A的氢化物低于C的氢化物
C．B的硫酸盐溶液pH<7D．5.6g铁与足量的C化合，转移0.3mol电子
16．某化学科研小组研究其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）＋3B2（g）
2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图所示可以得出的结论正确的是：
A、正反应一定是放热反应
B、达到平衡时，A2的转化率大小为b＞a＞c
C、正反应一定是吸热反应，且T2＞T1
D、b点时，平衡体系中A、B原子个数比为1：
3
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
姓名______________学号________________班级__________________
三、（本题包括2小题，共22分）
17．（8分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝
（3）在其它条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a氢气的浓度增大b正反应速率加快，逆反应速率也加快
c甲醇的物质的量增加d重新平衡时C（CH3OH）/C（CO）增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
（用化学方程式表示）。
18．（14分）在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在。
由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用。
方法甲：
取2药匙细小的硫酸铜晶体置于_______中研碎后放入坩埚，将坩埚放在______上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入___________中进行冷却（请选用合适仪器填空：
表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）。
方法乙：
取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。
【交流与讨论】
（1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是___________（用化学方程式表示）。
（2）方法乙中，浓硫酸的作用是__________；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是______，所用的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、承接管（牛角管）、锥形瓶________________等。
（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想________________。
（4）目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4•5H2O的新工艺。
模拟制备装置如右图所示。
【问题一】如图装置中，分液漏斗内装的液体是________，反应结束时，获取CuSO4•5H2O的操作过程是先_____________，趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO4·5H2O，过滤、晾干。
【问题二】工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品——亚硝酸钙。
尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是_______________。
四、（本题包括1小题，共10分）
19.（10分）常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如下图所示
回答下列问题：
（1）20mL0.1mol/LNa2CO3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：
____________________；其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？
（用等式表示）______。
（2）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32－离子不超过其总量的10％。
请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确。
（3）若向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10－7g时开始产生沉淀X，则KSP（X）=。
（4）当加入盐酸使溶液PH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？
，其物质的量之比为。
（5）请写出OAB段的离子方程式______________；当混合液的PH=时，开始放出CO2气体。
五、（本题包括2小题，20分）
20．（9分）氨是一种重要的化工原料，氨的的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
（1）传统哈伯法合成氨工艺中，N2＋3H2
2NH3△H<0
①该反应的平衡常数K的表达式为：
K=_______。
升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3）.分析表中数据，℃MPa时H2转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③下列关于合成氨说法正确是。
（填字母）
A．使用催化剂可以提高NH3的产率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于△H<0，△S>0，故合成氨反应一定能自发进行
（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。
它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。
其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。
其电池反应为4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。
写出负极电极反应式，你认为电解质溶液应显性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），其原因是。
21．（11分）铬镀层光亮，坚硬，耐热，是优良的装饰性和保护性镀层，长期以来都以六价铬电镀工艺为主，这种工艺污染大，毒性高，我国的《电子信息产品污染控制管理办法》明确规定，从2007年3月1日起控制六价铬工艺的使用，改用三价铬的电镀工艺是研究的热点。
某电解槽阴极是铜，阳极是惰性金属，电解液中含Cr2（SO4）30.45kg·L－1、体积100L的水溶液。
通电一段时间后，当通过的电子为56mol时，阴极铜增重0.338kg。
（1）阳极电极反应方程式.
（2）理论上阴极生成的气体在标准状况下的体积为L。
（3）已知：
酸性条件下Cr3＋不与S2－反应。
某研究小组设计实验回收含该电镀废液（主要含Cu2＋，Cr3＋，Cr2O72－）中的铬，所用到的试剂有Na2SO3，Na2S，NaOH[铬以Cr（OH）3形式回收]，写出该小组的实验方案所涉及到的离子方程式：
、、。
（4）上述实验中，铬的回收效率与NaOH用量有关（如下图所示），则反应Cr（OH）3＋OH－
Cr（OH）4—的平衡常数K=。
为获取铬的最佳回收效果该小组的实验过程中，应采取的措施是。
安丘四中2008高考模拟
化学试题
（二）参考答案
说明：
1.文字简答题以关键词到位为准，按点给分；
2.化学用语书写：
（1）方程式未配平不得分、无条件扣一半分值；
（2）化学式书写错误得0分；3.写名称或化学式正确的正常给分；4.其他合理解法正常给分。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
D
B
C
D
B
B
C
D
B
A
B
C
C
D
三、（本题包括2小题，22分）
17．（8分）
（1）K＝c（CH3OH）/c（CO）·c2（H2）（2分），减小（1分）
（2）2nB/3tBmol·（L·min）－1（1分）
（3）a、bcd（全对得2分，少一个扣1分，扣完为止）
（4）Cu2O＋CO
2Cu＋CO2（2分，不写可逆符号扣1分）
18．（14分）方法甲：
研钵、泥三角、干燥器（各1分，共3分）
【交流与讨论】
（1）CuSO4·5H2O═CuO＋SO3＋5H2O或CuSO4·5H2O═CuO＋H2SO4＋4H2O也可。
（2分）
（2）吸水剂，加CaO后蒸馏（或蒸馏也可），冷凝管。
（各1分，共3分）（3）铜离子对双氧水分解有催化作用。
（2分）
（4）【问题一】浓硝酸，先撤去导管，后停止加热。
（各1分，共2分）
【问题二】NO2＋NO＋Ca（OH）2=Ca（NO2）2＋H2O（2分）
四、（本题包括1小题，共10分）
19.（共10分）
（1）
；（1分）
C（Na＋）＋C（H＋）=2C（CO32－）＋C（HCO3－）＋C（OH－）（1分）
（2）用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确。
（2分）
（3）8.0×10－9（2分）
（4）CO32－和HCO3－（1分）；1︰1（1分）
（5）CO32－＋H＋=HCO3－（1分）；6（1分）
五、（本题包括2小题，共20分）
20．（9分）
（1）①
（1分），减小（1分）
②200℃,100MPa.200℃时反应速率过低。
（各1分，共3分）③B（1分）
（2）2NH3＋60H－－6e－=N2＋6H2O（1分），碱性（1分），NH3在酸性介质中易转化为NH4＋离子（1分）。
21．（11分）
（1）4OH－－4e－=O2↑＋2H2O（1分）
（2）408.8L。
（2分）
（3）Cr2O72－＋3SO32－＋8H＋=2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O；Cu2＋＋S2－==CuS↓；Cr3＋＋3OH－==Cr（OH）3↓。
（其他合理的如：
Cr2O72－与S2－写正确也给分，各2分，共6分）
（4）K=5.5×10—3；调节溶液的pH为9.3。
（各1分，共2分）
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