届广东省中山市高三高考模拟题化学试题及答案 精品.docx
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届广东省中山市高三高考模拟题化学试题及答案精品
最后一套题
化学试题
7.下列说法正确的是
A.在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的乙烯
B.葡萄糖遇碘水会变蓝，油脂是产生能量最高的营养物质
C.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
D.甲苯能与溴水反生化学反应，乙醇不能发生加成反应
8．下列各组离子在溶液能大量共存的是
A．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．Na＋、OH—、NH4+、HCO3－
C．Al3+、K＋、SO32－、ClO－D．AlO2-、H＋、Fe3＋、Cl－
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（苯的相对分子质量为78）
A．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有Na+的数目为0.1NA
B．78g苯含有C=C双键的数目为3NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，22.4LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
10．下列实验现象正确且所推出的结论也正确的是
A．向溶液中滴加盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO32－
B．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出，说明蛋白质遇到盐溶液都会盐析
C．溴水中加入足量Na2SO3溶液可以使溴水褪色，说明Na2SO3有还原性
D．Cl2、SO2均能使紫色石蕊溶液褪色，说明二者均有漂白性
11．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
NaHCO3能与碱反应
NaHCO3用作糕点的膨松剂
B
实验室常用MgSO4溶液与NaOH溶液制备Mg（OH）2沉淀
Mg（OH）2不溶于强碱
C
Cl2与Fe反应生成FeCl3
把FeCl3溶液直接蒸发结晶可以制备出FeCl3固体
D
铜丝与浓硫酸反应完，冷却后向试管中加入水来观察CuSO4溶液的蓝色
铜与浓硫酸反应生成了CuSO4和SO2
12．有关右图的说法正确的是
A．构成原电池时溶液中SO42－移向Cu极
B．构成原电池时Cu极反应为：
Cu﹣2e－＝Cu2+
C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极
D．形成电解池，Cu电极不可能溶解
22．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是
A．M的离子半径小于Z的离子半径
B．M和Y的最高价氧化物对应水化物之间能相互反应
C．X的单质可以做光导纤维和半导体材料
D．常温下，0.01mol/L的Y的气态氢化物的水溶液的PH=12
23．在55℃时，下列说法正确的是
A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c（H+）增大，Kw不变
B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性
C．0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：
c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-）
D．pH=8的NaHCO3溶液中：
c（OH-）=1×10-6mol/L
30．（16分）利用碳-氮偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：
反应①
化合物Ⅱ可以由以下合成路线获得：
（1）化合物Ⅰ的分子式为_____________，1mol该化合物与氢气完全加成时，至少需要H2mol。
（2）化合物Ⅰ能与新制的Cu（OH）2反应，写出该反应的化学方程式。
（3）化合物Ⅳ能与足量NaOH溶液反应，写出该反应的化学方程式。
（4）化合物Ⅴ是化合物Ⅰ的同分异构，写出符合下列条件化合物Ⅴ的结构简式
①1mol该有机物与足量的银氨溶液可得到4molAg
②属于有碱性的芳香族化合物，核磁共振氢谱中的峰面积比为6:
2:
2:
1。
（5）化合物Ⅱ的合成路线中，写出化合物Ⅲ的结构简式为
（6）有机物与在一定条件下按物质的量2:
1的比例发生类似
反应①的反应，生成的有机化合物Ⅵ的结构简式为
31.（16分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，已引起了全世界的普遍重视。
“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）已知：
①CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）ΔH＝－41kJ·mol－1
②C（s）+2H2（g）
CH4（g）ΔH＝－73kJ·mol－1
③2CO（g）
C（s）+CO2（g）ΔH＝－171kJ·mol－1
写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式。
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n（H2）/n（CO2）]的变化曲线如下左图：
①在其他条件不变时，请在下图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2）/n（CO2）]变化的曲线图。
②某温度下，将2.0molCO2（g）和6.0mol（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是；
A.P3>P2，T3>T2B.P1>P3，T1>T3
C.P2>P4，T4>T2D.P1>P4，T2>T3
③在恒容密闭容器里按体积比为1:
3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。
当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是；
A.正反应速率先增大后减小B.逆反应速率先增大后减小
C.化学平衡常数K值增大D.反应物的体积百分含量增大
E.混合气体的密度减小F.氢气的转化率减小
（3）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：
把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。
甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇
燃料电池负极反应式____。
以此燃料电池作为外接电源按右图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（填物质名称），其质量约为g。
32．（16分）废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。
其阴、阳极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4）是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹（PbO）、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O），其工艺流程如下：
（1）用碳酸盐作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，写出转化反应方程式：
（2）滤液A能用来回收Na2SO4·10H2O，提取该晶体的主要步骤有____________、___________、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是____________。
（3）物质X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是______________（填化学式），若X中残留的
过多，循环利用时可能出现的问题是__________________。
（4）生成三盐基硫酸铅的离子方程式为____________________。
（5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。
若实验中所取铅膏的质量为47．8g，其中PbO2的质量分数为15％，则要将PbO2全部还原，至少需要加入______mL的0.5mol/LNa2SO3溶液。
33．（16分）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。
Ⅰ、下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的流程和装置。
图1
图2
操作步骤如下：
a．按上图2组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
b．将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，在C装置出口处收集H2并后，点燃A处酒精灯；
d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
e．测得反应后装置B增重1.35g。
回答下列问题：
（1）步骤c中填空为____________________________________________________
（2）图1中步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是________。
（3）下列有关图1中步骤⑥的操作中说法不正确的是_________。
a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
b．锥形瓶不需要用待测液润洗
c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
（4）由以上实验得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_____________。
Ⅱ、硬质玻璃管进行微量实验：
如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。
请填写表中的空白：
棉球
棉球上滴加的试剂
实验现象
解释和结论
a
棉球变白，微热后又恢复红色
b
含酚酞的NaOH溶液
棉球变为白色
离子方程式：
c
棉球变为白色
结论：
该气体具有性
参考答案
7、A8、A9、C10、C11、B12、C22、CD23、BC
30.（16分）
（1）C10H11NO2或C10H11O2N（2分）5（2分）
（2）
（3分）
（3）
（3分）
（4）
或
（2分）（5）
（2分）
（6）
（2分）
31．（16分）
（1）CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）ΔH＝－162kJ·mol－1（2分）
（2）①画图（见右图）（2分）
②BD（2分）③B（2分）
（3）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+（2分）
石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层
红色物质，溶液颜色变浅（2分），
氧化铜（或碳酸铜）（2分），4g（或6.2g）（2分）
32.（16分）
（1）PbSO4（s）＋
（aq）
PbCO3（s）＋
（aq）（2分）
（2）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）取少量晶体溶于蒸馏水，然后用盐酸酸化，再滴BaCl2溶液,若出现白色沉淀，即证明该晶体中含有SO42-（2分）
（3）HNO3（2分）浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率（2分）
（4）4PbSO4+6OH-=3PbO•PbSO4•H2O+3SO42-+2H2O（3分）（5）60（3分）
33．（16分）Ⅰ、
（1）验纯（2分）
（2）烧杯、玻璃棒（2分）（3）c（2分）（4）Fe5O6（2分）
Ⅱ、各2分（共8分）
棉球
棉球上滴加的试剂
实验现象
解释和结论
a
品红试液
b
离子方程式：
2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O
c
含淀粉的碘水
结论：
该气体具有还原性
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