南京市届高三第二次模拟考试化学试题.docx
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南京市届高三第二次模拟考试化学试题
南京市2021年高三第二次模拟考试
化学03
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
注意事项：
答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：
H1N14O16Na23P31S32Cl35.5Fe56Ba137
选择题（共42分）
单项选择题；本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个选项符合题意。
．2021年初，某媒体报道了“皮革奶”事件，不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量。
下列说法不正确的是
A．动物皮革的主要成分是蛋白质B．天然蛋白质水解的最终产物是α—氨基酸
C．皮革鞣制过程中使用的K2Cr2O7会使蛋白质盐析D．“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味
．下列说法正确的是
A．羟基的电子式为：
.B．
结构中含有酯基
C．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
D．HCO3—的水解方程式为：
HCO3—＋H2O
CO32—＋H3O＋
．下列离子方程式正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu+Fe3＋=Cu2＋+Fe2＋
B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：
Ag+NO3—+4H＋=Ag＋+NO↑十+2H2O
C．向FeBr2溶液中通入过量的C12:
2Fe2＋+2Br—+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl—
D．用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2：
MnO2+4H＋+2Cl—
Mn2＋+Cl2↑+2H2O
．下列有关物质应用的说法不正确的是
A．氧化铁可用来制造红色油漆和涂料B．二氧化硫可用来加工食品，使食品增白
C．硅胶可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂
D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期
．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于NA
B．常温常压和光照条件下，33.6LCl2与3.0gH2反应，生成的HCl分子数目为3NA
C．1.68gFe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NA
D．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中含N—H键数目为6NA
．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=l的溶液中：
CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42—
B．NaHCO3溶液中：
、CO32—、Br—、K＋
C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：
Fe2+、K+、Cl—、NO3—
D．C（Ca2+）=0.1mol·L—1的溶液中：
NH4+、SiO32-、CH3COO—、Br-
．下列实验装置及操作正确的是
A．制各乙酸乙酯B．构成原电池C．检验有无乙烯生成D．检查装置气密性
不定项选择题：
本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
．下列说法正确的是
A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性
B．粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌反应时形成了原电池
C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅，说明BaCl2溶液有酸性
D．pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快，说明HA酸性更强
．香豆素是应用广泛的一种香料，它可以用水杨醛作原料合成。
A．水杨醛和香豆素分子中均不含手性碳原子
B．水杨醛和香豆素分子中所有原子一定共平面
C．水杨醛和香豆素均能与溴水反应
D．水杨醛和香豆素各1mol分别与足量的NaOH溶液反应，
消耗NaOH的物质的量相等
．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。
其电池总反应为：
V3＋＋VO2＋＋H2O
VO2＋＋2H＋＋V2＋。
下列说法正确的是
A．放电时正极反应为：
VO2＋＋2H＋＋e—=VO2＋＋H2O
B．充电时阴极反应为：
V2+一e—＝V3+
C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
D．充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移
．下列实验的解释或结论不正确的是
选项
实验
解释或结论
A
用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象
SiO32—水解生成硅酸胶体
B
在新制的氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌
氯水中HCLO的物质的量增加
C
向包有Na2O2的脱脂棉滴少量水，脱脂棉燃烧
Na2O2与H2O反应放热并有O2生成
D
向某溶液中加入稀盐酸，再加入硝酸钡溶液生
成白色沉淀
原溶液中一定存在SO42-
．下列说法正确的是
A．25℃时，0.1mol·L—1pH=4.5的NaHC2O4溶液：
c（HC2O4-）>c（H2C2O4）>c（C2O42-）
B．相同温度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa（苯酚钠）溶液、NaOH溶液：
c（C6H5O-）>c（Na2CO3）>c（NaOH）
C．常温下，将CH3COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液：
c（Na+）>c（Cl-）=c（CH3COOH）
D．0.1mol·L—1Na2CO3溶液与0.1mol·L—1NaHCO3,溶液等体积混合所得溶液：
c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（H+）
．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素。
下列叙述正确的是
A．在地壳中，B元素的含量位于第二位B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
C．A元素与C元素形成的化合物与水反应后，溶液呈碱性
D．B元素与C元素形成的化合物C2B和C2B2中阴、阳离子个数比均为1：
2
．如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。
在一定条件下发生反应：
2A（g）+B（g）
2C（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是
A．达到平衡时，隔板K最终停留在刻度0与—2之间
B．若达到平衡时，隔板K最终停留在刻度—l处，则乙中C的转化率小于50%
C．若达到平衡时，隔板K最终停留在靠近刻度—2处，则乙中F最终停留刻度大于4
D．若图Ⅱ中x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量
非选择题（共78分）
．（12分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。
有关物质的部分性质如下
熔点／℃
沸点／℃℃℃
密度/g·cm-3
其他
黄磷
44.1
280.5
1.82
2P（过量）+3Cl2
2PCl3；2P+5Cl2（过量）
2PCl5
PCl3
-112
75.5
1.574
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3
2
1053
1.675
遇水生成H3PO4和HC1，能溶于PCl3
（1）右图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）。
①向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段时间
CO2，目的是▲。
②实验过程中，应控制▲，以减少PCl5的生成。
③蒸馏烧瓶乙中得到的粗产品含有POCl3、PCl5
等。
加入黄磷加热除去PCl5后，通过▲
（填实验操作名称），即可得到PCI,纯品。
（2）已知：
Ａ．H3PO3+H2O+I2
H3PO4+2HI
b．（NH4）3BO3,溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3
c．Na2S2O3溶液可定量测定碘：
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
①测定产品中PCl3质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤：
步骤1：
迅速移取mg产品，水解完全后在500mL容量瓶中定容；
步骤2：
从容量瓶中移取25.00mL溶液置于碘量瓶中；
步骤3：
准确加入c1mol·L—1碘溶液V1mL（过量），再▲；
步骤4：
▲；滴至终点时消耗耗c2mol·L—1Na2S2O3溶液V2mL；
②根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为▲（用含字母的代数式表示）。
．（10分）铝土矿的主要成分为Al2O3。
生产铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]和H2O2的工艺流程图如下。
（1）流程图中X为▲（填化学式）溶液。
（2）反应Ⅱ的离子方程式为▲。
（3）“电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为▲。
（4）反应Ⅵ的化学方程式为▲。
（5）流程中可以循环使用的物质是▲。
17;（8分）三效催化转化器可减少汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx等），部分反应如下：
①2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）②CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）
（1）已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=＋180.5kJ·mol—1
2C（s）十O2（g）=2CO（g）△H=—221.0kJ·mol—1
C（s）十O2（g）=CO2（g）△H＝—393.5kJ·mol—1
则反应①的△H=▲。
（2）已知某温度下，反应②的平衡常数K=1.0。
在该温
度下向某密闭容器中充入1.0molCO和2.0molH2O，
经充分反应达平衡后，CO的平衡转化率为▲，
H2的体积分数为▲。
（3）NaBH4/H2O2燃料电池是一种有广泛前景的汽车能源，结构如右图所示。
电池工作时，负极发生的电极反应可表示为▲。
18．（12分）某小组对酸化及碱化膨润土负载镍催化CO2加氢甲烷化反应进行了研究。
（1）制备Ni一酸化膨润土、Ni-碱化膨润土的部分流程如下：
①“溶解”时维持反应温度为70~80℃，其目的是▲。
②“氧化”一步反应的离子方程式为▲。
（2）在不同温度下，膨润土、Ni-酸化膨润土、Ni-碱化膨润土催化CO2加氢甲烷化反应的结果
如下图所示：
a．Ni-碱化膨润土甲烷化选择性
b．Ni一酸化膨润土甲烷化选择性
c．膨润土甲烷化选择性
d．Ni-碱化膨润土CO2转化率
e．Ni-酸化膨润土CO2转化率
f．膨润土CO2转化率
①在测定温度内，Ni-酸化膨润土对CO2加氢甲烷化反应的最适宜温度为▲，理由是▲。
②在相同温度下，对CO2的转化率，NI一碱化膨润土高于Ni-酸化膨润土，原因可能是▲。
③500℃时，在上述实验条件下向某装有膨润土的密闭容器中通入5molCO2和20molH2，充分反应后生成CH4的物质的量为▲。
19．（14分）替米呱隆（Timiperone）主要用于治疗精神分裂症。
其合成路线如下：
（1）A→B的反应类型为▲。
Q）B→化学方程式为▲，将B转化为C的目的是▲。
（3）由D制备反应中要加入试剂X（C6H4NO2Cl），X的结构简式为▲
（4）C在一定条件下反应可以得到G（
），符合下列条件的G的同分异构体共有▲种（不考虑立体异构）。
a．苯环上共有4个取代基，其中有2个处于间位的-CH2Cl取代基；
b．苯环上的一氯取代产物只有1种；
c．能与FeCl3溶液发生显色反应；
d．能发生银镜反应。
（5）已知：
写出由B制备高分子化台物的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
20.（10分）“废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下：
（1）“反应I”中通入N2的作用是▲。
（2）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配制成100mL溶液，将所得溶分成两等份。
一份加入足量Ba（OH）2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98g。
另一份用0.2000mol·L—1K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72—恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为25.00mL。
通过计算确定莫尔盐的化学式-
（3）若将“水洗”这一步去掉，则所得产品中SO42—的质量分数会▲（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
21．（12分）本题包括A、B两小瓶，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做，则按A题评分。
试回答下列问题：
A、下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素。
（l）m元素基态原子外围电子排布式为▲。
（2）下列有关说法正确的是▲（填序号）。
A．b、c、d元素的电负性逐渐增大B．f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C．b、g、p三种元素分别位于元素周期表的p、s、d区
D．f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低
E．a、b和d以原子个数比2：
1：
1构成的最简单化合物分子中σ键和π键的个数比为3：
1
（3）与c的最简单氢化物互为等电子体的离子是▲（填化学式）。
（4）最近发现，只含b、g和n三种元素的某种晶体具有超导性。
该晶体的一个晶胞如图l所示，则该晶体的化学式为▲。
（5）丁二酮肟常用于检验n2+。
在稀氨水介质中，丁二酮肟与n2+反应可生成鲜红色沉淀，其结
构如图2所示。
该结构中，C原子的杂化方式为▲，N、n之间的化学键类型是
▲（填写字母代号）。
A．离子键B．极性键c．非极性键D．配位键E．氢键
B、某研究小组以苯甲醛为原料，制备苯甲酸和苯甲醇。
反应原理如下：
有关物质的部分物理性质如下：
熔点／℃
沸点／℃
溶解性
苯甲醛
-26
179
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯甲酸
122
249
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯甲醇
-15.3
2050
稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚
乙醚
-116.2
34.5
微溶于水，易溶于乙醇
实验步骤：
（1）在250mL锥形瓶中，加入9gKOH和9mL水，配成溶液，冷却至室温。
加入10.5g新蒸
馏的苯甲醛，塞紧瓶塞，用力振荡，使之变成糊状物，放置24h。
①苯甲醛要求新蒸馏的，否则会使▲（填物质名称）的产量相对减少。
②用力振荡的目的是▲。
（2）分离苯甲醇0向锥形瓶中加入30mL水，搅拌，使之完全溶解。
冷却后倒入分液漏斗中，用30mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水层）。
30mL乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果▲（填“好”或“差”）。
@将醚层依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、饱和碳酸钠溶液和水各5mL洗涤，再用无水硫酸镁干燥。
将干燥后的乙醚溶液转移到100mL蒸馏烧瓶中，投入沸石，连接好普通蒸馏装置，加热蒸馏并回收乙醚，应选择的加热方法是▲（填字母代号）。
A．水浴加热B．油浴加热C．沙浴加热D．用酒精灯直接加热
③改用空气冷凝管蒸馏，收集▲℃的馏分。
（3）制备苯甲酸
在乙醚萃取过的水溶液中，边搅拌边加入浓盐酸酸化至pH＝3.5左右。
冷却使结晶完全，抽滤，洗涤、干燥。
抽滤完毕或中途停止抽滤时，应▲。
南京市2021年高三第二次模拟考试
化学参考答案及评分标准
选择题（共42分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
D
A
B
D
B
AC
A
D
BC
CD
AC
非选择题（共78分）
15、（每空2分，共12分）
（1）①排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和H2O反应
②氯气流量
③蒸馏
（2）①步骤3：
迅速加入足量（NH4）3BO3溶液
步骤4：
立即用Na2S2O3。
，标准溶液回滴过量的碘，在将近终点时加入3mL淀粉溶液
滴至终点（溶液蓝色褪去）
②
或
16、（每空2分，共10分）
（1）NaOH（其他合理答案亦可）
（2）CO2＋AlO2—＋2H2O=Al（OH）3＋HCO3—
（3）2H＋＋2e—=H2
（4）（NH4）2S2O8＋2H2O=2NH4HSO4＋H2O2
（5）NH4HSO4
、（每空2分，共8分）
（1）-746.5kJ·mol-:
（2）667%222%
（3）BH4—＋8OH——8e—=BO2—＋6H2O
18、（每空2分，共12分）
（1）01加快反应速率，同时防止温度过高HNO3分解和挥发
②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
（2）①350'C该温度下甲烷化选择性为100%．且CO2转化率最高
②用碱处理的膨润土易吸附CO2③0.09mol
19、（14分）
（1）取代反应（1分）
（2）
（2分）
保护羰基，防止其在后面催化加氢时被还原（2分）
（3）
（其他台理答案给分）
20、（10分），
（1）防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，且起搅拌作用，以加快反应速率（2分）
（2）
（1分）
6Fe2＋＋Cr2O72—＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr2＋＋7H2O
61
n（Fe2＋）0.2000mol·L—1×0.025L
n（Fe2＋）=0.005mol×6=0.03mol（l分）
n（NH4+）+2n（Fe2+）=2n（SO42-），n（NH4+）=0.06mol（l分）
n（H2O）=
=0.18mol（l分）
n（SO42—）：
n（Fe2＋）：
n（NH4＋）：
n（H2O）＝006mol：
003mol：
006mol：
018mol=2:
1:
2:
6（1分）
莫尔盐的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2·H2O[或（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]
（3）偏小（2分）
21、（12分）
A．（每空2分，共12分）
（1）3d54s1
（2）ADE（3）H3O＋、CH3—（4）MgCNi3（5）sp3、sp2BD
B．（每空2分，共12分）
（1）①苯甲醇②使苯甲醛和氢氧化钾溶液充分混合，提高产率
（2）①好②A③205.0
（3）先断开漏斗与安全瓶的连接，再关闭水龙头
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