化学选修四高考试题汇编.docx

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化学选修四高考试题汇编

化学选修四试题汇编

1、下列说法正确的是（）

A.铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；

B.汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分

C.原电池中阳离子向负极移动，电解池中阳离子向阴极移动

D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2

E.明矾可以用于净水，将明矾溶液加热、蒸干、灼烧，得到氧化铝

F.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的缘故。

2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A.W2－、X＋B.X＋、Y3＋C.Y3＋、Z2－D.X＋、Z2－

3.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：

在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是

A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S=6Ag＋A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

4.已知KSP（AgCl）=1.56×10-10，KSP（AgBr）=7.7×10-13，KSP（Ag2CrO4）=9.0×10-12。

某溶液中含有C1－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，产生沉淀的先后顺序为（）

A.C1－、Br－、CrO42－B.CrO42－、Br－、C1－C.Br－、C1－、CrO42－D.Br－、CrO42－、C1－

5.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

A．标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体B．最终得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）

C．最终溶液改为通入CO2气体，仍能得到沉淀D．最终得到的溶液中c（Al3＋）＝1.0mol·L-1

6.下列事实与其对应的方程式解释均正确的是（）

A．用惰性电极电解MgCl2溶液：

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）3NH3（g）△H=-73kJ/mol

C．0.05mol/LNaH2PO4溶液pH<1的原因：

NaH2PO4=Na++2H++PO43-

D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：

5SO2+2MnO4-+2H2O====5SO2-4+2Mn2++4H+

E.将AlCl3溶液与Na2S混合产生沉淀：

2Al3++3S2-===Al2S3↓

7.氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：

（ⅰ）4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝—905.5kJ/mol

（ⅱ）4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）ΔH＝—1267kJ/mol

测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示。

下列说法错误的是（）

A．升高温度，反应（ⅰ）和（ⅱ）的平衡常数均减小

B．840℃后升高温度，反应（ⅰ）的正反应速率减小，反应（ⅱ）的正反应速率增大

C．900℃后，NO产率下降的主要原因是反应（ⅰ）平衡逆向移动

D．400℃－700℃，N2产率降低的主要原因是反应（ⅱ）平衡逆向移动

8.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：

保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀。

Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下，具有净化水的作用。

模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是（）

A、X电极是负极，电极反应:

CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O

B、铁是阳极，失去电子生成Fe2+

C、工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极

D、污水中存在反应4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜

B．浓度为1mol/L的Al2（SO4）3溶液中Al3+的数目小于2NA

C．60g二氧化硅晶体中含NA个SiO2分子

D．在含有1molCH3COO-的醋酸钠溶液中，Na+数目大于NA

10.电解法处理酸性含铬（Cr2O72－）废水时，以铁板作阴、阳极。

下列说法不正确的是（）

注：

处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr（OH）3形式除去。

A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化

C.过程中有Fe（OH）3沉淀生成D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72－被还原

11.下列有关电解质溶液叙述中错误的是（）

A．常温下，0.1mol/LH2SO3溶液，若c（OH－）/c（H＋）＝1×10－8，该溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－11mol/L

B．10mL0.02mol/LHCl溶液等体积、等浓度的Ba（OH）2溶液充分混合后体积为20mL，则溶液的pH＝12

C．25℃时，将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH≥7

D．向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸时，溶液中c（HCO3－）的变化情况是先变大后变小

12.下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线

D．图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，沉淀总物质的量n随着V-Ba（OH）2溶液体积的变化

13.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是（）

A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子

C.正极反应为：

NiCl2+2e－=Ni+2Cl－D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

14..常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1mol·L－1的NaOH溶液：

K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B.0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：

K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C.0.1mol·L－1FeCl3溶液：

K＋、NH4＋、I－、SCN－

D.c（H＋）/c（OH－）=1×1014的溶液：

Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

15.．常温下amol／LCH3COOH稀溶液和bmol／LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

A．若c（OH-）>c（H+），a=bB．若c（K+）>c（CH3COO-），a>b

C．若c（OH-）=c（H+），a>bD．若c（K+）

16.下列有关说法正确的是

A.CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C.N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ（H2）和氢气的平衡转化率均增大

D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

17．右图装置中发生反应的离子方程式为：

Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是

A．a、b不可能是同种材料的电极

B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

18.T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）经一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见右表，

下列说法正确的是（）

A.反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol·L－1·s－1

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0

C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

19.

（1）二甲醚[CH3OCH3]燃料电池的工作原理如下图一所示。

①该电池正极的电极反应式为：

②电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH。

（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。

①X、Y为石墨，a为2L0.1molKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式：

②X、Y分别为铜、银，a为1L0.2mol／LAgNO3溶液，写出Y电极反应式：

（3）室温时，按上述

（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。

①结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为。

②若图三的B点pH=7，则滴定终点在区间（填“AB”、“BC”或“CD”）。

③C点溶液中各离子浓度大小关系是

20.

（1）已知：

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是。

（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化

率（填“增大”、“减小”或“不变”）；

②其中B历程表明此反应采用的条件为（选填序号）。

A．升高温度B．增大反应物的浓度C．降低温度D．使用催化剂

（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生可逆反应：

该反应的平衡常数表达式为；

已知K1000℃

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8。

①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为；

②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH7（填<、>或=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为（填序号）。

a．NH4HCO3b．NH4Ac．（NH4）2CO3d．NH4Cl

21.废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备