沪教版九年级化学全册 31 构成物质的基本微粒同步练习.docx
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沪教版九年级化学全册31构成物质的基本微粒同步练习
构成物质的基本微粒
1.若用“
”表示氢原子，用“
”表示氧原子，则水分子的模型可表示为（）
A.
B.
C.
D.
2.“好一朵美丽的茉莉花……”这首歌唱出了茉莉花的美丽、芳香。
在茉莉花的附近就能闻到花香，说明了（）
A.分子在不断地运动B.分子可以再分
C.分子间有一定的间隔D.分子的体积和质量都很小
3.月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He3），其原子核中质子数为2、中子数为1，下列关于氦（He3）元素的说法正确的是（）
A.原子核外电子数为3B.相对原子质量为2
C.原子的核电荷数为3D.原子结构示意图为
4.R元素原子的最外层电子数为2，下列关于R原子和R离子的说法正确的是（）
A.化学性质相同B.电子层数相同
C.相对原子质量相同D.最外层电子数相同
5.下列现象不能用分子的观点解释的是（）
A.金块和铅块紧压在一起，过几年后发现铅中有金，金中有铅
B.酒香不怕巷子深
C.沙尘暴起，尘土满天
D.衣橱里的樟脑球会逐
渐变小
6.某元素的原子结构示意图如下图所示。
小红对它的认识中错误的是（）
A.原子核内有12个质子B.原子核外有3个电子层
C.该元素属于金属元素D.该原子失去电子后带负电荷
7.下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是（）
A.一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B.水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1
C.水分解过程中，
分子的种类不变
D.水分解过程中，原子的数目不变
8.19
99年诺贝尔化学奖获得者哈迈德泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察进行化学反应分子中原子的运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是（）
A.化学变化中反应物分子的分解B.反应中原子的运动
C.化学反应中生成物分子的形成D.原子核的内部结构
9.已知原子中：
质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A），表示X元素原子的质子数和质量数可用
符号表示。
据报道，钬元素的原子
可有效治疗肝癌，该原子的中子数与核外电子数之差是（）
A.32B.67C.99D.166
10.科学研究发现：
氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1％的分子分裂。
在0℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是（）
11.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子（阳离子、阴离子）这些粒子中：
（1）能直接构成物质的微粒是____________________。
（2）能保持物质化学性质的微粒是____________________。
（3）显示电中性的微粒是____________________。
（4）带正电的微粒是____________________。
（5）带负电的微粒是____________________。
（6）质量最小的微粒是____________________。
（7）参加化学反应时,一定发生变化的微粒是____________________。
（8）在同一原子中数目相等的是____________________。
（9）质量与氢原子质量近似相等的是
____________________。
12.根据甲、乙两种微粒的
结构示意图填空。
（1）属于离子的是_____________（选填“甲”或“乙”）。
（2）两种微粒核外都有_____________个电子层；甲的最外层电子数是乙的最外层电子数的_____________倍。
13.使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生危害。
此时，可撒一些硫粉在上面，硫与汞发生化
合反应生成固体硫化汞（HgS）。
（1）写出硫和汞反应的文字表达式：
_______________________________________。
（2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象：
_______________________。
14.在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系，是化学科学特有的思维方式。
已知氢、碳、氧、钠、氯五种元素的核电荷数分别为1、6、8、11、17。
试按下列要求，写出微观粒子的化学符号，以及由这种粒子构成的或含有这种粒子的一种物质的名称（微观粒子和物质所涉及的元素限定在上述5·种元素内）。
需满足的条件
粒子的化学符号
对应的物质的名称
（1）质子数为11的同种元素的原子和离子
（2）质子数均为10的两种不同的分子
（3）质子数为1的阳离子和质子数为9的阴离子
15.在10-9—10-7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化，纳米铜粒一遇到空气，就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。
下列说法不正确的是（）
A.纳米铜比普通铜更容易与氧气发生反应B.纳米铜和普通铜中的铜原子结构不同
C.反应物的接触面越大，反应速率越快D.纳米铜无需密封保存
16.下列对一些事实的解释不正确的是（）
事实
解释
A.
花香四溢
分子不断的运动
B.
H2O2能杀菌消毒而H2O则不能
两种物质的分子构成不同
C.
温度计中的水银（汞）热胀冷缩
原子的大小发生改变
D.
KMnO4和K2SO4溶液的颜色不同
两种溶液中的阴离子不同
17.“神舟”五号不仅将杨立伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。
比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。
物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。
正电子、负质子等都是反粒子。
它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。
请你推测，反氢原子的结构可能是（）
A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
18.人类对原子结构的认识是逐渐深入的。
下图是不同时期科学
家提出的原子结构模型。
1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。
他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存
在电子。
1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。
电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。
1911年英国科学家卢瑟福
做了一个实验：
用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的粒子轰击金箔，结果是大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的粒子被反弹了回来。
据此他提出了带核的原子结构模型：
原子是由原子核和核外电子构成。
……
根据以上材料，请回答：
（1）道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原
子中的电子，这在当时是一件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷,甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是___________
_____;
汤姆生原子结构模型的缺陷是____________________________。
（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是_____________
________________。
A.原子核体积很小B.原子核质量较大C.原子核带有正电D.核外电子带有负电
（3）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想?
_____________________________________________________________________。
19.氧化汞受热的变化可用下图表示，图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子。
据图回答下列问题：
（1）从图中可知分子和原子有何区别？
有何联系？
（2）物质汞和氧气是由什么微粒构成的？
（3）你还能得出什么结论？
参考答案
1答案：
D
解析：
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，故选D。
2答案：
A
解析：
闻到花的芳香是由于花香分子不断运动的结果。
3答案：
D
解析：
在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故A、C都不正确；氦原子的相对原子质量≈质子数+中子数=3，故B错误；氦原子核外电子数为2，D选项原子结构示意图正确。
4答案：
C
解析：
R元素原子最外层电子数为2，在化学变化中易失去最外层2个电子,形成具有8个电子稳定结构的R离子，电子层数少一个，由于电子质量忽略不计，相对原子质量不受影响。
5答案：
C
解析：
一般说来，对于生活中的一些现象，大多数可以从分子的运动或分子之间有间隔来认识，A、B、D三项中的生活中现象都可用分子的运动来解释。
沙尘暴中的尘土不是分子，所以也就不能用分子的观点来解释。
6答案：
D
解析：
原子失去电子后带正电荷。
7答案：
C
解析：
由图中信息可知，在该变化中水分子分解，生成了新分子（氢分子和氧分子），分子的种类发生了变化，但在变化前后原子的种类、数目均不发生变化。
8答案：
D
解析：
运用激光光谱技术能观察化学反应中原子的运动，原子核半径大约是原子半径的十万分之一，因此此技术无法观察到原子核的内部结构。
9答案：
A
解析：
由题目中所给信息可知，该原子质子数为67，质量数为166，则其中子数为166-67=99，中子数与核外电子数之差为99-67=32。
10答案：
B
解析：
此题运用实例来说明分子的性质。
解此题的关键在于理解变化过程中粒子的变化。
在物理变化过程中，构成物质的分子没有裂解为原子，分子的种类、分子的质量和大小、分子的个数都没有发生改变。
温度升高，使得分子运动速度加快，间隙变大，而分子的个数、质量和大小不发生改变。
11解析：
本题考查同学们对微观粒子的认识。
要知道构成物质的微粒有三种：
分子、原子、离子；物质是由构成该物质的微粒来保持它的化学性质，在化学变化中，分子发生了分解，分解为原子，而原子重新组合，在此过程中，原子没有再分。
在原子内，原子核居于原子中心，带正电，它由带正电的质子和不带电的中子构成，带负电的核外电子绕着原子核高速运动。
原子的质量主要集中在原子核上，每一个质子与一个中子的质量大约相等，都约等于一个碳原子的十二分之一。
答案：
（1）分子、原子、离子
（2）分子、原子、离子（3）分子、原子、中子（4）质子、原子核、阳离子（5）电子、阴离子（6）电子（7）分子（8）质子、电子（9）质子
12解析：
（1）甲中核外电子数小于质子数，属于离子。
（2）甲的最外层电子数是8，乙的最外层电子数为4，甲为乙的2倍。
答案：
（1）甲
（2）32
13解析：
从题中给出的信息可知反应物是硫和汞，生成物是硫化汞，即可写出这个反应的表达式。
汞是金属，它是由原子构成的，量体温时，温度升高，汞原子的运动加快，汞原子间的间隔也随之增大，所以汞柱上升。
答案：
（1）硫+汞硫化汞
（2）在测量体温时，温度升高，汞原子的运动加快，汞原子间的间隔也随之增大，体积也就增大，所以汞柱上升
14答案：
粒子的化学符号
对应的物质的名称
Na
金属钠
Na+
氯化钠（氢氧化钠、碳酸钠）
H2O
水
CH4
甲烷
H+
盐酸（碳酸）
OH-
氢氧化钠
15答案：
BD
解析：
纳米铜是普通铜的微小颗粒，其原子结构相同；纳米铜粒一遇到空气，就会剧烈
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