加入同样无机盐和蛋白质水解物，则各生物成分的K值不变

D、营养级最高的生物是小虫

5、在酶的催化水解过程中，酶与底物会形成复合物，最终把底物水解，形成产物。

已知酶催化水解的反应时间和反应物量的关系如图1。

那么，在反应过程中酶•底物复合物浓度变化曲线正确的是（）

6、米象是一种以小麦种子为食、活动能力弱的昆虫。

在食物与空间不受限制、没有天敌的环境中，温度和小麦含水量对该种温带米象种群增长率（rm）的影响，如右图所示。

据此做出的分析不正确的是（）

A．调查小麦中米象的种群密度时需随机取样

B．在30℃、小麦含水量14%时米象危害较重

C．在25℃、含水量10%时米象种群数量开始下降

D．若研究对象为热带米象，曲线峰值将向右移动

7．下列叙述正确的是（）

A．汽油、柴油和植物油都属于烃

B．乙醇既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸

C．苯与溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯

D．硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA

B．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

C．标准状况下，22.4L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NA

D．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA

9．分子式为C3H4Cl2的链状有机物的同分异构体共有（不包括立体异构）（）

　A．6种　　　　B．5种　　　　C．4种　　　D．3种

10．下列离子方程式表达正确的是（）

A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：

AlO2－＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－

B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42－反应完全：

2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO

+2H2O

C．向H2O中投入少量Na218O2固体：

2H2O＋2Na218O2＝4Na++418OH－＋O2↑

D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:

2I－+H2O2=I2+2OH－

11．

根据右图，下列判断正确的是（）

A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

B．烧杯a中发生反应O2+2H2O—4e－＝4OH－，溶液pH升高

C．向烧杯a中加入少量K3Fe（CN）6溶液，有蓝色沉淀生成

D．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+

12．现有短周期元素X、Y、Z、M，其中X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。

下列说法正确的是（）

A．简单阳离子的氧化性：

Y>X

B．气态氢化物的稳定性：

Z>M

C．简单离子半径由大到小的顺序是：

Z>M>Y

D．等浓度X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：

X2Z>Y2Z

13．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。

已知下表数据

物质

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）3

Ksp（25℃）

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不科学的是（　　）

A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出

B．该溶液中c（SO

）：

c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）＞5∶4

C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液

二、选择题：

（本题共8小题，每小题6分，共48分。

14-18题只有一个选项正确，19-21题有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分。

）

14．下列说法正确的是：

（）

A．焦耳发现了电流的热效应，定量得出了电能和热能之间的转换关系.

B．亚里士多德认为力不是维持物体速度的原因，并指出惯性与速度有关

C．欧姆指出导体的电阻与导体两端的电压成正比，与通过导体的电流成反比

D．安培被命名为国际单位制中基本单位之一，并且首先发现了电流的磁效应

15．中国第三颗绕月探测卫星——“嫦娥三号”计划于2013年发射，“嫦娥三号”卫星将实现软着陆、无人探测及月夜生存三大创新。

假设为了探测月球，载着登陆舱的探测飞船在以月球中心为圆心，半径为r1的圆轨道上运动，周期为T1，总质量为m1。

随后登陆舱脱离飞船，变轨到离月球更近的半径为r2的圆轨道上运动，此时登陆舱的质量为m2，则下列有关说法正确的是（）

A．月球的质量M=

B．登陆舱在半径为r2轨道上的周期T2=T1

C．登陆舱在半径为r1与为半径r2的轨道上的速度比为

D．月球表面的重力加速度g月=

16．如下图所示，自行车的小齿轮A、大齿轮B、后轮C是相互关联的三个转动部分,且转动时不打滑，半径RB＝4RA、RC＝8RA.当自行车正常骑行时A、B、C三轮边缘的向心加速度的大小之比aA∶aB∶aC等于（）

A．1∶4∶8B．4∶1∶8C．4∶1∶32D．1∶4∶32

17．如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为5：

1，原线圈接交流电源和交流电压表，副线圈接有“220V，440W”的热水器、“220V，220W”的抽油烟机．如果副线圈电压按图乙所示规律变化，则下列说法正确的是（　　）

A．副线圈两端电压的瞬时值表达式为

u=

sin50πtv

B．电压表示数为

V

C．热水器的发热功率是抽油烟机发热功率的2倍

D．1min内抽油烟机消耗的电能为1.32×l04J

18.如图所示，在正方形ABCD区域内有平行于AB边的匀强电场，E、F、G、H是各边中点，其连线构成正方形，其中P点是EH的中点。

一个带正电的粒子（不计重力）从F点沿FH方向射入电场后恰好从D点射出。

以下说法正确的是（）

A．粒子的运动轨迹一定经过P点。

B．粒子的运动轨迹一定经过PH之间某点。

C．若将粒子的初速度变为原来的一半，粒子会由ED之间某点射出正方形ABCD区域。

D．若将粒子的初速度变为原来的一半，粒子恰好由E点射出正方形ABCD区域。

19．利用霍尔效应制作的霍尔元件，广泛应用于测量和自动控制等领域．如图是霍尔元件的工作原理示意图，磁感应强度B垂直于霍尔元件的工作面向下，通入图示方向的电流I，C、D两侧面会形成电势差UCD，下列说法中正确的是（　　）

A．电势差UCD仅与材料有关

B．若霍尔元件的载流子是自由电子，则电势差UCD＜0

C．仅增大磁感应强度时，电势差UCD变大

D．在测定地球赤道上方的地磁场强弱时，元件的工作面应保持水平

20．我国“蛟龙号”在某次试验时，深潜器内显示屏上显示出了从水面开始下潜到最后返回水面的10min内全过程的深度随时间变化图像（a）和速度随时间变化图像（b），则正确的有（）

A．（a）图中h3代表本次下潜最大深度为360mB．全过程中最大加速度是0.025m／s2

C．潜水员感到失重体验发生在0-1min和8-10min内D．整个潜水器在8-10min时间段内机械能守恒

21．如图所示，在空间有一坐标系xoy，直线OP与x轴正方向的夹角为

，第一象限内有两个方向都垂直纸面向外的匀强磁场区域Ⅰ和Ⅱ，直线OP是他们的边界，OP上方区域Ⅰ中磁场的磁感应强度为B。

一质量为m，电荷量为q的质子（不计重力）以速度v从O点沿与OP成

角的方向垂直磁场进入区域Ⅰ，质子先后通过磁场区域Ⅰ和Ⅱ后，恰好垂直打在x轴上的Q点（图中未画出），则：

A．粒子在区域Ⅰ中运动的时间为

B．粒子在区域Ⅰ中运动的时间为

C．粒子在区域Ⅱ中运动的时间为

D．粒子在区域Ⅱ中运动的时间为

第II卷非选择题（共174分）

3、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。

（1）必考题（共129分）

22．（7分,前三空各1分,后两空各2分）.

（1）正确读出下列测量结果：

螺旋测微器的读数为（）mm；游标卡尺的读数为（）cm。

（2）．在验证牛顿第二定律的实验中，采用如图所示的实验装置。

在探究加速度a与所受外力F的关系实验过程，某小组得到了如图所示的纸带（两计数点间还有两个点没有画出），已知打点计时器采用的是频率为50HZ的交流电，则两计数点间的时间间隔为（）s，根据纸带可求出小车的加速度大小为（）m/s2（此空保留两位有效数字）。

由于他们操作不当得到的a－F关系图象如图所示，其原因是：

（只答一种情况即可）

23．（8分,每空2分）在测定一节干电池的电动势和内电阻的实验中，除备有：

待测的干电池（电动势约为1.5V，内电阻1.0Ω左右）、电流表A1（量程0—3mA，最小刻度0.1mA，内阻忽略不计）、电流表A2（量程0—0.6A，最小刻度0.02A，内阻忽略不计）、定值电阻R0（990Ω）、开关和导线若干等器材，还备有两滑动变阻器A．R1（0—20Ω，10A）B．R2（0—200Ω，lA）

某同学发现上述器材中虽然没有电压表，但给出了两个电流表，于是他设计了如图甲所示的（a）、（b）两个实验电路，其中合理的是______图所示的电路；在该电路中，为了操作方便且能准确地进行测量，滑动变阻器应选______（填写器材前的字母代号）．

图乙为该同学根据选出的合理的实验电路，移动滑动变阻器，电流表A1和电流表A2分别测得多组I1和I2，并画出I1-I2图线，则由图线可得被测电池的电动势E＝______V，内阻r＝______Ω．（小数点后均保留两位小数）

24．（14分）如图所示，在光滑水平面上放有质量为M=3kg的长木板，在长木板的左端放有m=1kg的小物体，小物体大小可忽略不计。

小物块以某一初速度

=4m/s匀减速运动。

已知小物块与长木板表面动摩擦因数

=0.3，当小物块运动了t=2.5s时，长木板被地面装置锁定，假设长木板足够长（g=10m/s2）

求：

（1）小物块刚滑上长木板时，长木板的加速度大小？

（2）长木板被锁定时，小物块距长木板左端的距离？

25．（18分）足够长的平行金属导轨MN和PQ表面粗糙，与水平面间的夹角370，间距为1.0m，动摩擦因数为0.25。

垂直于导轨平面向上的匀强磁场磁感应强度为4.0T，PM间电阻8.0

。

质量为2.0kg的金属杆ab垂直导轨放置，其他电阻不计。

用恒力沿导轨平面向下拉金属杆ab，由静止开始运动，8s末杆运动刚好达到最大速度为8m/s，这8s内金属杆的位移为48m，（g=10m/s2,cos370=0.8,sin370=0.6）

求：

（1）金属杆速度为4.0m/s时的加速度大小。

（2）整个系统在8s内产生的热量。

26.（14分）氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。

某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计下图实验装置。

请回答：

（1）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是

（2）写出以下仪器的名称：

AB

（3）实验中制取氮化铝（碳过量）的化学方程式为

（4）化学研究小组的此装置存在严重缺陷，请说明改进的方法

（5）反应结束后，某同学用右图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。

已知：

氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。

?

量气管中的液体最好是________（填字母编号，下同）。

a．浓NaOH溶液b．氨水

c．煤油d．饱和氯化铵溶液

?

本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：

a．视线与凹液面最低处相平b．恢复至室温c．__________________

?

实验获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）：

编号

氮化铝样品质量

量气管第一次读数

量气管第二次读数

?

1.0g

350.0mL

13.7mL

?

1.0g

350.0mL

25.0mL

?

1.0g

350.0mL

14.3mL

根据上述数据，可计算出样品中AlN的质量分数为__________。

27．（14分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。

一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：

?

浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

?

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（金属离子浓度为：

0.01mol/L）

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Al（OH）3

Mn（OH）2

开始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

?

CoCl2·6H2O熔点为86?

，加热至110~120?

时，失去结晶水生成无水氯化钴。

（1）盐酸浸取水钴矿时为提高浸出率可采取的有效措施有（答一条即可）

写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式；

若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出该反应的离子方程

式。

（2）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为。

（3）“操作1”中包含3个基本实验操作，依次是_________、__________和过滤。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。

其使用的最佳pH范围是。

A．1.0~2.0B．3.0~3.5

C．4.0~4.5D．5.0~5.5

（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。

通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是。

（答一条即可）

28．（15分）实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。

化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。

试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g）的ΔH=。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:

2置于密闭容器中发生上述反应，

平衡时NO2与SO2体积比为1:

6，则平衡常数K＝。

（2）已知在400?

时，N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）?

H<0的K=0.5,则400?

时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N2）正V（N2）逆（填：

＞、＜、＝、不能确定）欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是（填序号）

A．缩小体积增大压强B．升高温度C．加催化剂D．使氨气液化分离出体系

E．恒温恒容条件下，再投入N2、H2、NH3的物质的量2mol、1mol、2mol

（3）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

回答下列问题：

?

B极为电池极，电极反应式为。

?

若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲醇的物质的量为（保留两位有效数字）

（4）含SO2的废气可用碱液进行吸收，SO2与NaOH

反应后的溶液中H2SO3、HSO3－和SO32－的物质的量分

数Φ与溶液pH的关系如右图所示。

下列说法正确的是（填字母序号）。

a．pH=8时，溶液中c（HSO3－）

b．pH=2时，溶液中c（Na+）+c（H＋）=c（H2SO3）+2c（SO32－）+c（OH－）

c．溶液中c（SO32－）=c（HSO3－）时，则c（H＋）>c（OH－）

d．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右

29、（10分）生物小组同学研究发现，月季的花粉萌发与很多因素有关，如蔗糖和硼酸的质量浓度不同对花粉的萌发有很大影响。

为了“探究蔗糖和硼酸影响花粉管萌发的最适浓度组合”，进行了下列实验。

（1）配制培养液：

按照研究目的，配制9组不同处理的培养液，如下表所示，其它成分相同。

不同实验组间的差异是_________________________________________________。

实验组号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

蔗糖浓度（g/mL）

0.05

0.05

0.05

0.1

0.1

0.1

0.15

0.15

0.15

硼酸浓度（um/mL）

10

25

50

10

25

50

10

25

50

（2）实验材料：

刚开花的月季的成熟花朵。

（3）实验过程：

在载玻片上滴加不同组的培养液，对花粉进行液体培养。

将等量的少许花粉散放在培养液的表面上，切忌猛烈晃动，以免花粉下沉，此操作的目的是避免花粉萌发时_______________________。

将载玻片上加盖培养皿，防止水分蒸发。

（4）观察纪录：

在25℃，培养45min后，加入NaOH（0.1mol/L），终止花粉管的生长。

用醋酸洋红染色后，依次将各实验组材料置于低倍镜下观察，可观察到__________________结构着色较深。

用测微尺（um）测量各花粉管的长度，每种处理记录50个花粉管长度的数据，然后求各组______________，得到下表。

实验组号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

每粒花粉管长（um）

n1

n2

n3

n4

n5

n6

n7

n8

n9

（5）实验结论分析：

根据统计分析结果可知，_______________处理组的蔗糖和硼酸浓度为花粉管萌发生长的最适组合。

在记录数据的基础上进一步对数据进行处理，还可以得到如下结果。

=N1=N2=N3

=N4=N5=N6

如欲分析磷酸溶液高、中、低三个浓度水平对花粉管萌发的作用大小，应该比较：

____________________（用相应的字母回答）。

如果N1、N2、N3之间的差异比N4、N5、N6之间的差异更显著，则可以说明：

____________________________________________________________________。

30、（11分）巨桉原产澳大利亚东部沿海，广泛用于人工造林，具有适应性强和经济价值高的特点。

菊苣是生长在林下的、高产优质的饲用牧草。

请分析回答：

（1）若在巨桉人工林下套种适宜的经济作物，不仅可以充分利用等资源，还可以提高群落物种的。

（2）巨桉凋落叶分解过程中会释放某些小分子有机物。

为研究这些物质对菊苣幼苗生长的影响，科研人员采集新鲜凋落的巨桉树叶，与土壤混合后置于花盆中，将菊苣种子播种其中，出苗一段时间后测定菊苣各项生长指标，结果见下表。

分组

凋落叶含量

（g/盆）

植株干重

（g/10株）

光合色素含量

（mg/g）

净光合速率（μmolCO2/m2/s）

C5羧化形成C3效率

（μmolCO2/m2/s）

对照组

0

7.78

2.74

9.77

0.040

实验组1

30

3.60

2.28

7.96

0.040

实验组2

90

1.14

1.20

4.76

0.028

①植物体内的光合色素主要分布在叶绿体的。

测定菊苣叶片光合色素含量时，常用

（试剂）提取光合色素。

②实验组与对照组相比，菊苣幼苗的净光合速率。

在巨桉凋落叶含量低时，其释放的某些小分子有机物使，直接导致减弱；在巨桉凋落叶含量高时，这些小分子有机物还能使下降，导致植物对的利用下降。

上述结果表明，巨桉凋落叶释放的某些小分子有机物对菊苣幼苗的光合作用有。

（3）进一步研究表明，巨桉对某山区的多种植物的影响与对菊苣的影响相同。

若在此地区大面积种植巨桉，可能会影响当地生态系统的。

31、（11分）某生物中有两对控制不同性状的等