清晰版北京市中考化学试题及答案.docx
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清晰版北京市中考化学试题及答案
北京市2018年中考化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Cu-64
第一部分选择题(12分)
1.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是()
A.CO2B.O2C.NaClD.NaOH
2.下列含金属元素的物质是()
A.H2SO4B.Al2O3C.NO2D.P2O5
3.一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是()
A.油污净(12~13)B.西瓜汁(5~6)
C.洁厕灵(1~2)D.橘子汁(3~4)
4.下列金属不能与CuSO4溶液反应的是()
A.AgB.FeC.ZnD.Al
5.下列操作不正确的是()
6.下列符号能表示2个氯分子的是()
A.Cl2B.2Cl2C.2ClD.2Cl-
7.下列物质能与NaOH反应的是()
A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl
8.电解水实验如下图。
下列说法正确的是()
A.试管2中得到H2B.产生H2与O2的体积比约为1:
2
C.该实验说明水是由H2和O2组成D.可用带火星的木条检验生成的O2
9.用下图装置进行实验。
下列现象能证明空气中O2的含量的是()
A.红磷燃烧,产生白烟B.瓶中液面先下降,后上升
C.瓶中液面最终上升至1处D.水槽中液面下降
依据下列20℃时的实验和数据回答10~11题。
已知20℃时,NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
10.①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是()
A.①③B.②④C.②⑤D.④⑤
11.下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是()
A.溶质质量:
①<②B.溶液质量:
②<④
C.溶质质量分数:
①=③D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9:
10
12.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。
该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。
下列说法不正确的是()
A.甲中氮、氢原子个数比为1:
3B.乙的相对分子质量为32
C.两种生成物均为化合物D.生成的丙与丁的分子个数比为1:
2
第二部分非选择题(33分)
【生活现象】(每空1分)
13.补齐连线。
从13-A或13-B中任选一个作答,若均作答,按13-A计分。
14.干热岩是地层深处的热岩体。
下图为利用其发电的示意图。
(1)将干热岩的热量传递到热交换器的物质是。
(2)从微粒的角度分子,水变为水蒸气时,变化的是。
(1)H2O2分解的化学方程式为。
(2)分析右图得到的结论是。
【科普阅读理解】
16.阅读下面科普短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源,但其储量有限,不可再生。
《2050年世界与中国能源展望》中提出,全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由上图可见,太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。
太阳能的利用是热门研究方向之一。
例如,通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH(甲醇)等太阳能燃料,示意图右图。
随着科技的进步,能源将得到更充分的利用。
例如,利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。
我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热点薄膜电池”,能充分贴合人体体表,实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
在新能源的开发和利用中,化学起着不可替代的作用。
依据文章内容回答下列问题。
(1)比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源,所占比例降低的是。
(2)H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中,属于氧化物的是;该过程属于
(填“物理”或“化学”)变化。
(3)复合热点薄膜电池中Bi2Te3由种元素组成。
(4)下列说法正确的是(填序号)。
A.能源结构向多元、清洁、低碳转型B.科技进步会促进能源的利用
C.石油和太阳能属于可再生能源D.生活中的废热可转化为电能
【生产实际分析】
17.炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气等,转化过程如下:
(1)②中,反应为CO2+C
2CO,其中化合价发生改变的元素是。
(2)③中,CO与Fe2O3反应的化学方程式为。
18.为保护绿水青山,可将工业残留的钡渣[主要成分为碳酸钡(BaCO3)]进行无害化处理,制取化工原料;硫酸钡(BaSO4)。
主要流程如下:
已知:
BaSO4难溶于水,氯化钡(BaCl2)可溶于水。
(1)粉碎钡渣的目的是。
(2)反应釜1中的气体X为。
(3)反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为。
【基本实验及其原理分析】
19.用下图装置进行实验(夹持仪器略去)。
加热一段时间后,蜡烛熔化、掉落,之后火柴燃烧。
(1)能说明铜具有导热性的现象是。
(2)能体现物质化学性质的现象是(填序号)。
A.酒精燃烧B.蜡烛熔化C.火柴燃烧
20.用右图装置进行实验(夹持仪器略去)。
(1)高锰酸钾分解的化学方程式为。
(2)木炭遇O2燃烧时,现象为。
21.实验室用右图装置制取CO2。
(1)反应的化学方程式为。
(2)用向上排空气法收集CO2的原因是。
22.用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知:
白磷的着火点为40℃。
(1)设计B、D的目的是。
(2)能验证可燃物需要O2的现象是。
(3)A~D中,可不做的实验是(填序号)。
23.进行如下微型实验,研究物质的性质。
(1)能产生气泡的是(填序号)。
(2)能证明C中发生反应的现象是。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是。
【科学探究】
24.为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5g进行系列实验。
【查阅资料】①氧化铜(CuO)为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反应:
Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu
【进行实验】
实验1:
取质量比1:
11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g,进行实验。
序号
1-1
1-2
装置
反应后物质的颜色、状态
黑色粉末中混有少量红色固体
红色固体有金属光泽,混乱有极少量黑色物质
实验2:
取一定量的混合物,用1-2装置进行实验。
序号
木炭粉与氧化铜的质量比
反应后物质的颜色、状态
2-1
1:
9
红色固体有金属光泽
混有少量黑色物质
2-2
1:
10
混有极少量黑色物质
2-3
1:
11
混有极少量黑色物质
2-4
1:
12
无黑色物质
2-5
1:
13
混有较多黑色物质
【解释与结论】
(1)配平化学方程式:
□C+□CuO
□Cu+□CO2↑。
(2)实验1-2中,证明产生CO2的现象是。
(3)实验1的目的是。
(4)实验2的结论是。
【反思与评价】
(5)实验2没有进行质量比为1:
14的实验,理由是。
(6)为检验2-4的红色固体中是否含Cu2O,所需试剂是。
参考答案
第一部分选择题(12分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
A
A
D
B
B
D
C
C
D
D
第二部分非选择题(33分)
【生活现象】(每空1分)
13.(2分)补齐连线。
从13-A或13-B中任选一个作答,若均作答,按13-A计分。
14.(2分)
(1)水/水蒸气;
(2)分子间间隔。
15.(2分)
(1)2H2O2=2H2O+O2↑;
(2)在常温下,当pH值在8-12之间时,随pH值增大,溶氧量先增大后减小,且在pH值在10-11中间时,溶氧量达到最大值。
【科普阅读理解】
16.(4分)
(1)常规能源煤炭、石油等比例降低;
(2)CO、化学;
(3)两(或2);
(4)ABD。
【生产实际分析】
17.(2分)
(1)C或碳元素;
(2)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
18.(3分)
(1)增大反应物的接触面积,加快反应速率,使其充分反应;
(2)CO2;
(3)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
【基本实验及其原理分析】
19.(2分)
(1)蜡烛熔化,掉落(或火柴燃烧);
(2)AC。
A.酒精燃烧B.蜡烛熔化C.火柴燃烧
20.(2分)
(1)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(2)剧烈燃烧,发出白光,放热。
21.(2分)
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;
(2)CO2的密度大于空气,且不与空气中的其他其他反应。
22.(3分)
(1)探究可燃物燃烧需要温度达到着火点;
(2)C中白磷不燃烧,D中白磷燃烧;
(3)A。
23.(3分)
(1)BD;
(2)红色溶液变为无色;
(3)Cu的活动性排在氢后,所以不与稀盐酸反应。
【科学探究】
24.(6分)
(1)1、2、2、1;
(2)澄清石灰水变浑浊;
(3)探究木炭与氧化铜的受热面积对其反应的影响;
(4)木炭与氧化铜质量比为1:
12是恰好反应,因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:
12;
(5)木炭与氧化铜质量比为1:
13时,氧化铜已过量;
(6)稀硫酸。