5．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al（OH）3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A.①③B．①④
C．②④D．②③
答案：
B
解析：
本题考查元素化合物之间的转化。
①中Al（OH）3是两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应；②SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应，但不能与浓盐酸反应；③N2性质比较稳定，常温下与O2和H2都不能反应；④中Cu在常温下可与二者反应，反应的化学方程式分别为：
Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2、Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
6．（2016·蚌埠模拟）下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
OH－＋CO2===HCO
B．铜片跟三氯化铁溶液反应：
2Fe3＋＋3Cu===3Cu2＋＋2Fe
C．漂白粉溶液中通入少量SO2：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D．Fe3O4与稀硝酸反应：
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
答案：
A
解析：
铜的金属活动性比铁弱，不能置换出铁，B项应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；ClO－具有强氧化性，可将SO2氧化为SO
，C应为Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋；HNO3具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，D项反应为3Fe3O4＋28H＋＋NO
===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。
7．（2016·四川雅礼中学月考）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）。
下列有关该工艺的说法错误的是（ ）
A．该过程中，能量的转化形成只有两种
B．铝镓合金可以循环使用
C．铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al＋3H2O
Al2O3＋3H2↑
D．总反应式为2H2O
2H2↑＋O2↑
答案：
A
解析：
铝镓合金与水反应是将化学能转化为热能、太阳能电池是把光能转化为电能、电解是电能转化为化学能，A选项错误。
8．（2016·江淮十校联考）下列各组物质的溶液，不用其他试剂通过互滴即可鉴别的是（ ）
①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4
②CuSO4、Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4
③HNO3、NaAlO2或Na[Al（OH）4]、NaHSO4、NaCl
④NaOH、（NH4）2CO3、BaCl2、MgSO4
A．①②B．①③
C．①②④D．①③④
答案：
C
解析：
①NaOH滴入AlCl3先出现沉淀，然后逐渐溶解，AlCl3滴入NaOH开始无明显现象，后来出现白色沉淀，可鉴别出NaOH和AlCl3，然后把NaOH滴入另外两种溶液，出现沉淀的是MgCl2，无明显现象的是K2SO4，正确；②蓝色溶液为CuSO4，把CuSO4滴入另外三种溶液，无明显现象的是H2SO4，再把H2SO4滴入另外两种溶液，产生气体的是Na2CO3，正确；③互滴时HNO3与NaHSO4的现象相同，无法区别；④互滴时分别产生一种沉淀，一种气体的是NaOH，分别产生一种气体、两种沉淀的是（NH4）2CO3，与NaOH反应生成沉淀的是MgSO4，最后一种溶液是BaCl2，故C项正确。
9．（2016·江淮十校联考）下列图象与对应实验操作相符合的是（ ）
答案：
B
解析：
A项在水中慢慢通入氨气至过量，pH由7逐渐增大，错误；B项CO2首先与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀，然后CO2与NaOH反应，沉淀质量不变，最后CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca（HCO3）2，沉淀逐渐减小，正确；C项在CH3COOH溶液中慢慢滴加同浓度氨水至过量，导电能力先增大再减小，错误；D项AlCl3与氨水反应生成Al（OH）3，但沉淀不溶解，错误。
10．（2016·山东临沂一模）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
常温下铜片插入浓硫酸中
无明显现象
常温下铜在浓硫酸中钝化
B
将水蒸气通过灼热的铁粉
铁粉变成红棕色粉末
铁粉与水在高温下发生反应
C
将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
D
向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液
先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液有白色沉淀生成
溶液中存在SO
答案：
D
解析：
A项常温下铜与浓硫酸不反应，但不是钝化，加热时铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，能发生钝化的金属是铝和铁，A不正确；B项高温下铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，四氧化三铁是黑色的，氧化铁是红棕色的，B不正确；C项SO2是酸性氧化物，与氢氧化钠溶液发生反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性降低，红色消失。
二氧化硫的漂白性不能漂白酸碱指示剂，C不正确；D项向某溶液中先加入稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不存在Ag＋、CO
等。
再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中一定含有SO
，D正确，答案选D。
11．（2016·吉林九校一次摸底）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H＋、OH－）：
H＋、NH
、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO
、CO
、SO
，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
A．原溶液一定不存在H＋、Cu2＋、CO
B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO
C．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH
，且n（Mg2＋）
n（Al3＋）
n（NH
）＝1
1
2
D．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1
答案：
D
解析：
溶液是无色的，所以Cu2＋一定不存在；通过图象知，在加入过量的氢氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H＋；沉淀部分溶解，推断一定含有Al3＋；K＋不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断，只能用焰色反应判断，①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，推断一定有CO
、SO
两种中的一种，因通过图象知含有Al3＋；铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断一定不含有CO
、一定含有SO
；②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，推断生成3×10－2molBaSO4，所以n（SO
）＝3×10－2mol；③第三份说明不含有H＋，一定含有Al3＋；图象中有一段平台，说明加入OH－时无沉淀生成，有NH
，NH
＋OH－===NH3·H2O，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2＋，根据消耗氢氧化钠的体积结合化学方程式计算n（Mg2＋）
n（Al3＋）
n（NH
）＝1
1
2。
通过此实验无法判断是否含有K＋、NO
；无法计算氢氧化钠的浓度。
故答案选D。
12．下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
A．镁粉中混有少量铝粉：
加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：
加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
答案：
B
解析：
B项中Fe3＋（Al3＋）
Fe（OH）3和Al（OH）3达不到除杂目的，可用Fe3＋（Al3＋）
Fe（OH）3和NaAlO2
Fe（OH）3
Fe3＋。
13．向10.4gFe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1mol·L－1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）
A．1.12gB．2.24g
C．3.24gD．6.42g
答案：
B
解析：
Fe3O4、Fe2O3和Cu的混合物中加入硫酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，溶液中溶质为CuSO4、FeSO4，硫酸中H元素与Fe3O4、Fe2O3中O元素结合生成水，由水的分子式H2O可知，Fe3O4、Fe2O3中n（O）＝n（H2SO4）＝0.14L×1mol/L＝0.14mol，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为0.14mol×16g/mol＝2.24g；故答案选B。
14．（2016·重庆巴蜀中学期中考试）磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：
Fe3O4＋HNO3（稀）―→Fe（NO3）3＋NO↑＋H2O（未配平）。
下列有关说法正确的是（ ）
A．如果硝酸的量不足，则应该有Fe（NO3）2生成
B．上述反应配平后HNO3的化学计量数为10
C．23.2g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.1mol电子
D．若有0.1molHNO3被还原，则生成2.24LNO气体
答案：
C
解析：
本题考查氧化还原反应，意在考查考生对相关概念和原理的理解与应用能力。
硝酸具有强氧化性，Fe3O4与硝酸反应时只能生成Fe（NO3）3，而不会生成Fe（NO3）2，A错误。
配平后的化学方程式为：
3Fe3O4＋28HNO3（稀）===9Fe（NO3）3＋NO↑＋14H2O，B错误。
3molFe3O4完全反应转移3mol电子，则23.2gFe3O4（0.1mol）完全反应转移0.1mol电子，C正确。
D项未指明温度和压强，无法判断气体体积，D错误。
15．下列正确的是（ ）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO
＋4NH
＋2H2O
B．浓烧碱溶液中加入铝片：
Al＋2OH－===AlO
＋H2↑
C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：
OH－＋Al2O3===AlO
＋H2O
D．可以用互滴法鉴别NaOH溶液与AlCl3溶液
答案：
D
解析：
A项应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
；B项应为：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑；C项应为2OH－＋Al2O3===2AlO
＋H2O。
16．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（ ）
A．最终得到7.8g沉淀
B．最终得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）
C．反应过程中得到6.72L气体（标准状况下）
D．最终得到的溶液中c（NaCl）＝2mol/L
答案：
A
解析：
加入的Na2O2的物质的量为
＝0.2mol，加入的Al的物质的量为
＝0.2mol。
加入后发生反应如下：
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
由反应物量的关系可知，0.2molNa2O2～0.4molNaOH～0.1molO2,0.2molAl～0.2molNaOH～0.2molNaAlO2～0.3molH2，所以NaOH过量，剩余NaOH的物质的量为0.2mol。
生成气体的物质的量为0.4mol，标准状况下体积为8.96L。
通入标准状况下的HCl气体的物质的量为
＝0.3mol，通入后发生反应为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，NaAlO2＋HCl＋H2O===NaCl＋Al（OH）3↓，根据反应物量的关系可知，剩余0.2molNaOH～0.2molHCl～0.2molNaCl，反应后剩余0.1molHCl,0.1molHCl～0.1molNaAlO2～0.1molNaCl～0.1molAl（OH）3，所以最终剩余0.1molNaAlO2，同时溶液中存在0.3molNaCl，最终得到的溶液中c（NaCl）＝1.5mol/L。
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
二、非选择题（本题包括6小题，共60分）
17．（10分）（2015·重庆）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为______（已知该反应为置换反应）。
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。
KClO4含有化学键的类型为________，K的原子结构示意图为________。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为__________________。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为____________；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为____________。
答案：
（1）∶N⋮⋮N∶
（2）Fe （3）离子键和共价键
（4）2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O （5）①CO2、H2O ②65%
解析：
考查电子式，化学键类型，化学反应方程式的书写，化学计算等知识。
（1）氮原子最外层有5个电子，共用3对电子形成氮气分子，则N2的电子式为∶N⋮⋮N∶。
（2）因为Fe2O3与Na的反应为置换反应，所以Fe2O3作为氧化剂，与Na反应得电子生成还原产物Fe单质。
（3）KClO4属于含氧酸盐，所以KClO4含有化学键的类型为离子键和共价键，K是19号元素，原子结构示意图为
。
（4）NaHCO3热稳定性较差，受热分解生成碳酸钠、CO2和水，化学反应方程式为2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
（5）①碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，所以用碱石灰除去的物质为CO2、H2O；
②标准状况下33.6LN2的物质的量为1.5mol，根据N原子守恒，该产气药剂中NaN3的质量分数为（1.5×2÷3）×65÷100×100%＝65%。
18．（9分）新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。
方法Ⅰ：
次氯酸盐氧化法。
工艺流程如图所示。
（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
________FeCl3＋__________NaOH＋__________NaClO===__________Na2FeO4＋________
＋________
，其中氧化剂是________（填化学式）。
（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为_______________________________________________
_______________________________________________。
（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：
将粗产品用________溶解，然后_______________________________________________。
方法Ⅱ：
电解法。
以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。
（4）电解时阳极发生反应生成FeO
，该电极反应方程式为
_______________________________________________。
答案：
（1）2 10 3 2 9 NaCl 5 H2O NaClO
（2）Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH
（3）稀KOH溶液 加入饱和KOH溶液，冷却结晶
（4）Fe＋8OH－－6e－===FeO
＋4H2O
解析：
（1）反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据原子守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。
根据化合价升降法配平化学方程式为2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。
（2）根据
（1）中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。
（3）因为K2FeO4在中性或酸性溶液中能分解，所以需要将K2FeO4粗产品在稀KOH溶液中溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶。
（4）电解时阳极铁在强碱性条件下被氧化为FeO
：
Fe＋8OH－－6e－===FeO
＋4H2O。
19．（8分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等杂质）的流程如下：
工业ZnO
浸出液调pH约为5,
滤液
滤液
滤饼
ZnO
提示：
在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是________，发生反应的离子方程式为__________________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________。
（2）反应③的反应类型为________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有________。
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______________________________________________。
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2，取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于________。
答案：
（1）Fe2＋和Mn2＋
MnO
＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe（OH）3↓＋MnO2↓＋5H＋
2MnO
＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋
铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质
（2）置换反应 镍
（3）取少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净
（4）1
解析：
本题考查了离子除杂条件的选择、反应类型、离子检验、化学计算。
（1）在反应②中，高锰酸钾能将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，将Mn2＋氧化为MnO2，通过调节溶液的pH而除去；若开始溶液的pH过低，Fe3＋、Mn2＋将很难生成沉淀而除去。
（2）在第一次滤液中含有的阳离子有Zn2＋、Ni2＋、H＋等，加入锌后可将Ni置换出来，与H＋反应置换出H2来；故在滤渣中还含有金属镍。
（3）反应④中生成的沉淀为ZnCO3，同时得到Na2SO4，故若沉淀未洗涤干净，洗涤液中应含有SO
，故只要对洗涤液中是否含有SO
进行检验即可。
（4）根据关系式ZnCO3·xZn（OH）2～（x＋1）ZnO，可得
＝
，故x＝1。
20．（9分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。
a．浓H2SO4B．稀HNO3
c．NaOH溶液D．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在________（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2＋的方法是________（注明试剂、现象）。
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为_______________________________________________。
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是________。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2＋向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
_______________________________________________。
答案：
（1）c、d
（2）Fe3＋ 取少量溶液加入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色变浅或褪去
（3）2Al＋3Cu
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