中考化学专题训练化学方程式的书写与应用.docx
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中考化学专题训练化学方程式的书写与应用
2019-2020年中考化学专题训练化学方程式的书写与应用
1.实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品(不考虑水的存在),质量是9.3g,与一定质量分数的稀盐酸92.9g恰好完全反应,产生气体的质量为2.2g.试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数.(写出具体计算过程)
2.小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取该样品15g,现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中,每次充分反应后测得生成气体的质量,实验数据如下表:
实验
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的量/mL
25
25
25
生成气体的质量/g
2.2
m
1.1
试求:
(1)m的值是 g.
(2)求该样品中碳酸钙的质量分数(保留一位小数).
3.实验后的废液一般需回收处理,不能直接倒入排污管,小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g,他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示.当废液恰好处理完毕时,溶液总质量为20g.溶于水的气体忽略不计,则:
(1)废液恰好处理完毕时.溶液的pH为 .
(2)图中m= g.
(3)废液恰好处理完毕时,回收所得溶液的溶质质量分数是多少?
4.欲测定某锌﹣铜合金中铜的质量分数,进行如下实验:
取合金样品10克放入烧杯中,将60克稀硫酸分三次加入,充分反应后,测得生成气体的质量如下:
实验次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
20
20
20
生成气体质量/g
0.08
m
0.04
请回答下列问题并计算:
(1)第二次实验时生成气体质量m= 克;
(2)计算该合金样品中铜的质量分数.
5.向20g赤铁矿样品中(样品中杂质不溶于水,也不和酸反应)不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止,共消耗稀盐酸184g,测得剩余固体的质量为4g.请计算:
(1)赤铁矿样品中,氧化铁的质量分数
(2)最后所得溶液中溶质的质量分数.
6.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应).化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,做如下实验:
反应①结束后,所加盐酸刚好反应了一半,反应②恰好完全反应.请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为 ;
(2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式 ;
(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ;
(4)所加氢氧化钙的质量为 ;
(5)溶液b中溶质的质量分数为 ;
(6)用36.5%的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为 .
7.为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,小明取10克食用纯碱样品盒足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸,进行如图甲实验,实验前后,均需往装置中缓慢通一会氮气.(样品中其它不与稀硫酸反应)
(1)实验前,先往A装置通入一会氮气的目的是 .
(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应,C装置增加的质量变化情况如图乙所示,则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少?
(碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式:
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑)
(3)若将稀硫酸换为浓盐酸,实验中C装置增加的质量会偏大,请说明理由 .
8.请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算
(1)生成氢气 g;
(2)合金中铜的质量分数是 ;
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?
(写出计算过程,计算结果保留到0.1%)
9.为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数,取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应,有关实验数据如表.
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
纯碱样品的质量/g
烧杯和其中混合物的质量/g
120
12
127.6
请计算:
(1)该反应生成二氧化碳的质量为 g.
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少.(请写出计算过程)
10.向10g硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液,加入氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化关系如图所示,完成以下问题:
(1)生成沉淀的质量是 g;
(2)恰好完全反应时过滤,计算所得滤液中溶质的质量分数是多少?
11.实验室制取二氧化碳后,将废液过滤,得到含有氯化钙和稀盐酸的混合液,20℃时,取混合液141.2g于烧杯中,向其中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,所产生的沉淀与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示.当滴入碳酸钠溶液至图中A点时,通过计算确定所得溶液是否为饱和溶液.(提示:
20℃时,氯化钠溶解度为36克.)
12.某厂烟气中SO2的平均含量为0.032g/L,用780g硫化钠(Na2S)溶液恰好能吸收2000L该厂烟气中的SO2,反应的化学方程式为:
2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓.
求理论上得到NaHSO3溶液的质量(假设烟气中其他成分不能被吸收).
13.小卫同学生活在农村,家里使用的是井水,烧开水的炊壶有一层很厚的水垢.查阅资料后得知:
水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,他为了弄清水垢中碳酸钙的质量分数,取经干燥后的水垢样品带到实验室用稀盐酸与其反应并进行分析.
(1)实验室的稀盐酸是用质量分数为38%的浓盐酸配制的,配制1000g质量分数为10%的稀盐酸需要该浓盐酸的质量为 g(保留一位小数).
(2)小卫取10g水垢样品,与足量稀盐酸充分反应后,得到3.3g二氧化碳.该水垢中碳酸钙的质量分数为多少?
14.Na2CO3与盐酸反应分两步进行:
第一步反应为:
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3;
第二步反应为:
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
取Na2CO3溶液100g,逐滴加入稀盐酸直到过量.反应过程中产生的气体质量与加入的盐酸质量的关系如图所示:
(1)反应中最多可以产生CO2 g.
(2)求Na2CO3溶液中溶质质量分数(要求书写计算过程).
(相对原子质量:
C﹣12Na﹣23H﹣1O﹣16)
15.某化学探究小组的同学在学校仓库里找到一块废弃的生铁暖气片,其表面有银粉漆(铝粉)涂层.该组同学取一小块生铁暖气片,用砂纸打磨除净涂层,制成生铁样品,为测定此样品中铁质量分数,他们将样品放入烧杯中,再加入足量的稀盐酸,至不再有气泡产生为止.
各步称量数据见下表:
(稀盐酸的挥发可忽略不计)
除净涂层后的生铁样品质量/g
11.5
烧杯的质量/g
32.5
所加稀盐酸的质量/g
200.0
反应后烧杯及所盛物质的总质量/g
243.6
请回答下列问题:
(1)反应中产生气体的质量是 g.
(2)计算该生铁样品中铁的质量分数(写出计算步骤,计算结果精确到0.1%).
(3)以下操作中,对该样品中铁的质量分数的测定结果,没有影响的是 (填写序号).
A、加入的稀盐酸不足量
B、将打磨干净涂层的生铁样品磨成粉末
C、假设涂层中的铝粉已完全转化为氧化铝,且样品表面涂层未打磨干净.
16.某同学家的下水管道堵塞了,于是他买了一瓶“管道疏通剂”(部分说明如图).疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热,以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用,反应的原理为:
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑.请回答下列有关问题:
(1)该管道疏通剂需要密封保存的原因是 .
(2)按照使用说明,该同学对“疏通剂”作了进一步研究.先向烧杯中加入206g水,再加入本品200g,当铝粉全部反应后,求:
(计算结果保留1位小数)
①生成氢气的体积.(ρ氢气=0.09g/L)
②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数.
17.根据如图所示信息进行计算:
(1)加入稀硝酸的质量为 g.
(2)所用稀硝酸溶质的质量分数?
18.将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧,将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶,实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克,装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克.试计算:
(1)混合气体中甲烷的质量(写出完整的计算过程)
(2)混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为 ,混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为 .
19.某补钙药剂的标签主要内容如图所示,现测定该钙片含量是否符合标注,做如下实验:
取10片该钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸,恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水,也不和稀盐酸反应,反应中产生的气体全部放出),反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g.
(1)反应中生成 g二氧化碳,此反应的基本反应类型为 ;
(2)通过计算说明实际钙含量是否与标注相符;
(3)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数.
20.硫酸是化工生产中最重要的酸,其产量最大,用途最广,消耗量最多.历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志.
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性.浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的,稀硫酸有强酸性,稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发变浓而产生的.
硫酸的用途极广,常用于生产化肥,冶炼金属、农药、制药等.
工业制硫酸的流程为:
FeS2
SO2
SO3
H2SO4
(1)综合分析以上材料,并结合已有知识,请回答:
①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是:
.
②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是 .
A、立即用大量水冲洗,然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液.
B、立即用稀氢氧化钠溶液冲洗,然后再用水冲洗.
(2)某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba(OH)2.当消耗稀硫酸100g时,沉淀不再产生,问此时液体的pH= (不考虑其它物质的影响),求化工产品中残留Ba(OH)2质量.
21.向50gNa2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液.实验过程中,生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如右图所示,试计算:
(1)恰好完全反应时,生成沉淀的质量为 g.
(2)计算恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数.
22.小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数.
(1)下图是配制CuSO4溶液的操作过程,正确的顺序是 (填序号).
(2)取NaOH溶液25g,向其中加入10%的CuSO4溶液40g时恰好完全反应.计算NaOH溶液中溶质的质量分数.
23.某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO3的质量分数,(其包装说明如图所示)进行了如下实验:
将100片该食品研碎后放入一烧杯中,向其中慢慢滴加稀盐酸,直到不再产生气泡时,共消耗稀盐酸200g,(该保健食品中其它成分不与盐酸反应)并测得烧杯内剩余物质的总质量为232.4g.请你根据以上数据计算:
(1)所用盐酸的溶质质量分数
(2)该保健食品中CaCO3的质量分数为多少?
24.某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质.现取21.3g样品于烧杯中,加入173.4g水使其完全溶解,再向其中逐滴加入稀盐酸至过量,测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示,请计算:
(1)样品中氢氧化钠的质量.
(2)B点时,烧杯内溶液的溶质质量分数.
25.将60gK2CO3溶液与108.7gBaCl2溶液混合,恰好完全反应.过滤后所得滤液的质量为149g.请计算:
(已知:
K2CO3+BaCl2=2KCl+BaCO3↓)
(1)反应生成沉淀的质量.
(2)所得滤液中溶质的质量分数.
(3)若将50g20%的K2CO3溶液稀释成5%的K2CO3溶液,需要水的质量是多少?
26.某碳酸镁样品含有少量杂质(杂质不溶于水也不与酸反应),取15g碳酸镁样品与一定量的稀盐酸,恰好完全反应,得到6.6g气体和115.5g不饱和溶液.请计算:
(1)碳酸镁样品中碳酸镁的质量分数是多少?
(2)参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数为多少?
27.某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸,假设常温下该稀硫酸的pH值为0.在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液,恰好完全反应,溶液呈中性.
(1)实验室只有98%的浓硫酸,密度为1.84g/cm3.需要量取 mL(保留一位小数)浓硫酸进行稀释;稀释浓硫酸的方法是 .
(2)在如图中,画出烧杯内溶液的pH值变化图象.(标出Na2CO3溶液的质量)
(3)计算所得溶液的溶质质量分数是多少?
(写出计算过程)
28.造纸厂生产会产生含氢氧化钠的废水,需经处理呈中性后排放.为测定此废水中氢氧化钠的质量分数,小华取80g废水样品加入到锥形瓶中,逐滴加入10%的稀硫酸,如图所示.
(1)恰好完全反应时,所加稀硫酸的质量为 g.
(2)计算废水中氢氧化钠的质量分数.
29.已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水(称为结晶水),在一定的温度下可脱去结晶水,为了研究草酸亚铁晶体的组成,称取54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热,得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示.已知:
温度t1℃时,草酸亚铁晶体完全脱去结晶水,并生成草酸亚铁(FeC2O4)固体;温度t2℃时,草酸亚铁完全分解,发生反应:
3FeC2O4
Fe3O4+4CO↑+2CO2↑.
(1)根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量.
(2)求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量.
(3)求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数(精确到0.1%).
30.电解水实验中,为了增加水的导电性,可在水中加入一定量的稀硫酸.
(1)实验过程中,与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是 .
(2)某次实验中,将10克10.8%的稀硫酸倒入盛有98克水的烧杯中混合均匀得A溶液,则A溶液中溶质的质量分数为 .
(3)将A溶液全部倒入电解水装置,当通电反应到所剩溶液中的含水量为98%时,可制得多少克氢气?
2019-2020年中考化学专题训练化学计算
1、在实验室里加热25g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气,完全反应后剩余固体质量为15.4g。
请计算:
(1)生成氧气的质量为g。
(2)反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数。
2、实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。
现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中,立即塞紧带导管的橡胶塞,反应结束,共收集到559mL气体。
计算(结果保留1位小数):
(可能用到的相对原子质量:
H:
1,O:
16)
(1)反应结束后,过滤,滤渣的质量为________g。
(2)反应产生氧气的质量为__________g。
(标准状况下氧气的密度约为1.43g/L)
(3)过氧化氢溶液中溶质的质量分数(百分数)。
3、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了巨大的贡献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中,当加入稀盐酸64.4g时,恰好完全反应,所得溶液质量为121g。
试求:
(1)产生的气体的质量为g;
(2)所得溶液中溶质的质量分数。
4、工业上常用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分Al2O3),反应的化学方程式:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
欲对含Al2O3204t的铝土矿进行处理(杂质不参与反应),理论上需要消耗NaOH的质量为多少?
5、向一定质量的稀盐酸中加入100gAgNO3,恰好完全反应。
过滤后得到28.7g白色沉淀和121.3g滤液。
求稀盐酸中溶质的质量分数。
6、某氢氧化钙中含碳酸钙杂质,称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中,加入32.6g的水,充分振荡成悬浊液,再向锥形瓶中逐滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生时,消耗盐酸37.5g,此时锥形瓶内物质总质量为80.3g。
(3)反应产生的二氧化碳的质量为g;
(4)求样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程,精确到0.1%)
7、实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水,也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数,进行如图所示的实验。
请根据以上信息计算:
样品中碳酸钙的质量分数。
8、可能用到的相对原子质量:
Na:
23Cl:
35.5S:
32O:
16Ba:
137
某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(杂质只含CaCO3)的质量分数。
小刚进行了如图实验。
请计算:
(1)生成CO2气体的质量;
(2)样品中CaCO3的质量分数。
9、可能用到的相对原子质量:
Na:
23Cl:
35.5S:
32O:
16Ba:
137
实验室有一瓶硫酸溶液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。
小红同学先取一洁净小烧杯,称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量,总质量为33.2g,之后,将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去年铁锈)放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为43.9g。
请回答下列问题:
(1)写出上述反应的化学方程式是________。
(2)反应中产生的气体的质量是。
(3)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。
(4)如果铁钉的铁锈未除净,对计算结果的影响是(选填“偏大”“偏小”或“无影响”),原因是。
10、为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量,取12g样品放入烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完全反应。
经测定,所得溶液常温下为不饱和溶液,其质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。
试计算:
(可能用到的相对原子质量:
H:
1 C:
12 Na:
23)
(1)反应生成二氧化碳的质量为 g。
(2)12g样品中碳酸钠的质量为 g。
(3)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
11、镁铜合金常用作飞机天线等导电材料,现取某镁铜合金10g放入烧杯中,加入足
量稀硫酸充分反应后,测得剩余固体的质量为6.4g,请计算:
(1)该镁铜合金中镁的质量为g
(2)生成H2的质量。
12、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气.现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中,反应完全结束后,共收集到1.6g气体.请完成下列问题:
(1)反应结束后,过滤,洗涤并烘干滤渣,称得滤渣的质量为 g.
(2)计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数.