上人教版九年级化学第九单元第二节《溶解度》难度偏大尖子生题word版有答案解析.docx
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上人教版九年级化学第九单元第二节《溶解度》难度偏大尖子生题word版有答案解析
2019-2019学年上人教版九年级化学第九单元第二节《溶解度》
难度偏大尖子生题
一．选择题（共20小题）
1．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．
下列说法中不正确的是（）A．图1中甲溶液一定是饱和溶液B．图2中甲溶液一定是不饱和溶液C．图3中N表示的是乙的溶解度曲线
D．图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体
2．硝酸钾在不同的溶解度数据如表，下列说法错误的是（）
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大
B．60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11：
21
C．20℃时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，前后溶质的质量分数不变
D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出
3．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）
A．常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．
t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙
C．
向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰
D．
向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸
4．t℃时，将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发溶剂．然后，把温度降至t℃．已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系是（）A．c=2b﹣aB．c=a+bC．c=a+2bD．c=2a+b
5．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g
B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙
6．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为（）
A．c═a+bB．c═2b﹣aC．c═a+2bD．c═2a﹣b
7．如图是甲、乙两种化合物的溶解度曲线示意图，据此得到的结论不正确的是
A．分别将t2℃，甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，甲可能有晶体析出，乙一定没有晶体析出
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量相等C．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度D．从甲中分离乙可以采取降温结晶的方法
8．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．
一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
B．
在一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉
C．
两份质量和浓度都相同的H2O2溶液在有无MnO2的情况下，产生O2的质量与时间t的关系
D．
向相等质量的镁、铝、锌、铁四种金属中，加入足量的稀盐酸
9．如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。
该固体从溶液中析出时不带结晶水。
M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。
当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是
A．都升温10℃后，M、N点均向右平移。
B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动。
C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移。
D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点向上移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动。
10．要使某固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是（）
A．升高温度B．降低温度C．增加溶质D．增加压强
11．通常情况下，欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液，最适宜的方法是（）
A．往食盐水中加食盐B．往食盐水中加水
C．往食盐水中加入饱和食盐水D．把食盐水放入冰箱中
12．下列图象反映的变化规律与其对应操作不相符的是（）
A．
向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钾
B．
向灼热的赤铁矿中通入CO
C．
向等质量的Al和Mg中加入足量的等质量等溶质质量分数的稀盐酸
D．
将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水
13．甲乙两种物质的溶解度曲线如图所示，现分别将100g甲、乙的饱和溶液从
t2℃降至
t1℃，对于降温后的甲乙溶液下列叙述正确的是（）
A．甲乙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：
甲＜乙
C．溶液质量：
甲＞乙D．甲、乙溶液质量均减小
14．M、N两种物质的溶解度曲线如图所示：
往100g水中加入质量都是ag的M和N两种物质（假设两种物质的溶解性互不影响），制成t2℃时的混合物．将该混合物的温度降低到tl℃，下列说法正确的是（）
A．t2℃温度下，得到的溶液中M，N均饱和
B．温度降低到t1℃时，溶液中两种物质均饱和
C．温度降低到t1℃时，M和N两种物质的溶质质量分数相等，溶液中两种物质均不饱和
D．温度降到t1℃时，溶液中N的质量分数大于M的质量分数
15．下列说法中，正确的是（）A．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液B．任何物质的溶解度都随着温度的升高而增大C．凡是均匀透明的液体就是溶液D．配制溶液时，一般用水作溶剂
16．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度
Na
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
/g
Cl
KN
O3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
据此数据判断，下列说法不正确的是（）
A．NaCl和KNO3的溶解度曲线在20～30℃温度范围内会相交
B．在40℃时，100gNaCl饱和溶液中的溶剂质量大于100gKNO3饱和溶液中的溶剂质量
C．在50℃时，NaCl和KNO3各30g分别加入两只各盛有50g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液
D．在60℃时，向52.5gKNO3饱和溶液中加入47.5g水，溶液中溶质的质量分数为27.5%
17．某温度下，Na2SO3的溶解度是Sg/100g水．此温度下一定量的Na2SO3溶液中加入agNa2SO3恰好达到饱和．若用Na2SO3•7H2O代替Na2SO3，使原溶液达到饱和，则需加入的Na2SO3•7H2O质量为（）
A．2agB．
C．
D．
18．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。
下列说法正确的是（）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40gC．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D．甲的溶解度受温度影响较小
19．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（）
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B．t1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和C．t2℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W：
100
D．将甲、乙饱和溶液的温度从t3℃降到t2℃时，乙先析出晶体
20．测定T℃时某固体物质在水中的溶解度，将不同质量的水中达到饱和状态时溶液的质量绘制成图中的斜线．下列说法正确的是（）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大B．图中N点表示的溶液是饱和溶液C．图中M点表示的溶液是不饱和溶液D．T℃时该物质的溶解度为50g
二．填空题（共10小题）
21．如图所示为M、N两种固体物质的溶解度曲线．
（1）两种物质中，的溶解度随温度升高而增大；
（2）t1℃时两种物质饱和溶液升温到t2℃时，仍为饱和溶液的是．
22．如图所示，同一物体浸在甲（氯化钠不饱和溶液）中悬浮（图a），浸在乙
（硝酸钾不饱和溶液）中漂浮（图b）．比较物体在两种液体中所受浮力F甲和F
乙的大小，及两种液体的密度ρ甲和ρ乙的大小，可以确定的是
（A）F甲═F乙；ρ甲═ρ乙（B）F甲═F乙；ρ甲＜ρ乙
（C）F甲＜F乙；ρ甲═ρ乙（D）F甲＞F乙；ρ甲＞ρ乙
（1）选择理由：
（2）若要（图a）中的木块漂浮你采取的方法是．
23．苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，不同温度下在100g水中溶解的质量如表：
温度/℃
25
50
95
溶解的质量/g
0.17
0.95
6.8
某同学为提纯某一苯甲酸样品（其中含有泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：
（1）取样品约2g放入烧杯中，加入25℃、100g的蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没有溶解，原因是，所得溶液为苯甲酸的（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）将烧杯放在石棉网上加热．待样品充分溶解后趁热过滤，趁热过滤的目的是．
（3）将所得滤液缓慢冷却至室温就可使苯甲酸以晶体形式析出．其原因是．
24．如图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图．
（1）20℃时，KNO3的溶解度是（填“大于”、“小于”或“等于”）KCl的溶解度．
（2）40℃时，KCl的溶解度是g，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶质与溶液的质量比为．
（3）比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，从中你可以获得哪些信息：
（任写一条）．
（4）下列说法正确的是．
A．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变C．30℃时，分别将10gKCl和10gKNO3配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多
D．分别将40℃时的KCl和KNO3的饱和溶液降温到20℃时，后者析出的晶体较多．
25．下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题．
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
Ca
（OH）
2
0.18
0.16
0.14
0.12
0.09
0.07
（1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是（填化
学式）．
（2）20℃时的NaCl的溶解度为．要配制20℃时的NaCl的饱和溶液68g，需要NaCl的质量为g．
（3）某KNO3晶体中有少量NaCl杂质，要得到纯净KNO3的方法是：
先加热溶解，然后，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体．
（4）请根据表中的数据，在如图坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线．
26．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分
溶解后，现象如图1所示．
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；
（2）图2能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；要使B中固体完全溶解可以采取的措施是或．
（3）由图2分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的．
A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：
甲＜乙C．溶液质量：
甲＞乙D．溶质质量分数：
甲＞乙．
27．固体甲、乙的溶解度曲线如图所示．
（1）t2℃时用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲乙（填“＞““＜”或“=”）：
（2）t2℃时乙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液与原溶液相比较，发生变化的是
（填序号）；
A．溶液的浓度B．溶质的质量C．溶剂的质量D．溶解度
（3）t2℃时质量分数为10%的甲溶液降温至t1℃，（填“有”或“无”）晶体析出．
28．如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，请分析图象回答下列问题：
（1）KNO3、NaNO2、NaCl三种物质的溶解度受温度的影响最大的是．
（2）KNO3与NaNO2的溶解度相等时的温度是．
（3）NaNO2有咸味，外观与NaCl相似，误食NaNO2会引起中毒．可用如下的方法区分它们：
60℃时，取这两种固体各50g，分别加入到100g水中，充分搅拌，固体没有溶解完的是，固体完全溶解的是．
（4）若要使上述（3）中没有溶解完的固体完全溶解，应该采取的方法是．
（5）如图为A物质的溶解度曲线．M、N两点分别表示A物质的两种溶液．下列做法能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）
A．从N→M：
先向N中加入适量固体A再降温B．从N→M：
先将N降温再加入适量固体AC．从M→N：
先将M降温再将其升温
D．从M→N：
先将M升温再将其蒸发掉部分水．
29．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）将t℃的三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是，无溶质析出的是．
（2）为使B的饱和溶液中的溶质全部析出，可采用结晶方法．（填“蒸发
“或“冷却”）
30．下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度．
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）由上表可得到的信息是（填一条）．
（2）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是
（填一种方法）．
2019-2019学年上人教版九年级化学第九单元第二节《溶
解度》难度偏大尖子生题
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．
下列说法中不正确的是（）A．图1中甲溶液一定是饱和溶液B．图2中甲溶液一定是不饱和溶液C．图3中N表示的是乙的溶解度曲线
D．图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体
【解答】解：
A、图1中甲溶液中有固体剩余，所以甲是饱和溶液，故A正确；B、依据图3可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此50℃时，甲、乙的溶解度都比20℃时大，并且甲的溶解度大于乙的溶解度，依据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体，在50℃时，则甲溶液不饱和，故B正确；C、图1中20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲有固体剩余，说明在20℃时，甲的溶解度小于乙，从图3中的溶解度曲线可以看出，M表示甲的溶解度曲线，故C正确；
D、依据图3可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30℃时，甲、乙的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等，依据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体，在30℃时，乙中也不会有晶体析出溶解度相同，
则甲也不会有晶体析出，故D错误。
故选：
D。
2．硝酸钾在不同的溶解度数据如表，下列说法错误的是（）
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大
B．60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11：
21
C．20℃时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，前后溶质的质量分数不变
D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出
【解答】解：
A、从表格可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故说法正确；
B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，因此饱和硝酸钾溶液中溶质为110g，对应的溶剂就是100g，则溶液为210g，因此溶质和溶液的质量比为110g：
210g=11：
21，故说法正确；
C、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，因此10g水中加入5g硝酸钾充分溶解只能溶解3.16g，再加入5g水，可以继续溶解1.58g的硝酸钾，形成的溶液仍然是此温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数不变，故说法正确；
D、某温度下饱和溶液的质量分数=×100%，因此20℃时饱和的硝酸钾溶液中溶质质量分数为：
×100%=24%＜28%，因此会有晶体的析出，故选项错误；
故选：
D。
3．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）
A．常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．
t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙
C．
向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰
D．
向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸
【解答】解：
A、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误；B、t℃时甲的溶解度＞乙＞丙，则将等质量的甲、乙、丙三物质加水溶解配成饱和溶液，丙需要水的质量多，故丙所得溶液的质量最大，故错误；C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为0，过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故正确；D、分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象错误。
故选：
C。
4．t℃时，将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发溶剂．然
后，把温度降至t℃．已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系是（）A．c=2b﹣aB．c=a+bC．c=a+2bD．c=2a+b
【解答】解：
根据溶液的均一性、稳定性，以及不饱和溶液蒸发掉多余的水后，就会变成饱和溶液；如果继续蒸发水，就会有晶体析出的原理，并结合题意可得：
将其中的任意一份该物质的不饱和溶液蒸发掉10g水就会析出ag晶体，并且，将其中的另两份分别继续蒸发掉10g和20g溶剂（即题干中所说的蒸发20g和
30g溶剂），那么它们又析出的（b﹣a）g和2（b﹣a）g晶体；致使它们析出晶
体总质量分别是bg[即ag+（b﹣a）g]和cg[即ag+2（b﹣a）g]．因此，可以得出c=a+2（b﹣a）=2b﹣a。
故选：
A。
5．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25gB．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙
【解答】解：
A、20℃时，甲物质的溶解度是25g，100g水中最多溶解25g，125g饱和溶液中溶解25g，100g甲的饱和溶液中含甲物质的质量小于25g，故对；B、20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是25g．在两种饱和溶液中溶质质量分数都等于×100%，溶解度相等，溶质质量分数分数就相等，所以等
质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中含溶质一样多，故对；
C、30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故对；D、50℃时，不知甲、乙两种物质的饱和溶液是否相等，无法确定析出溶质的多少，故错。
故选：
D。
6．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为（）
A．c═a+bB．c═2b﹣aC．c═a+2bD．c═2a﹣b
【解答】解：
第一份溶液蒸发溶剂5g，析出ag晶体后，得到饱和溶液，设为A。
第二份溶液析出晶体的过程可以分解为第一步：
先蒸发溶剂5g，析出ag晶体，得到A（同于甲的析晶过程）；
第二步：
对饱和溶液A继续处理，再蒸发溶剂5g，再析出晶体（b﹣a）g，仍得到饱和溶液，设为B．由此可知此温度下该物质饱和溶液中溶质与溶剂的比为
第三份溶液析出晶体的过程可以分解为第一步：
先蒸发溶剂10g，析出bg晶体，得到B（同于乙的析晶过程）；第二步：
对饱和溶液B继续处理，再蒸发溶剂5g，再析出晶体（c﹣b）g，仍得到饱和溶液；由此可知此温度下该物质饱和溶液中溶质与溶剂的比为
。
因为一定温度下饱和溶液中溶质与溶剂的比为一定值，则有
则c=2b
﹣a，
（或利用10g水中所含溶质的量作为相等关系得：
c﹣a=2（b﹣a），整理可得c=2b
﹣a）故选：
B。
7．如图是甲、乙两种化合物的溶解度曲线示意图，据此得到的结论不正确的是
A．分别将t2℃，甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，甲可能有晶体析出，乙一定没有晶体析出
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量相等C．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度D．从甲中分离乙可以采取降温结晶的方法
【解答】解：
A、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，乙物质的溶解度随温度的减小而增大，所以分别将t2℃，甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，甲可能有晶体析出，乙一定没有晶体析出，故A正确；B、没有指明溶液质量的多少，所以无法比较所含溶质的质量多少，故B错误；C、根据溶解度曲线可知t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故C正确；D、甲物质的溶解度受温度的影响变化较大，所以从甲中分离乙可以采取降温结晶的方法，故D正确。
故选：
B。
8．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．
一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
B．
在一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉
C．
两份质量和浓度都相同的H2O2溶液在有无MnO2的
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