高考化学复习仿真冲刺卷1.docx
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高考化学复习仿真冲刺卷1
高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
仿真冲刺卷（仿2015年全国卷Ⅰ）
（时间：
50分钟 分值：
100分）
一、选择题（每小题6分，共42分）
7．背景材料：
①“3·15”卫生部发布公告，禁止在面粉中添加过氧化钙（CaO2）；②农业部将进行生鲜乳中违禁添加物专项监测，其中包括三聚氰胺和皮革水解蛋白；③2009年8月，山东日照发生液氯泄漏事故；④2011年2月，苹果公司承认137名工人因暴露于正己烷环境中，健康遭受不利影响。
下列相应说法正确的是（ ）
A．过氧化钙固体中阴、阳离子个数之比为2∶1
B．蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物，其溶于水所得体系一定没有丁达尔现象
C．若向新制氯水中加入少量CaCO3固体，会增大其漂白能力
D．正己烷和环己烷互为同分异构体
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于铝单质及其化合物的说法正确的是（ ）
A．1molAlCl3与水反应，完全转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
B．室温下，1LpH＝3的AlCl3溶液中，由水电离的H＋数为0.001NA
C．常温下，将27g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为1.5NA
D．将含有3NA个Cl－的AlCl3溶液完全蒸干，得到1molAlCl3固体
9.右图表示M的结构简式，下列有关M的说法正确的是（ ）
A．M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应
B．1molM最多可以与3molNaOH反应
C．M苯环上的一氯取代物有两种不同结构
D．1molM最多可以与5molH2发生加成反应
10．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液，观察实验现象。
随后，再向上层溶液中滴加溴水，观察实验现象。
实验现象1：
上层溶液不变红
下层溶液紫红色
实验现象2：
上层溶液变红
氧化性：
Br2>Fe3＋>I2
B
向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol·L－1H2SO4溶液
试管口出现红棕色气体
溶液中NO
被Fe2＋还原为NO2
C
用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
D
向盛有碳的试管中加浓H2SO4，加热，将生成的气体依次通入品红溶液、澄清石灰水中
品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊
生成的气体中一定含有SO2和CO2
11．某兴趣小组以废弃的易拉罐、漂白粉、氢氧化钠等为原料制造了一种新型环保电池，并进行相关实验，如图所示。
电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－===3Cl－＋2AlO
＋H2O。
下列说法正确的是（ ）
A．电池的负极反应式为：
ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－
B．当有0.1molAl完全溶解时，流经电解液的电子数为1.806×1023个
C．往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红
D．b极附近会生成蓝色固体
12．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y处于同一周期，Z、W处于同一周期，X、Y原子最外层电子数之和等于Z、W原子最外层电子数之和，Y是形成化合物种类最多的元素，X、W的简单离子X2－、W3＋具有相同的电子层结构，M为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。
下列说法正确的是（ ）
A．X最高价氧化物对应的水化物为强酸
B．原子半径大小顺序为M>W>X>Y>Z
C．水溶液中Z的简单单核离子能促进水的电离
D．Z、M的最高价氧化物对应的水化物均能溶解W与X形成的化合物
13．右图表示室温时水溶液中M2＋存在形式与pH的关系，其中纵坐标为M2＋或M（OH）
物质的量浓度的对数。
下列说法正确的是（ ）
A．pH<8时，以M2＋的形式存在，pH>12时，以M（OH）
的形式存在
B．室温时沉淀分离M2＋需控制pH在8～12之间
C．升高温度，可以实现从b点移动到a点
D．室温时，M（OH）2（s）的溶度积常数为1×10－10
二、非选择题（本题包括3小题，共43分）
26．（14分）某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。
Ⅰ.【查阅资料】
①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。
②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂。
Ⅱ.【性质验证】 实验装置如图所示（省略夹持装置）
实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。
仪器a的名称是________；装置CⅡ处加的试剂可以是________（选填下列字母编号）。
A．碱石灰 B．硅胶
C．浓硫酸D．无水氯化钙
（2）装置B的作用有______________________________________________。
（3）写出装置F中相应的离子反应方程式：
________________________________________________________________。
Ⅲ.【探究与反思】
（1）上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是
________________________________________________________________。
该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为如图所示。
实验操作步骤如下：
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。
④________。
（2）设计步骤③的实验思想是________。
（3）步骤④的操作是_____________________________________________。
27．（14分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4·5H2O）及副产物ZnO。
制备流程图如下：
已知：
Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，pH>11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－。
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算）。
Fe3＋
Fe2＋
Zn2＋
开始沉淀的pH
1.1
5.8
5.9
沉淀完全的pH
3.0
8.8
8.9
请回答下列问题：
（1）试剂X可能是________，其作用是________________________________
_______________________________________________________________。
（2）加入ZnO调节pH＝3～4的目的是________________________________
________________________________________________________________。
（3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为_____________________________
________________________________________________________________。
（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是____________________________________________________________________
________________________________________________________________。
（5）下列试剂可作为Y试剂的是________。
A．ZnOB．NaOH
C．Na2CO3D．ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
（6）测定胆矾晶体的纯度（不含能与I－发生反应的氧化性杂质）：
准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL。
已知：
上述滴定过程中的离子方程式如下：
2Cu2＋＋4I－===2CuI（白色）↓＋I2，I2＋2S2O
===2I－＋S4O
①胆矾晶体的纯度为________。
②在滴定过程中剧烈摇动（溶液不外溅）锥形瓶，则所测得的纯度将会________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
28．（15分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：
①Fe2O3（s）＋3C（s，石墨）===2Fe（s）＋3CO（g） ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1
②C（s，石墨）＋CO2（g）===2CO（g）
ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_______________________________
________________________________________________________________。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH
①该反应的平衡常数表达式为K＝________。
②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH________（填“>”、“<”或“＝”，下同）0。
图1 图2
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ________KⅡ。
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为________。
开始以氨碳比
＝3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为________。
②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb＝1.8×10－5，碳酸一级电离常数Ka＝4.3×10－7，则NH4HCO3溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
三、选做题（三选一）
37．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
含氮化合物种类繁多，卟吩（下图A）连有取代基时即称为卟啉，卟啉的四个氮原子易与金属离子结合生成叶绿素（下图B）等多种物质。
请回答：
（1）卟吩中N原子采用的轨道杂化方式是________。
（2）下列有关叶绿素分子的说法正确的是________（填选项序号）。
A．图中1～5号C中有三个具有手性
B．分子中存在配位键
C．图中1、2、3、4号C共面
D．N的第一电离能大于O
（3）卟啉与Fe2＋结合即可形成血红素，Fe2＋的电子排布式为________。
（4）氰化氢（HCN）是一种含氮剧毒化合物，其分子中σ键和π键的个数比为________。
由分子结构推测，氰化氢________（填“易”或“不易”）溶于水，原因是_______________________________________________________。
氰化氢进入人体后产生的CN－能使人迅速中毒，请举出两种CN－的等电子体________。
（5）NaCl晶胞中Cl－周围紧密相邻的Cl－数为__________________________，Cl－的配位数为________。
38．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。
添加塑化剂（DBP）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。
其合成线路图如图Ⅰ所示：
图Ⅰ
图Ⅱ
①
②R1CHO＋R2CH2CHO
＋H2OR2
（—R1、R2表示氢原子或烃基）
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示
（1）C的结构简式为________，E中所含官能团的名称是__________________。
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①E和H2以物质的量比1∶1反应生成F：
______________________________
_______________________________________________________________；
②B和F以物质的量比1∶2合成DBP：
______________________________
_______________________________________________________________；
反应类型为________。
（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有________种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式___________________________________________
_______________________________________________________________。
①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应
③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
（4）已知：
①
；
②
＋CH3COOH
＋H2O
根据已有知识并结合相关信息，写出以
和CH3COOH为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
H2C===CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
39．[化学——选修2：
化学与技术]（15分）
工业生产中常用斑铜矿（Cu5FeS4）和黄铜矿（CuFeS2）的混合物按下列流程联合生成铜和硫酸。
假定富集后的矿物中只含Cu5FeS4和CuFeS2两种物质，试回答下列问题。
（1）工业生产中欲使反应①充分进行，可采取的措施是
________________________________________________________________。
（2）设备Ⅰ中进行SO2的催化氧化，该设备的名称为________。
为加快反应速率，该设备中应控制等温还是绝热？
________。
（3）硫酸工厂排放的尾气中，含少量二氧化硫。
为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。
硫酸工厂排放的尾气中的SO2通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理。
写出上述过程的化学方程式：
___________________________________________________________________、
_______________________________________________________________。
（4）已知反应②和反应③都是固体质量减小的反应，把反应②和③补充完整并配平：
反应②__________________________________________________________；
反应③_________________________________________________________。
（5）若原料混合物中含铁56g，则实际生产中反应①至少消耗氧气________g。
假设反应过程中铜元素有80%转化为铜单质，则由上述原料可制备铜的物质的量为________（填取值范围）。
【详解答案】
1.【解析】 A项，CaO2的阴阳离子个数比为1∶1，错误；B项，蛋白质溶于水所得的体系为胶体，有丁达尔现象，错误；C项，氯水中加入CaCO3，使氯水中的HClO增多，增大漂白能力，正确；D项，正己烷分子式为C6H14，环己烷分子式为C6H12，不是同分异构体，错误。
【答案】 C
2.【解析】 本题借助铝单质及其化合物考查阿伏加德罗常数，命题更具有综合性。
胶体粒子是氢氧化铝形成的集合体，微粒数一定小于NA，A说法错误；Al3＋结合水中的OH－会形成氢氧化铝，溶液呈酸性，溶液中的H＋均由水电离产生，因此由水电离的H＋数为0.001NA，B说法正确；常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，C说法错误；将AlCl3溶液完全蒸干，得到Al（OH）3固体，灼烧后得到Al2O3，D说法错误。
【答案】 B
3.【解析】 M结构中含有酯基、双键、羧基等官能团，A正确；1molM中有1mol酯基和1mol－COOH，可以与2molNaOH反应，B不正确；M苯环上的一氯取代物有3种结构，C不正确；1molM最多与4molH2加成，酯基和羧基与H2不发生加成反应。
【答案】 A
4.【解析】 B项，试管口出现红棕色，说明溶液中生成的气体为NO，错误；C项，CO2中含有HCl干扰，错误；D项，气体通过品红溶液后仍有可能含有SO2干扰CO2的检验，错误。
【答案】 A
5.【解析】 A．石墨电极作正极，ClO－得到电子，正极反应式为：
3ClO－＋3H2O＋6e－===3Cl－＋6OH－，故A错误；B.当有0.1molAl完全溶解时，流经外电路的电子个数约为1.806×1023，电子不能流经电解液，故B错误；C.b与Al相连为阴极，阴极上氢离子放电，同时生成氢氧根离子，则阴极显碱性，酚酞变红色，故C正确；D.b与Al相连为阴极，阴极上氢离子放电，电极Cu不参与反应，所以b极附近不会生成蓝色固体，故D错误。
【答案】 C
6.【解析】 由题意可知X、Y、Z、W、M分别为O、C、Cl、Al、Na。
【答案】 D
7.【解析】 M2＋的存在形式与温度、c（M2＋）、pH有关，不能单从pH一个角度判断其存在形式，A项错误；pH在8～12之间，c（M2＋）、c[M（OH）
）]的浓度在10－5mol·L－1以下，可以看作M2＋沉淀完全，B项正确；一般情况下，升高温度，溶解电离平衡正向移动，c（M2＋）和pH都增大，不可能从b点移动到a点，C项错误；选择b点读数计算：
c（M2＋）＝10－3mol·L－1，c（OH－）＝10－7mol·L－1，Ksp＝c（M2＋）·c2（OH－）＝10－17mol3·L－3，D项错误。
【答案】 B
8.【解析】 Ⅱ.
（1）根据C装置，Ⅰ、Ⅲ处放的干燥有色布条的目的是验证干燥Cl2与湿润Cl2的漂白性差异，故Ⅱ处应放固体干燥剂（干燥Cl2），应选中性固体干燥剂。
（2）饱和食盐水吸收Cl2中的HCl。
（3）S2O
被Cl2氯化。
Ⅲ.
（1）Cl2也可以氧化I－、干扰Br2的验证。
（2）步骤③对比实验，进而说明b中仍有NaBr未反应且b中无Cl2。
（3）将b中溶液滴入c中与KI反应。
【答案】 Ⅱ.
（1）长颈漏斗（1分） BD（2分）
（2）除去氯气中的氯化氢并作安全瓶（2分）
（3）S2O
＋4Cl2＋5H2O===2SO
＋8Cl－＋10H＋（3分）
Ⅲ.
（1）未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰（2分）
（2）对比实验思想（2分）
（3）打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c振荡（2分）
9.【解析】
（1）由流程中可知加试剂X和ZnO目的是除去Fe元素，根据Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀时pH大小可知加X的目的是氧化Fe2＋为Fe3＋。
（2）加ZnO调节pH＝3～4的目的是除去Fe3＋。
（3）Cu在H2SO4的条件下被H2O2氧化。
（4）CuSO4溶液制CuSO4·5H2O的步骤为加热浓缩、冷却结晶、过滤。
（5）调pH>11，应用强碱。
Zn（OH）2溶于强碱。
（6）由关系式2Cu2＋——I2——2S2O
可知
n（CuSO4·5H2O）＝n（S2O
）＝0.1000mol/L×19.40×10－3L＝1.94×10－3mol
w（CuSO4·5H2O）＝
×100%＝97.00%。
【答案】
（1）H2O2（新制氯水等氧化剂，其它合理答案也给分）（1分） 将Fe2＋氧化为Fe3＋（1分）
（2）与H＋反应，降低H＋浓度，促使Fe3＋彻底水解生成Fe（OH）3沉淀而除去（2分）
（3）Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O（2分）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）
（5）B（1分） 先产生白色沉淀后溶解（1分）
（6）①97.00%（2分） ②偏高（1分）
10.【解析】
（1）根据盖斯定律①－3×②即得。
（2）由图①可知，平衡后升温φ（CH3OH）减小，向逆向移动，ΔH<0；由图②可知，温度TⅡ>TⅠ，因ΔH<0，故KⅡ（3）①2NH3＋CO2CO（NH2）2＋H2O
3mol 1mol
Δn（NH3）＝2Δn（CO2）＝2×60%×1mol＝1.2mol
α（NH3）＝
×100%＝40%
②根据电离常数可知NH
的水解程度小于HCO
的水解程度，故NH4HCO3溶液呈碱性。
【答案】
（1）Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－28.5kJ·mol－1（2分）
（2）①
（2分） ②<（2分）
③>（2分）
（3）①2NH3＋CO2
CO（NH2）2＋H2O（2分） 40%（3分） ②碱性（2分）
11.【解析】
（1）A中＝N－：
sp2杂化，
：
sp3杂化
（2）A项，只有3号为手性C；1、2、3、4号C为sp3杂化，不共面；
（4）HCN的结构式为H—C≡N，2个σ键和2个π键。
HCN为极性分子，易溶于极性溶剂水中。
CN－的价电子总数为10e－，原子数为2的离子，其等电子体有C
，N2，CO等。
（5）NaCl晶胞是Na＋、Cl－间隔直线排列形成立方体。
【答案】
（1）sp2和sp3（2分）
（2）BD（2分）
（3）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6（2分）
（4）1∶1（2分） 易（1分）
HCN分子为极性分子，水分子也为极性分子，相似相溶（2分） C
、N2（CO等）（2分）
（5）12 6（2分）
12.【解析】 根据信息①可知A为
。
根据信息③可知C为CH3CH2OH，可推知D为CH3CHO。
根据信息②可推知E为CH3—CH===CH—CHO。
（2）①因F与B反应可知F为醇类，所以E与H2以物质的量比1∶1反应生成的F为CH3CH＝CHCH2OH。
②B和F以物质的量比1∶2合成的DBP的结构简式为
，合成反应为酯化反应或取代反应。
（3）根据条件可知B的同分异构体中不含—COOH，含—CHO和酚—OH。
（4）可根据已知信息引入侧链
，再加成，消去，加成即得产物。
【答案】
（1）CH3CH2OH（1分） 醛基和碳碳双键（2分）
（2）①CH3CH===CHCHO＋H2
CH3CH===CHCH2OH（2分）
②
＋2CH3CH===CHCH2OH
＋2H2O（2分）
取代反应（
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