人教版高一化学必修1第三章金属及其化合物单元测试题.docx
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人教版高一化学必修1第三章金属及其化合物单元测试题
新课标高一化学必修1第三章单元测试题（A）
（金属及其化合物）
班别学号姓名评分________
相对原子质量：
Na23Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl35.5
一、选择题:
（本题包括13小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题有1－2个答案，每小题4分，共43分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
．在实验室中，通常将金属钠保存在
A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中
．下列物质中，不属于合金的是
A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔
．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al
A．③④B．②③④C．①③④D．全部
．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是
A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似
C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液
C．加热D．配成溶液后通入CO2
．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有
A．
B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+
．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：
A．NaOHB．Na2CO3•10H2OC．Na2CO3D．NaHCO3
．只用一种试剂可区别
五种溶液,这种试剂是
A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3
．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有
A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe
．将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是
A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化
．下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH－══Al（OH）3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．
B．
C．
D．
．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中,能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量）
二．填空题：
（本题包括小题，共20分）
．
（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为
。
（3分）
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为
.（3分）
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为
.（3分）
．明矾是一种盐。
其在水中的电离方程式是，明矾的用途。
．已知有以下物质相互转化
试回答：
（1）写出B的化学式，D的化学式。
（2）写出由E转变成F的化学方程式。
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
三．简答题（17题6分，18题4分）
．据媒体报道：
社会上曾有不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。
请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。
．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。
（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。
）
四.实验题
．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。
某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是。
为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：
。
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
。
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（答大或小），相差约mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于____________________________________________。
（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？
E是否需要改为下列四项中的哪一项：
。
（用甲、乙、丙、丁回答）
五.计算题
．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
．将6g的铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。
试计算
（1）反应后生成铜的质量；
（2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度。
.
参考答案
一．选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
D
B
C
A
C
C
题号
9
10
11
12
13
答案
D
BC
D
BC
D
二．填空题：
（本题包括3小题，共26分）
14．（4分）
（1）盐酸、CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O；盐酸、HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；
（3）加热：
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
15．复盐，KAl（SO4）2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－，净水剂
16．
（1）FeCl2KCl
（2）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3
（3）Fe3＋＋SCN－＝Fe（SCN）2＋2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
17．分别取样放入稀硝酸中,能溶解的是黄铜，无反应的是黄金
18．
铜和铁相比，铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼成型
19．
（1）图2吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火的木条复燃
（2）D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀（3）E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止（4）小30因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质（5）乙
20．42%
21．溶液中含有Fe2＋：
0.5mol/L×0.2L＝0.1mol
设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y
Fe＋Fe2（SO4）3＝3FeSO4Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
1mol1mol3mol1mol1mol1mol1mol
xmolxmol3xmolymolymolymolymol
可得：
3x＋y＝＝0.1mol
6g－56x＋8y＝5.2g
解得x＝0.02moly＝0.04mol
故得：
生成铜质量为0.04mol×64g/mol＝2.56g
原溶液中Fe2（SO4）3物质的量浓度为
＝0.3mol/L
新课标高一化学必修1第三章单元测试题（B）
一、选择题
1．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是（）
A．钠钾合金＞钠＞钾B．钠＞钾＞钠钾合金
C．钠＞钠钾合金＞钾D．钾＞钠钾合金＞钠
2．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。
有下列气体：
①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2。
其中可作为冷却气体的是（ ）
A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤
3.只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（）
A.KOH溶液和AlCl3溶液B.Na2CO3溶液和盐酸
C.MgCl2溶液和氨水D.盐酸和NaAlO2溶液
4．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）
A.Al3+B.Al（OH）3C.Al3+和Al（OH）3D.AlO2－
5．常温下，将等物质的量的Fe粉和Cu粉加入过量的浓HNO3中，充分反应后，溶液中存在的金属阳离子是（）
A．只有Fe3+B．只有Fe2+C．只有Cu2+D．有Cu2+和Fe3+
6．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：
由此分析，下列结论中，正确的是（）
A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Fe3+
C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液
7．镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）
A.镭比钙的金属性更强B.在化合物中是＋2价
C.镭是一种放射性元素D.氢氧化镭呈两性
8．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）
A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量
C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量
9．重金属离子有毒性。
实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。
甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
乙废液中可能含有的离子是（）
A.Cu2＋和SO42－B.Cu2＋和Cl－C.K＋和SO42－D.Ag＋和NO3－
10．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A.1∶7B.1∶9C.1∶5D.2∶9
11．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是
A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2（SO4）3溶液
12.用铁酸钠（Na2FeO4）对河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是（ ）
A．Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌
B．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
C．Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降D．Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe（OH）2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降13.冶炼金属一般有下列四种方法：
①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。
四种方法在工业上均有应用。
古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是（）
A.（Ⅰ）用①B.（Ⅱ）用②C.（Ⅲ）用③D.（Ⅳ）用④
14．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+；Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe2++I2=2Fe3++2I-
二、填空题
1．在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G与氢气密度之比约为17∶2。
请填空：
（1）组成单质X和Y的元素分别属第族和第族。
（2）化合物Z的化学式为。
（3）每生成1mol的气体G，同时应得到mol的沉淀P。
2、氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。
为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
⑴制备氧化铜
工业CuSO4
CuSO4溶液
CuSO4·5H2O
……
CuO
①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是：
___________________________。
②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：
滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。
控制溶液pH=3.5的原因是：
。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O固体，操作是：
、过滤、水浴加热烘干。
水浴加热的特点是：
_________________________________。
⑵探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：
______________________。
②为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：
。
参考答案
一、选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
C
C
D
C
B
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
A
B
BC
B
AD
二、填空题：
1.答案：
（1）ⅡA和ⅤA或ⅤA和ⅡA
（2）Mg3N2（3）1.5
【解析】气体G的摩尔质量为：
M（G）＝
×2g·mol－1＝17g·mol－1，所以G为NH3，Z为氮化物，又由Z+H2O→NH3↑+白色沉淀P，P为难溶于水的碱，所以Z为Mg3N2，由反应：
Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2+2NH3↑知每生成1mol的NH3，同时应得1.5mol的沉淀P。
3、⑴①加适量水溶解，搅拌，过滤
②使Fe3+可全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu（OH）2沉淀。
③将CuSO4·5H2O溶液加热蒸发至有晶体出现时，停止加热。
受热均匀，温度易于控制在1000C以下。
⑵①CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。
②秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。
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