烃和卤代烃训练试题带答案.docx
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烃和卤代烃训练试题带答案
烃和卤代烃训练试题(带答案)
第二章烃和卤代烃本章测试(90分钟100分)
一、选择题(共17题,每小题3分,共51分;每小题只有一个选项符合题意。
)
1.烯烃不可能具有的性质有()
A.能使溴水褪色B.加成反应C.取代反应D.能使酸性KMnO4溶液褪色
1.C解析:
烯烃含有碳碳双键,能发生加成反应,能和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使之褪色;很难发生取代反应。
2.下列分子中所有原子不可能共处在同一平面上的是()
A.C2H2B.CO2C.NH3D.C6H6
2.C解析:
C2H2、CO2是直线型分子;C6H6是平面型分子,12个原子共平面;NH3是三角锥型分子,所有原子不可能共平面。
3.制取一氯乙烷最好采用的方法是()
A.乙烷和氯气反应B.乙烯和氯气反应
C.乙烯和氯化氢反应D.乙烷和氯化氢反应
3.C解析:
各选项中只有乙烯和氯化氢反应可以得到较纯净的一氯乙烷。
乙烷和氯气发生取代反应,得到的取代物是混合物。
乙烯和氯气反应得到是二氯取代物。
4.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g,平均相对分子质量为25。
使混合气通过足量溴水,溴水增重8.4g,则混合气中的烃分别是()
A.甲烷和乙烯B.甲烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.乙烷和丙烯
4.A解析:
因为一种气态烷烃和一种气态烯烃的平均相对分子质量为25,所以其中必有甲烷(分子量小于25)。
混合气通过足量溴水,溴水增重8.4g,说明烯烃的质量为8.4g,则甲烷的质量为10-8.4=1.6g,即甲烷的物质的量为1.6÷16=0.1mol。
混合气体的总物质的量为10÷25=0.4mol,所以烯烃的物质的量为0.4-0.1=0.3mol。
可求得烯烃的分子量为:
8.4÷0.3=28,则该烯烃为乙烯。
5.以下命题,违背化学变化规律的是()
A.石墨制成金刚石B.煤加氢变成人造石油
C.水变成汽油D.海水淡化可以缓解淡水危机
5.C解析:
石墨变和金刚石是同素异形体,在一定条件下可以转化;煤和石油的主要组成元素相同,主要差别是含氢量不同,煤氢化完全可以转化为石油及其蒸馏或裂化产物;海水淡化技术的发展可以缓解淡水危机。
6.用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子,所得芳香烃产物的数目为()
A.3种B.4种C.5种D.6种
6.D解析:
式量为43的烷基有2种结构:
丙基或异丙基,当取代甲苯苯环上的一个氢原子时,有邻、间、对三种位置,所以可得芳香烃产物的数目为6种。
7.下列物质属于芳香烃,但不是苯的同系物的是()
①CH3②CH=CH2③NO2
④OH⑤⑥CH—CH2
A.③④B.②⑤C.①②⑤⑥D.②③④⑤⑥
7.B解析:
苯的同系物有2个要点:
分子里含有一个苯环结构,苯环的侧链一定是烷烃基;芳香烃只有C、H两种元素组成,且一定含有苯环。
8.2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家,以表彰他们在导电塑料领域的贡献,他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。
下列关于聚乙炔的叙述错误的是()
A.聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物
B.聚乙炔的化学式为分子中所有碳原子不可能在同一直线上
C.聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质
D.聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体
8.D解析:
乙炔树脂本身不导电,所以必须要加入一些填充物才能成为电的良导体。
9.相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃,在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,需要空气量的比较中正确是()
A.烷烃最多B.烯烃最多C.炔烃最多D.三者一样多
9.A解析:
相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃中,根据通式可知烷烃所含的氢原子数最多,所以烷烃的耗氧量最多。
10.下列物质中,不能发生消去反应的是()
B.CH2CH2Br2
D.CH2ClCH2CH3
10.C解析:
根据消去反应发生的条件,与卤素原子相连的碳原子的邻碳上必须有氢;C中与氯原子相连的碳原子的邻碳上无氢原子,故不能发生消去反应。
11.已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为,其苯环上的二溴代物有9种同分异构体,由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有()
A.9种B.10种C.11种D.12种
11.A解析:
可用换元思想。
C12H12的苯环上共有6个氢原子,二溴代物即二溴四氢有9种同分异构体,四溴代物即四溴二氢,故也有9种同分异构体。
12.下列各组液体混合物,用分液漏斗不能分开的是()
A.水与煤油B.氯乙烷和水C.甲苯和水D.苯和溴苯
12.D解析:
两种液体互不相溶,且密度不同才能用分液漏斗分离;D选项中的两种有机物是相溶的有机物,故不能用分液漏斗分离。
13.已知正四面体形分子E和直线型分子G反应,生成四面体形分子L和直线型分子M。
(组成E分子的元素的原子序数小于10,组成G分子的元素为第三周期的元素。
)如下图,则下列判断中正确的是()
(E)(G)(L)(M)
A.常温常压下,L是一种液态有机物B.E中化学键是极性键
C.G有漂白性D.上述反应的类型是加成反应
13.B解析:
由题意可知,E、G、L、M分别为甲烷、氯气、一氯甲烷、氯化氢。
一氯甲烷常温常压下为气态,A错;干燥的氯气没有漂白性,C错;该反应是取代反应,D错。
14.将ag聚苯乙烯树脂溶于bL苯中,然后通入cmol乙炔气体,所得混合液中碳氢两元素的质量比是()
A.6︰1B.12︰1C.8︰3D.1︰2
14.B解析:
聚苯乙烯树脂、苯、乙炔三者的分子式依次为:
C8nH8n、C6H6、C2H2,所以三者的最简式都是CH,碳氢两元素的质量比也是相同的,为12︰1。
15.实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作提纯:
(1)蒸馏;
(2)水洗;(3)用干燥剂干燥;(4)用10%的NaOH溶液洗涤。
正确的操作顺序是()
A.
(1)
(2)(3)(4)B.(4)
(2)(3)
(1)C.(4)
(1)
(2)(3)D.
(2)(4)
(2)(3)
(1)
15.D解析:
粗溴苯的提纯过程为:
先用蒸馏水洗去大部分溴,再用10%的NaOH溶液洗净溴,接着用蒸馏水洗去过量的NaOH溶液,最后用干燥剂再通过蒸馏除去蒸馏水,得到纯净的溴苯。
16.以下物质:
(1)甲烷
(2)苯(3)聚乙烯(4)聚乙炔(5)2-丁炔(6)环己烷(7)邻二甲苯(8)苯乙烯。
既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能使溴水因发生化学反应而褪色的是()
A.(3)(4)(5)(8)B.(4)(5)(7)(8)C.(4)(5)(8)D.(3)(4)(5)(7)(8)
16.C解析:
所给物质中只有(4)(5)(8)含有不饱和键,可以发生氧化反应与加成反应。
17.有一种有机物结构简式为CH=CH2推测它不可能具有下列哪种性质()
A.能被酸性高锰酸钾溶液氧化B.能与溴水发生加成反应褪色
C.能发生加聚反应D.易溶于水,也易溶于有机溶剂
17.D解析:
该物质结构中有碳碳双键,所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化,也可以发生加成反应、加聚反应。
二、填空题(共2题,共21分)
18.(15分)
(1)分别写出相对分子质量为128、72的烃的分子式:
________、________、________(可不写满,也可补充)
(2)立方烷的结构简式如图所示,每个顶点是一个碳原子。
则:
①其分子式为_____________。
②它的一氯取代物有_____________种。
③它的二氯取代物有_____________种。
18.
(1)C10H8C9H20C5H12
(2)①C8H8②1③3
解析:
(1)将128除以12得商为10,余数为8,分子式为C10H8;减少一个碳原子,增加12个氢原子,又可得分子式C9H20。
72/12的商为6,余数为0,分子式为C6H0,显然此分子式是不可能的。
遇到这种情况,可用“减C加H处理”(每减一个C,同时增加12个H),即C6H0C5H12(戊烷),但必须注意分子里的H、C比不得超过对应的烷烃。
(2)根据有机物中各元素的价键规则:
碳原子必须满足4价,而从图中可以看出每个碳有3个价键,故必须有1个H原子与其相连,因此分子式为C8H8。
8个顶点上的8个氢原子是完全“等效”的,所以一氯取代物有1种。
而二氯取代物有3种,理由是当固定1个顶点后,该顶点与其余顶点有3种情况:
面上相邻、面对角线、立方体体对角线。
19(6分).mmL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后,恢复到原来状况(常温、常压)气体体积共缩小2mmL,这三种烃可能的组合是________、_____________、______________(写三组)
19.CH4、、C2H4、C3H4或C2H6、C4H4、C2H2或CH4、C3H6、C2H2。
解析:
设三种气态烃的平均组成为CxHy
CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O△V
1x+y/4x1+y/4
1+y/4=2解得Y=4即三种气态烃的平均氢原子组成为4。
三实验题(共1题,共16分)
20.实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷:
C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O
已知反应物的用量为:
0.30molNaBr(s);0.25molC2H5OH(密度为0.80gcm-3);36mL浓H2SO4(质量分数为98%,密度为1.84gmL-1);25mL水。
试回答下列问题。
(1)该实验应选择图中的a装置还是b装置?
_____________。
(2)反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适()
A.5050mL
(3)冷凝管中的冷凝水的流向应是()
A.A进B出B.B进A出C.从A进或B进均可
(4)可能发生的副反应为:
________________、________________、________________(至少写出3个方程式)。
(5)实验完成后,须将烧瓶内的有机物蒸出,结果得到棕黄色的粗溴乙烷,欲得纯净溴乙烷,应采用的措施是________________。
20.
(1)a。
(2)C(3)B(4)C2H5OHC2H4↑+H2O2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O
2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2OC2H5OH+2H2SO4(浓)2C+2SO2↑+5H2O
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(任意选取3个反应即可)
(5)将粗溴乙烷和稀NaOH(aq)的混合物放在分液漏斗中用力振荡,并不断放气,至油层无色,分液可得纯溴乙烷
解析:
(1)由题给信息,反应需要加热,所以应采用装置a。
(2)烧瓶的规格与所盛液体的体积有关,加热时烧瓶内液体的体积应介于烧瓶容积的1/3—2/3。
由于:
V(C2H5OH)=0.25mol×46gmol-1÷0.80gmL-1=14mL
所以混合后液体的总体积约为(忽略了混合时液体体积的变化):
V总≈36mL+25mL+14mL=75mL,所以150mL的烧瓶最合适。
(3)冷凝水应下口进上口出,这样冷凝器中始终充满水,冷凝效果好。
(4)可能发生的副反应有:
①C2H5OH脱水生成乙烯和乙醚,②浓H2SO4氧化HBr,③C2H5OH脱水炭化等反应。
(5)溴乙烷棕色是由于溶解了Br2,可用质量分数小于5%的稀NaOH(aq)洗涤除去,采用稀NaOH(aq)是为了防止C2H5Br的水解。
四计算题(共1题,共12分)
21.(12分)标准状况下,5L乙烯和乙炔的混合气体能与50g溴完全反应,求混合气体中乙烯和乙炔的体积分数。
21.解析:
设乙烯的物质的量为x,乙炔的物质的量为y。
CH2=CH2~Br2CH≡CH~2Br2
xxy2y
22.4(x+y)=5x=0.134mol
160(x+2y)=50y=0.089mol
乙烯占60%,乙炔占40%。