广西梧州市岑溪第二中学学年高二月考化学试题解析版.docx
《广西梧州市岑溪第二中学学年高二月考化学试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西梧州市岑溪第二中学学年高二月考化学试题解析版.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
广西梧州市岑溪第二中学学年高二月考化学试题解析版
岑溪二中高二级9月月考
化学试题
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Na-23K-39Mn-55Zn-65Cu-64Ag-108V-51Cl-35.5
一、单项选择题（每小题3分，16小题，共48分）
1.随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（ ）
A.利用电池外壳的金属材料
B.回收其中石墨电极
C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染
D.不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品
【答案】C
【解析】
【详解】汞、镉和铅等重金属离子属于有毒物质，会污染环境，回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是次要的，故选C。
2.热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1表示的意义（）
A.碳与水反应吸收131kJ的热量
B.1mol固态碳与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131kJ的热量
C.1mol碳和1mol水反应吸收131kJ的热量
D.固态碳和气态水各1mol反应，放出131kJ的热量
【答案】B
【解析】
【详解】热化学反应方程式的定义：
表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
其意义是不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1表示的含义是1mol固态碳与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131kJ的热量，故答案为B。
A选项未指明反应物质的聚集状态和参加反应物质的量以及生成物和状态；C选项未指明反应物质聚集状态和生成物以及聚集状态；D选项未指明生成物和状态，且该反应是吸热反应。
3.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。
则下列热化学方程式中正确的是（）
A.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+267kJ·mol-1
B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ·mol-1
C.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-133.5kJ·mol-1
D.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
【详解】0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量,则1molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ热量，D选项符合题意；
故选D。
4.如图所示，
，下列说法或表达式正确的是（）
A.
B.石墨和金刚石之间的转化是物理变化
C.石墨的稳定性强于金刚石
D.
石墨的总键能比
金刚石的总键能小
【答案】C
【解析】
【详解】A.已知
，则运用盖斯定律可知，
，A错误；
B.石墨和金刚石是不同的物质，二者之间的转化是化学变化，B错误；
C.等物质的量的石墨的总能量低于金刚石，则石墨的稳定性强于金刚石，C正确；
D.物质越稳定，所具有的总键能越大，
石墨的总键能比
金刚石的总键能大
D错误；
答案选C。
5.已知298K时，合成氨反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）
A.一定大于92.0kJB.一定小于92.0kJ
C.一定等于92.0kJD.不能确定
【答案】B
【解析】
【详解】N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：
N2+3H2
2NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，则反应放出的热量小于92.0kJ，故B正确；
综上所述，本题选B。
【点睛】本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%。
6.反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：
（）
A.v（O2）=0.001mol/（L·s）B.v（NO）=0.003mol/（L·s）
C.v（H2O）=0.004mol/（L·s）D.v（NH3）=0.002mol/（L·s）
【答案】D
【解析】
【详解】5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）=
=0.002mol•L-1•s-1，由速率之比等于化学计量数之比可知v（NH3）=0.002mol•L-1•s-1，v（O2）=0.002mol•L-1•s-1×
=0.0025mol•L-1•s-1，v（H2O）=0.002mol•L-1•s-1×
=0.003mol•L-1•s-1，故选：
D。
7.酸性高锰酸钾溶液与草酸能发生反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
下列各组实验中混合溶液最先褪色的是（）
实验
反应温度/℃
KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
c/（mol·L-1）
V/mL
c/（mol·L-1）
V/mL
A
25
5
0.01
10
0.1
5
B
25
5
0.01
5
0.3
10
C
35
5
0.01
10
0.1
5
D
35
5
0.01
5
0.3
10
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】“混合溶液最先褪色”，即反应速率最快；选项A与选项B温度相同、KMnO4浓度相同，选项B中H2C2O4的浓度比选项A大，反应速率：
选项B>选项A；
选项C与选项D温度相同、KMnO4浓度相同，选项D中H2C2O4的浓度比选项C大，反应速率：
选项D>选项C；
选项B与选项DKMnO4、H2C2O4浓度都相同，选项D温度高于选项B，反应速率：
选项D>选项B；则反应最快的是选项D，选项D混合溶液最先褪色；
答案选D。
8.对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：
A（s）+3B（g）
2C（g）△H<0，下列叙述正确的是（）
A.升高温度，v逆增大，v正减小
B.增大压强，v正增大，v逆减小
C.增大A的物质的量，v正增大，v逆减小
D.使用催化剂，降低反应活化能，v正、v逆同时增大
【答案】D
【解析】
【详解】A、升高温度v正、v逆都增大，选项A错误；
B、增大压强v正、v逆都增大，选项B错误；
C、A为固体物质，固体物质的浓度为常数，增大A的物质的量，v正、v逆均不变，选项C错误；
D、使用催化剂可同时、同等程度的改变正逆反应速率，所以采用正的催化剂一般v正、v逆同时增大，而且增大的倍数相同，选项D正确。
答案选D。
9.某温度下，反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）
A.容器内气体的密度不再发生变化
B.SO3的物质的量浓度不再发生变化
C.单位时间内消耗nmolO2的同时生成2nmolSO3
D.2v（SO3）正=v（O2）逆
【答案】B
【解析】
【详解】A.SO2、O2、SO3都是气体，因此气体总质量保持不变，容器为固定容积，因此气体总体积保持不变，根据密度的定义，任何一时刻，气体的密度都相等，即密度不变，不能说明反应达到平衡，故A错误；
B.根据化学平衡状态
定义，SO3的物质的量浓度不再发生变化，说明反应达到平衡，故B正确；
C.消耗O2，生成SO3都是向正反应方向进行，因此单位时间内消耗nmolO2的同时生成2molSO3，不能说明反应达到平衡，故C错误；
D.速率之比不等于化学计量数之比，故D错误；
答案为B。
【点睛】不同种物质的反应速率表示反应达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比。
10.氯碱工业中用隔膜式电解槽电解饱和食盐水，下列说法错误的是（）
A.Na+从右边电解室通过交换膜进入左边电解室
B.阴极可以得到浓度较高的烧碱溶液
C.电解槽的阳极用金属钛网制成，阴极用钢网制成
D.电解槽阳极室的电极反应为：
2Cl--2e-=Cl2↑
【答案】A
【解析】
【分析】
根据图示，该装置为电解池，左侧Cl-放电生成氯气，发生氧化反应，做阳极；右侧水放电生成氢气和OH-，为阴极；钠离子通过离子交换膜进入到右侧，Na+结合OH-，所以溶液为氢氧化钠溶液。
【详解】A.结合以上分析可知，阳离子向阴极移动，即Na+从左边电解室通过交换膜进入右边电解室，故A错误；
B.根据图示，左侧Cl-放电生成氯气，右侧水放电生成氢气和OH-，在阴极室Na+结合OH-，生成氢氧化钠溶液，故B正确；
C.因为金属钛性质稳定，不与氯气反应，所以金属钛网能做电解槽的阳极，阴极用钢网制成，故C正确；
D.根据图示，左侧Cl-放电生成氯气，所以电解槽阳极室的电极反应为：
2Cl--2e-=Cl2↑，故D正确；
故答案：
A。
11.碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn+2MnO2+2H2O==Zn（OH）2+2MnO（OH），下列说法不正确的是
A.电池工作时，锌为负极B.电池工作时，电解液中的OH-移向负极
C.电池正极发生还原反应D.锌的质量减少6.5g时，溶液中通过0.2mol电子
【答案】D
【解析】
【分析】
原电池进行分析时，从氧化还原反应的角度进行，氧化反应为负极，还原反应为正极，电解质溶液中离子发生移动，方向为阳离子移向正极，阴离子移向负极。
【详解】A.Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnO（OH），可以知道反应中Zn被氧化，为原电池的负极，所以A选项正确；
B.原电池中，电解液的OH-移向负极，故B项正确；
C.根据电池总反应式为:
Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnO（OH），MnO2为原电池的正极，发生还原反应，故C项正确；
D、由Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnO（OH）可以知道，6.5gZn反应转移电子为0.2mol，但是在电解质溶液中离子移动，电子不在溶液中移动，故D项错误；
答案为D。
12.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图所示。
下列说法不正确的是
A.因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀
B.若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小
C.铜极上的反应是2H++2e−=H2↑、O2+4e−+4H+=2H2O
D.在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀
【答案】B
【解析】
【详解】A．因铁的金属性比铜强，形成原电池时铁作负极，铁失电子发生氧化反应，则铁铆钉被氧化而腐蚀，A项正确；
B．若水膜中溶解了SO2，SO2与水反应生成亚硫酸，水膜
酸性增强，则铁铆钉腐蚀的速率变大，B项错误；
C．铜极上既发生析氢腐蚀，又发生吸氧腐蚀，则铜电极上的反应是2H++2e-=H2↑，O2+4e-+4H+=2H2O，C项正确；
D．在金属表面涂一层油脂，可以使铁铆钉与空气隔绝，能防止铁铆钉被腐蚀，D项正确；
答案选B。
13.以葡萄糖（C6H12O6）为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是（）
A.该电池能够在高温下工作
B.电池的负极反应为C6H12O6－24e-+24OH-=6CO2+18H2O
C.放电过程中，质子H+从负极区向正极区迁移
D.在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成CO2气体22.4L
【答案】C
【解析】
【分析】
左侧电极O2转化为H2O，发生还原反应，所以左侧为正极，右侧为负极。
【详解】A．高温条件下蛋白质发生变性，微生物失活，电池无法工作，故A错误；
B．负极上葡萄糖失电子生成CO2，该电池采用质子交换膜，所以负极会生成氢离子，并迁移到正极参与反应，所以负极电极反应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，故B错误；
C．放电过程中，阳离子H+从负极区向正极区迁移，故C正确；
D．正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，消耗1molO2转移4mol电子，根据电子守恒可知生成1molCO2，标况下体积为22.4L，但选项没有注明是否为标况，故D错误；
综上所述答案为C。
14.如下图所示，下列叙述正确的是（）
A.Y为阴极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应
C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X与滤纸接触处变红
【答案】A
【解析】
【分析】
图中形成了锌铜原电池，作为外电源来电解Na2SO4溶液。
锌为负极，铜为正极，故X为阳极，Y为阴极，Y极上氢离子放电，使溶液呈碱性，酚酞变红。
【详解】A、Y为阴极，Y极上氢离子得电子发生还原反应，故A正确；
B、X为阳极，氢氧根离子失电子发生氧化反应，故B错误；
C、Y
阴极，Y极上氢离子得电子生成氢气，故C错误；
D、Y为阴极，Y极上氢离子放电，使溶液呈碱性，酚酞变红，故D错误；
答案选A。
15.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）
A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是：
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.若装置①是电镀池，则待镀件放在电极b
【答案】B
【解析】
【详解】A．精炼铜时，粗铜为阳极，精铜作阴极，用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，选项A正确；
B．装置②是原电池，铁的活泼性大于铜，铁是负极，总反应是：
Fe+2Fe3+=3Fe2+，选项B错误；
C．装置③是外接电流阴极保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连，选项C正确；
D．若装置①是电镀池，则待镀件应连接负极做阴极，根据电流由正极流向a，a为阳极，b为阴极，待镀件连接电极b，选项D正确；
答案选B。
16.某火力发电厂利用SO2传感器监测发电厂周围大气中SO2的含量其工作原理如图所示，在V2O5电极上将SO2转化为SO3。
下列说法正确的是（）
A.传感器在工作时O2-向正极移动
B.传感器在工作时，V2O5电极上的电极反应式为SO2-2e-+O2-=SO3
C.固体电解质可以用稀硫酸代替
D.外电路中电子由Pt电极流向V2O5电极
【答案】B
【解析】
【分析】
V2O5电极上SO2转化为SO3，发生氧化反应，所以V2O5电极为负极，Pt电极为正极。
【详解】A．传感器工作时为原电池，原电池中阴离子流向负极，故A错误；
B．V2O5电极上SO2失电子结合迁移到负极的氧离子生成SO3，电极反应式为SO2-2e-+O2-=SO3，故B正确；
C．氧离子无法在水溶液中进行传导，负极无法生成SO3，故C错误；
D．Pt电极为正极，V2O5电极为负极，外电路中电子由负极流向正极，故D错误；
综上所述答案为B。
二、填空题（5小题，共52分）
17.
（1）在25℃、101kPa下，1gCH4燃烧生成CO2和液态水时放热56kJ。
CH4的燃烧热ΔH=___kJ·mol－1，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___。
（2）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：
___。
（3）已知：
①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）ΔH1=－696.6kJ·mol－1
②Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）ΔH2=－317.3kJ·mol－1
则4Ag（s）+O2（g）=2Ag2O（s）ΔH=___。
【答案】
（1）.－896
（2）.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－896kJ/mol（3）.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=－92.3kJ/mol（4）.－62kJ·mol－1
【解析】
【详解】
（1）1gCH4的物质的量为
mol，燃烧生成CO2和液态水时放热56kJ，则1molCH4完全燃烧放出的热量为1656kJ=896kJ，所以CH4的燃烧热ΔH=－896kJ/mol，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－896kJ/mol；
（2）N2与H2反应生成NH3的化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），该反应的ΔH=反应物键能之和－生成物键能之和=945.7kJ/mol+3436kJ/mol－6391kJ/mol=－92.3kJ/mol，所以热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=－92.3kJ/mol；
（3）已知：
①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）ΔH1=－696.6kJ·mol－1
②Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）ΔH2=－317.3kJ·mol－1
根据盖斯定律①－②2可得4Ag（s）+O2（g）=2Ag2O（s）的ΔH=－696.6kJ·mol－1－（－317.3kJ·mol－1）2=－62kJ·mol－1。
18.50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___。
（2）1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ
热量，该反应的中和热为___。
【答案】
（1）.环形玻璃搅拌棒
（2）.减少实验过程中的热量损失（3）.57.3kJ/mol
【解析】
【分析】
根据中和热测定实验回答装置选择的问题；根据中和热的定义计算中和热值。
【详解】
（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；故答案：
环形玻璃搅拌棒；减少实验过程中的热量损失；
（2）中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量。
所以1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，放出114.6kJ的热量，所以生成1molH2O放出的热量=
57.3kJ/mol，所以该反应的中和热为57.3kJ/mol，故答案：
57.3kJ/mol。
19.固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。
工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）。
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线Ⅱ所示。
a，b，c，d，e括号内数据表示坐标。
（1）a—b，b—c，c—d，d—e四段中，平均反应速率最大的时间段是__，该时间段内H2的平均反应速率是___。
（2）若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线___（填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（3）平衡时CO2的转化率是___；反应前后容器内的压强比是___。
【答案】
（1）.a-b
（2）.1mol/（L•min）（3）.Ⅰ（4）.33.3%（5）.7:
5
【解析】
【详解】
（1）a—b段氢气的平均反应速率为
=1mol/（L•min），b—c段氢气的平均反应速率为
=0.75mol/（L•min），c—d段氢气的平均反应速率为
=0.1mol/（L•min），所以平均反应速率最大的时间段是a-b，该时间段内H2的平均反应速率是1mol/（L•min）；
（2）催化剂加快反应速率，不改变反应平衡状态，则在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线Ⅰ；
（3）由图可知，平衡时氢气的物质的量为2mol，列三段式有：
所以平衡时CO2的转化率为
=33.3%；
容器恒容，压强之比等于气体的物质的量之比，所以反应前后容器内的压强比是
=7:
5。
20.
（1）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①氢氧燃料电池，外电路电子移动的方向为___。
（填“a到b”或者“b到a”）
②氢氧燃料电池的正极的电极反应方程式为：
___。
③电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度____（填增大、减小或不变）。
（2）纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。
①该电池放电时负极反应式为___。
②放电时每转移3mol电子，正极有__molK2FeO4被还原。
③充电时电池上标有“-”的电极应与外接电源的___极相连。
（填“正”，“负”，“阴”，“阳”）
【答案】
（1）.a到b
（2）.O2＋4H＋＋4e－=2H2O（3）.减小（4）.Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2；（5）.1（6）.负
【解析】
【分析】
（1）该装置为燃料电池，通H2一极为负极，通氧气或空气一极为正极，电解质溶液为酸，据此分析；
（2）根据原电池工作原理，负极：
失去电子，化合价升高，即Zn为负极，正极：
得到电子，化合价降低，即K2FeO4为正极，据此分析；
【详解】
（1）①根据装置图，该装置为燃料电池，通H2一极为负极，通氧气或空气一极为正极，根据原电池工作原理，电子从a经外电路流向b；
答案为a到b；
②电解质为硫酸，因此正极电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O；
答案为O2＋4H＋＋4e－=2H2O；
③该氢氧燃料电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，相当于稀释硫酸，因此硫酸溶液的浓度减小；
答案为减小；
（2）①根据原电池工作原理，Zn为负极，即负极反应式为Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2；
答案为Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2；
②K2FeO4中铁元素显＋6价，1molK2FeO4被还原，转移电子物质
量为3mol，因此每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原；
答案为1；
③“－”表示负极，可充电电池充电时电源的正极接电源的正极，电池负极接电源负极，“－”的电极应与外接电源的负极相连；
答案为负。
【点睛】电极反
升级会员 