浙江省杭州市学军中学届高三选考模拟化学试题.docx

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浙江省杭州市学军中学届高三选考模拟化学试题

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Cr-52Fe-56Cu-64Ba-137

选择题

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

在毎小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的。

不选、多选、错选均不得分）

1．以下与氢氧化钠反应不可能生成盐的物质是（）

A．I2B．SO3C．COD．CH3COOH

【答案】C

【解析】A．I2与NaOH溶液反应生成NaI、NaIO，均为盐，故A正确；B．SO3是酸性氧化物，能与NaOH反应生成盐和水，故B正确；C．CO是不成盐氧化物，与NaOH不反应，故C错误；D．CH3COOH与氢氧化钠能发生中和反应，二者反应生成盐类物质醋酸钠和水，故D正确；答案为C。

2．下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是（）

A．量筒B．分液漏斗C．容量瓶D．酸式滴定管

【答案】A

【点睛】根据仪器的构造，若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；相反，若是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查不需要检查是否漏水，据此进行判断即可。

3．下列属于电解质的是（）

A．铜B．氨水C．氧化钠D．蔗糖

【答案】C

【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质必须是化合物，常见的电解质有：

酸、碱、盐、金属氧化物和水； A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．氧化钠是金属氧化物，是电解质，故C正确；D．蔗糖是非电解质，故D错误；答案为C。

【点睛】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，常见的电解质有：

酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，常见的非电解质是：

酒精、蔗糖、非金属氧化物和氨气，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

4．下列物质在生活中应用起氧化剂的是（）

A．明矾作净水剂B．硅胶做干燥剂

C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

【答案】C

【解析】A．明矾作净水剂，利用吸附性，没有化合价变化，故A不选；B．硅胶做干燥剂是因为硅胶具有吸水性，没有化合价变化，故B不选；C．漂粉精中次氯酸根离子具有强的氧化性，能够杀菌消毒，作消毒剂，故C选；D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，利用Fe的还原性，起还原作用，故D不选；故选C。

5．25℃时，下列各物质的水溶液的pH小于7的是（）

A．Na2SO4B．KOHC．Fe2（SO4）3D．KHCO3

【答案】C

【点睛】根据盐类水解的原理进行判断即可，25℃时，pH小于7溶液显示酸性，酸溶液或强酸弱碱盐的溶液，以及部分以电离为主的酸式盐如NaHSO3的溶液都显酸性，据此分析。

6．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述错误的是（）

A．棉布、羊毛和涤纶充分燃烧的产物是二氧化碳和水

B．铅蓄电池是常见的二次电池

C．钢铁厂用热还原法冶炼铁

D．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠

【答案】A

7．下列表示正确的是（）

A．可以表示10B的原子结构，但不能表示11B的原子结构

B．聚乙烯的结构简式：

——

C．CH4的球棍模型：

D．次氯酸分子的结构式：

H—O—Cl

【答案】D

【解析】A．10B和11B是同位素，核电荷数均为5，原子结构均可用表示，故A错误；B．聚乙烯的结构简式为，故B错误；C．CH4的球棍模型为，为甲烷的比例模型，故C错误；D．次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，故D正确，答案为D。

【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：

①书写电子式时应特别注意如下几个方面：

阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。

②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。

③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。

8．下列说法不正确的是（）

A．工业制备镁的原理：

MgCl2Mg+Cl2↑

B．久罝的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显淡红色

C．钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛

D．向氯化铵溶液加入筑氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的PH试纸变蓝

【答案】C

9．下列说法正确的是（）

A．粗盐的提纯时，加入沉淀剂过滤的滤液在坩埚中蒸发结晶、出现晶膜停止加热

B．用碱式滴定管可以准确量取20.00mLKMnO4溶液

C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未干燥，不影响所配溶液浓度【答案】D

【解析】A．滤液在坩埚中蒸发结晶、出现多量晶体时停止加热，故A错误；B．KMnO4溶液有强氧化性，只能用酸式滴定管盛装，故B错误；C．稀硝酸能氧化BaSO3为BaSO4，另外AgCl白色沉淀也不能溶解于稀硝酸，故C错误；D．定容时需要向容量瓶内加水，，容量瓶洗涤后未干燥，不影响所配溶液浓度，故D正确；答案为D。

10．下列说法不正确的是（）

A．C60与C70互为同素异形体

B．CH4和C3H8互为同系物

C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分异构体

D．H2O与D2O属同位素

【答案】D

11．下列有关说法错误的是（）

A．过氧化氢酶、酚醛树脂、尼龙、有机玻璃、PVC都是高分子化合物

B．植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇、工业有机废弃物的再利用都涉及生物质能

C．分子筛、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸盐

D．酸碱质子理论扩大人们对酸碱的认识，可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应

【答案】C

【解析】A．过氧化氢酶为蛋白质、酚醛树脂、尼龙、有机玻璃、PVC均为合成高分子材料，均为高分子，故A正确；B．植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇都涉及生物质能，但不包括城市与工业有机废弃物的再利用，故B错误；C．含Si、O及金属的盐类物质为硅酸盐，则分子筛、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸盐，故C正确；D．酸碱质子理论可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应，进一步扩大了人们对酸碱的认识，故D正确；故选C。

12．一定条件下的可逆反应2NO2（红棕色）2NO（无色）+O2（无色），在恒压密闭容器充入NO2，达到化学平衡状态的标志是（）

A．反应停止了B．NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等

C．c（NO）∶c（O2）=2∶1D．气体的颜色不再变化

【答案】D

【解析】A．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，故A错误；B．NO的正反应速率与O2的逆反应速率之比为2:

1时才能确定反应达到平衡状态，故B错误；C．c（NO）∶c（O2）始终是2∶1，不能作为判断是否达到平衡的依据，故C错误；D．混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故D正确；故选D。

【点睛】注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：

平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。

13．下列离子方程式正确的是（）

A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：

Na+2H2O＝Na++2OH- +H2↑

B．用NaOH溶液吸收单质碘：

I2 +6OH- ＝5I- +IO3-+3H2O

C．将NaHCO3溶液和过量Ca（OH）2溶液混合有白色沉淀：

2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-

D．二氧化锰和浓盐酸反应：

MnO2+4HClMn2++2Cl2↑+2H2O

【答案】B

【点睛】解这类题主要是从以下几个方面考虑：

①反应原理，如：

铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg（OH）2沉淀等。

②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。

③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。

④注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项C，要注意过量澄清石灰水过量时溶液中不可能再存在CO32-。

14．W、X、Y、Z、N、M元素，它们在周期表中位罝如图所示，下列说法不正确的是（）

A．离子半径：

W>X>Y

B．单质的还原性：

X>Y>N

C．硒与元素N同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比N的弱

D．元素M位于金属与非金属的分界线附近，推测M元素的单质一定可以做半导体材料

【答案】D

15．乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是（）

A．常温常压下是气体B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．可使酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色D．在氧气中燃烧有明亮的火焰

【答案】C

【解析】A．乙烯是碳原子数小于5的烃，常温常压下是气体，故A正确；B．乙烯分子结构中含有碳碳双键，性质较活泼，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C．乙烯含有碳碳双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．乙烯具有可燃性，在氧气中燃烧有明亮的火焰，故D正确；故选C。

【点睛】碳原子数小于5的烃在常温常压下是气体，乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能被强氧化剂氧化，在一定条件下能发生加成反应、加聚反应；注意乙烯中含有碳碳双键导致其性质较活泼，其特征反应是加成反应。

16．下列说法正确的是（）

A．蔗糖水解产物只有葡萄糖

B．乙烯制聚乙烯、苯制氯苯均发生加聚反应

C．蛋白质变性、糖类水解均为化学变化

D．石油分馏产物、煤干馏的产物都只有烃

【答案】C

17．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。

下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（）

A．该装置将化学能转化为电能

B．为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得多粗糙多孔

C．电子迁移方向：

电极a→灯泡→电极b→电解质溶液→电极a

D．该电池的总反应：

2H2+O2=2H2O

【答案】C

18．反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），△H=-akJ•mol-1，在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是（）

A．2分钟反应放出的热.量值小于0.1akJ

B．用氧气表示2分钟的反应速率：

v（O2）=0.05mol·L-1·min-1

C．2分钟内NH3的转化率是50％

D．2分钟末c（H2O）=0.6mol/L

【答案】B

【解析】4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）

起始物质的量（mol）1100

变化物质的量（mol）0.40.50.40.6

终了物质的量（mol）0.60.50.40.6

A．2分钟时参加反应的NH3的物质的量为0.4mol，反应放出的热量值等于0.1akJ，故A错误；B．用氧气表示2分钟的