高中化学兴趣小组训练题十.docx
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高中化学兴趣小组训练题十
2014年高中化学兴趣小组训练题（十）
2014年高中化学兴趣小组训练题（十）
一．选择题（共19小题）
1．（2013•福建）下列有关实验的做法不正确的是（ ）
A．
分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B．
用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．
配置0.1000mol•L﹣1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．
检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
2．（2012•上海）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：
2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（ ）
A．
SO2既是氧化产物又是还原产物
B．
CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．
每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．
每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化
3．（2011•许昌一模）已知氧化还原反应：
2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）
A．
10mol
B．
11mol
C．
12mol
D．
13mol
4．（2011•上海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）
A．
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B．
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．
2F2+2H2O═4HF+O2
D．
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
5．（2009•广东）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（ ）
A．
H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．
在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．
在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．
H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
6．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）
A．
3.0mol
B．
1.5mol
C．
1.0mol
D．
0.75mol
7．（2008•海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）
A．
2mol
B．
1mol
C．
0.5mol
D．
0.25mol
8．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物．当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：
1时，还原产物可能为（ ）
A．
NO2
B．
NO
C．
N2O
D．
N2
9．若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（ ）
A．
1：
4
B．
1：
2
C．
2：
1
D．
4：
1
10．（2014•虹口区一模）单质硫在KOH的热溶液中发生歧化反应：
3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O；若硫过量，进一步生成K2Sx（x≤5）和K2S2O3．将0.08mol单质硫与含0.06molKOH的热溶液充分反应恰好生成amolK2Sx和bmolK2S2O3，再加入足量KClO、KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K2SO4，转移电子nmol．则以下正确的是（ ）
A．
a=2b
B．
x=2
C．
n=0.48
D．
b=0.02
11．（2014•奉贤区一模）已知2.1克KOH和1.6克S混合后加热，恰好反应：
aKOH+bS→cK2Sx+dK2S2O3+eH2O，则x的值为（ ）
A．
4
B．
3
C．
2
D．
1
12．（2013•闵行区一模）研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（ ）
A．
FeS2中的硫元素全部被氧化
B．
5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．
产物中SO42﹣有一部分是氧化产物
D．
FeS2只用作还原剂
13．（2013•广州三模）实验室可用NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是（ ）
A．
NaNO2发生氧化反应
B．
NH4Cl中的氮元素被还原
C．
N2既是氧化产物，又是还原产物
D．
每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol
14．（2012•松江区一模）将0.3molKMnO4在一定温度下加热后生成xmolO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成ymolCl2，此时锰元素全部以Mn2+形式存在．若x+y=a，则a的值可能为（ ）
A．
0.85
B．
0.75
C．
0.65
D．
0.60
15．（2012•上海）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应．并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（ ）
A．
B．
C．
D．
16．（2013•江西模拟）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（ ）
A．
原混合酸中NO3﹣物质的量为0.4mol
B．
OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气
C．
第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．
H2SO4浓度为2.5mol•L﹣1
17．（2012•商丘二模）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果不正确的是（ ）
A．
混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol•L﹣1
B．
原混合酸中H2SO4物质的量为0.4mol
C．
OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气
D．
第二份溶液中最终溶质为FeSO4
18．在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L．向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu2+物质的量浓度为（ ）
A．
0.15mol/L
B．
0.3mol/L
C．
0.225mol/L
D．
无法计算
19．在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度（mol•L﹣1）为（ ）
A．
0.15
B．
0.225
C．
0.35
D．
0.45
二．解答题（共2小题）
20．某化学学习小组采用下图所提供的仪器装置（夹持仪器已略去）设计实验：
验证浓硝酸的氧化性．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，由此得出的结论是浓硝酸具有氧化性．
试回答有关问题：
（1）仪器接口的连接顺序为 _________ ；
（2）按
（1）中连接顺序安装好装置后需检验装置的气密性，具体做法是 _________ ；加入药品后，打开弹簧夹，通入CO2一段时间，通入CO2的目的是 _________ ；关闭弹簧夹，将装置④中的导管末端伸入氢氧化钠溶液中是为了 _________ ；
（3）装置②发生反应的化学方程式是 _________ ；
（4）该小组得出的结论所依据的实验现象是 _________ ．
21．硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO．实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO．
（1）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：
_________ ．
（2）该反应中发生氧化反应的物质是 _________ ，1mol氧化剂 _________ （填“得到”或“失去”） _________ mol电子．
（3）48.0gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体（标准状况下），反应中消耗HNO3的物质的量可能是 _________ ．
A．1.5molB．2.0molC．2.5molD．3.0mol
（4）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等．请将3种物质：
FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
HNO3+ _________ _________ +N2O↑+H2O，
写出配平后的离子方程式为 _________ ．
（5）硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念﹣﹣“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是 _________
A．Cu
Cu（NO3）2
B．Cu
CuO
Cu（NO3）2
C．Cu
CuO
Cu（OH）2
Cu（NO3）2
D．Cu
CuSO4
Cu（NO3）2．
2014年高中化学兴趣小组训练题（十）
参考答案与试题解析
一．选择题（共19小题）
1．（2013•福建）下列有关实验的做法不正确的是（ ）
A．
分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B．
用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．
配置0.1000mol•L﹣1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．
检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
考点：
分液和萃取；铵离子检验；配制一定物质的量浓度的溶液；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．3791707
专题：
实验评价题．
分析：
A．本题根据分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水；
C．转移溶液时可使用玻璃棒引流；
D．氨气遇红色石蕊试纸变蓝色．
解答：
解：
A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，一避免两种液体相互污染，故A正确；
B．碳酸钠受热不分解；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，故B正确；
C．将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故C正确；
D．检验氨气时应该是用湿润的红色石蕊试纸检验，故D错误．
故选D．
点评：
本题考查分液、物质的检验、实验基本操作等，难度不大，注意检验氨气时应该是用湿润的红色石蕊试纸检验．
2．（2012•上海）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：
2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（ ）
A．
SO2既是氧化产物又是还原产物
B．
CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．
每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．
每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化
考点：
氧化还原反应．3791707
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为﹣2价，以此来解答．
解答：
解：
A.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为﹣2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，硫元素失电子被氧化，但该反应中CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．每生成1molCu2S，有1mol硫被氧化，故C错误；
D.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，S元素由﹣2价升高到+4价，该反应中转移电子数是6，所以每转移1.2mol电子，则有0.2mol硫被氧化，故D正确；
故选AD．
点评：
本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，CuFeS2中各元素的化合价是解答的难点和易错点，难度不大．
3．（2011•许昌一模）已知氧化还原反应：
2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）
A．
10mol
B．
11mol
C．
12mol
D．
13mol
考点：
氧化还原反应的电子转移数目计算．3791707
专题：
压轴题；氧化还原反应专题．
分析：
2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由﹣1价升高到0，以此来计算．
解答：
解：
由2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，
Cu（IO3）2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，
则Cu（IO3）2为氧化剂，
所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2﹣1）+2mol×（5﹣0）=11mol，
故选B．
点评：
本题考查氧化还原反应中转移电子数目的计算，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意CuI中Cu为+1价为学生解答的易错点，题目难度中等．
4．（2011•上海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）
A．
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B．
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．
2F2+2H2O═4HF+O2
D．
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
考点：
氧化还原反应．3791707
分析：
利用元素化合价的变化，找出氧化剂和还原剂，找出Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水所起的作用，分析选项中水所起的作用，与题干对比．
解答：
解：
因反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，Br的化合价从0→﹣1，Br2作氧化剂，S的化合价从+4→+6，SO2作还原剂，水中元素化合价没有变化，所以水既非氧化剂又非还原剂；
A、Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故A中水的作用相同；
B、O2为氧化剂，4Fe（OH）2为还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故B中水的作用相同；
C、F2为氧化剂，水还原剂，故C中水的作用不同；
D、Al作还原剂，水作氧化剂，故D中水的作用不同；
故选CD．
点评：
本题考查了氧化剂、还原剂的判断．分析反应中元素的化合价的变化，即可得出正确结论．本题易漏选D，对于一些特殊的反应，如选项中的A、D，还需加强记忆．
5．（2009•广东）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（ ）
A．
H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．
在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．
在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．
H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
考点：
氧化性、还原性强弱的比较．3791707
专题：
压轴题；氧化还原反应专题．
分析：
根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，结合具体的化学反应来解答．
解答：
解：
A．由2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+可知，H2O2的氧化性＞Fe3+的氧化性，H2O2的还原性＞Fe2+的还原性，故A错误；
B．将两个反应相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，故B错误；
C．H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变，故C正确；
D．因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，故D正确．
故选：
CD．
点评：
本题考查氧化还原反应，明确反应中氧化性的比较规律及两个化学反应的关系及催化剂在反应在的作用即可解答，难度不大．
6．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）
A．
3.0mol
B．
1.5mol
C．
1.0mol
D．
0.75mol
考点：
氧化还原反应的电子转移数目计算．3791707
专题：
计算题；守恒思想；化学实验与化学计算．
分析：
根据氧化还原反应中电子守恒思想：
得失电子数目相等知识来解答．
解答：
解：
利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72﹣（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1molPbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol．
故选B．
点评：
本题主要考查学生氧化还原反应中电子守恒思想的应用，是考试的热点．
7．（2008•海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）
A．
2mol
B．
1mol
C．
0.5mol
D．
0.25mol
考点：
氧化还原反应的计算．3791707
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
硝酸具有氧化性，可以将金属氧化到最高价，被还原的硝酸就是被还原成硝酸铵，据此结合方程式来计算回答．
解答：
解：
因为硝酸很稀，所以硝酸被氧化成NH3（氨气）而不是NO2（二氧化氮），然后氨气极易溶于水，就与稀硝酸反应生成硝酸铵，所以没有NO2就只生成硝酸锌、硝酸铵和水，
反应的方程式可以表达为：
4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+5H2O，所以被还原的硝酸就是被还原成氨气的那部分，也就是生成硝酸铵的那份，所以生成1mol的硝酸锌，
相对应的生成硝酸铵物质的量就是0.25mol，所以硝酸还原成氨气的部分就是0.25mol．
故选D．
点评：
本题考查学生氧化还原反应中的有关知识，应该知道被还原的硝酸即为化合价降低的氮元素所在的产物，即生成铵根离子的那部分硝酸，根据方程式来分析最简单．
8．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物．当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：
1时，还原产物可能为（ ）
A．
NO2
B．
NO
C．
N2O
D．
N2
考点：
氧化还原反应；硝酸的化学性质．3791707
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
根据参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：
1可知硝酸中N元素的化合价变化应为偶数，以此判断还原后N元素的化合价特点，进而推断还原产物．
解答：
解：
设金属的氧化产物化合价为x，硝酸中N元素的化合价变化值为y，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
因参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：
1，
可知2x=y，
所以硝酸中N元素的化合价变化应为偶数，
而硝酸中N元素的化合价为5，即奇数，
则硝酸被还原后的化合价为奇数，只有C符合，
故选C．
点评：
本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据氧化剂和氧化剂的物质的量关系判断化合价变化的特点．
9．若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（ ）
A．
1：
4
B．
1：
2
C．
2：
1
D．
4：
1
考点：
氧化还原反应的计算．3791707
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
先根据氧化还原反应中得失电子相等配平方程式，再根据化合价变化的和化合价不变的氮原子判断．
解答：
解：
该反应中，NH4+→N2氮元素的化合价由﹣3价→0价，生成一个氮气分子需要铵根离子失去6个电子，生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子得到2个电子，所以其最小公倍数是6，然后其它元素根据原子守恒进行配平方程式，所以该方程式为3（NH4）2SO4
3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是﹣3价，化合价不变，所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1×2：
4×1=1：
2，
故选B．
点评：
本题考查了根据方程式进行有关计算，难度不大，注意该方程式中氧化剂和还原是同一种物质，但氧化产物和还原产物不同，所以从生成物进行配平较简便．
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