江苏高中学生化学奥林匹克竞赛预赛试题瑞金一中.docx

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江苏高中学生化学奥林匹克竞赛预赛试题瑞金一中

2001年江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）试题

相对原子质量：

H：

1C：

12N：

14O：

16F：

19Na：

23　P：

31S：

32

Cl：

35.5K：

39Mn：

55Fe：

56　Cu：

64Zn：

65Ag：

108I：

127Ba：

137

1．本试卷共26题，用时2.5小时完成，全卷共150分；

2．可使用计算器。

一、选择题（56分）每小题有1个选项符合题意；每题4分，共14题。

1、在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量桸的离子组是（）

A．Na＋、Cu2+、Br－、Ba2+B．Na＋、SO2-3、SO2-4、K+

C．K+、MnO-4、NO-3、Na＋D．K+、Ca2+、SO2-3、Cl－

2．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式和应当具有的性质为（）

A．I2O4强氧化性B．I3O5强还原性C．I4O9强氧化性D．I4O7强还原性

3．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H202），该晶体具有Na2CO3和H202的双重性质。

下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）

A．MnO2B．H2SC．稀盐酸D．NaHCO3

4．下列生成Na2S2O3的反应中不可能实现的是（）

A．Na2SO3＋S=Na2S2O3

B．3Na2SO4＋4S十H2O＝3Na2S2O3＋H2SO4

C．4SO2＋2H2S＋6NaOH＝3Na2S2O3＋5H2O

D．2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2

5．实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是（）

A．CH4B．HClC．Cl2D．NH3

6．解热镇痛药Aspirin的结构式为，1molAspirin在加热情况下与足量的

NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH物质的量为（）

A．1molB．2molC．3molD．4mol

7．已知80Hg是ⅡB族元素，第七周期ⅡB族元素的原子序数是（）

A．112B．98C．88D．82

8．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－等4种阴离子。

若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）

A．CH3COO－B．SO2－3C．CO2－3D．HCO－3

9．已知甲醛（）分子中四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（）

A．　B．C．D．

10．下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（）

A．将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃

B．将lmolMg置于10L空气（标况）中，使之在高温下反应

C．标准状况下，将11.2LH2S与22.4LO2混合点燃

D．在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2上悬浊液中通入少量CO2

11．某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。

则对原固体的判断不正确的是（）

A．肯定存在①B．至少存在②和⑤C．无法确定是否有③D．至少存在①、④、⑤

12．将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准

状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是（n代表物质的量）（）

A．n（Fe）n（S），总质量等于44g

C．n（Fe）＝n（S），总质量大于44gD．n（Fe）>n（S），总质量小于44g

13．由于碳碳双键（）中的π—键不能自由旋转，因此和

是两种不同的化合物，互为顺反异构体。

则分子式为C3H4Cl2的

化合物的烯烃异构体有（　）

A．4种B．5种C6种D．7种

14．某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）+Q，在达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是（　）

A．通入N2B．通入NO2C．通入N2O4D．降低温度

二、（共2小题，共18分）：

15．（8分）实验室用下图所示装置制备溴苯

（1）关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为：

（2）D试管内出现的现象为:

E试管内出现的现象为:

（3）待三口烧瓶中的反应即将结束时（此时气体明显减少），打开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是

（4）反应完毕后的混合物中产物溴苯在上层还是下层?

如何分离?

16．（10分）用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取三氯化磷，在短颈分馏烧瓶d中放入足量白磷，将Cl2迅速而又不间断地通入d中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。

三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：

熔点

沸点

三氯化磷

-112℃

76℃

五氯化磷

148℃

200℃分解

图中a、b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在b仪器处加热。

请据此回答下列问题:

（1）在蒸馏烧瓶e中收集生成的三氯化磷，为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中加入。

（2）三氯化磷遇到水蒸气强烈反应，甚至发生爆炸，所以d、e仪器及装入其中的物质都不能含有水分。

为除去Cl2中的水分，c中应装入作干燥剂。

（3）实验室将自磷保存于水中，取出的白磷用滤纸吸干表面水分，浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。

已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶，乙醚极易挥发，用上述方法除去水分的原因是

（4）为防止Cl2污染空气，装置末端导出的气体应如何净化处理，画出装置图并注明使用药品：

。

三、（共3小题，共20分）

17．（6分）有一种模拟电化学方法处理废水的微型实验，其基本原理是在电解过程中使低价金属离子Mn+（例如Co2+）氧化为高价态的金属离子，然后以此高价态的金属离子作氧化剂把废水中的有机物氧化分解成CO2而净化。

该电化学净化法又称间接电化学氧化。

其阳极反应式为：

Mn+-e→M（n+1）+。

若现按右下图所示进行实验，试回答下列问题：

（1）井穴板穴孔内应盛放溶液以便检验电解时产生的C02气体，现象是：

。

（2）写出电解过程中的电极反应式：

模拟有机废水的组成为：

2滴甲醇，1.0molL-1硫酸1mL，0.1molL-1硫酸钴4mL

阳极：

阴极：

（3）写出M（n+1）+氧化有机物（以甲醇为代表）的离子方程式：

18．（4分）碳纳米管（CNTs—CarbonNanotubes）的发现是材料科学研究领域的一个新的

突破，它又称巴基管（Buckytube），属富勒（Fullerene）碳系，是伴随着C60的研究不断深入而出现的。

碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分子结构的新型材料。

典型的碳纳米管直径小于100nm，长度为几μm。

（注：

lnm＝10-9m，1μm＝10-6m）CNTs

的基本结构主要由六边形碳环组成，此外还有一些五边形碳环和七边形碳环，试

（1）这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较多?

（2）你认为碳纳米管可能具有超导特性吗?

为什么?

19．（10分）有一黑色化合物A，它不溶于碱液，加热时可溶于浓盐酸而放出黄绿色气体B。

将A与KOH和KClO3共热，它就变成可溶于水的绿色化合物C。

若将C酸化，则得到紫红色溶液D和黑色沉淀A。

用Na2SO3溶液处理D时，也可得到黑色沉淀A。

若用H2SO4酸化的Na2SO3溶液处理D，则得到几乎无色的溶液E，而得不到沉淀A。

问A、B、C、D、E各为何物?

写出有关化学反应式。

A　　　　　　　　B　　　　　　　C　　　　　　　D　　　　　　　E　　　　　

四、（共4小题，共30分）

20．（5分）丁二烯聚合时，除生成高分子化合物外，还有一种环状结构的二聚体生成。

该二聚体能发生下列诸反应：

①加氢生成乙基环己烷；②1mol该二聚体可与2molBr2加成；③氧化时生成β—羧基己二酸。

（1）试写出二聚体的结构简式：

（2）试写出上述③中氧化反应的化学方程式：

21．（9分）写出下列转化网图中A、B、C、D四个化合物的结构简式；指出①、④、⑤三个反应各属于什么反应类型；写出⑥、⑦两个化学反应方程式。

G

其中化合物B可发生银镜反应，C可与NaHCO3水溶液反应放出气体。

A　　　　　　　　B　　　　　　　　C　　　　　　　　D　　　　　　　

反应类型：

　①　　　　　　　　④　　　　　　　　⑤　　　　　　　　

反应方程式：

⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．（7分）化合物A的分子式为C6H10O，A可使高锰酸钾溶液褪色。

A经催化加氢得B，B与溴化钠和浓硫酸的混合物加热生成C。

B经氧化得D，D的分子式也为C6H10O。

B在加热下与浓硫酸作用的产物经还原得环己烷。

写出A、B．D可能的结构简式。

（如有多种可能，尽列之，只考虑位置异构。

）

23．（9分）氨基酸分子（）中，既有碱性的氨基（—NH2），又有酸性的羧基

（—COOH）。

在一定的酸碱性条件下，能自身成盐（　　　　　　　）。

所以在氨基酸分

析中不能用碱溶液测定氨基酸水溶液中羧基的数目，而应先加入甲醛，使它与—NH2缩合

（　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　），然后再用碱液滴定法，测定

羧基含量。

氨基酸中—NH2的数目可用与HNO2反应定量放出N2而测得，氨基在反应中变成（—OH）。

（R—NH2＋HNO2→R—OH＋N2＋H2O）．

化合物A，分子式为C8H15O4N3。

中和lmolA与甲醛作用后的产物消耗1molNaOH。

1molA与HNO2反应放出lmolN2。

，并生成B（C8H14O5N2）。

B经水解后得羟基乙酸和丙氨酸。

（1）A的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）B的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）A跟亚硝酸反应的化学方程式为：

五、（共3小题，共26分）

24．（9分）有一瓶（约100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到4.66g沉淀。

滤液跟2.00mol·L-1NaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和。

求：

（1）混合液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度；

（2）另取10.00mL原混合酸溶液，加入1.60g铜粉共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体?

25．（9分）一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。

即：

AmBn（s）m