D．只有W元素的单质可用于自来水的杀菌消毒
2．
（1）碳能与氢、氮、氧三种元素组成化合物CO（NH2）2，该物质易溶于水的主要原因是____。
（2）碳元素能形成多种无机物。
①CO32-的立体构型是________。
②MgCO3分解温度比CaCO3低的原因是___________。
（3）图①为嘌呤的结构，嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，请解释原因:
____________。
（4）图②为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有
键的数目为________。
（5）图③为碳的另一种同素异形体一一金刚石的晶胞结构，其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（
），C为（
）；则D原子的坐标参数为________。
（6）副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图①所示，其中（〇为Se，●为Mn），则Se的配位数为____，Mn和Se的摩尔质量分别为M1g/mol、M2g/mol，该晶体的密度为
g/cm3，则Mn-Se键的键长为_____nm（写表达式即可）。
（7）KI的晶胞结构如图⑤所示，已知其晶体的密度为
g/cm3，K和I的摩尔质量分别为Mkg・mol-1和MIg・mol-1，原子半径分别为rkpm和rIpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______（写表达式即可）。
3．已知空气—锌电池的电极反应为：
锌片：
Zn+2OH――2e－="ZnO"+H2O石墨：
1/2O2+H2O+2e－=2OH－据此判断，锌片是：
A.负极，并被氧化B.负极，并被还原
C.正极，并被氧化D.正极，并被还原
4．2019年是国际化学元素周期表年。
下列有关元素周期表的说法正确的是（）
A.最新的元素周期表有八个周期
B.主族就是周期表中只有短周期元素的纵列
C.一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂
D.元素周期表第8、9、10三纵列合称ⅧB族，是元素周期表中元素种类最多的族
5．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A.常温下，c（H+）/c（OH−）＝1×10−12的溶液：
K+、AlO2−、CO32−、Na+
B.加入苯酚显紫色的溶液：
K+、NH4+、Cl−、I−
C.加入Al能放出大量H2的溶液中：
NH4+、Na+、NO3−、SO42−
D.常温下，pH=7的溶液：
Cu2+、Fe3+、NO3−、SO42−
6．已知A是一种只含碳、氢、氧三种元素的有机物，其蒸气的密度为相同条件下的氢气的密度的23倍。
A可以和金属钠反应放出氢气并在一定条件下发生如图所示的变化。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为：
__________，D的名称是___________，
（2）C中官能团名称________，A+C→D的反应类型__________，
（3）写出反应的化学方程式：
A→B_______
A+C→D_______
7．常温下，将Na2A和NaHA溶液分别进行稀释，若－lgc（Na＋）＝pNa、－lgc（OH－）＝pOH，则测得两种溶液中pNa与pOH的关系曲线如图。
下列说法正确的是
A.X点所在的直线表示NaHA溶液的稀释
B.在Y点加入适量NaOH固体可以达到X点
C.将X和Y点溶液等体积混合，则有c（Na＋）>c（A2－）>c（HA－）>c（OH－）>c（H＋）
D.常温下，H2A的Ka1数量级为10－5
8．含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。
回答下列问题：
（1）已知4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H1=－alkJ/mol，4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=－bkJ/mol，H2O
（1）=H2O（g）△H3=+ckJ/mol，写出在298K时，氨气燃烧生成N2的热化学方程式___________。
（2）肌肉中的肌红蛋白（Mb）可与O2结合生成MbO2：
Mb（aq）+O2（g）
MbO2（aq），其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即V正=k正·c（Mb）·P（O2），V逆=k逆·c（MbO2）。
37℃时测得肌红蛋白的结合度（α）与P（O2）的关系如下表[结合度（α）指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]：
P（O2）
0.50
1.00
2.00
3.00
4.00
5.00
6.00
α（MbO2%）
50.0
67.0
80.0
85.0
88.0
90.3
91.0
①计算37℃、P（O2）为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=___________。
②导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度（α）与O2的压强[P（O2）]之间的关系式α=___________（用含有k正、k逆的式子表示）。
（3）构成肌红蛋白的甘氨酸（NH2CH2COOH）是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下：
在甘氨酸溶液中加入酸或碱，三种离子的百分含量与
的关系如图所示：
①纯甘氨酸溶液呈___________性；当溶液呈中性时三种离子的浓度由大到小的顺序为___________。
②向
=8的溶液中加入过量HCl时，反应的离子方程式为___________。
③用电位滴定法可测定某甘氨酸样品的纯度.
称取样品150mg，在一定条件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定（与甘氨酸1︰1发生反应），测得电压变化与滴入HClO4溶液的体积关系如下图。
做空白对照实验，消耗HClO4溶液的体积为0.25mL，该样品的纯度为___________%（计算结果保留一位小数）
二、填空题
9．高锰酸钾是中学常用化学试剂，工业上常以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料进行制备，主要工艺流程如下图：
已知：
3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O
物质
KMnO4
K2HPO4
K2SO4
CH3COOK
KCl
K2CO3
293K溶解度/g
6.4
150
11.1
217
34
111
（1）原料高温煅烧时选用铁坩埚和铁棒，理由是__________。
（2）①中每生成1molK2MnO4时电子转移2mol，写出化学反应方程式_________。
（3）从反应机理和产物分离角度考虑，③可用磷酸，也可用下列________试剂。
A．醋酸B．盐酸C．硫酸D．CO2
（4）下列描述不正确的是_________。
A．操作⑤中蒸发至大量晶体析出再冷却晶体，趁热过滤
B．抽滤时布氏漏斗中选用大小略小于漏斗内径且盖住全部小孔的滤纸
C．可用无水乙醇洗涤产品提高纯度
D．KMnO4晶体的烘干温度过高会降低产率
（5）粗产品的洗涤步骤可能需要用到以下操作：
a．加入洗涤剂至浸没固体；b．洗涤剂缓慢通过；c．洗涤剂快速通过；d．关小水龙头；e．开大水龙头；f．重复2～3次。
请选出正确的操作并排序________。
（操作可重复使用）
（6）高锰酸钾产品的纯度测定：
准确称取0.7900g产品，配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，滴定终点的现象__________。
滴定前和滴定后的液面见下图。
计算出高锰酸钾的纯度为_______。
参考答案
10．兴趣小组同学用下图所示的装置来制备溴苯并探究其反应类型。
（1）仪器a名称为_________。
B装置的作用是__________________。
（2）打开a的活塞将苯和溴的混合液滴入b中，反应立即开始。
写出b中发生有机反应的化学方程式______________________。
（3）实验开始后，首先观察到b中液体沸腾，且装置内充满红棕色气体。
然后观察到B中倒扣的漏斗内现象是__________________，说明b中反应有HBr生成，证明制备溴苯的反应是取代反应。
（4）甲同学向B装置的烧杯中滴入几滴AgNO3溶液，观察到_________________，据此进一步确证有HBr生成。
乙同学认为甲同学的判断并不准确，则可能的理由是___________。
如果要排除干扰，可在A、B之间增加一个洗气瓶，内装试剂可以是__________________（选填序号）。
①NaOH溶液②饱和Na2CO3溶液③Na2SO3溶液④CCl4
（5）纯硝基苯是无色、难溶于水，密度比水大，具有苦杏仁味的油状液体。
实验室制备硝基苯的装置如图所示，主要步骤如下（并非正确顺序）：
a．配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸，加入反应器中。
b．在50～60℃下发生反应，直至反应结束。
c．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
d．向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀。
e．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
回答下列问题：
①步骤b中的加热方法为__________，其优点是_________________________________________。
②粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是_____________。
11．某学生为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入
足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（ml）
50
120
232
290
310
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大
，
原因是
．
（2）哪一段时段的反应速率最小
，原因是
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率
．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐
酸中分别加入等体积的下列溶液：
你认为可行的是
（填编号）．
越努力，越幸运!
第3页（共4页）
A．蒸馏水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液．
12．（本题共10分）原子结构与性质
（1）元素As与N同族。
As的氢化物沸点比NH3的___（填“高”或“低”），其判断理由是______。
（2）铜原子在基态时的价电子排布式为_____________________。
（3）Fe是人体需要补充的元素之一，试写出Fe2＋的核外电子排布式：
_______________。
与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是____________
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