届高考化学考点13铝及其化合物必刷题.docx
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届高考化学考点13铝及其化合物必刷题
考点十三铝及其化合物
1．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
【答案】C
2．下列各组混合物构成的溶液，加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量变化趋势符合图示的（）
A．Al2（SO4）3、AlCl3
B．KAl（SO4）2、Al2（SO4）3
C．Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3
D．FeCl3、AlCl3
【答案】A
【解析】D中沉淀为氢氧化铁和氢氧化铝，沉淀的物质的量应是先增大后减小，最后不变，图像不符合，D错误；由反应Al2（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓可知，若只有Al2（SO4）3，沉淀的物质的量也是先增大后减小，最后不变，图像不符合；若Al2（SO4）3中混有Fe2（SO4）3，结果与Al2（SO4）3一样，C不符合图像要求；若Al2（SO4）3中混有AlCl3，则会在沉淀的物质的量增大的过程中出现拐点，即A符合；若Al2（SO4）3中混有KAl（SO4）2，由于2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+
3BaSO4↓+K2SO4，KAl
（SO4）2+2Ba（OH）2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O,随着Ba（OH）2的加入，生成的沉淀的物质的量反而减小，和图像不符合，即B错误；正确选项A。
3．下列说法正确的是（）
A．将浓盐酸与二氧化锰共热，用排饱和食盐水的方法收集纯净的Cl2
B．除水的分解反应外，水在其他的氧化还原反应中不体现还原性
C．可用过量的氨水与AlCl3反应制备Al（OH）3
D．区分胶体和溶液只能用丁达尔效应
【答案】C
4．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的有几个（）
①有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
②陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
③泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于电器起火
④用ClO2、O3代替氯气进行自来水消毒
⑤酸雨的pH在5.6～7.0之间
⑥用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒
⑦用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料
⑧Al（OH）3可用于治疗胃酸过多
A．2B．3C．4D．5
【答案】C
【解析】①丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，错误；
②陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品，正确；
③泡沫灭火器喷出的泡沫中含有电解质溶液可以导电，从而易产生触电危险，正确；
④用ClO2、O3代替氯气进行自来水消毒，氧化性强，杀菌消毒效率高，无污染，正确；
⑤正
常雨水的pH约为5.6，溶解了二氧化硫的雨水为酸雨，pH小于5.6，错误；
⑥酒精不具有强氧化性，用酒精进行杀菌消毒，利用的是酒精可以使蛋白质变性的原理，错误；
⑦制作航天服的聚酯纤维不是新型无机非金属材料，而是有机高分子材料，错误；
⑧Al（OH）3可以和盐酸反应，用于治疗胃酸过多，正确；综合以上分析可知，正确的选项有4个；正确选项C。
5．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B．Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3
C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4
D．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
【答案】D
6．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．
A．①②③④B．①④C．③④D．②③
【答案】C
【解析】①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故错误；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，发生的反应是：
3OH－+Al3+=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，所以最终没有沉淀生成，故错误；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：
Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正确；④向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故正确。
综上，正确的有③④，答案选C。
7．化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）
A．液氨用作制冷剂B．明矾用作净水剂
C．氢氟酸蚀刻石英制艺术品D．铁质容器盛放浓硫酸
【答案】A
8．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是
A．O～A段反应的化方程式是Ba（OH）2＋CO2=BaCO3↓＋H2O
B．B～C段反应的离子方程式是2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al（OH）3↓＋CO32－
C．A～B段与C～D段所发生的反应相同
D．D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
【答案】C
【解析
】只要通入CO2,立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，将Ba（OH）消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大,发生反应2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-，沉淀量达最大后，再发生CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，最后发生反应BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2,沉淀部分溶解，A.由上述分析可以知道，O～A段反应的化方程式是Ba（OH）2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，A正确；B.由上述分析可以知道，B～C段反应的离子方程式是2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al（OH）3↓＋CO32－，B正确；C.由上述分析可以知道C～D段所发生的反应：
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，A～B段所发生的反应：
2OH-+CO2=CO32-+H2O，所以A～B段与C～D段所发生的反应不相同，C错误；D.D～E段发生BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2反应，导致沉淀的减少，D正确。
9．下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是（ ）
①NaOH、AlCl3②NaHCO3、H2SO4③NaAlO2、NaHSO4④Na2CO3、HCl⑤Na2CO3、Ca（OH）2
A．①②③④B．②④⑤C．①③④D．全部
【答案】C
10．下列物质与其用途完全符合的是（ ）
①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品防腐剂⑨NH3﹣制冷剂
⑩水玻璃﹣木材防火剂
A．①②③④⑥⑦⑨⑩B．①②③④⑤⑧⑨
C．①②③⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨
【答案】A
【解析】①Na2O2能够与水、二氧化碳反应生成氧气，可做供氧剂，故正确；②晶体Si为良好的半导体材料，能制造太阳能电池，故正确；③AgI能用于人工降雨，故正确；④氨碱法制纯碱的实验原理是以食盐（氯化钠）、二氧化碳、氨气为原料来制取纯碱，故正确；⑤铝与铁的氧化物发生铝热反应生成铁，可用于焊接钢轨，故错误；⑥NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，故正确；⑦Fe2O3为红棕色固体，能作红色油漆或涂料，故正确；⑧二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂，故错误；⑨液氨汽化时，吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故正确；⑩水玻璃是硅酸钠的水溶液，用作木材的防火剂，故正确，故选A。
11．下列有关说法正确的是
A．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
B．氨气常用作制冷剂，硅胶可作食品干燥剂
C．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
【答案】B
12．下列有关说法错误的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容俯视，会使所配溶液浓度偏大
B．为使鲜花保鲜，可在箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
C．雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用
D．胶体粒子的直径大于可见光的波长，能使光波发生散射
【答案】D
【解析】A、定容时俯视液面，则溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，选项A正确；B．水果释放出的乙烯具有催熟作用，高锰酸钾可氧化乙烯，可使水果保鲜，选项B正确；C．雾分散剂是空气，分散质为灰尘，是分散系，活性炭具有吸附作用，带活性炭口罩防雾霾是利用了活性炭具有吸附性，能吸附可吸入性颗粒物等，选项C正确；D、可见光的波长在400-700nm之间，胶体粒子的直径在1-100nm，小于可见光的波长，能使光波发生散射，选项D错误。
13．某溶液中可能含有OH－、CO32－、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（）
A．原溶液中一定含有的阴离子是OH－、SiO32-、AlO2-、CO32－
B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
C．原溶液中一定含有Na2SO4
D．原溶液中CO32－与AlO2-的物质的量之比为1∶1
【答案】A
14．化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是
A．液氨用作致冷剂B．明矾用作净水剂
C．用氢氟酸刻蚀石英制艺术品D．用铁质容器盛放浓硝酸
【答案】A
【解析】A.液氨汽化时吸收热量，故可以用作制冷剂，属于物理变化，故正确；B.明矾在水中可以电离出两种金属离子钾离子和铝离子，铝离子很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故错误；C.二氧化硅能与氢氟酸生成四氟化硅气体，可用于雕刻石英，故错误；D.常温下，浓硝酸能使铁铝发生钝化，故可用铁质容器盛放浓硝酸，故错误。
15．对下列化学反应对应的实验现象表述正确的是（）
A．将一定量Na2O投入到Ca（HCO3）2溶
液中，有白色沉淀和无色气体产生
B．将NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合后有沉淀和气体产生
C．氯化铁溶液与过量铜粉充分反应后溶液由黄色变成蓝绿色
D．0.01mol·L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.005mol·L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体
【答案】C
16．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl—等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。
下列叙述正确的是（）
A．原溶液中n（Mg2+）：
n（Al3+）=10：
1B．原溶液中的c（H+）＝0.02mol/L
C．x与y的差值为0.008molD．原溶液中c（Cl-）=0.6mol/L
【答案】C
【解析】由图象可知，x与y的差值即为Al（OH）3的物质的量，由Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaOH的物质的量为（35-33）mL×10-3L×4mol•L-1=0.008mol，即Al（OH）3的物质的量也为0.008mol，选项C正确；由Al3+～Al（OH）3，则n（Al3+）=0.008mol，4～30mL发生Mg2+、Al3+与氢氧化钠的反应生成沉淀，共消耗NaOH的物质的量为（30-4）mL×10-3L×4mol•L-1=0.104mol，Al3+消耗的NaOH的物质的量为0.008mol×3=0.024mol，则与Mg2+反应的NaOH的物质的量为0.104mol-0.024mol=0.08mol，由Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，n（Mg2+）=0.04mol，原溶液中n（Mg2+）：
n（Al3+）=0.04mol：
0.008mol=5：
1，选项A错误；0～4mL发生H+与氢氧化钠的反应，则H+的物质的
量为4mL×10-3L×4mol•L-1=0.016mol，c（H+）=
=0.08mol/L，选项B错误；溶液中的阴离子只有Cl-，则加入33mLNaOH溶液时Cl-全部存在于NaCl中，则Cl-的物质的量为33mL×10-3L×4mol•L-1=0.132mol，原溶液中c（Cl-）=
=0.66mol/L，选项D错误；答案选C。
17．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）
A．A
l－Al2O3－Al（OH）3－NaAlO2B．Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3
C．Cu－CuO－Cu（OH）2－CuSO4D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH
【答案】D
18．下列说法正确的是
A．化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素
B．明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂
C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质
D．河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似
【答案】D
【解析】A、化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素，故A错误；B、明矾水解时产生氢氧化铝胶体，故明矾可作净水剂，不能作漂白剂，故B错误；C、食品包装袋中常放入小袋的生石灰，作吸水剂，故C错误；D、河流入海口处会形成三角洲和卤水点豆腐均是胶体的聚沉，故D正确；综上所述，本题应选D。
19．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。
实验室通过如下过程制备二氧化氯。
下列说法正确的是
A．电解时发生反应的离子方程式为NH4++3Cl-
2H2↑+NCl3
B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-
C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D．常用作净水剂的明矾可除去饮用水中残留的NaClO2
【答案】B
20．已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be（OH）2↓能进行完全。
以下推断中正确的是
A．BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B．Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C．Be（OH）2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体
【答案】B
【解析】A．BeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO，选项A错误；B．Na2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Na2BeO2，选项B正确；C．Be（OH）2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，选项C错误；D．根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物，BeCl2水溶液导电性强，不能说明BeCl2是离子晶体，选项D错误。
答案选B。
21．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2 min后,试管里出现凝胶
非金属性:
Cl>Si
C
向盛有铜片的容器中加入浓硝酸
产生大量红棕色气体,溶液变为蓝绿色
浓硝酸具有强氧化性和酸性
D
向NaAlO2溶液中持续通入气体Y
出现白色沉淀
Y可能是CO2气体
【答案】B
22．下列有关金属的说法正确的是
①纯铁不容易生锈②镁着火可用干冰灭火③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋
A．①④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①③④⑤D．①②⑤⑥
【答案】A
【解析】①纯铁中没有杂质，不容易形成原电池而进行电化学腐蚀，所以不易生锈，故①正确；
②从镁是活泼金属易与干冰发生反应，所以镁着火不能用干冰扑灭，故②错误；
③铝是活泼金属，在空气中耐腐蚀是因为表面形成了一层氧化铝保护膜，阻止反应进行，故③错误；
④骨中缺钙引起骨质疏松，血液中缺铁会引起贫血，故④正确；
⑤青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、
镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金，故⑤正确；
⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋，三价铁离子与硫氰根离子反应生成血红色溶液，故⑥正确；
综上所述①④⑤⑥正确；故选：
A。
23．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B．CaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作
水产养殖中的供氧剂
C．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸
D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂
【答案】C
24．甲、乙、丙、丁、戊是中学化学中常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法不正确的是
A．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊
B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙为Na2O2
C．若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
D．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
【答案】B
【解析】A.若甲、丙、戊分别是硫、SO2和硫酸，其中化合价由低到高的顺序为：
甲＜丙＜戊，符合题意
，故A说法正确；B.甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为金属钠，丙可以是过氧化钠，与可以是氧化钠，故B说法错误；C.C中丙是氯化氢，丁是氨气，所以甲和乙分别是氢气和氯气，氯气具有漂白性，故C说法正确；D.甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为铝，丙为氧化铝，是两性氢氧化物，故D说法正确；答案选B。
25．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Fe2O3是红棕色粉末
Fe2O3常用作红色涂料
B
SiO2是两性氧化物
SiO2可和HF反应
C
Al2O3难溶于水
Al2O3可用作耐火材料
D
晶体硅熔点高
晶体硅可做半导体材料
【答案】A
26．某工业废料中含有Cr（OH）3、Al2O3、CuO、NiO等物质，工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取Na2Cr2O7。
已知：
①“水浸过滤”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物质
②除去滤渣II后，溶液中存在反应2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）如下表：
20℃
60℃
100℃
Na2Cr2O7
183
269
415
Na2CrO4
84
115
126
（1）“焙烧”过程中生成NaAlO2的化学方程式为_____。
（2）生成滤渣时，需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去AlO2-，若稀硫酸过量，则因过量引起反应的离子方程式为_______________________。
（3）“系列操作”为：
继续加入稀硫酸、_____、冷却结晶、过滤。
继续加入稀硫酸的目
的是_________；滤渣III中除含有少量硫酸钠晶体外，主要成分是_________________（写化学式）。
（4）工业上还可以在“水浸过滤”后的溶液中加入适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为____。
（5）流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na2Cr2O7。
Cr为重金属元素，若含量过高就排入河流中，会对河水造成重金属污染。
为测定“滤液”中的c（Na
2Cr2O7），某实验小组取“滤液”20mL，加水稀释至250mL，再取稀释后的溶液25mL于锥形瓶中，用cmol/L的FeSO4溶液进行氧化还原滴定,到终点时清耗FeSO4溶液体积为VmL[已知发生的反应为Na2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Na2SO4+Cr2（SO4）3+Fe2（SO4）3+H2O（未配平）]，则“滤液”中的c（Na2Cr2O7）=_________mol/L。
【答案】）Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O蒸发浓缩促进化学平衡向正反应方向移动，尽可能生成更多的Na2Cr2O7Na2Cr2O7Cr2O72-+14H++12e-=2Cr↓+7H2OcV/12
Na2Cr2O7；
（4）用石墨作电极电解生产金属铬，酸性溶液中Cr2O72-得到电子生成铬，阴极的电极反应式为：
Cr2O72-+14H++12e-=2Cr↓+7H2O，故答案为：
Cr2O72-+14H++12e-=2Cr↓+7H2O；
（5）VmLcmol/L的FeSO4溶液中硫酸亚铁物质的量n（FeSO4）=cV×10-3mol，与Na2Cr2O7溶液反应生成铁离子，转移电子物质的量cV×10-3mol，电子守恒Na2Cr2O7转化为Cr3+时得到cV×10-3mol电子，则n（Na2Cr2O7）=
mol，则c（Na2Cr2O7）=
×
=
mol/L，故答案为：
。
27．钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域。
一种利用含钴废料（主要成分Co2O3，含少量Al2O3、MgO、SiO2 等）制备Co2O3的工艺流程如下图所示。
（1）“浸出液”的主要成分是________（写化学式）。
（2）“酸浸，还原”过程中溶解Co2O3的离子方程式为______________。
稀硫酸和Na2SO3也可用盐酸替代，工业生产中不用盐酸的理由是_____________。
（3）NaF的作用是____________。
（4）“沉钴”时生成CoCO3的化学方程式为___________。
检验CoCO3是否洗涤干净的操作方法是_______________。
（5）在空气中焙烧CoCO3生成CoxOy和CO2，测得充分煅烧后固体质量为4.82g，CO2的体积为1.344 L（标准状况）,则CoxOy的化学式为_____________。
【答
案】NaAlO2、Na2SiO3Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O防止盐酸被Co203氧化为Cl2，污染环境除去镁离子CoSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+CoCO3↓+H2O+CO2↑ 取最后一次洗涤液
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