物质的溶解度修改.docx

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物质的溶解度修改

物质的溶解度-修改

物质的溶解度

上海市朱行中学吴妍娉班级：

初三2班

一、教材分析：

物质的溶解度是第三章第二节《溶液》中的第三课时，是本章的一个重点。

上节课分析了物质在水中的溶解性，得出了饱和溶液和不饱和溶液。

溶解度是在此基础上对物质的溶解性的定量表示。

之前讲解过溶液是三种分散体系（溶液、乳浊液和悬浊液）中的一种。

根据溶解度的大小，又可以进一步分类，这是引领学生对物质体系的分类走进一个新的领域。

通过绘制溶解度曲线还能得出物质溶解度随温度变化的关系。

本课时涵盖的内容很多，是溶液知识的深化，通过有关例题，帮助学生加深有关概念的理解，体现了知识在生活实际和生产中的运用。

理解了物质的溶解度，为学习溶解度的计算、结晶现象、计算溶质质量分数提供了铺垫。

二、学情分析：

学生已经学习了溶液的组成、物质的溶解性以及溶液的两种状态，对生活中的现象却不一定会解释，如水快烧开时，冒的气泡会越多；一定量的水冲药剂时不完全溶解，却能溶解其他物质。

本节课可从定量的角度认识物质的溶解性，使学生树立化学知识能解释生活实际的意识，对化学更有亲近感。

三、教学目标：

知识与技能：

（1）理解溶解度含义。

（2）知道并能使用溶解度曲线。

（3）理解影响固体、气体的溶解度变化的因素。

过程与方法：

（1）在区分物质易溶、可溶、微溶、难溶过程中，体验比较的方法，。

（2）通过溶解度的曲线图，能归纳物质溶解度随温度的变化。

情感、态度与价值观：

（1）培养自己对溶解度曲线的查阅、比较和分析能力。

四、重点和难点

教学重点：

理解溶解度含义，学会溶解度曲线的应用。

教学难点：

使用溶解度曲线分析问题。

五、教学流程

流程说明

练习1：

加深对溶解度的理解及注意要点。

练习2：

学会判别易容物质、可溶物质、微溶物质和难溶物质。

练习3：

应用溶解度曲线解决一些问题。

六、教学过程

教学内容

教师活动

学生活动

设计意图

复习引入

【提问】如何将将不饱和溶液转化为饱和溶液？

饱和溶液转化为不饱和溶液？

【讲述】两个转化都提到了“温度”和“溶剂”，所以只有在“一定的温度下”和“一定量的溶剂”中，“饱和”和“不饱和”才有确切的含义。

学生回答：

降低温度、增加溶质或蒸发溶剂。

升高温度、增加溶剂。

复习饱和溶液与不饱和溶液的转化，强调温度与溶剂对溶解的重要意义。

物质的溶解度

【讲述】实验证明，不同物质如硝酸钾、氢氧化钙、氯化钠在相同的条件下（即相同温度、相同质量的溶剂里）达到饱和时溶解的质量不同。

也就是说相同条件下，各物质的溶解性不同。

我们用溶解度来表示。

【提问】如果要比较不同物质的溶解度，需要哪些具体条件的统一呢？

【讲述】在一定温度下，某物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的克数。

强调四个要点：

一定温度，100克溶剂，饱和状态，克/100克水。

【练习】

【提问】我们把二氧化锰从氯化钾中分离出来应用了它们什么性质？

怎样来判别难溶物质还是易溶物质呢？

请同学们阅读书P77最后一段。

请学生总结溶解度的分类。

（强调温度20℃下）

练习书上表格中的物质分别属于哪种物质？

【讲述】溶解是绝对的，不溶解是相对的。

【讨论】饱和溶液是不是一定是浓溶液？

不饱和溶液是不是一定是稀溶液？

学生思考回答：

温度，相同的溶剂，溶剂的质量，溶液达到的状态等。

学生思考练习

二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水。

学生阅读，归纳总结：

溶解度大于10克/100克水为易溶物质、

溶解度在1～10克/100克水为可溶物质、

溶解度在0.01～1克/100克水为微溶物质、

溶解度小于0.01克/100克水为难溶物质。

学生练习。

学生思考回答：

都不一定，并举例。

学生思考得出，加深印象。

巩固对溶解度概念的理解。

回忆难溶、易溶，现在有了区分依据。

通过自己阅读，找出要点。

溶解度的表示方法

【讲述】我们可以用表格的形式来表示一种物质不同温度下的溶解度。

【提问】一起阅读硝酸钾的溶解度表格，请学生归纳硝酸钾溶解度与温度的关系。

为了能够更形象地了解溶解度与温度的关系，还可以用曲线图来表示。

请同学们在坐标图上标出硝酸钾和氢氧化钙各温度时的溶解度并连线

【提问】氢氧化钙的溶解度随温度如何变化？

【练习】应用溶解度曲线，解决一些问题。

学生阅读思考回答：

温度越高，硝酸钾的溶解度越大。

学生根据表格画溶解度曲线。

学生回答：

氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。

学生练习。

了解溶解度的表示方法之一——表格。

了解溶解度的表示方法之二——曲线。

在描画的过程中体验，一个温度下只有一个溶解度。

影响物质溶解度的因素

1、固体物质

我国青海地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐，这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。

冬天碳酸钠溶解度很小，碳酸钠就会沉淀在盐湖底部，而氯化钠不会沉淀。

因此此时打捞盐湖底部可以得到较纯的碳酸钠固体。

夏天，碳酸钠溶解度变高很多，于是溶液里碳酸钠变得很不饱和。

可见碳酸钠的溶解度与什么因素有关？

阅读书P79上左图，归纳固体物质溶解度随温度变化的规律。

2、气体物质

【提问】气体物质溶解度与温度有什么关系呢？

想一想当我们水烧开前，冒气泡会越来越多。

那谁能解释碳酸饮料喝了会打嗝？

常温下怎样使液体中溶解二氧化碳呢？

所以气体物质的溶解度与哪些因素有关？

学生回答：

温度越高，碳酸钠的溶解度越大。

归纳：

大多数固体物质随温度升高溶解度增大。

少数固体物质溶解度受温度影响不明显。

极少数固体物质随温度升高溶解度下降。

学生回答：

温度越高，气体溶解度越小。

因为含有二氧化碳气体，受到体内温度影响，溶解度减小。

增大压强。

与压强和温度有关。

从生活中举例说明，让学生体验生活中就有化学。

小结

【总结】

溶解度的概念

溶解度的表示方法

固体和气体溶解度的影响因素。

学生回顾

七、教学说明

溶解度是对物质的溶解性的定量表示，通过学习对某一物质溶解度的描述，掌握要点，继而知道溶解度的分类，对理解以往提到的易溶、难溶的概念有了科学依据，据此还可以判断饱和溶液不一定是浓溶液等易混淆的语句。

从表示方法上能加深对溶解度的认识，知道同种物质每一个温度下只有一个溶解度。

通过绘制溶解度曲线还能得出物质溶解度随温度变化的关系。

从而引出影响物质溶解度变化的因素。

八、板书设计

物质的溶解度

1．定义：

指在一定温度下，某物质在100克溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的克数

符号：

S

四个要点1）一定温度

2）100克溶剂（水）

3）达到饱和时

4）单位：

克/100克水

2.物质在20℃时溶解度分类

溶解度在10克/100克水以上易溶

溶解度在1～10克/100克水可溶

溶解度在0.01～1克/100克水微溶

溶解度在小于0.01克/100克水难溶

3．溶解度的表示方法

（1）列表法

（2）曲线

4．物质的溶解度变化规律：

（1）固体物质：

大多数固体物质随温度升高溶解度增大。

少数固体物质溶解度受温度影响不明显。

极少数固体物质随温度升高溶解度下降。

（2）气体物质：

温度不变的情况下，压强越高，气体的溶解度越大。

压强不变的情况下，温度越高，气体的溶解度越小。