届高三《新题速递化学》第02期考点0105.docx

届高三《新题速递化学》第02期考点0105.docx

《届高三《新题速递化学》第02期考点0105.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高三《新题速递化学》第02期考点0105.docx（31页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届高三《新题速递化学》第02期考点0105

2020届高三《新题速递·化学》

考点01−05

考点01

STSE化学用语

考点02

化学计量与化学计算

考点03

离子反应

考点04

元素及其化合物

考点05

物质结构元素周期律

考点01STSE化学用语

1．（四川省南充高级中学2020高三2月线上考试）关于新型冠状病毒，下来说法错误的是

A．该病毒主要通过飞沫和接触传播B．为减少传染性，出门应戴好口罩

C．该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异D．该病毒可用“84消毒液”进行消毒

【答案】C

【解析】A.通常病毒传播主要有三种方式：

一是飞沫传播，二是接触传播，三是空气传播，该病毒主要通过飞沫和接触传播，A正确；

B.飞沫传播就是通过咳嗽、打喷嚏、说话等产生的飞沫进入易感黏膜表面，为了减少传染性，出门应戴好口罩，做好防护措施，B正确；

C.该冠状病毒由核酸和蛋白质构成，其核酸为正链单链RNA，C错误；

D.“84消毒液”的主要成分NaClO具有强的氧化性，能够使病毒的蛋白质氧化发生变性而失去其生理活性，因此“84消毒液”具有杀菌消毒作用，D正确；

故合理选项是C。

2．（河北省衡水中学2020届高三下学期一调）2019年9月25日，全世界几大空之一―—北京大兴国际机场，正式投运。

下列相关说法不正确的是

A．机杨航站楼所用钢铁属于合金材料

B．航站楼使用的玻璃是无机非金属材料

C．航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料

D．机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏

【答案】C

【解析】

A．机杨航站楼所用钢铁是合金，属于金属材料，故A正确；

B．玻璃是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故B正确；

C．橡胶隔震支座，成分为有机高分子材料，钢板是金属材料，故C错误；

D．常用的融雪剂为工业食盐，而盐溶液会加速铁的生锈，应尽量减小使用，故D正确；故答案为C。

3．（广东省深圳市高级中学2020届高三上理综）下列说法不正确的是

A．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠（NaCN）喷洒双氧水消毒，利用了双氧水的氧化性

B．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应

C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐

D．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表明的铜锈

【答案】B

【解析】A．氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，氧元素化合价降低，体现氧化性，故A正确；

B．高温下铝与氧化铁反应是放热反应，碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应是吸热反应，B错误；

C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐，C正确；

D.明矾中的Al3+在溶液中水解生成H+，生成的H+与铜锈的主要成分碱式碳酸铜反应，D正确；

答案选B。

4．（四川省成都市第七中学2020届高三第一次诊断考试）人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是

A．将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜。

B．防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法。

C．压敏胶黏剂（即时贴）只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力。

D．人体所需六大营养物质：

糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类。

【答案】D

【解析】A.Al是活泼金属，作阳极时，失去电子生成氧化铝，所以铝制品作电解池阳极电解，可在铝制品表面生成坚硬的氧化物保护膜，A正确；

B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙进入炉渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰，减少环境污染，是目前主要脱硫方法，B正确；

C.压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力，能牢固黏贴物品，C正确；

D.人体所需六大营养物质中：

直接的供能物质是糖类，产能最高的是油脂，D错误；

故合理选项是D。

5．（山西省大同市2020届高三第一次市直联考）中华传统文化博大精深，下列说法正确的是

A．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应

B．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质

C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”

D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应

【答案】A

【解析】A、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；

B、“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为纤维素，故B错误；

C、水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故C错误；

D、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应，故D错误；故选：

A。

6．（广东省珠海市2020届高三上学期期末考）陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。

下列说法中错误的是

A．商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金

B．宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

C．《茶经》中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有SiO2、A12O3、Fe2O3

D．书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素

【答案】C

【解析】A．青铜是金属治铸史上最早的合金，在纯铜中加入锡或铅的合金，故A正确；

B．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，则绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，故B正确；

C．Fe2O3是红棕色固体，白瓷中不可能存在红棕色的成分，故C错误；

D．纸张是由木材制造的，木材的主要成分是纤维素，即纸张的成分是纤维素，故D正确。

综上所述，答案为C。

7．（山西省2020年1月高三适应性调研考试）“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。

丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是

A．丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤

B．《墨子·天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。

其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等

C．《考工记》载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。

这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2CO3

D．《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。

属草木者，为臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素

【答案】C

【解析】A、丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会加速蛋白质的水解，破坏丝绸制品，故A正确；

B、古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故B正确；

C、草木灰中的碳酸钾与贝壳灰中的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙与碳酸钾反应生成了氢氧化钾，故C错误；

D、草木的主要成分是纤维素，故D正确；答案C。

8．（山东省德州市2020年高三上学期期末）创建美好生态环境是实现“中国梦”的重要一环。

下列做法正确的是

A．Na2O能与SO2反应，用Na2O作工业废气脱硫剂

B．FeS作沉淀剂去除工业废水中的重金属离子

C．将“84”消毒液与洁厕灵混合使用增强去污效果

D．将废旧电池进行深埋防止废旧电池对环境的污染

【答案】B

【解析】

A.Na2O是碱性氧化物，能与SO2反应，但Na2O在空气中容易变质，不容易保存，因此不能用Na2O作工业废气脱硫剂，A错误；

B.FeS难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，由于其溶度积常数大于CuS、PbS等，因此其溶解电离产生的S2-与溶液中的Cu2+、Hg2+等重金属离子形成沉淀，故可作沉淀剂去除工业废水中的重金属离子，B正确；

C.“84”消毒液主要成分是NaClO，洁厕灵主要成分是盐酸，将“84”消毒液与洁厕灵混合，会产生有毒的Cl2，所以不能混合使用，C错误；

D.废旧电池中含有重金属离子，将废旧电池进行深埋会导致土壤污染和水污染，D错误；

故合理选项是B。

9．（河北省唐山市2020届高三上学期期末）“远上寒山石径斜，白云深处有人家”是唐代诗人杜牧的诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法正确的是

A．白云和雾霾的组成成分相同

B．白云和雾霾都只通过物理变化形成

C．若山石的主要成分为石灰石，则水泥、玻璃和炼铁工业上都要用到它

D．若山石的主要成分为正长石（K2O·Al2O3·3SiO2）,则该物质在分类上属于氧化物

【答案】C

【解析】

A.雾霾是悬浮在空中的可吸入颗粒物，云是大气中的水蒸气在高空遇到冷形成，组成成分不同，故A错误；

B.雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等等，雾霾天气通常是多种污染源混合作用形成的，雾霾的形成是既有物理变化又有化学变化的过程，云是大气中的水蒸气在高空遇到冷形成，是物理变化过程，故B错误；

C.生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，石灰石还是炼铁的一种造渣原料，在水泥、玻璃和炼铁工业上都要用到石灰石，故C正确；

D.正长石属于硅酸盐，不属于氧化物，故D错误；故选C。

考点02化学计量与化学计算

1．（四川省南充高级中学2020高三2月线上考试）阿伏加德罗常量的值，最早由奥地利化学及物理学家JohannJosefLoschmidt测得，有时候用上代替NA表示阿伏加德罗常量的值，下来说法错误的是

A．1.1g的11B中，含有0.5NA个质子

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

C．标准状态下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

D．1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数：

前者大于后者

【答案】B

【解析】

A.11B质子数是5，质量数是11，1.1g的11B的物质的量是0.1mol，1个11B原子中含有5个质子，则0.1mol11B中含有的质子数目为0.5NA个，A正确；

B.只有溶液的浓度，缺少溶液体积，不能计算溶液中H+离子数目，B错误；

C.标准状态下的33.6L氯气的物质的量n（Cl2）=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，27gAl的物质的量为1mol，二者反应方程式为：

2Al+3Cl2

2AlCl3，有方程式可知Al、Cl2反应的物质的量的比是2：

3=1：

1.5，2molAl反应转移6mol电子，则1.5mol氯气与27g铝恰好完全反应，转移电子数为3NA，C正确；

D.根据电荷守恒可得n（Na+）+n（H+）=n（Cl-）+n（OH-），n（Na+）+n（H+）=n（F-）+n（OH-），两种溶液中n（Na+）相等，前者是强酸强碱盐，水溶液显中性，后者是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，所以溶液的pH：

NaCl

前者大于后者，D正确；故合理选项是B。

2．（山西省大同市2020届高三第一次市直联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA

B．标准状况下，38g3H2O2中含有4NA共价键

C．常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3NA电子

D．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量一定不相同

【答案】D

【解析】

A、氯气与水反应：

Cl2+H2O

H++Cl-+HClO，溶液中氯原子总数为2mol，Cl2中含有2个氯原子，故溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数大于NA，故A错误；

B、双氧水结构为：

，38g3H2O2的物质的量为

=1mol，由结构式可知，1mol双氧水中含有3NA共价键，故B错误；

C、常温下铁与浓硝酸发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移小于0.3NA电子，故C错误；

D、1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所对应

浓度不同，所以

水解程度不同，溶液中

的物质的量一定也不同，故D正确；

故答案为D。

3．（广东省深圳市高级中学2020届高三上理综）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标况下，11.2L甲醇中含有的电子数9NA

B．6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NA

C．100mL0.1mol/L的KAl（SO4）2溶液中含有的阳离子总数小于0.02NA

D．分别由H2O2和KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等

【答案】B

【解析】

A．标准状况下，甲醇不是气体，不能利用气体摩尔体积计算11.2L甲醇的物质的量，也不能计算出11.2L甲醇中含有的电子数，A错误；

B．甲醛（HCHO）和醋酸的最简式均为CH2O，则6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含CH2O的物质的量为

 =0.2mol，含有的原子个数为0.2mol×4×NA =0.8NA，B项正确；

C．因为Al3+在溶液中水解，Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+，会使阳离子数目增加，所以100mL0.1mol/L的KAl（SO4）2溶液中含有的阳离子总数大于0.02NA，C错误；

D．2H2O2

O2↑+2H2O，双氧水中的氧元素从-1价升高到0价，每生成1molO2转移2mole-；2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑，KMnO4中氧元素从-2价到0价，每生成1molO2转移4mole-，D错误；

答案选B。

4．（山东省德州市2019-2020学年高三上学期期末）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是

A．pH=1的H2SO4溶液中SO42-的数目为0.5NA

B．1mol金刚石中C-C数目为4NA

C．12.0gNaHSO4晶体中阴阳离子数目为0.3NA

D．2.3gNa与过量O2反应转移电子数目为0.1NA

【答案】D

【解析】A.缺少溶液体积，不能计算微粒数目，A错误；

B.1个C原子与相邻的4个C原子形式共价键，由于每个共价键是两个原子形成，所以1mol金刚石中C-C数目为1×4×

×NA/mol=2NA，B错误；

C.12.0gNaHSO4的物质的量是12.0g÷120g/mol=0.1mol，NaHSO4晶体中阳离子是Na+，阴离子是HSO4-，所以0.1mol晶体中阴、阳离子数目为0.2NA，C错误；

D.2.3gNa的物质的量是0.1mol，由于Na是+1价的金属，所以0.1molNa与过量O2反应转移电子数目为0.1NA，D正确；

故合理选项是D。

5．（河北省唐山市2020届高三上学期期末）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．标准状况下，22.4L氩气含有的电子数为18NA

B．7.8gNa2O2中含有的阴离子总数为0.1NA

C．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA

D．若1LFeCl3溶液中，含NA个Fe3+，则Cl—物质的量浓度大于3mol·L—1

【答案】C

【解析】

A.氩气是单原子分子，含有18个电子，标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，含有的电子数为18NA，故A正确；

B.过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子组成的离子化合物，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，含有的阴离子总数为0.1NA，故B正确；

C.氢气与碘蒸气生成碘化氢的反应是一个气体体积不变的可逆反应，则0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA，故C错误；

D.FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+在溶液中水解，Cl-不水解，则1LFeCl3溶液中，含NA个Fe3+，Cl—物质的量一定大于3mol·L—1，故D正确；故选C。

【点睛】

氢气与碘蒸气生成碘化氢的反应是一个气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡，气体体积恒定不变是解答关键，也是易错点。

6．（天津市杨村一中、蓟州一中等六校2020届高三上学期期末联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12g金刚石中含有的共用电子对数为NA

B．1molAlCl3在熔融时离子总数为0.4NA

C．0.2molMnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数小于0.4NA

D．1L0.1mol·Lˉ1Na2CO3溶液中含有阴离子数大于0.1NA

【答案】D

【解析】

A.12g金刚石物质的量为1mol，由金刚石的结构可知1mol金刚石中含有的共用电子对数为2NA，故A错误；

B.AlCl3为共价化合物，熔融时不能电离出离子，所以AlCl3分子形式存在，故B错误；

C.MnO2与浓盐酸发生反应MnO2+4HCl

MnCl2+Cl2↑+2H2O，1molMnO2参加反应转移2mol电子，浓盐酸是足量的，因此0.2molMnO2能全部参与反应，则反应转移的电子数等于0.4NA，故C错误；

D.Na2CO3溶液中CO32-发生水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使阴离子数目增多，因此1L0.1mol·Lˉ1Na2CO3溶液中含有阴离子数大于0.1NA，故D正确；

答案选D。

7．（福建省厦门市2020届高三上学期期末质量检）设阿伏加德罗常数的值为NA、利用反应2MgO+Si

2Mg↑+SiO2获取镁，每生成1molMg时，下列说法不正确的是

A．消耗的MgO质量为40gB．断裂Si-Si键的数目为NA

C．转移的电子数为2NAD．生成镁蒸气体积为22.4L

【答案】D

【解析】

A、每生成1molMg，会消耗1molMgO，其质量为1mol×40g/mol=40g，故A不符合题意；

B、每生成1molMg，会消耗0.5molSi，断裂Si-Si键0.5mol×2=1mol，其数目为NA，故B不符合题意；

C、每生成1molMg时，Mg元素化合价从+2价降低为0价，转移电子的物质的量为1mol×2=2mol，其数目为2NA，故C不符合题意；

D、未告知是否处于标准状况，故无法计算镁蒸气的体积，故D符合题意；

故答案为D。

考点03离子反应

1．（四川省成都市第七中学2020届高三第一次诊断考试）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：

SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+

B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O

D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：

2AgCl+S2﹣=Ag2S↓+2Cl﹣

【答案】A

【解析】A、过量二氧化硫气体通入冷氨水中反应的离子方程式为：

，故A正确；

B、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应，离子方程式：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；

C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中的离子反应为

，故C错误；

D、AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，由于氯化银的溶解度大于硫化银，则实现了沉淀转化，会观察到白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为：

2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl﹣，故D错误；

故选：

A。

【点睛】

判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：

①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等（如本题B选项）；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

2．（山西省大同市2020届高三第一次市直联考）下列解释事实的离子方程式正确的是

A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：

Na2S2O3＋2H+＝SO2↑＋S↓＋2Na+＋H2O

B．硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：

ClO-＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3-

D．硫酸铝铵与氢氧化钡以1：

2混合形成的溶液：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O

【答案】C

【解析】

A、Na2S2O3为可溶性盐类，其与稀硫酸反应的离子方程式为：

，故A错误；

B、硝酸铁水解会生成硝酸，其氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量碘化氢时，其反应的离子方程式为：

，故B错误；

C、因酸性：

碳酸>次氯酸>碳酸氢根，因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的离子反应方程式为：

，故C正确；

D、硫酸铝铵与氢氧化钡以1：

2混合形成的溶液中反应的离子方程式为：

，故D错误；

故答案为：

C。

3．（山西省大同市2020届高三第一次市直联考）某溶液中可能含有离子：

K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀。

下列说法正确的是

A．若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+

B．若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+

C．溶液中可能含有Fe3+

D．溶液中一定含有Fe2+和SO42-

【答案】B

【解析】

向溶液中加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，说明溶液中含有还原性微粒，可能含有Fe2+或

；另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀，溶液中可能含有

或

；若溶液中阴离子只有

，

与Fe2+会发生双水解，因溶液中各离子的物质的量相等以及

会与Fe3+反应，因此阳离子为K+、Na+；若溶液中阴离子为

，则阳离子为Fe2+（不能含有K+、Na+，否则溶液不能使高锰酸钾褪色）；若溶液中阴离子为

、

，Fe3+、Fe2+与

不能共存，故溶液中阴离子不可能同时含有

、

；综上所述，答案为B。

【点睛】

本题推断较为复杂，需要对于离子共存相关知识掌握熟练，且需依据电荷守恒进行分析，注意分类讨论。

4．（山东省潍坊市2020届高三上学期期末）下列离子方程式书写不正确的是

A．少量金属Na加入水中：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B．用浓NaOH溶液反萃取法提取碘：

3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O

C．向次氯酸钙溶液中通入足量CO2：

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

D．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

【答案】C

【解析】

A．将金属Na投入水中，反应生成氢氧化钠和氢气：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正确；

B．用浓NaOH溶液反萃取法提取碘生成碘化钠、碘酸钠和水，离子方程式：

3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，故B正确；

C．向次氯酸钙溶液通过量CO2的离子反应为ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，故C错误；

D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水的离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故