高中化学学案第二节离子反应教师.docx
《高中化学学案第二节离子反应教师.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学学案第二节离子反应教师.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高中化学学案第二节离子反应教师
第二节离子反应
第一课时：
物质的分类：
目标：
1、理解物质的一般分类方法。
2、掌握不同物质的概念及重要的性质。
要点：
物质的分类：
一、酸的分类：
二、碱的分类：
三、盐的分类：
四、氧化物的分类：
例1．下列关于氧化物的叙述中正确的是（ ）
A、酸性氧化物均可与可溶性碱起反应
B、酸性氧化物在常温下均为气态
C、不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
D、氧化物与水的反应都是化合反应
答案：
A。
例2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）
A．硫酸 纯碱 石膏 B．亚硫酸 烧碱 绿矾
C．油酸 乙醇 碳化钙 D．苯酚 熟石灰 苛性钾
答案：
B
例3．只含有一种元素的物质…………………………（）
A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物D．一定是单质
答案：
A
第二课时：
强电解质、弱电解质：
目标：
1、电解质、非电解质，强、弱电解质的概念、判断
2、电解质的强弱与溶液导电性的关系
3、电离方程式的书写
物质导电性的实验：
NaCl固体
KNO3固体
NaOH固体
蔗糖
酒精
HCl气体
NaCl水溶液
KNO3水溶液
NaOH水溶液
蔗糖水溶液
酒精水溶液
HCl水溶液
熔融NaCl
熔融KNO3
熔融NaOH
熔融蔗糖
酒精
液态HCl
要点一电解质和非电解质
1、概念：
电解质：
非电解质；
2、研究对象是_____________,单质和混合物既不是______也不是_______________。
3、条件；
4、判断依据：
5、实质：
注意：
在一定条件下只有自身能电离出离子的化合物才是电解质
例题1：
找出电解质：
NaCl固体、NaCl溶液、H2SO4、NaOH溶液、酒精、蔗糖
其中____________________是电解质；_______________________是非电解质。
练习1、下列叙述正确的是（C）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
练习2、下列叙述正确的是（B、C）
A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B．固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
E．铜能导电，所以是电解质
F．BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
要点二强电解质和弱电解质
1、概念：
强电解质_______________________________________。
包括_______________。
如_____。
弱电解质_____________________________________________。
包括_______________。
如_____。
2、强弱电解质的本质区别____________________________________________________。
讨论1：
强弱电解质的对比
讨论2：
强弱电解质与电解质的溶解度是否有关系，为什么？
例题2、下列各化合物中，均为弱电解质的一组是（C）
AH2CO3、Ba（OH）2、K2S、H3PO4 BFeCl3、HClO、C2H5OH（乙醇）、NH4Cl
CCH3COOH、H2S、NH3.H2O、H2O DHCl、KNO3、H2CO3、H2SO4
要点三、导电性
1、金属导电是因为_____________________________________________________________。
2、溶液导电是因为________________________________________________________。
导电能力随离子浓度的________而____________。
例题3、等物质的量浓度的下列溶液中,导电能力最强的是（A）
A盐酸B醋酸溶液C氨水D蔗糖溶液
练习3、下列物质能导电的是:
（A、B）
A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液 C.硫酸铜晶体 D.酒精溶液
要点四、电解质的电离
1、在水溶液中能电离的____________________________________________________。
2、在熔化状态下能电离的_________________________________________________。
3、只能在水溶液中，不能在熔化状态下电离的___________________________________。
要点五、电离方程式的书写
1、强电解质：
2、弱电解质：
例题4、下列电离方程式错误的是（B）
AH2SO4=2H++SO42- BNaHCO3=Na++H++CO32-
CNaHSO4=Na++H++SO42- DKClO3=K++ClO3-
练习4、写出下列物质在溶液中的电离方程式
HCl醋酸：
H2SO4硝酸：
NaOH氨水：
Ba（OH）2硫酸铜：
NaHSO4硫酸铁：
NaHCO3氯化铝：
注：
①化合物的分类：
②电解质不一定能导电，能导电的不一定是电解质。
③NH3、SO2等为非电解质，CaO、BaO为电解质。
④电解质的强弱、电解质水溶液导电性的强弱、电解质的可溶性三者互无关系。
⑤常见两类导体的区别：
课后练习：
1、下列各种物质中,前者为强电解质,后者为弱电解质的是（D）
A.硫酸,硫酸镁B.碳酸,碳酸钠 C.食盐,酒精 D.碳酸氢钠,醋酸
2、酸、碱、盐三类物质的共同点是 （D）
A.水溶液能导电 B.都含有氧元素 C.都溶于水 D.都是化合物
3．BaSO4在熔化状态下能够导电，其本质原因（D）
A．是电解质B．存在离子C．存在电子D．存在自由移动的离子
4、下列叙述中正确的是（C）
A．氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（D）
A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2
6．下列叙述中，正确的是（B）
A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其水溶液导电能力弱，所以它是弱电解质
B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但溶于水的碳酸钙完全电离，所以碳酸钙是强电解质
C．氯气与氨气的水溶液导电性好，所以他们是强电解质
D．液态的二氧化硫不导电，但溶于水后溶液导电，所以二氧化硫是强电解质
7．下列叙述正确的是（AB）
A．在水溶液中能电离为离子的化合物是电解质
B．凡在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物都叫非电解质
C．能导电的物质一定是电解质
D．某物质若不是电解质就一定是非电解质
8.下列物质中，能够导电而且是电解质的是（A）
A．熔融的氢氧化钠B．稀盐酸C．硝酸钾晶体D。
融化的铁
9．下列物质溶于水形成的溶液能导电，但本身不是电解质的是（B）
A．Na2CO3B．SO3C．BaSO4D．蔗糖
10．强电解质是指（D）
A．导电性很强的物质B．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物
C．溶解度大的化合物D．在水溶液中全部电离的化合物
11．下列物质中，属于弱电解质的是（D）
A．C2H5OHB．KOHC．NH3D．CH3COOH
12．下列物质能够导电的是（C）
①食盐晶体②蔗糖晶体③食盐溶液④磷酸晶体⑤磷酸溶液⑥液态氯化氢⑦盐酸
⑧硝酸钾晶体⑨蔗糖溶液⑩酒精⑾熔化的硝酸钾
A．①②④B．③⑤⑥⑦⑨C．③⑤⑦⑾D．⑴⑶⑧
13、下列物质中，导电性最差的是（ D）
A、石墨棒 B、盐酸溶液
C、熔融氢氧化钠 D、固体氯化钠
14、下列物质属于电解质的是（BC ）
A、CO2B、HClC、BaSO4D、NaOH溶液
15、下列物质属于强电解质的是（D）
A、醋酸B、Fe（OH）3C、H2OD、AgNO3
16、下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（BC）
A、HClB、CH3COOHC、蔗糖D、Na2CO3
17、下列物质能导电的是（），属于电解质的是（），属于非电解质的是（）。
①汞②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤盐酸⑥干冰⑦液氯⑧金刚石⑨二氧化硫
答案：
①③⑤；④；②⑥⑨。
18．写出下列电解质在水溶液里的电离方程：
H2SO4
KHSO4
KNO3
NH4Cl
HCl
H2CO3
NH3·H2O
Ba（OH）2
NaHCO3
19、写出下列电解质在熔融时的电离方程式
NaCl
KHSO4
20、液态的HCl、H2SO4能否导电？
为什么？
第三课时：
离子反应及离子方程式得书写：
目标：
（1）理解离子反应和离子方程式的含义。
（2）掌握离子反应的发生条件。
（3）初步掌握离子方程式的书写步骤。
能较熟练书写离子方程式。
要点一：
离子反应
1、离子反应的概念：
___________________________,统称为离子反应。
2、离子反应的种类及发生的条件：
3、有离子参加的复分解反应的本质：
是反应物中某些离子浓度的________。
[例1]判断下列离子反应能否发生，说明理由。
（1）．硝酸钠溶液与氯化钾溶液混合
（2）．碳酸钙和硝酸银溶液
要点二：
离子方程式及其书写
1、概念：
__________________________________________叫离子方程式。
2、离子方程式的书写步骤：
（1）写：
正确书写化学方程式
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（2）拆：
将易溶于水且为强电解质的物质拆成离子。
不拆：
难溶于水的物质、弱电解质、单质、氧化物、气体、非电解质一律写化学式。
CaCO3＋2H++2Cl-==Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑
（3）删：
删掉方程式两边不参加反应的离子。
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
（4）查：
检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。
练习1：
写出下列反应得化学方程式及离子方程式：
盐酸与氢氧化钠溶液反应：
盐酸与澄清石灰水反应：
盐酸与氢氧化钡溶液反应：
盐酸与氨水反应：
硝酸与氢氧化钠溶液反应：
硫酸与氢氧化钠溶液反应：
醋酸与氢氧化钠溶液反应：
硫酸与氢氧化钡溶液反应：
硫酸与氢氧化铜反应：
盐酸与氢氧化铜反应：
醋酸与氨水反应：
碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：
石灰石与盐酸：
碳酸氢钙中加入盐酸：
锌与稀硫酸反应：
铝与硫酸铜溶液反应：
氧化铜与稀硫酸反应：
二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：
二氧化碳通人澄清石灰水中：
碳酸氢钠溶液分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应：
硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：
3、注意事项：
（1）．固体间的反应，一般不写离子方程式。
（2）．一般浓硫酸写化学式，浓盐酸和硝酸写成离子形式。
（3）．反应物中微溶物：
处于溶液时写离子符号，处于固体时写化学式。
生成物中的微溶物一律写化学式。
练习2：
二氧化碳通人足量的澄清石灰水中：
CO2+Ca2++20H-==CaCO3↓+H2O
足量的二氧化碳通人澄清石灰水中：
CO2+0H-==HCO3-
氯气通人石灰乳中制漂白粉：
2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O离子方程式为：
（4）．铵盐与碱溶液反应，条件不同，离子方程式写法不同。
练习3：
在NH4Cl中加入NaOH，分别写出加热和不加热的离子方程式
（5）反应物相对量不同，离子方程式不同。
练习4：
向氢氧化钠溶液中通入少量CO2气体
向氢氧化钠溶液中通入过量CO2气体
（6）酸、碱中和反应的实质是：
（7）离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。
如：
H++OH-=H2O表示：
课后练习：
1．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ C）
A、大理石与稀盐酸 B、硝酸银溶液与氯化钠溶液 C、锌粒与稀盐酸 D、碳与水蒸气
2、下列离子方程式中不正确的是（）
A.亚硫酸钡与盐酸反应：
BaSO3＋2H+====Ba２+＋SO2↑+H2O
B.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：
CO2＋OH－====HCO
C.澄清的石灰水跟盐酸反应：
H+＋OH－====H2O
D.亚硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应:
HSO
＋OH－====SO
＋H2O
答案：
B
3．只用一种试剂就能鉴别出Na2CO3、BaCl2、NaCl三种溶液，这种试剂是（C ）
A、NaOHB、AgNO3 C、H2SO4D、CaC12
4．在空内填上适当的离子或分子，完成离子方程式
（1） + H+ ＝ CO2↑ + H2O
（2）HCO3－+ ＝ CO32－ +
（3）Cu2++=Cu（OH）2↓
答案：
CO32－ OH－ H2O 2OH－
5、完成下列反应的离子方程式
（1）硫酸铜与氢氧化钡反应：
（2）硝酸银与氯化钠溶液反应：
（3）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应（Cl2+2NaOH=NaCl+NaCL+H2O或3Cl2+6NaOH加热5NaCl+NaCLO3+3H2O）
（5）二氧化锰和浓盐酸反应（MnO2+4HCL△MnCl2+2H2O+Cl2↑）
第四课时：
离子方程式改写化学方程式及离子共存问题：
目标：
（1）会由离子方程式改写成化学方程式。
（2）会判断溶液中离子能否大量共存。
（3）理解CO32-、HCO3-的检验方法。
要点一:
由离子方程式改写成化学方程式：
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
H++OH-=H2O
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
Cu2++Fe=Cu+Fe2+
要点二:
.离子大量共存问题：
两种离子发生复分解反应而不能大量共存，
如：
两种离子生成沉淀（微溶物）的有：
两种离子生成气体的有：
两种离子生成弱电解质的有：
两种离子发生氧化还原反应而不能大量共存，
常见具有氧化性的离子有：
常见具有还原性的离子有：
如：
Fe3++S2-=Fe3++I-=
MnO42-+H++Fe2+=MnO42-+H++SO32-=
Fe2++H++NO3-=S2-+H++ClO-=
解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件：
（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-。
（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。
（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”
（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。
要点三:
CO32-、HCO3-的检验方法：
1、如果被检物是可溶性碳酸盐，离子方程式为：
2、如果被检物是不溶性碳酸盐，如CaCO3，离子方程式为：
【例1】下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是
A.Na+、Mg２+、Cl－、OH－ B.H+、Ca２+、CO
、NO
C.Cu2+、K+、SO
、NO
D．Na+、HCO
、OH－、Ca２+
答案：
C
【例2】下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液里无色透明的是（C ）
A、MnO4－、K+、Na+、SO42－
B、Na+、K＋、HCO3－、Cl－
C．Mg2+、NH4+、Cl－、NO3－
D．Ba2+、K+、S2－、SO42－
【例3】下列各离子组中，所含离子能在水溶液中大量共存的是（A）
A、Cu2+、SO42－、Cl－、K+
B、Na+、Al3+、Cl－、OH－
C、H+、Na+、OH－、NO3－
D、Ca2+、K+、CO32－、NO3－
【例4】下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（C ）
A、H+、SO32－、CO32－、SO42－
B、Cu2+、Cl－、NO3－、CO32－
C、Mg2+、H+、SO42－、Cl－
D、Mg2+、OH－、CO32－、H+
【例5】加入适量的H2SO4，可使下列离子浓度减小的是（）。
A．CO32-B．Cl-C．Na+D．Ba2+
答案：
A、D。
【例6】下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）。
A．H3O+、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+
C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－
答案：
A。
【例7】某溶液中可能有下列阴离子：
SO42－、SO32－、CO32－、Cl－,
（1）当溶液中存在大量H＋时，溶液中不能大量存在的离子是 。
（2）当溶液中存在大量的Ba2＋时，溶液中不能大量存在的离子是 。
（3）当溶液中存在大量
和 离子时，上述阴离子都不存在。
答案SO32－、CO32－；SO42-SO32-CO32-；Ag+H+
【例8】A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO
、SO
、Cl－、CO
的某一种。
（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
（2）若向
（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据
（1）、
（2）实验事实可推断它们的化学式为：
A_________、B_________、C___________、D_____________。
答案：
A.BaCl2B．AgNO3C．CuSO4D．Na2CO3
【例9】在电解质溶液中，下列叙述正确的是（B）
A.阳离子和阴离子数目一定相等
B.阳离子带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数
C.除阴、阳离子外溶液中不会再有其它粒子
D.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液
【例10】经测定，某一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－四种离子组成，其中Mg2+、Al3+、SO42－的个数比可能为（BC ）
A、3：
1：
10 B、3：
5：
1
C、10：
1：
3 D、3：
1：
5
课后练习
一、下列离子方程式书写正确的是 [ 1、2、4、6 ]
1．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=Mn2++Cl2↑+2H2O
2．亚硫酸钠与稀硫酸反应：
SO32-+2H+=H2O+SO2↑
3．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：
Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
4．碘化钾溶液跟适量溴水反应（2KI+Br2=I2+2KBr）：
2I-+Br2=I2+2Br-
5．将金属钠放入水中（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）：
Na+2H2O=Na+＋2OH-+H2↑
6．将氯气通入氯化亚铁溶液中（2FeCl2+C12=2FeCl3）：
2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-
归判断离子方程式正确与否的方法纳：
（1）检查反应能否发生。
（2）检查反应物、生成物是否正确。
（3）检查各物质拆分是否正确。
（4）检查是否符合守恒关系（如：
质量守恒和电荷守恒等）。
（5）检查是否符合原化学方程式。
二、选择题
7．能用2H++S2-=H2S↑来表示的化学反应是（ B ）
A．硫化铜和稀盐酸反应
B．硫化钠和稀硫酸反应
C．氢气和硫反应
D．FeS和稀硫酸反应
8．下列离子方程式正确的是D
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2＋2H+＝Ca2+＋2H2O
B．钠与水的反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O
9、在某无色强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（A）
A．Na+、K+、CO32-、Cl-B．Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C．Na+、K+、Cl-、HCO3-D．Ba2+、Na+、NO3-、MnO4-
10、只能表示一个化学反应的离子方程式是（D）
A．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．Cl-+Ag+=AgCl↓D．CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
11、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（B）
A、Na+、Ba2+、Cl、SO42-B、Ca2+、HCO3、C1、K+
C、Mg2+、Ag+、NO3、ClD、H+、Cl、Na+、CO32
12、在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（A、C）
A、BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB、BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
C、Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D、Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O
升级会员 