九年级上期中学力检测卷科学.docx
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九年级上期中学力检测卷科学
2008年九年级（上）期中学力检测卷（科学）2008.10.21
考生须知：
1.全卷满分为200分，考试时间120分钟。
试卷共8页，有4大题，38小题。
2.本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
答卷共4页。
3.请用钢笔或圆珠笔在答卷密封区内填写县（市、区）、学校、姓名、准考证号。
4.本卷可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12O:
16Cl:
35.5K:
39
温馨提示：
请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！
一、选择题（本题有20小题，每小题4分，共80分。
请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分）
1．奥运会的奖牌分金牌、银牌和铜牌。
下列有关金、银、铜三种金属的说法错误的是
A．都能导电B．都能传热C．密度各不相同D．都能与稀盐酸反应
2．如图是用模型来表示物质间发生的化学反应，图中
分别表示两种不同元素的原子。
则该模型所表示的反应类型属于
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
3．前段时间，我国猪肉价格上涨幅度较大，有关猪肉的一些问题也引起人们的格外关注。
有资料显示，肉类新鲜程度的变化会引起pH发生相应变化，变化关系如下表：
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
>6.7
则下列分析正确的是
A．肉越新鲜，酸性越弱B．肉越新鲜，碱性越强
C．肉变质过程中，酸性减弱D．肉变质过程中，碱性减弱
4．钛（Ti）被广泛用于航空、航天、医学等方面。
地壳中一种含钛矿石——金红石（主要成分是TiO2）是目前大规模生产钛的重要原料，TiO2中钛元素的化合价为
A．+1B．+2C．+3D．+4
5．有一种新型“即热饭盒”，其饭盒底部分为两层，一层盛有水，另一层盛放镁和铁的混合物。
使用时打开隔离层，即发生反应:
Mg+2H2OMg（OH）2+X↑。
根据上述信息可以推断物质X属于
A．单质B．化合物C．有机物D．混合物
6、下列各项实验操作中错误的是（ ）
7．在Fe、H2SO4、NaOH、CuO、CuCl2四种物质之间，能发生化学反应的个数是（）
A．3B．4C．5D．6
8.工业酒精中常含有甲醇，甲醇有剧毒，不能食用，其分子结构可能如图所示的模型表示。
下列有关甲醇的叙述中，错误的是（）
A.甲醇的化学式为CH4O
B.甲醇的相对分子质量为32
C.甲醇中C、H、O三种元素的质量比为1：
4：
1
D.甲醇中氧元素的质量分数为50%
9．下列物质敞口放置一段时间后，质量会减小的是（）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．生石灰D．烧碱
10．下列除去杂质的方法中，正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
去除杂质的方法
A
NaCl（Na2CO3）
加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤
B
CaO（CaCO3）
加水、过滤
C
Fe（Zn）
加过量FeSO4溶液、过滤
D
H2SO4（HNO3）
加Ba（NO3）2溶液、过滤
11．蒸馒头时，面碱（主要含Na2CO3）放多了会发黄。
为除去过多的面碱，做馒头时可加人适量（）
A．食醋B．食盐C．黄酒D．白糖
12．某同学以“衢江江水污染情况调查”为课题进行研究性学习，为了较准地测定江水样品的酸碱度，可以使用（）
A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．pH试纸D．蓝色石蕊试液
13．如图所示，小试管中盛有水和石蕊试液，U型管两侧内水面持平。
向试管中加入某物质后，石蕊试液变红，且U型管两侧水面左低右高，则加入的物质为--------------------（）
A．CaOB．NaOHC．浓H2SO4D．NaCl
14．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应
前后各物质质量如下表
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
4
1
42
10
反应后质量（g）
待测
20
6
31
关于此反应，下列认识正确的是（）
A．该变化的基本反应类型一定是置换反应B．参加反应的甲、丙的质量比为1：
9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：
9D．甲反应后的质量为8g
15．我国科学家闵恩泽院士获得了2007年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在“绿色化学”等多个方面的开拓性贡献。
“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。
其中“化学反应的绿色化”，是指参加反应的物质中的所有原子完全被利用且全部转化到欲制的产品中。
下列化学反应符合“化学反应的绿色化”要求的是：
-----------------（）
A、用锌和稀硫酸反应制取氢气
B、在高温下用一氧化碳和氧化铜反应制取金属铜
C、用氢氧化钙和碳酸钠溶液反应制取少量氢氧化钠
D、用金属镁和氧气在点燃的条件下反应制取少量氧化镁
16．不用其他试剂，鉴别①Na2CO3，②KCl，③Mg（NO3）2，④CuSO4四种溶液，你认为正确的鉴别顺序是（）
A、①④③②B．④①③②
C．④②①③D．①③④②
17、小明同学将5.6克不纯的铁粉和足量的稀硫酸充分反应，得到0.21克氢气,则铁粉中所含的杂质为:
（）
A、Cu B、MgC、AgD、Zn
18、小丽同学将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（）
A、红色B、紫色C、蓝色D、无色
19、有三瓶失去标签的无色溶液：
（NH4）2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次鉴别出来，应选用的试剂为（）
A、HClB、BaCl2C、NaOHD、Ba（OH）2
20．将某无色混合气体依次进行如下实验（假设每步实验均作用完全）：
①通过氢氧化钠固体后，气体体积变小；②通过灼热的氧化铜粉末，粉末变为红色；③通过白色硫酸铜粉末，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水，溶液变浑浊。
试推断原混合气体的组成可能是…………………（）
A．H2、CO B．H2、CO、H2O（气）
C．H2、CO2 D．CO、CO2、H2O（气）
21、将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为：
高温
3CuO+2Al3Cu+A12O3反应结束后，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。
下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是……………………（）
①加入稀硫酸后，有气泡生成；②加入稀硫酸后，没有气泡生成；③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质；④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出
A、只有④B、②③C、③④D、①③④
23、符合下列转化关系的物质是（）
甲乙丙丁甲
A、CuB、CuOC、Fe2O3D、Mg
二、简答题（本题有9小题20空格，每空格3分，共60分）
21、37．维生素C（Vc），化学名称L一抗坏血酸，化学式为C6H8O6。
一个维生素C（Vc）分子（C6H8O6）中C、H、O三种元素的质量比为__▲____,相对原子质量为:
____▲_____,
88克维生素C中所含碳元素质量为_______▲________.
22．“化学工业”是衢州的支柱产业之一。
随着经济的发展，化工企业的污染治理得到了重视。
某工厂甲、乙两车间排放的污水中，各含有Ag+、Na+、C1-、NO3-4种离子中的2种，并且两车间污水所含离子不相同。
若各自单独处理污水会增加除污成本，若将两车间的污水按一定比例混合，除去沉淀后污染程度会大大降低，也提高了效益。
试根据上述信息回答下列问题：
（1）写出甲车间原污水中可能含有的溶质的化学式 ▲ 。
（2）写出产生沉淀的化学方程式 ▲ 。
23.某课外研究小组用含有杂质的铜．通过不同的途径制取胆矾。
其设计的实验方案为：
（1）杂铜中含有大量的有机物，利用大多数有机物易燃烧的性质，可采用▲（选填“过滤”、“灼烧”或“溶解”）的方法除去有机物获得粗制铜。
（2）途径1中单质铜发生的化学反应为“Cu+2H2S04
CuSO4+2H2O+S02↑，途径2中单质铜发生反应的生成物是硫酸铜和水，试写出途径2中单质铜发生反应的化学方程式：
▲
（3）由粗制铜通过上述两种途径制取胆矾，与途径1相比，途径2具有不污染大气和
▲等优点。
24、炎热的夏季，你一定想喝一杯冰水解暑。
某冷饮店出售一种特制的冰水，由服务员在水中加入一些雪状的物质，该物质一放入水中立即冒出大量气泡，很快就得到一杯清凉可口的冰水，饮用时有碳酸饮料的口感。
⑴请你判断雪状的物质是＿＿＿＿＿；
⑵请你设计实验验证这种物质的成分。
操作步骤
实验现象
方法
25．某氢氧化钾溶液中，平均每100个水分子中溶有1个钾离子。
则这种溶液中氢氧化钾的质量分数为__▲_____.
26．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴人NaOH溶液的质量关系如图所示。
则C点时，溶液中的溶质是（填化学式）________▲________。
27．九年级小雪在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，
所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。
（1）废液呈红色，说明废液显▲性；
（2）写出废液中所含溶质的化学式▲。
28．春节前夕，我国南方出现了严重的冰雪灾害，引起社会各界广泛关注。
在这场抗击冰雪的战斗中，除雪剂发挥了一定的作用。
某除雪剂的成分中含有氯化钙、氯化钠、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质。
科学兴趣小组对除雪剂进行了如下实验：
根据上述实验可以判断：
该除雪剂一定含有的物质是▲，可能含有的物质是
▲（写化学式）。
29、现有一溶液中有H+、SO42-、Mg2+、Cl-四种离子，已知H+、SO42+、Cl-的个数比为3︰3︰1，则溶液中，H+、Mg2+的个数比为▲。
30．自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
（表示氯原子，表示氧原子，表示氢原子）
⑴根据上述反应的微观过程可以发现化学反应前后▲保持不变；（填序号）
①原子的种类②原子的数目③分子的种类④元素的种类
⑵判断乙图表示的反应属于___▲_基本反应类型.
三、实验探究题（本题有5小题15空格，每空格2分，共30分）
31、实验室用过氧化氢（H2O2）制取氧气时常用二氧化锰作催化剂。
有同学提出硫酸铜能否代替二氧化锰作该反应的催化剂。
下面请你一起参与实验探究，并回答问题：
（1）作出假设：
硫酸铜可以作过氧化氢分解反应的催化剂。
（2）实验探究：
实验1：
取甲、乙两支试管，分别加入等体积的5%过氧化氢溶液。
在甲试管中加入适量的硫酸铜溶液，发现甲试管中迅速产生气泡；乙试管放置一段时间后仍观察不到气泡产生。
实验2：
取适量实验1中甲试管反应后的溶液，分别装入丙、丁试管中。
向丙试管内滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生；向丁试管内滴加NaOH溶液，有蓝色絮状沉淀产生。
（3）分析讨论：
①实验1中设置乙试管起▲作用。
②实验2中向丙试管内滴加BaCl2溶液产生白色沉淀的化学方程式是_▲______。
③有同学认为，仅凭上述两个实验还不能证明硫酸铜可以作过氧化氢分解反应的催化剂，他觉得还需要增加一个实验，你认为应该增加一个什么实验?
_▲_________
32．小苏试图研究CO的还原性，通过查阅相关资料，了解到下列信息：
草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生CO反应如下：
于是她设计了下图的实验装置。
完成下列问题：
（1）图A是利用草酸制取CO的发生装置。
根据实验原理，应选择▲图（填“甲”、“乙”、或“丙，’）。
（2）装置C的作用是▲。
（3）为检验装置D中产生的气体，E装置中的液体应为▲。
33．小明在科学课上学习了氧气的实验室制法后，想用其他方法制取氧气。
他请教老师后，决定用二氧化碳和过氧化钠反应来制取氧气，该反应原理为：
2Na202+2C02=2Na2C03+02，其实验装置如图所示：
（1）用向上排空气法收集氧气，如何检验氧气已收集满?
▲。
（2）C装置中澄清石灰水的作用是▲
（3）为了收集到干燥的氧气，应将气体干燥装置接在图中哪两个装置之间?
▲（填字母）。
34．为了确定某可燃性气体的成分是H2、CO、还是它们的混合物，某科学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，并进行实验。
将该可燃性气体在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过装置A、B，发现A的质量增加，B中出现浑浊。
试回答下列问题：
（1）该可燃性气体是 ▲ 。
（2）该可燃性气体在氧气中燃烧的化学方程式为 ▲ 。
35．某研究性学习小组在学习了双氧水分解制氧气的实验后，知道催化剂（Mn02）能改变化学反应速率。
到底还有哪些因素与化学反应速率有关呢?
【小组讨论】：
甲同学观点：
化学反应速率与反应物的质量分数有关乙同学观点：
化学反应速率与反应温度有关丙同学观点：
【设计实验】：
他们设计并进行了以下4次实验
实验次数
H202溶液
质量分数％
H202溶液
用量/毫升
催化剂（Mn02）甩量/克
反应温度
/℃
收集气体
体积/毫升
所需时间/秒
①
30
5
O
85
2
3.8
②
15
2
0.1
20
2
2.8
③
5
2
0.1
20
2
7.4
④
30
5
O
55
2
10.5
（1）请你写出第②次实验中所发生的化学反应方程式__▲_______；
（2）②和③实验证明甲的观点是正确的，_____▲____实验证明乙的观点是正确的（填字母）；A．①和②8．③和④C．①和④
（3）由以上实验还能得出：
其他条件相同时，反应温度越高或反应物的质量分数越大，则反应速率_______▲__；
（4）通过查阅资料，他们还发现许多金属盐（如FeCl。
、CuS0。
等）对双氧水的分解具有催化作用。
那么，铁盐和铜盐的催化作用哪个强呢?
他们设计了如图的实验，并以两支试管中产生气泡的快慢来判断结果，小聪同学提出将CuS0。
溶液改为CuCl。
溶液更合理。
仿照小聪思路，你认为还可以作何改进?
_______▲__。
四、分析计算题（本题有4小题，第36题6分，第37题8分，第38题6分，第39题10分，共30分）
36．柑桔是我市著名的农产品，但一些地方由于化肥施用不合理，对柑桔品质、土壤结构等造成不良影响。
因此要提倡科学施肥，多用农家肥料，如草木灰（其有效成分是K2CO3）等。
某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，利用K2CO3与足量的稀盐酸反应进行实验，反应式为：
K2CO3＋2HCl2KCl＋H2O＋CO2↑，有关数据如下表：
称取草木灰样品质量（克）
稀盐酸中HCl的质量分数
收集的CO2质量（克）
50
10%
2
假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不含K元素，也不与稀盐酸反应，CO2的损失不计。
试计算：
（1）反应时实际消耗稀盐酸的质量是多少克？
（2）该草木灰中含K2CO3的质量分数是多少？
（3）施用草木灰，主要是使土壤中增加钾元素。
若向某果园施用上述草木灰50千克，则相当于向其中增加多少千克的钾元素？
37．小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：
称取11.4g样品，放入质量为50.0g烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下
反应时间
t0
t1
t2
t3
烧杯总质量／g
161.4
161.2
161.0
161.0
求：
（1）反应产生的氢气质量；
（2）该铁合金中铁的质量分数；
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数。
（本题计算结果准确到0.1％）
38．铜在日常生活中应用非常广泛，常用作铜丝、铜勺、铜壶、铜导线等。
（1）由用途可知，铜的物理性质有▲
（2）铜及其合金属于▲（填“金属材料”、“无机非金属材料”和“有机合成材料”）。
（3）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其原理是：
利用铁比铜活泼的性质，把铁放入硫酸铜溶液中将铜置换出来。
下列现象也能说明铁比铜活泼的有▲（多选）
A．在潮湿的空气中，铁比铜更容易生锈B．硫酸铁溶液呈黄色，硫酸铜溶液呈蓝色
C．铁能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能D．把铜放入硫酸亚铁溶液中不能将铁置换出来
E．铜的价格比铁高
39．一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。
某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：
可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；
可能全部变质，固体是Na2CO3。
（1）首先对固体的成分进行确定。
取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。
根据实验现象，可确定该固体是▲；
（2）称取10.6g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：
样品质量
反应前总质量
反应后总质量
10.6克
148.5克
146.3克
计算该样品中Na2CO3的质量分数。
（3）再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，
直至过量。
测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的
质量关系如右图所示。
从图中可以判断：
在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是▲。
（4）请你分析，一定质量的NaOH固体,变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应,变质前消耗盐酸的量▲变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
班级______姓名____________考号________试场号_________
…………………………………………密………………………………封…………………………………线…………………………………………
2008年九年级（上）期中学力检测卷（科学答题卷）
一、选择题（本题有20小题，每小题4分，共80分。
请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、简答题（本题有10小题20空格，每空格3分，共60分）
21、________,_________________,______________.
22、
（1）____________,
（2）________________________________________________
23、
（1）_________,
（2）___________________________________,（3）__________________
24、
（1）_________
（2）
操作步骤
实验现象
方法
25、___________26、
（1）_______________27、
（1）____________,
（2）___________
28、___________;____________29、____________
30、
（1）_________________,
（2）___________.
三、实验探究题（本题有5小题15空格，每空格2分，共30分）
31、
（1）____________;
（2）__________________;（3）____________________________
32、
（1）_______;
（2）__________________;（3）__________________________________
33、
（1）________；
（2）_____________________;（3）___________________________.
34、
（1）_______________;
（2）________________________
35、
（1）___________；
（2）_________;（3）___________;（4）___________________________.
四、分析计算题（本题有4小题，第36题6分，第37题6分，第38题6分，第39题10分，共30分）
36、
（1）
（2）
（3）
37、
（1）
（2）
（3）
38、
（1）______________
（2）_________________________（3）______________________
39、
（1）__________-
（2）
（3）________________________（4）____________________________
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