九年级化学十一单元同步练习共5课时.docx
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九年级化学十一单元同步练习共5课时
十一单元《生活中常见的盐》课时1作业
1.两种互相交换成分，生成另外两种的反应，叫做
2.复分解反应发生的条件是中有，有，或有，那么复分解反应就可发生。
3.写出下列的化学方程式和现象
（1）.氢氧化钠和盐酸反应的方程式为
（2）.大理石和稀盐酸反应方程式：
现象：
（3）碳酸钠和稀盐酸反应方程式：
现象：
（4）.氢氧化钠和硫酸铜方程式：
现象：
（5）氯化钠和硝酸银方程式：
现象：
（6）硝酸银溶液滴入稀盐酸方程式现象：
（7）氢氧化钠和氯化铁方程式现象：
（8）氢氧化钠和硫酸反应的方程式为
（9）.氢氧化钙和碳酸钠起反应方程式：
现象：
4.下列各组中的物质，在溶液中不能发生反应的是（）
A．氯化钡和碳酸钾B。
盐酸和碳酸钠C.硝酸钾和氯化钠D。
氢氧化铁和硝酸
5.下列各组物质在溶液中能共存的是（）
A.硝酸银和氯化镁B.氢氧化钠和硝酸钾C.碳酸钙和稀硝酸D.硫酸钠和氯化钡
6.下列复分解反应能发生的写化学方程式，不能反应的说明理由。
①KOH+HCl
②K2CO3+H2SO4
③NaOH+FeCl3
④KCl+Cu（OH）2
⑤AgNO3+BaCl2
⑥CaCO3+Ba（OH）2
⑦BaSO4+HNO3
7、现有Ｈ、Ｏ、Ｃ、Ｓ、Na、Cu等元素，按要求写化学式：
（各举二例）
（1）非金属氧化物；
（2）金属氧化物；
（3）酸；（4）碱；（5）盐。
8、写出下列反应的化学方程式：
（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；
（2）用盐酸除铁锈；
（3）实验室制取二氧化碳；
（4）碳酸钠与石灰水反应；
（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；
（6）食盐水与硝酸银溶液反应；
其中的复分解反应有。
9、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。
1）．BaCl2+H2SO4-
2）．Na2CO3+HCl-
3）．K2SO4+HCl-
4）．FeCl3+NaOH-
5）．KCl+AgNO3-
6）．K2SO4+NaNO3-
7）．Fe（OH）3+HNO3-
8）．CuO+HCl-
10、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？
（）
（A）FeCl3H2SO4KNO3（B）CuSO4NaOHHCl（C）K2CO3BaCl2NaNO3（D）NaClK2CO3Na2SO4
若在酸性溶液中，则可以大量存在的是（）
11、请写出它们两两之间的反应方程式。
（提示：
共15个）
FeCO2H2SO4HClNaOHCa（OH）2CuSO4Na2CO3
12.下列实验能观察到明显现象的是（）
A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中
C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中
13、某校化学兴趣小组对某化工厂的工业
废水溶液按下列步骤进行实验
（假设每一步都恰好反应）
根据以上实验事实，用化学式回答：
当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是，
写出①反应的化学方程式:
。
十一单元《生活中常见的盐》课时2作业
1.下列说法正确的是（）
A.盐都能食用，故称食盐
B.盐就是食盐，易溶于水
C.盐都有咸味，都是白色晶体
D.盐是一类物质的总称
2.下列说法正确的是
（）A.纯碱不是碱B.食盐不是盐C.火碱不是碱D.盐酸不是酸
3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。
它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。
该盐是（）A.氯化钙B.氯化钠C.硝酸钾D.碳酸钠
4.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有
（）
A.KMnO4B.Na2CO3
C.NaNO2D.MgSO4
5.食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：
①消石灰②氯气③盐酸④硫酸
⑤烧碱⑥纯碱
以上正确的是
A.②③⑤⑥B.③④⑤C.①④⑤⑥D.①②③④⑤⑥
6.工业生产中要用到纯度较高的轻质碳酸钙粉末，它是以石灰石为原料，经分解、化合等反应精制而成的。
在精制过程中，另外还要用到的物质是（）
A.H2O、Ca（OH）2B.CaO、CO2C.CaCl2、CO2D.H2O、CO2
7.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于
A.生产烧碱B.生产纯碱
C.精制粗盐D.生产尿素
8.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（）
A.加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止
D.倒入蒸发皿的溶液不应超过蒸发皿容积的2/3
9.用足量含杂质的食盐（杂质不溶于水），配制成mga%的食盐溶液，实验操作有：
①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥洗涤干净。
正确顺序是
A.④⑤②③⑥①⑤B.③④②③①⑥⑤
C.⑤②③⑥④①⑤D.④①⑤③⑥①⑤
10.用Zn、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、CuCl2、盐酸六种物质制备ZnCl2的方法共有（）
A.4种B.5种
C.6种D.3种
10．下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是（ ）
A．Cu＋2HCl====CuCl2＋H2↑ B．2KNO3＋MgCl2====Mg（NO3）2＋2KCl
C．CuSO4＋Zn====ZnSO4＋CuD．2Fe＋3H2SO4====Fe2（SO4）3＋3H2↑
11．下列溶液混合后，不是发生复分解反应的一组是（ ）
A．HCl和NaOHB．Na2CO3和H2SO4C．KNO3和NaClD．NaOH和FeCl3
12．著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法，纯碱是重要的化工产品，用途很广泛．现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括（ ）
A．化合反应B．分解反应 C．置换反应D．复分解反应
13．能将盐酸、石灰水、氢氧化钠三瓶无色溶液一次鉴别的一种试剂是（ ）
A．石蕊试液B．酚酞试液 C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液
14．不含氢、氧、碳三种元素的化合物，可能属于（ ）
A．酸B．碱C．有机物D．盐
15．把下列各组物质的溶液混合，再加入足量的稀盐酸，最终有沉淀残留的是（ ）
A．Ba（NO3）2、Na2CO3B．BaCl2、H2SO4C．KNO3、AgNO3D．FeCl3、NaOH
16．在硫酸溶液中滴入下列溶液，可使其导电性几乎为零的是（ ）
A．NaOHB．Ba（NO3）2C．Na2CO3D．Ba（OH）2
17．下列物质按溶解、过滤、蒸发的顺序操作，可将它们一一分离的是（ ）
A．NaCl、NaNO3B．KCl、MnO2C．CaCO3、Na2CO3D．BaSO4、AgCl
18．只用石蕊试剂就可将组内的三种溶液鉴别开的是（ ）
A．H2SO4、NaOH、NaClB．KOH、NaOH、HCl C．HCl、HNO3、Ba（OH）2D．Ba（OH）2、HCl、H2SO4
19．用盐酸和酚酞混合液浸过的滤纸，分别在滤纸上滴入下列溶液，滤纸上不会出现红色的是（ ）
A．石灰水B．稀硫酸C．氯化钠溶液D．氢氧化钠
二、填空和简答题
20.只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有___________________________析出或有___________________________放出或有_____________生成时，复分解反应才可以发生。
21.为证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填写：
（1）选用的试剂为_____________，实验现象为___________________________________。
（2）选用的试剂为_____________，实验现象为___________________________________。
22.以镁单质为原料（其他反应物自选），依次按下列反应类型写出各化学方程式，且要求前一个反应的生成物之一是下一个反应的反应物之一。
（1）置换反应：
___________________________________
（2）复分解反应：
A.非中和反应：
___________________________________
B.中和反应：
___________________________________
（3）分解反应：
___________________________________
（4）化合反应：
___________________________________
23．现有甲、乙两组溶液，甲：
H2SO4、K2CO3、Fe（NO3）2乙：
BaCl2、HCl、Ca（OH）2,甲组中只有________可以与乙组所有的溶液反应，乙组中只有________可以与甲组的所有物质反应
24、推断题
在盐酸、碳酸钠、火碱、二氧化碳、镁、食盐、石灰水、氧化铜、银、木炭粉等物质中，按类别选择适当物质，使下图连线的物质之间能相互反应，并回答问题：
（1）写出B的名称________．
（2）写出D的化学式________．
（3）写出E和F反应的化学方程式____________________________________________．
25．人的胃液中含有少量的盐酸。
按要求将有关的化学方程式填写在横线上。
（1）胃酸过多时，常服用含有氢氧化铝的药物，其作用是___________________________。
（2）Ba2+有毒。
用X射线检查胃病时常服用钡餐（硫酸钡），但误服碳酸钡可引起中毒，其中的原因为__________________________________________________。
（3）误服碳酸钡中毒后可立即服用泻药（硫酸镁）来解毒，原因是__________________________________。
26．实验室制取有毒的氯气（Cl2）时，常用烧碱溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：
Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O（其中NaClO是次氯酸钠，ClO-为次氯酸根）。
试写出工业上以氯气和熟石灰为原料制取漂白粉的化学方程式：
__________________________。
十一单元《生活中常见的盐》课时3作业
1．分别将下列物质，同时加到水中，得到无色透明溶液的是（）
A.Ba（NO3）2、Na2SO4B.CuSO4、NaOHC.AgNO3、HClD.NaCl、KNO3
2．利用无色酚酞试剂就能鉴别的一组溶液是（）
A.BaCl2、H2SO4、HClB.NaOH、KOH、HCC.K2CO3、Na2CO3、KClD.NaCl、NaOH、HCl
3．下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）
A.H+、SO42-、Ba2+、NO3-B.Ca2+、H+、NO3-、Cl-C.Mg2+、K+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、Mg2+、SO42-
4．小明学习化学之后，想在家里用化学方法来鉴别碱面（主要成分为碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是
A.观察它们的颜色B.分别倒入水中观察是否溶解C.取少量分别倒入食醋D.分别尝它们的味道
5．向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量。
反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入质量关系，符合下图曲线描述的是（）
序号
甲
乙
A
铜、锌的混合物粉末
稀盐酸
B
硝酸和稀硫酸的混合溶液
氯化钡溶液
C
氢氧化钠和氯化钠的混合溶液
稀盐酸
D
盐酸和氯化铜的混合溶液
氢氧化钠溶液
6．下列物质中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是（）
A.KNO3B.NaClC.CuSO4D.Mg（OH）2
7．将8g氧化钙投入92g水中，充分溶解，所得溶液的质量分数为（）
A.等于8%B.大于8%C.小于8%D.无法确定
8．现有13.5g氯化铜样品，将它与足量的硝酸银充分反应后，得到氯化银29g，则此样品中可能混有的物质是（）
A.BaCl2B.KClC.ZnCl2D.CaCl2
9．下列对实验过程的评价正确的是（）
A.某固体中加稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有CO32-；
B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-；
C.某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱；
D.某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该溶液中一定有Cl-。
10．如图所示，在一只盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，悬浮着一只塑料球（不与其他物质反应，且密度1.6×103kg/m3），若小心地向杯中加入适量的30%的稀硫酸（没有溢出杯外）静置后，塑料球的沉浮情况及其烧杯底部受到的压力与原来相比（）
A.上浮，压力不变B.上浮，压力增大C.下沉，压力增大D.下沉，压力不变
11．下列各组物质中能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）
A.BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B.Cu（NO3）2、NaCl、H2SO4、KNO3
C.Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD.ZnSO4、Mg（NO3）2、NaNO3、KCl
12.（2010北京中考，40）在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时，甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液按照以下步骤完成实验（假设每步反应都完全）。
第一步：
向碳酸钠溶液中加试剂X，过滤，得白色沉淀；
第二步：
向该沉淀中加试剂Y，沉淀全部溶解，生成气体，得无色溶液；
第三步：
向该溶液中加试剂Z，过滤，最终得不溶于酸的白色沉淀和硝酸镁溶液。
（1）甲、乙两组同学共进行三次实验，其中所选的试剂均不相同，乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组。
请将化学式填入下表：
试剂X
试剂Y
试剂Z
最终得到的白色沉淀
甲组
①
MgCl2
AgCl
乙组
②
HNO3
③
（2）请写出乙组两次实验中碳酸钠溶液与试剂X反应的化学方程式：
__________________，_________________________。
13.A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠和盐酸四种无色溶液中的一种，现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别了出来，已知X是含有镁元素的化合物。
鉴别方法见下图所示。
（所加溶液均过量，使反应完全）
完成下列问题：
（1）确定A、B、C、D、X各代表什么物质（用化学式表示）：
A____________，B____________，C____________，D____________，X____________。
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
X和B________________________________________________。
X和D______________________________________。
14.在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后有下列情况：
（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质为____________。
（2）若反应后，将溶液过滤，所得固体物质加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有____________，可能____________。
（3）若反应后，将析出的金属过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为________________________。
15．鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液。
（1）学生甲得知氯化钡溶液显中性，选用了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液；学生丙选用了一种含钾元素的正盐溶液，三位同学都一次家别成功。
请推断，他们所选用的试剂：
甲____________、乙__________、丙_____________。
（2）学生丁说：
“我不用任何其他试剂就可以鉴别。
”你认为学生丁的说法可行吗？
如认为可行，请简述他的鉴别方法，如果认为不可行，请说明原。
16．将混有CaCl2的食盐25g放入173g水中，完全溶解后，再加入溶质的质量分数为20%的Na2CO3溶液53g，恰好完全反应。
试求：
（1）原食盐中混有CaCl2的质量。
（2）反应所得溶液中的溶质质量分数。
十一单元《生活中常见的盐》课时4作业
1．下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是（ ）
A．Cu＋2HCl====CuCl2＋H2↑B．2KNO3＋MgCl2====Mg（NO3）2＋2KCl
C．CuSO4＋Zn====ZnSO4＋Cu D．2Fe＋3H2SO4====Fe2（SO4）3＋3H2↑
2．下列溶液混合后，不是发生复分解反应的一组是（ ）
A．HCl和NaOHB．Na2CO3和H2SO4 C．KNO3和NaClD．NaOH和FeCl3
3．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ag＋、Na＋、Cl－、NO
B．Na＋、K＋、OH－、SO
C．K＋、Na＋、CO
、Cl－D．Ba2＋、Mg2＋、NO
、Cl－
4．将下列物质分别露置于空气中一段时间后，其质量会明显增加的是（ ）
A．浓盐酸B．烧碱溶液 C．食盐水D．硫酸铜
5．著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法，纯碱是重要的化工产品，用途很广泛．现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
6．能将盐酸、石灰水、氢氧化钠三瓶无色溶液一次鉴别的一种试剂是（ ）
A．石蕊试液B．酚酞试液 C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液
7．不含氢、氧、碳三种元素的化合物，可能属于（ ）
A．酸B．碱C．有机物D．盐
8．把下列各组物质的溶液混合，再加入足量的稀盐酸，最终有沉淀残留的是（ ）
A．Ba（NO3）2、Na2CO3B．BaCl2、H2SO4 C．KNO3、AgNO3D．FeCl3、NaOH
9．在硫酸溶液中滴入下列溶液，可使其导电性几乎为零的是（ ）
A．NaOHB．Ba（NO3）2C．Na2CO3D．Ba（OH）2
10．下列物质按溶解、过滤、蒸发的顺序操作，可将它们一一分离的是（ ）
A．NaCl、NaNO3B．KCl、MnO2 C．CaCO3、Na2CO3D．BaSO4、AgCl
11．只用石蕊试剂就可将组内的三种溶液鉴别开的是（ ）
A．H2SO4、NaOH、NaClB．KOH、NaOH、HCl C．HCl、HNO3、Ba（OH）2D．Ba（OH）2、HCl、H2SO4
12．13.5gCuCl2样品，当与足量的AgNO3溶液反应后，得到29gAgCl沉淀，则样品中不可能混有的盐是（ ）
A．BaCl2B．CaCl2C．AlCl3D．NaCl
13．用盐酸和酚酞混合液浸过的滤纸，分别在滤纸上滴入下列溶液，滤纸上不会出现红色的是（ ）
A．石灰水B．稀硫酸C．氯化钠溶液D．氢氧化钠
14．用H、O、Na、S四种元素，写出符合事实的下列化合物的化学式（每一项写一个）
（1）酸性氧化物________
（2）碱性氧化物________
（3）碱________________（4）二元含氧酸________
（5）二元无氧酸________（6）正盐________
（7）酸式盐________
15．现有甲、乙两组溶液，甲：
H2SO4、K2CO3、Fe（NO3）2乙：
BaCl2、HCl、Ca（OH）2,甲组中只有________可以与乙组所有的溶液反应，乙组中只有________可以与甲组的所有物质反应．
16．某种酸的镁盐的化学式可定为Mga（RO4）b，这种酸的钠盐的化学式写为_______
_______________．
17．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一种或几种组成，做实验得以下结果：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀上层清液为蓝色．
（2）该白色沉淀不溶于稀硝酸．从实验可判断出，该粉末中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．
18．除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质，其方法是：
加入适量的________溶液，反应后生成________白色沉淀再经过滤，即可除去杂质，反应的化学方程式为_________________
_____．
18
在盐酸、碳酸钠、火碱、二氧化碳、镁、食盐、石灰水、氧化铜、银、木炭粉等物质中，按类别选择适当物质，使下图连线的物质之间能相互反应，并回答问题：
（1）写出B的名称________．
（2）写出D的化学式________．
（3）写出E和F反应的化学方程式____________________________________________．
19．用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写出有关的化学方程式
（1）氯化钾（碳酸钾）_________________________________；
（2）氯化亚铁（氯化铜）___________________________；
（3）硝酸铁（氯化铁）_____________________________；
（4）硝酸钠（硝酸钡）_____________________________。
20．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），在横线上写出所发生的化学方程式及方法
（1）KNO3（CuSO4）_________________________；
（2）CO（CO2）__________________；
（3）NaOH[Ca（OH）2]__________________________；（4）NaOH（Na2SO4）___________；
（5）KNO3（K2CO3）_________________________；（6）H2（HCl）__________________；
（7）KNO3（NaCl）__________________________；（8）CaO（CaCO3）______________；
21．请你利用石灰石、纯碱、水等来制备一定质量的氢氧化钠，写出相关的化
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