有关化学方程式的计算2.docx
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有关化学方程式的计算2
有关化学方程式的计算2
第二时
［复习提问］解关于化学方程式的计算问题的一般步骤有哪些？
解过量计算问题的基本特点有哪些？
解过量计算问题的一般步骤是什么？
［生］回忆并回答（回答内容略）
［导入新］在实际生产或科学实验中，不仅存在所投物料是否过量的问题，而且往往从原料到最终产物，一般都不是一步完成的，中间需经过多个连续的反应过程，像这样的连续反应，我们称之为多步反应。
工业上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等许多过程都是经多步反应实现的，本节讨论的主要话题就是关于多步反应的计算。
［板书］三、多步反应计算
［师］和解决过量计算问题类似，我们还是通过典型例题的分析总结解多步反应计算问题的基本方法和步骤。
［投影显示］[例3]用还原0g某赤铁矿石（主要成分为Fe23，杂质不参加反应）样品，生成的2再跟过量的石灰水反应，得到68g沉淀，求赤铁矿石中Fe23的质量分数。
［生］阅读题目，思考如何下手解决问题。
［引导］很显然，这是一个多步反应问题，要想求出赤铁矿中Fe23的质量分数，应先搞清楚整个过程都发生了哪些反应。
［生］思考，写出所涉及的两个化学反应方程式。
Fe23+3=====2Fe+32
2+a（H）2====a3↓+H2
［师］下面我们分成四个小组进行讨论，把你们讨论的解决方案总结出。
［生］进行分组讨论，最后基本上得到两种方案，分别由两个学生代表陈述。
方案之一：
逆推法
设通入澄清石灰水中的2的质量为x，则由方程式：
2+a（H）2====a3↓+H2
44100
x68
得解得x=2992g
再设被还原的Fe23的质量为，则由方程式
Fe23+3======2Fe+32
1603×44
2992g
得解得=36g
所以（Fe23）==72%
方案之二：
根据两步反应的化学方程式，用2作“中介”得出下列关系：
Fe23——32——3a3
即Fe23——3a3
1603×100
（Fe23）68g
所以（Fe23）==36g
则（Fe23）=×100%=72%
［师］评讲讨论结果，大家不难看出两种方案中第一种计算起比较麻烦，而第二种方案则简单明了，充分利用反应过程中各物质之间的量的关系，实现了从已知量和待求量之间的直接对话，这就叫关系式法，它是解决多步反应计算的一种好方法。
下边就请同学们尤其是刚才用方案一思考的同学们把例题3用关系式法规范地解在练习本上，并从中体会并总结解多步反应计算题的一般步骤。
［生］在练习本上规范地练习，并归纳总结用关系式法解多步反应的一般步骤，一位同学举手回答（内容见板书）
［师］从学生的回答中整理板书内容
［板书］用关系式法解多步反应计算的一般步骤：
1写出各步反应的化学方程式；
2根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；
3确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；
4根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条进行计算。
［提示］利用关系式法解多步反应的关键是正确建立已知量、未知量之间的物质的量或质量的比例关系。
［投影显示］例4工业上制硫酸的主要反应如下：
4FeS2+112====2Fe23+8S2
2S2+2===========2S3
S3+H2====H2S4
煅烧2t含8%FeS2的黄铁矿石（杂质不参加反应）时，FeS2中的S有0%损失而混入炉渣，计算可制得98%硫酸的质量。
［师］这里提醒大家一点，FeS2中的S有0%损失也就相当于FeS2有0%损失。
下边大家还是分小组讨论，开动脑筋，想一想如何利用关系式法解决这一工业问题。
［生］展开热烈的讨论，各抒己见，最后大致还是得到两种方案。
方案之一，先找关系式，根据题意列化学方程式，可得如下关系
FeS2——2S2——2S3——2H2S4
即FeS2~2H2S4
1202×98
2t×8%×9%（98%H2S4）•98%
得（98%H2S4）=
故可制得98%硫酸34t。
方案之二在找关系式时，根据S元素在反应前后是守恒的，即由FeS22H2S4可以直接变为S——H2S4
由于有0%的S损失，2t含8%FeS2的黄铁矿石中参加反应的S的质量为
（S）=（FeS2）••（S）
=2t×8%××9%
=108t
则由S～H2S4
3298
108t（98%H2S4）•98%
得（98%H2S4）==34t
故可制得98%硫酸34t。
［师］评价两种方案：
两种方案都能比较方便地找到最初反应物和最终生成物之间的直接关系，从而使问题简单地得到解决，我们还是要求同学们在下边练习时注意解题格式的规范化。
［补充说明］在进行多步反应计算时，往往还需要搞清楚以下几个关系：
1原料的利用率（或转化率）（%）
=
2产物产率（%）=
3已知中间产物的损耗量（或转化率、利用率）都可归为起始原料的损耗量（或转化率、利用率）
4元素的损失率====该化合物的损失率
［投影练习］某合成氨厂，日生产能力为30吨，现以NH3为原料生产NH4N3，若硝酸车间的原料转化率为92%，氨被吸收为NH4N3的吸收率为98%，则硝酸车间日生产能力应为多少吨才合理？
［解析］设日产HN3的质量为x,NH3用于生产HN3的质量为3t-
由各步反应方程式得氨氧化制HN3的关系为：
NH3～N～N2～HN3
1763
•92%x
=
用于被HN3吸收的NH3的质量为
30t-=30t-
由NH3+HN3=====NH4N3
1763
（30t-）×98%x
得［30t-17x/（63×92%）］•98%=
解之得x=276t
［答案］硝酸车间日生产能力为276t才合理。
［本节小结］本节我们重点讨论的是关于多步反应的计算，通过讨论和比较，得出关系式法是解决多步反应计算的一种较好的方法。
具体地在找关系式时，一方面可以根据各步反应中反映出的各物质的物质的量或质量的关系，如例3；也可以根据某元素原子的物质的量守恒规律，找出起始物与终态物的关系，如例4。
［布置作业］P26二、4、
●板书设计
三、多步反应计算
用关系式法解多步反应计算的一般步骤
1写出各步反应的化学方程式；
2根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；
3确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；
4根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条进行计算。
●教学说明
多步反应计算的基本解法就是关系式法，为了得出这种方法以及展示这种方法的优越性，在教学中让学生进行分组讨论，充分发挥同学们的想象力、创造力，然后得出两种比较典型的方案，将这两种方案进行比较，自然地得出结论：
还是利用关系式法解决简单。
既解决了问题，又增强了学生的分析问题能力。
参考练习
1．用黄铁矿制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。
燃烧含FeS2为80％的黄铁矿7t，生产出79．2t硫酸铵。
若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％。
则用黄铁矿制取硫酸时FeS2的利用率是多少?
2．向溶解了90gNal的溶液中加入40gBr2，再向溶液中通人适量的12，充分反应后，反应过程中被还原的12的质量是多少?
答案：
213g
3．02和N的混合气体30L，反复缓缓通过足量的Na22后，发生化学反应（假设不生成N24）：
22+2Na22======2Na23+02
反应后气体体积变为1L（温度、压强相同），则原混合气体中2和N的体积比可能是（）
①l：
l②2：
l③2：
3④：
4
A．①②B②③．①②④D．①②③④备资料
在有关矿石的计算中，常出现这样三个概念：
矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率，三者的涵义不完全相同，但它们有着本质的、必然的定量关系．下面通过汁算说明它们的关系：
题目：
某黄铁矿含FeS2x％，在反应中损失硫％，试求：
FeS2的损失率、矿石的损失率各是多少？
解：
设矿石的质量为t，则FeS2的质量为•x％，硫的质量为•×x％=••x%t。
损失硫的质量=××x％×％t；
损失FeS2的质量==
损失矿石的质量=•%t。
因此有：
FeS2的损失率=[（•x％•％）／（•x％）]×100％=％；
矿石的损失率=（•％）／=％。
从上述计算中可知：
矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率三者的数值是相等的,在计算中完全可以代换。
综合能力训练
1．在一定条下，将体积N和n体积2同时通人倒立于水中且盛满水的容器内。
充分反应后，容器内残留／2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。
则与n的比（）
A．3：
2B．2:
3．8：
3D．3：
8
答案：
2．为消除N、N2对大气污染，常用碱液吸收其混合气。
alN2和blN组成的混合气体,用NaH溶液使其完全吸收,无气体剩余。
现有浓度为l•L-1NaH溶液,则需此NaH溶液的体积是（）
A．a／LB2a／L．2（a+b）／3LD．（a+b）／L
答案：
D
3200t含FeS27％的黄铁矿煅烧时损失FeS2l％，S02转化为S03的转化率为96％，S03的吸收率为9％，可生产98％的硫酸多少吨?
解法一：
关系式法：
FeS2~2H2S04
120t196t
200t×7％×（1—10％）×96％×9％98％•x
解得x=20．2t。
解法二：
守恒法
设生成98％的硫酸x吨，由硫元素守恒得；
200t×7％×（1一l0％）×96％×9％×=98％•x×，
x=20．2t。
答案：
20．2
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