北京市各区中考化学一模汇编 实验题.docx
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北京市各区中考化学一模汇编实验题
实验题汇编
东城区
〖实验原理分析〗
35．（4分）课外小组同学利用图A、图B所示装置验证碳酸钠的性质。
（1）利用图A装置进行如下实验
步骤一：
向三口瓶内的碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液显红色。
步骤二：
将注射器1的针头向瓶内推进，使针头下端进入瓶内液面下，向外拉注射器，此时注射器1中反应的化学方程式为，看到明显现象后，将针头向上拉至图示所示位置。
步骤三：
验证碳酸钠是碳酸盐，应该进行的实验操作是，看到的实验现象是。
（2）利用图B装置进行实验。
将二氧化碳持续通入饱和碳酸钠溶液中，发生反应为：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，产生浑浊的原因是除反应消耗水使溶剂量减少外，还有的其它原因是（请依据下表信息回答）。
物质
20℃时溶解度/g
相对分子质量
Na2CO3
21.5
106
NaHCO3
9.6
84
〖科学探究〗
36.（6分）某实验小组的同学用砂纸打磨过的镁条与稀盐酸反应时，发现试管中的反应迅速，产生大量气泡，且试管明显发热，但也出现了意想不到的现象：
试管中出现白色不溶物。
为探究白色不溶物的成分，小组同学进行如下实验。
在4支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同的镁条，反应后静置观察，结果如下表：
试管
A
B
C
D
镁条长度
1cm
2cm
3cm
4cm
不溶物
无
少量
较多
很多
【查阅资料】
（1）在MgCl2溶液中，Mg能与H2O在常温下反应：
Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑。
（2）AgNO3与可溶性氯化物在溶液中可发生复分解反应，生成白色沉淀AgCl[例如：
2AgNO3+MgCl2=2AgCl↓+Mg（NO3）2，生成的AgCl不溶于稀硝酸]，该性质可以用来检验溶液中含有氯化物。
（3）Mg（OH）2为白色固体，能与酸反应。
【猜想与假设】
Ⅰ.镁用量增多使生成的MgCl2增多而析出晶体。
Ⅱ.镁条反应过程中有残碎的镁粉剩余。
Ⅲ.生成了Mg（OH）2白色沉淀。
【实验探究】另取三支试管分别为①、②、③，重复上表D中实验，静置备用。
（1）取试管①中不溶物过滤、洗涤、干燥，称量所得固体为mg。
取mg此固体于另一试
管中，加入5mL蒸馏水，充分振荡后，不溶物没有明显减少。
对比实验：
再取一支试管，加入________和5mL蒸馏水，充分振荡后，固体完全溶解。
结论：
假设Ⅰ不成立。
（2）取试管②，倾出上层溶液得不溶物，加入稀盐酸。
若出现________现象，则可以证明假设2成立。
实际实验中并未出现该现象。
结论：
假设Ⅱ也不成立
。
（3）取试管③，过滤，向漏斗滤纸上的不溶物用蒸馏水充分洗涤多次，直至最后一次向洗涤液中滴加硝酸银不出现__________（填实验现象），表明不溶物已经洗涤干净。
取不溶物于试管中，加入适量稀硝酸，发现不溶物立即溶解，向所得无色溶液中加入几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀。
结论：
假设Ⅲ______（填“成立”或“不成立”），同时可判断白色不溶物中一定含有_____元素。
（4）经过定量分析，得出不溶物的生成原理如下，请将下列化学方程式补充完整：
2Mg+2HCl+2H2O=_____↓+2H2↑
〖实验原理分析〗（1小题，共4分）
35.（4分）
（1）步骤2：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
步骤3：
将注射器2中稀硫酸推入瓶中
瓶中产生气泡，烧杯中澄清石灰水变浑浊
（2）20℃时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；生成碳酸氢钠的质量大于参加反应的碳酸钠的质量
〖科学探究〗（1小题，共6分）
36.（6分）
（1）mgMgCl2
（2）不溶物消失，且产生大量气泡
（3）白色沉淀不成立氯（或Cl）
（4）Mg2（OH）2Cl2
西城区
〖实验原理分析〗
36.（4分）同学们用下图所示装置进行实验，验证CO2与NaOH、Ca（OH）2都能发生反应。
分别向甲、乙两个瓶中注入少量、等体积的两种溶液，观察实验现象。
（1）甲中反应的化学方程式是。
说明CO2能与Ca（OH）2反应的实验现象
是。
（2）下列实验现象中，一定能说明“CO2与NaOH发生了化学反应”的是
（填序号）。
a．U型管中红墨水左低右高
b．U型管中红墨水左高右低
c．U型管中红墨水液面没有发生改变
〖科学探究〗
37．（6分）学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊。
甲组同学进行右图所示的实验，却未观察到预期现象。
【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？
【猜想和假设】
①与氢氧化钙溶液的浓度有关。
若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，
会迅速产生浑浊。
②与碳酸钠溶液的浓度有关。
若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。
经讨论，同学们认为猜想①不合理，其理由是。
【进行实验】乙组同学针对猜想②进行实验。
实验目的
实验操作
实验现象
探究猜想②
取4支试管，向其中分别加入……
碳酸钠溶液浓度/%
是否浑浊
10
不浑浊
5
不浑浊
1
浑浊
0.5
浑浊
【解释与结论】
（1）补全上述实验操作：
取4支试管，向其中分别加入。
（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是。
（3）乙组实验证明：
猜想②不成立，碳酸钠溶液浓度在0.5~10%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是。
【实验反思】
（1）丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。
设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如下：
丙组同学的实验目的是。
（2）依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊。
其实验操作是。
36.（4分）
（1）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O澄清石灰水变浑浊
（2）
bc（0、1、2分）
37.（6分）
[猜想与假设]饱和石灰水已是该温度下质量分数最大的溶液
[解释与结论]
（1）2mL浓度为10%、5%、1%、0.5%的碳酸钠溶液，再分别滴加5滴
饱和石灰水
（2）Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
（3）碳酸钠溶液浓度大，不易产生浑浊
[实验反思]
（1）探究碳酸钙能否溶解在碳酸钠溶液中
（2）取2mL饱和石灰水于试管中，滴加碳酸钠溶液
海淀区
〖实验原理分析〗
36．（4分）为了研究反应中压强的变化情况，利用下图进行实验。
（1）检查装置气密性：
打开a，关闭b，在A中加入水，，则装置的气密性良好。
用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。
（2）在A、B中分别加入澄清石灰水，在集气瓶内放入一定量的大理石，将a、b都打开，用注射器加入足量稀盐酸直至液面浸没下端管口，保持注射器活塞不动。
此时，可观察到的现象是。
（3）关闭b，集气瓶中持续产生气体，A中的现象是。
判断A中是否发生化学反应：
（若没有反应，写出理由；若发生反应，写出化学方程式）。
〖科学探究〗
37．（6分）某化学小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【查阅资料】
①SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏的显现出红色。
③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生
成Fe（OH）3沉淀。
④已知反应：
CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl。
【假设猜想】
（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，用化学方程式表示其原因是。
（2）结合以上资料，该小组同学作出以下三种合理的猜想
猜想1：
溶质只含有CaCl2
猜想2：
溶质含有CaCl2和HCl
猜想3：
溶质含有
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：
取少量过滤后的废液于试
管中，滴加溶液
溶液没有变红
废液的溶质中
不含FeCl3
步骤2：
另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液
猜想2成立
【反思评价】
（1）上述步骤2中，小姚同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl。
你认为该方案是否合理，其原因是。
（2）根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是：
向废液中加入过量的，过滤。
36．（4分）
（1）方法一：
向上拉注射器，A中导管有水柱上升，停止拉注射器，水柱保持
（或向下推注射器，A中产生气泡）
方法二：
用手紧握集气瓶，A中产生气泡，松手后，A中导管有一段水柱
（2）集气瓶内产生气体，B中产生气泡、澄清石灰水变浑浊，A中无明显现象
（3）集气瓶中液体进入A（或A中液面上升）
Ca（OH）2+2HCl===CaCl2+2H2O
37．（6分）
【假设猜想】
（1）CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2OCaO+2HCl===CaCl2+H2O
（写出任意一个即得分）
（2）CaCl2、HCl、FeCl3
【实验验证】
步骤1：
硫氰化钾（或KSCN）
步骤2：
有气泡产生，并产生白色沉淀
【反思评价】
（1）不合理，未考虑CaCl2溶液的酸碱性（或应补充测定CaCl2溶液pH的对比实验）
合理，因为CaCl2溶液为中性，盐酸为酸性
（2）碳酸钙（或CaCO3）
朝阳区
〖实验原理分析〗
36．（4分）化学小组用下图所示装置研究酸碱盐的性质（夹持仪器已省略）。
（1）关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。
A中反应的化学方程式为，B中发生反应的化学方程式为。
（2）当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2。
一段时间后C中的现象为；
充分反应后，C中一定含有溶质NaCl的原因是。
〖科学探究〗
37．（6分）在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：
实验序号
滴加CuSO4溶液的量
实验现象
①
第1~6滴
产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
②
第7~9滴
产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多。
振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变成黑色
已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式。
【提出问题】实验①中蓝色沉淀为什么消失？
【查阅资料】
Ⅰ.氢氧化铜在室温下温度，70℃~80℃时分解生成氧化铜。
Ⅱ.铜酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色。
【猜想与假设】
Ⅰ.蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应。
Ⅱ.蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在氢氧化钠溶液中，形成亮蓝色溶液。
甲同学认为猜想Ⅰ不成立，理由是。
乙同学为验证猜想Ⅱ，进行了如下实验。
【进行实验】
实验操作
实验现象
1号试管，······
2号试管，蓝色固体不消失
3号试管，蓝色固体减少
4号试管，蓝色固体消失，得到亮蓝色溶液
【解释与结论】
（1）1号试管中现象为。
（2）上述实验得出的结论是。
【反思与评价】
（1）进一步查阅资料可知，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为。
（2）丙同学推知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他依据的实验现象是。
〖实验原理分析〗
36.（4分）
（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）C中液面升高，先有气泡冒出，后产生白色沉淀
B中的CaCl2和HCl分别与C中Na2CO3反应生成NaCl
〖科学探究〗
37.（6分）
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
【猜想与假设】氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜固体
【解释与结论】
（1）蓝色固体不消失
（2）氢氧化铜能溶解在高于20%的NaOH中形成亮蓝色溶液
【结论与反思】
（1）2NaOH+Cu（OH）2=Na2Cu（OH）4
（2）蓝色沉淀逐渐变为黑色
丰台区
【实验原理分析】
36.（5分）某实验小组利用下图所示装置进行实验。
ABECD
已知：
二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度非常小。
（1）制取纯净的二氧化碳：
进行此实验时，将C装置两端分别与B、E装置连接。
A中液体为澄清石灰水，B中固体为大理石，C中液体为饱和碳酸氢钠溶液，打开K1，
关闭K2，将分液漏斗中的稀盐酸滴入B中，关闭分液漏斗的活塞。
B中发生反应的化
学方程式为；当A中出现大量浑浊时，
后续操作为，可在C中
收集到较纯净的二氧化碳。
（2）研究CO2与水反应：
进行此实验时，将D装置c、d两端分别与B、E装置连接。
A中液体为紫色石蕊溶液，B中固体为碳酸钠，D中液体为浓硫酸，E中放一朵干燥
的紫色石蕊小花。
将分液漏斗中的稀硫酸滴入B中。
A中发生反应的化学方程式为
；观察到，
说明使紫色石蕊变色的是碳酸、不是CO2。
【科学探究】
37.（5分）同学们查阅资料，镁是一种化学性质非常活泼的金属，可以在多种气体中燃烧。
同学们用下图所示装置分别进行镁条在二氧化碳和氮气中燃烧的实验。
A中观察到镁冒
出淡黄色的烟，并闻到刺激性气味。
同学们对两个反应进行了探究。
AB
[查阅资料]
①氧化镁、碳酸镁均可以和盐酸反应。
②氮化镁（Mg3N2），淡黄色固体，无味，遇水产生白色沉淀氢氧化镁，并产生有刺激
性气味的氨气（NH3）。
实验1探究A中生成黑色固体和白烟的成分。
[猜想与假设]1、黑色固体是炭。
2、白烟可能是MgO、MgCO3或
[进行实验]
实验操作
实验现象
实验结论
①取A中生成的固体于试管中，加入适量稀盐酸
白色固体消失，无色气泡生成。
。
②将①反应后的剩余物过滤，将滤渣洗涤干燥后在盛有氧气的集气瓶中点燃，熄灭后，向瓶中倒入澄清石灰水
黑色固体燃烧，发白光，放热，澄清石灰水变浑浊。
黑色固体是炭。
写出该实验中澄清石灰水发生反应的化学方程式。
实验2探究B中闻到刺激性气味的原因。
同学们根据查阅的资料分析，镁条在氮气中燃烧闻到刺激性气味的原因与集气瓶中的水有关。
请你在已有实验的基础上，设计一个实验方案证明同学们的猜想正确。
。
[反思与评价]
通过探究，同学们对燃烧和灭火有了新的认识。
36.
（1）baCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑打开K2，关闭K1
（2）CO2+H2O==H2CO3A中紫色石蕊溶液变红，E中干燥紫色石蕊小花不变红
37.[猜想与假设]MgO和MgCO3
实验1[进行实验]白色固体是MgO
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
实验2将点燃镁条伸入盛有氮气的集气瓶中，没有闻到刺激性气味。
[反思与评价]燃烧不一定需要氧气（或其他合理答案）
石景山区
〖实验原理分析〗
36．（4分）实验小组的同学研究二氧化碳的性质，实验方案如下。
注：
乙醇在实验中只作为溶剂，不参与化学反应。
实验装置
实验操作
实验现象
甲乙
①向饱和的NaOH乙醇溶液中缓慢通入CO2
甲中出现胶状白色沉淀，乙中无明显现象
②滴入稀盐酸
甲中有气泡生成，乙中澄清石灰水变浑浊
（1）实验操作①中，甲内发生反应的化学方程式为。
（2）甲中出现胶状白色沉淀的原因是。
（3）实验操作②的目的是。
（4）如果将上述实验方案中的氢氧化钠乙醇溶液换为氢氧化钠水溶液，
（填“能”或“不能”）完成实验目的。
〖科学探究〗
37.（6分）雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：
①CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度
0℃
10℃
20℃
30℃
Na2CO3
7.1
12.2
21.8
39.7
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀
①配制碳酸钠溶液：
取100g20℃的水，加入35g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。
②利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。
装置一装置二
【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？
雯雯进行了以下实验探究。
【进行实验2】
实验操作
实验现象
①取100g20℃的水，加入35g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液
②利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2
没有出现白色沉淀
（1）在0℃~30℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是。
（2）大理石与稀盐酸反应的化学方程式为。
（3）装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是。
【进行实验3】
实验操作
实验现象
①取100g热开水，加入35g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20℃，取上层清液
②利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2
装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀
（4）雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是。
（5）CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是。
（6）请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案。
36．（4分）
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）碳酸钠在乙醇中的溶解度小
（3）证明CO2和Ca（OH）2反应（或证明CO2和NaOH反应后有碳酸钠生成；或生成CO2；或进一步证明CO2和NaOH反应等）（4）能
37．（6分）
（1）碳酸钠
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）排除HCl的干扰
（4）配制的碳酸钠溶液没有达到饱和
（5）碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，水减少，生成的碳酸氢钠的质量大于反应的碳酸钠
（6）方法一：
取其中一种固体12g，加入100g热开水，充分溶解后，降温至20℃。
若有固体析出，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠
方法二：
取其中一种固体12g，加入100g20℃的水，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠
顺义区
【实验原理分析】
33．（
5分）甲、乙两个实验小组利用下图装置（夹持装置已略去），做了一个兴趣实验，证明了二氧化碳与氢氧
化钠的反应产物中有碳酸钠生成。
他们的实验步骤如下：
①在玻璃管中加入一定量碳酸钙，关闭K1、K3，打开K4，从
分液漏斗放入稀盐酸并收集二氧化碳
②打开K1，使玻璃管中的液体流入烧杯，并用清水冲洗
③关闭K1，从分液漏斗向玻璃管中加入氢氧化钠溶液
④使二氧化碳与氢氧化钠充分反应
⑤关闭K3，打开K4，从分液漏斗放入稀盐酸
⑥打开K1，使玻璃管中的液体流入烧杯
回答下列问题：
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为__________。
（2）步骤④的具体操作是________。
（3）整个过程中注射器的作用是__________。
（4）在步骤⑥中，甲乙两组观察到了不同的现象。
甲组发现烧杯中液体变浑浊；乙组发现烧杯中产生了大量气泡。
两组产生不同现象的原因是________。
【科学探究】
34．冬季取暖人们常用到暖宝宝（右图），其热量来源于铁的缓慢氧化。
化学小组的同学突发奇想，想利用暖宝宝测定空气中氧气的含量。
查阅资料：
（1）暖宝宝的主要成分铁粉、木炭、食盐。
（2）暖宝宝反应的主要原理是铁粉与氧气、水共同作
用生成氢氧化铁，反应的化学方程式为
__________。
设计实验：
化学小组的同学设计了右图1所示装置。
实验步骤如下：
①检查装置气密性
②向250mL集气瓶中加入20mL水
③读取温度计示数为18oC，撕掉暖宝宝上的贴纸，塞紧橡胶塞。
④观察温度计示数的变化
⑤待温度计示数为18oC时，打开止水夹。
回答下列问题：
（1）
检查装置气密性的方法是________。
（2）小组同学的设计中，集气瓶内水的作用是__________。
（3）实验结果如图2所示，则小组同学得出的结论是__________。
实验反思：
反思实验过程，你认为小组同学实验产生误差的可能原因有_________（写出一条即可）。
你证明这确实是造成误差原因的方案是________。
【实验原理分析】最后一空2分，其它合理答案得分
33．（5分）
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2）关闭K3，打开K4，推动注射器活塞使液体进入集气瓶，并将二氧化碳压入玻璃管内
（3）容纳集气瓶内液体，排除气体
（4）步骤①中所加盐酸的量不同（1分），甲组同学所用盐酸适量，而乙组同学所用盐酸过量（1分）
【科学探究】每空1分，其它合理答案得分
查阅资料
（2）4Fe+6H2O+3O2===4Fe（OH）3
设计实验：
（1）将导气管放入水中，双手捂住集气瓶，观察到有气泡冒出，松开手，导管内有液柱，证明气密性良好。
（2）反应物（3）19.1%
实验反思：
暖贴内铁粉的量不够，O2没有完全被消耗。
取两片暖贴重复上述实验。
通州区
【实验原理分析】
36.（5分））利用如图装置进行燃烧条件的探究。
（资料：
S+O2
SO2）
A
（1）打开K1、K2、K4，关闭K3，向装置中通入二氧化碳气体，当观察到________，则证明该装置内的空气已经排净。
关闭K1，点燃酒精灯，加热硫粉，观察到硫粉并不燃烧。
以上操作都需要打开K4，原因是________。
（2）待冷却后，打开K1，向装置中通入氧气，证明装置内的二氧化碳已经排净的方法和现象是_________。
（3）打开________，关闭________，点燃酒精灯，加热硫粉，观察到硫粉燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
该实验装置的主要优点是消除了有害气体对环境的污染。
【科学探究】
37.（6分）化学兴趣小组欲探究自己使用的某品牌牙膏的主要成分。
【查阅资料】
（1）牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、保持牙膏湿润的甘油等物质。
（2）常用的牙膏摩擦剂的主要成分有CaCO3、Al（OH）3、SiO2。
（3）牙膏除了碳酸钙以外，其他物质均不与稀盐酸反应产生气体。
（4）SiO2不溶于水，也不与盐酸反应。
Al（OH）3和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，该反应的化学方程式为________。
偏铝酸钠和适量稀盐酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和稀盐酸可以发生中和反应。
物质
Al（OH）3
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