重难易错提炼
1.Kw与化学平衡常数一样，温度一定，Kw一定，所以稀释酸（或碱）性溶液时，溶液中的氢氧根离子（或氢离子）浓度是增大的。
2.溶液的酸碱性与氢氧根离子浓度和氢离子浓度的相对大小有关，与某一种离子浓度大小无关。
3.用蒸馏水润湿的pH试纸测定某溶液的pH时，不一定会产生误差，如测量NaCl溶液的pH。
课后达标检测[学生用书单独成册]
[基础巩固]
1．（2016·聊城高二月考）下列关于水的说法中正确的是（ ）
A．水的离子积仅适用于纯水
B．水的电离和电解都需要电
C．升高温度一定使水的离子积增大
D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡
解析：
选C。
水的离子积适用于稀的电解质水溶液及纯水，A项错误；水的电离不需要电，B项错误；水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，C项正确；不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，如NaCl，D项错误。
2．下列说法正确的是（ ）
A．水的电离方程式：
H2O===H＋＋OH－
B．升高温度，水的电离程度增大
C．pH＝7的溶液一定是中性溶液
D．将稀醋酸加水稀释时，c（H＋）减小，c（OH－）也减小
解析：
选B。
水是弱电解质，其电离方程式中应用“
”，A项错误；水的电离是吸热的，升高温度，水的电离程度增大，B项正确；只有在室温下，pH＝7的溶液才是中性溶液，C项错误；将稀醋酸加水稀释时，c（H＋）减小，由于温度不变，Kw不变，故c（OH－）增大，D项错误。
3．能抑制水的电离，并使溶液中c（H＋）>c（OH－）的操作是（ ）
①将水加热 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加NaHSO4固体
A．①② B．①
C．③D．③④
解析：
选D。
将水加热，促进电离，c（H＋）＝c（OH－）；向水中投入一小块金属钠，c（H＋）c（OH－）。
4．下列说法正确的是（ ）
A．强碱的水溶液中不存在H＋
B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液
C．在温度不变时，水溶液中c（H＋）和c（OH－）不能同时增大
D．某温度下，纯水中c（H＋）＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性
解析：
选C。
在所有水溶液中均存在H＋和OH－，故A错；pH＝0的溶液中c（H＋）＝1.0mol·L－1，并不是酸性最强的溶液，故B错；温度一定时，c（H＋）·c（OH－）是一个定值，故二者不能同时增大，故C对；纯水中，c（H＋）＝c（OH－），呈中性，故D错。
5．（2016·衡水联考）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小条试纸用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
解析：
选A。
pH试纸的正确使用方法是把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡对照来确定溶液的pH。
6．25℃时，在0.01mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是（ ）
A．5×10－13mol·L－1B．0.02mol·L－1
C．1×10－7mol·L－1D．1×10－12mol·L－1
解析：
选A。
H2SO4电离出的c（H＋）＝0.02mol·L－1，由Kw＝1.0×10－14可知c（OH－）＝5×10－13mol·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c（H＋）＝c（OH－）＝5×10－13mol·L－1。
7．室温下，若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A．Al3＋、Na＋、NO
、Cl－
B．K＋、Na＋、Cl－、NO
C．K＋、Na＋、Cl－、AlO
D．K＋、NH
、SO
、NO
解析：
选B。
溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，溶液的pH为0或14，在这两种情况下均存在的离子组则一定可以大量共存，在A选项中Al3＋与OH－不共存；在C选项中AlO
与H＋不共存；在D选项中NH
与OH－不共存；所以一定能够共存的离子组为B选项。
8．25℃的下列溶液中，碱性最强的是（ ）
A．c（OH－）＝10－3mol·L－1的溶液
B．c（OH－）＝0.01mol·L－1的溶液
C．1L溶液中含有4gNaOH的溶液
D．c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液
解析：
选C。
C项中c（OH－）＝
＝0.1mol·L－1，D项中c（OH－）＝
mol·L－1＝10－4mol·L－1，溶液中c（OH－）越大，其碱性越强。
9．某温度下，纯水中c（H＋）＝2×10－7mol·L－1，则该温度下的Kw＝________；如温度不变，滴入稀盐酸使c（H＋）＝5.0×10－6mol·L－1，则c（OH－）为________mol·L－1。
解析：
因纯水中水电离出的c（H＋）与c（OH－）总是相等，则c（OH－）＝2.0×10－7mol·L－1，该温度下的Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝（2.0×10－7）2＝4.0×10－14。
温度不变，滴入稀盐酸使c（H＋）＝5.0×10－6mol·L－1，则c（OH－）＝Kw/c（H＋）＝4.0×10－14÷5.0×10－6＝8.0×10－9（mol·L－1）。
答案：
4.0×10－14 8.0×10－9
10．
（1）25℃，10L水中含有OH－的物质的量为________mol，含H＋个数为________（阿伏加德罗常数为NA）。
（2）25℃时1g水中含H＋的个数为________。
（3）室温下，1mol水中含OH－的物质的量为________mol。
答案：
（1）10－6 10－6NA
（2）10－10NA
（3）1.8×10－9
[能力提升]
11．在相同温度下，0.01mol·L－1的NaOH溶液和0.01mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是（ ）
A．由水电离出的c（H＋）相等
B．由水电离出的c（H＋）都是1.0×10－12mol·L－1
C．由水电离出的c（OH－）都是0.01mol·L－1
D．两者都促进了水的电离
解析：
选A。
二者均抑制水的电离，且抑制程度相同。
由于温度不确定，故不能确定Kw的值。
12．下列说法正确的是（ ）
A．pH＝5的溶液一定是酸性溶液
B．室温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c（OH－）是后者的100倍
C．室温下，每1×107个水分子中只有1个水分子发生电离
D．HCl溶液中无OH－，NaOH溶液中无H＋，NaCl溶液中既无OH－也无H＋
解析：
选B。
用pH表示溶液的酸碱性必须指明温度，pH＝5的溶液也可能是碱性或中性溶液，A项错误；pH＝5的溶液与pH＝3的溶液相比较，前者c（H＋）是后者的1/100，根据Kw＝c（H＋）·c（OH－）可知，前者c（OH－）是后者的100倍，B项正确；室温下，水中c（H＋）＝1×10－7mol/L，可理解为每升水中有1×10－7mol发生电离，1L水的物质的量为
≈55.6mol，即每55.6×107个水分子中有1个水分子发生电离，C项错误；由于水的电离，水溶液中同时存在OH－和H＋，D项错误。
13．为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG＝lg[c（H＋）/c（OH－）]。
下列叙述中正确的是（ ）
A．任何温度下，纯水的AG等于0
B．溶液的AG越小，酸性越强
C．常温下，0.1mol·L－1盐酸的AG＝13
D．25℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10
解析：
选A。
任何温度下，纯水中c（H＋）＝c（OH－），故AG＝0；酸性越强，H＋浓度越大，OH－浓度越小，AG越大；0.1mol·L－1盐酸中，c（OH－）＝10－13mol·L－1，AG＝12；AG＝－10，即lg[c（H＋）/c（OH－）]＝－10，c（OH－）＝1010c（H＋），由c（H＋）·c（OH－）＝10－14得，c（H＋）＝10－12mol·L－1，pH＝12。
14．在某温度下的水溶液中，c（H＋）＝10xmol/L，c（OH－）＝10ymol/L，x与y的关系如图所示：
（1）该温度下，水的离子积为________。
（2）该温度下，0.01mol/LNaOH溶液中c（H＋）为________。
解析：
（1）选取图像中的一点，如当x＝－5时，y＝－10，故水的Kw＝10－5·10－10＝10－15。
（2）0.01mol/LNaOH溶液中，c（OH－）＝10－2mol/L，故c（H＋）＝
＝
＝10－13（mol/L）。
答案：
（1）10－15
（2）10－13mol/L
15．已知水在25℃和100℃时，电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为________（填“A”或“B”），请说明理由：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H＋）>c（OH－）的是________。
A．向纯水中投入少量Na2O2
B．将水加热煮沸
C．向水中通入SO2
D．向水中加入NaCl
解析：
（1）水的电离是吸热过程，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中c（H＋）、c（OH－）都增大，结合图像中A、B曲线变化情况及c（H＋）、c（OH－）可以判断25℃时水的电离平衡曲线应为A。
（2）影响水电离平衡的因素很多。
A项生成NaOH，使c（OH－）>c（H＋）；B项可促进水的电离，但c（H＋）＝c（OH－）；C项SO2可与水反应生成H2SO3，抑制水的电离，但H2SO3
H＋＋HSO
，使c（H＋）>c（OH－）；D项对水的电离无影响。
答案：
（1）A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H＋）、c（OH－）小
（2）C
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