D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3
19．某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。
下列说法不合理的是（）
A．①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加
K3Fe（CN）6溶液后出现蓝色，Fe被腐蚀
B．②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀
C．③区Zn电极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液未出现蓝色，Fe被保护
D．④区Zn电极的电极反应式为2H2O+2e－=H2↑+2OH－，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀
20．若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL（标准状况下）气体时，下列叙述正确的是（）
A．电解后溶液的c（H+）=0.1mol/L
B．阴极产物除了Cu，还有H2
C．要恢复到原来的浓度和pH，可以向溶液中加入一定量的CuCl2固体
D．在整个电解过程中，共转移了0.08mol电子，且在阴极上Cu2+得电子被氧化
第II卷（非选择题50分）
21．（15分）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。
其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：
（1）组成单质Z的元素在周期表中的位置是 ；R的化学式是 ；
（2）B为一元强碱，焰色反应为紫色，则B的电子式为。
（3）单质Z与NaOH的反应：
（4）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：
。
（5）向A与X的混合物中加入100mL1mol/L盐酸恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到单质的质量为。
22．（12分）已知a、b、c、d四种元素均为短周期主族元素，原子序数依次递增，c元素的单质或含c元素的化合物，焰色反应显黄色，a、b两原子可形成常温下呈液态的的X、Y两种化合物，其中X中a与b原子个数之比为2:
1,Y中a与b原子个数之比为1:
1，若用a、b、c、d表示它们的单质，单质之间有如下反应：
化合物之间反应：
甲+Z→X+d；甲+Y→M。
M常温下是油状液体，它的浓溶液在常温下可用铁或铝制器运输保存。
它的浓溶液和另一种酸的浓溶液常用来制炸药，M也用来制磷酸，M还可用于制铅蓄电池。
（1）写出C的元素符号:
_________，Y的电子式:
_______________；
（2）在30%的Y的水溶液中加入MnO2,有大量b的单质气体放出,若在Y、MnO2的混合液中加入稀H2SO4，MnO2被还原成Mn2+,仍然产生大量b的单质气体,写出其离子方程式___________________________；
（3）向盛有NaOH和Y的混合液的烧杯中缓缓导入Cl2，产生火光和爆炸声，其中NaOH的作用是_________________________________；
（4）由b、c、d三种元素可形成中学化学常见的三种盐丙、丁、戊，其相对分子质量依次增大。
戊+M→丁+甲↑+d↓+X，在戊的水溶液中导入甲气体也有d单质的淡黄色沉淀。
写出戊和M在水溶液中化学方程式_____________________；
（5）由和M具有相同元素组成的化合物A的分子式为a2d2b8.工业上电解50%的M的水溶液可制得A，发生的反应为:
2M
A+a2↑,写出阳极电极反应方程式：
______________________；将A溶液进行稀释又可制得Y。
（6）利用c、d两单质之间的反应，可设计一种原电池反应：
2C+d
C2d,其中正极的电极反应式为：
____________________________。
23．（12分）氮是动植物生长不可缺少的元素，氮在自然界中的循环对生命有重要意义。
（1）合成氨反应为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）∆H=-92.3kJ/mol，工业上为了提高H2的转化率可采取的措施是：
____________________。
A.使用催化剂B.增大N2浓度C增大压强D.升高温度E.及时分离生成的NH3
（2）氮的氧化物属大气污染物，为变废为宝可将NO和NO2按一定的比例通入NaOH溶液使之恰好完全被吸收生成NaNO2，写出该反应的离子方程式：
_________________________。
（3）NH3是重要的化工原料，用途广泛，如合成尿素等。
合成尿素原理分两步：
CO2（g）+2NH3（g）==NH2COONH4（s）∆H1=-159.5kJ/mol
NH2COONH4（s）==CO（NH2）2（s）+H2O（g）∆H2=+28.5kJ/mol
则2NH3（g）+CO2（g）==CO（NH2）2（s）+H2O（g）∆H=____________kJ/mol
（4）向温度为T容积为1L的刚性密闭容器中通入1molN2和3molH2发生N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的反应。
体系总压强p与反应时间t的关系如下表：
t/h
0
1
2
4
8
16
p/Mpa
30.0
28.0
26.5
25.5
25.0
25.0
则H2的平衡转化率α（H2）=_____（保留1位小数）
（5）利用微生物的作用将化学能转化为电能即设计成微生物电池可用于同时处理含硝酸钠和有机物的废水，使NO3-转化为N2，装置原理如图Ⅱ（图中有机物用C6H12O6表示）。
写出电极b上发生的电极反应式：
_________________________________________。
24．（15分）Ⅰ.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为________________________。
X的物质的量浓度减少了____________，Y的转化率为_______________。
（2）该反应的化学方程式为____________________________________。
Ⅱ.一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：
SiF4（g）＋2H2O（g）
SiO2（s）＋4HF（g） ΔH＝＋148.9kJ·mol－1
（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________（填字母序号）。
a．v消耗（SiF4）＝4v生成（HF）b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化d．HF的体积分数不再变化
（2）H2S与CO2在纳米Cu2O催化作用下反应可生成羰基硫（COS），羰基硫的结构式为______________________。
（3）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及溶液中物质的有关转化如图1所示。
①阳极的电极反应式为_________________________________。
②电解一段时间后，向电解液中补充一定量的_______________可将溶液恢复至初始状态。
（4）掺杂硒的纳米Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=akJ·mol－1。
按
的投料比将H2与CO充人VL的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
①a___________（填“>”或”<”）0；压强p1、p2、p3由小到大的顺序是___________。
②T1℃时，若向该容器中充入2.0molH2和2.0molCO发生上述反应，5min后反应达到平衡（M点），则0~5min内，v（H2）=___________mol·L－1·min－1，N点对应条件下反应的平衡常数为___________。
竞一化学周考答案3.16
一、选择题（每题2.5分，共50分）
1-5:
DDBBC6-10:
DBABA11-15:
DACDC16-20：
CADAA
21．（9分）
（1）第三周期IVA族（1分）H2SiO3（或H4SiO4）（1分）
（2）
（1分）
（3）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑（2分）
（4）8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=－8akJ/mol（2分）
（5）2.8g（2分）
22．（11分）
（1）Na（1分）
（1分）
（2）H2O2+MnO2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O（2分）
（3）中和生成的HCl，有利于反应正向进行（2分）
（4）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O（2分）
（5）2SO42－－2e-=S2O82－（2分）（6）S+2e－=S2－（1分）
23．（10分）
（1）BCE
（2）NO+NO2+2OH-==2NO2-+H2O（3）-131.0
（4）33.3%（2分）（5）2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-（2分）
24．（20分）Ⅰ
（1）0.079mol•L－1•s－1 0.395mol•L－1（1分） 79.0%（1分）
（2）X（g）＋Y（g）
2Z（g） Ⅱ
（1）bcd
（2）O=C=S（3）
CuCl--e-+Cl-=CuCl2-
H2O（或“水”）（1分）
（4）
<（1分）p34.17V2
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