C．pH=13Ba（OH）2与pH=1HCl溶液等体积混合后，混合液的pH>7
D．某温度下水的离子积为1×10—12，若使pH=1H2SO4与pH=12NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1:
10
10．将AsO
+2I—+2H+AsO
+I2+H2O设计成右下图所示的电化学装置，其中C1、C2均为碳棒。
甲、乙两组同学分别进行下述操作：
甲组：
向B烧杯中逐滴浓盐酸
乙组：
向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液
下列描述中，正确的是（）
A．甲组操作过程中，C2做负极
B．乙组操作过程中，C1上发生的电极反应为：
2I—－2e—=I2
C．两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反
D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
AB
AD
C
A
B
AC
AD
B
C
化学10分钟限时训练2
本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正
确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分
1、甲醇是重要的基础化工原料和新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuO～ZnO/γ-Al2O3催化剂，合成反应为：
CO＋2H2
CH3OH ，工艺中一些参数如下图：
目前正在开发的新法 2CH4＋O2
2CH3OH，下列说法正确的是
A．旧法生产中，由图知CO与H2合成甲醇的
反应是放热反应
B．旧法生产中，选高压法合成比低压法合成
更有发展优势
C．新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天
然气中获得
D．新法生产中，控制V（CH4）/V（O2）＝9︰1，
将使CH4的转化率高于氧气的转化率
2、常温时0.1mol·L－1HA溶液的pH＞1，0.1mol·L－1BOH溶液中c（OH－）:
c（H+）=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是
A．c（H+）＜c（OH－）＜c（A－）＜c（B+）B．c（OH－）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A－）
C．c（H+）+c（B+）=c（A－）+c（OH－）D．c（A－）=c（B+）＞c（H+）=c（OH－）
3、电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8﹕6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟。
又知反应后有N2和水生成。
有关的说法中正确的是
A．水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的发生的作用
B．每还原1molNO3-需氧化1molNH4+和1molZn
C．成烟物质是氧化物小颗粒
D．成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出
4、下列实验方案合理的是
A、实验室规定：
所有实验剩余的药品均不应放回原药品瓶内
B、用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物
C、用灼热的铜丝网除去N2中混有的少量O2
D、用燃烧的方法除去CO2中混有的少量CO
5、下列反应的离子方程式书写不正确的是
A、在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打：
Ca2++OH-+HCO-3=CaCＯ3↓+H2O
B、在氢氧化钾稀溶液中通过量的二氧化硫气体：
SO2+OH-=HSO-3
C、过量的铁与稀硝酸反应：
3Fe+8H++2NO-3=3Fe2++2NO↑+4H2O
D、Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
6、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A、原子核外电子排布为1S2的X原子与原子核外电子排布为1S22S2的Y原子
B、原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C、2P能级上只有一个电子对的X原子和3P能级上只有一个电子对的Y原子
D、最外层只有一个电子的X、Y原子
7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是
A．1molFeS2在沸腾炉中完全燃烧，转移44NA个电子
B．标准状况下B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含电子数为16NA
C．过量铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
D．T℃时，1LpH=6纯水中，含OH-数目为10—6NA
8、将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。
燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。
下列有关燃料电池的说法错误的是
A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质
B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用
C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：
C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O
D．甲烷燃料电池的正极反应为：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
9、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
Ａ
合成氨一般选择500℃左右
温度高有利于平衡向合成氨方向移动
Ⅰ对；Ⅱ对；有
Ｂ
Ｃｌ2和ＳＯ2混合后可用于漂白纸浆
Ｃｌ2和ＳＯ2都有较好的漂白作用
Ⅰ对；Ⅱ错；无
Ｃ
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对；Ⅱ对；有
Ｄ
石墨常用作电解池的电极
石墨的化学性质稳定且导电性好
Ⅰ对；Ⅱ对；有
10、有一些科学家预言，未发现的元素中还可能有稳定的超重元素存在，如Z=114，N=184
的原子。
下列关于该元素的进一步的推断中肯定错误的是
A、该元素的原子具有七个电子层B、该元素最高正化合价为+6
C、该元素的单质可能是良好的半导体材料D、该元素不可能与氢元素形成气态氢化物
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
AC
AC
BC
C
D
C
BD
C
D
BC
化学10分钟限时训练3
本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正
确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分
1．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是：
①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电
A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤
２．下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是
A．光化学烟雾的产生与碳氢化合物、氮氧化物的排放有关
B．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率
C．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关
D．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一
３．近代化学常用CaH2作生氢剂，其化学方程式为：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是
A．氧化剂B．还原剂
C．溶剂D．既是氧化剂又是还原剂
４．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
5．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是
6．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A．c（H+）=1×10－13mol·L－1的溶液：
Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－
B．含有大量Fe3＋的溶液：
Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－
C．含有大量NO3－的溶液：
H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
D．含有大量Al3＋的溶液：
Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－
7．有4种有机物：
①
②
③
④
，其中可用于合成结构简式为
的高分子材料的正确组合为
A．①③④B．①②③C．②③④D．①②④
8．下列叙述中正确的是
A．CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子
B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键
C．气态氢化物的稳定性：
NH3＞PH3＞AsH3
D．某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原
9．某碱式盐的化学式为Mg（1+x）（CO3）x（OH）2取1.55g该固体恰好与10mL4mol·L－1硝酸完全反应，所得溶液仅为Mg（NO3）2溶液，则x值为
A．1B．2C．3D．5
10．某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：
A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为
A．B2AB．BA2
C．B7A4D．B4A7
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
A
B
C
D
C
C
C
B
化学10分钟限时训练4
本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正
确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分
1．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是
A．MnO2、CuO、FeOB．Na2CO3、NaHCO3、K2CO3
C．AgNO3、KNO3、Na2CO3D．（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl
2．关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电子从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
3．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具
理论研究意义的N4分子。
N4分子结构与P4相似，已知断裂1mol
N－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。
根据以
上信息和数据，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物B．N4沸点比P4（白磷）低
C．N4与N2互为同素异形体D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量
4．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是
A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期
C．X与Y可形成分子晶体XY2D．X与Y可形成离子晶体XY
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：
Al3++3OH—==Al（OH）3↓
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：
Fe2++2H++H2O2==Fe3++2H2O
D．碳酸钙与盐酸反应：
CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
6．NA为阿伏加德罗常数，下述叙述中正确的是
A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
B．31g白磷含有1.5NA个共价键
C．60gSiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出NA个气体分子
D．58.5g氯化钠中含有6.02×1023个氯化钠分子
7．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是
Ａ．反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s）
Ｂ．反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
Ｃ．反应的化学方程式为：
X（g）+Y（g）=Z（g）
Ｄ．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
8．已知K2HPO4溶液中HPO42－的水解程度大于其电离程度，对于平衡
HPO42－+H2O
PO43－+H3O＋，欲使溶液中C（HPO42－）、C（H3O＋）、C（PO43－）均减小，可以采取的方法是
A．加水B．加热C．加消石灰D．加硝酸银
9．将含有杂质的4.0gNaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用0.1mol/L的盐酸滴定。
用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，耗酸19.0mL，则NaOH中含有的杂质不可能为
A．NaClB．Na2CO3C．NaHCO3D．Ca（OH）2
10．绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。
而常温离子液体（ionicliquid）（也有称常温熔融盐）以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。
1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕离子液体其熔点为12℃。
已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是
A．离子液体可以作为电池的电解质B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性
C．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：
C2H5NH3＋＋H2O＝C2H5NH2＋H3O＋
D．相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
CD
BC
C
BD
BC
D
C
D
A
化学10分钟限时训练5
本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正
确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分
1．“乙醇汽油”是指在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料,下列有关叙述不正确的是
A．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体排放B．工业常用裂化的方法提高汽油的质量和产量
C．乙醇汽油是多种烃的混合物D．用玉米、高梁发酵可以制得乙醇
2．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A.DABCB.DCABC.DBACD.BADC
3．已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是
A．上述实验中，共有两个氧化还原反应B．上述实验证明氧化性：
MnO4—＞Cl2＞Fe3+＞I2
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
4．下列说法中，正确的是：
A．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物B．含金属元素的离子一定是阳离子
C．共价化合物中肯定不含有离子键D．离子化合物中只含有离子键
5.X、Y均为短周期元素，其中X位于ⅠA族，Y位于ⅦA族，下列说法正确的是
A．X和Y形成的化合物可能是离子化合物也可能是共价化合物
B．X和Y形成的化合物中所有原子都满足最外层8电子结构
C．X的原子半径一定大于Y的原子半径
D．X和Y形成的化合物中，X和Y的原子个数比不可能是1：
1
6．下列实验操作、目的、结论正确的是：
140℃
滴加少量氯水
KSCN
A．浓H2SO4与乙醇的混合液制乙烯气体
pH试纸浸入溶液
B．试液颜色无明显变化溶液变血红色，证明试液中含Fe2+
烧碱溶液振荡、静置、分液
C．稀HNO3溶液对照比色卡，pH为1.5
D．乙酸乙酯与乙酸的混合物弃去上层，除去杂质乙酸
7．肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气,已知：
N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是
A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－542.7kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1059.3kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol
D．N2H4（g）+
N2O4（g）=
N2（g）+2H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol
8．某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。
若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，若要同时间完成中和反应，则此时碱流量阀的调节控制正确的是
A．无需变动B．减小流量C．加大流量D．无法确定
9．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和1molY气体，发生如下反应：
X（g）+Y（g）
2Z（g）,此反应达到平衡的标志是
A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l∶1∶2
D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
10．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的
pH大于7，根据下表判断合理的是
编号
HX
YOH
溶液的体积关系
①
强酸
强碱
Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）
②
强酸
强碱
Ｖ（HX）＜Ｖ（YOH）
③
弱酸
强碱
Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）
④
强酸
弱碱
Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）
A．①③B．①④C．②③D．②④
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
B
B
A
B
C
C
B
C
化学10分钟限时训练6
本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
1.下列离子方程式不正确的是
A．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
B．钠与水的反应：
2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑
C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl¯
D．大理石溶于醋酸的反应：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
2．科学家最近在－100℃的低温下合成了一种烃X，经外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，根据分析，绘制了如图所示的球棍模型。
下列说法中错误的是
A．该烃X的化学式为C5H4B．
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