D．反应达到平衡时，CH4和NO2的转化率之比为1:
1
17.2016年全球十大创新科技之一的“碳呼吸电池”
是一种新型能源装置，其工作原理如右图。
下列
说法不正确的是
A．该装置是将化学能转化电能
B．正极的电极反应为：
2CO2+2e－=C2O42－
C．每得到1mol草酸铝，电路中转移3mol电子
D．利用该技术可捕捉大气中的CO2，减少碳的排放
18.下列说法正确的是
A．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质
B．等体积PH都为3的酸A和酸B分别与足量的Fe反应HA放出的H2多，说明酸性HA>HB
C．醋酸和NaOH反应后的溶液，若钠离子浓度和醋酸根浓度相等，则溶液呈中性
D．CH3COOH溶液中只有一个电离平衡体系
19.25℃、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法正确的是
A．转化Ⅱ的热化学方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H=-282.9kJ·mol-1
B．相同条件下,1molC（s）和0.5 molO2（g）总键能高于1molCO（g）的总键能
C．由C→CO的热化学方程式2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=-221.2 kJ·mol-1
D．有CO（g）生成的反应是吸热反应
20.下列说法正确的是
A．石墨转化为金刚石，既有共价键的断裂又有共价键的形成
B．某物质在熔融状态下导电，该物质一定含有离子键
C．CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同
D．BF3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
21.探究Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O反应的速率影响因素，设计了
以下实验，下列说法正确的是
锥形
瓶号
反应
温度/℃
0.1mol·L－1Na2S2O3
溶液/mL
0.2mol·L－1H2SO4
溶液/mL
H2O/ml
浑浊出现
时间/s
备注
1
20
10
10
0
10
2
20
10
5
X
16
3
40
10
10
0
5
第10s开始浑浊不再增加
4
40
10
4
6
8
A．该反应也可以通过单位时间内SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢
B．3号瓶用Na2S2O3来表示反应速率为0.01mol·Lˉ1·Sˉ1
C．由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
D．2号瓶中X可以取任意值
22.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是
A.常温常压下，22.4LO2气体的分子数小于NA
B.0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA
C.3.6gCO与CO2的混合气体含中子数为1.8NA
D.1mol-CH3中含有的质子数为9NA
23．常温下，100mL0.1mol•L-1的H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，含A元素
相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．H2A在水中的电离方程式是：
H2A==H++HA-，
HA-
H++A2-
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,
其溶液中水的电离程度比纯水大
C．Y点溶液中存在以下关系：
c（H+）+c（Na+）=
c（OH-）+3c（HA-）
D．X点溶液中含A元素相关离子：
c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.1mol•L—1
24.聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．步骤
，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率
B．步骤
，可以选择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2+转化成Fe3+
C．步骤
，加稀硫酸调节PH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐
D．步骤
，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解
25.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。
为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验：
将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物
③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上,试纸呈蓝色
④向Z溶液中滴加稀硝酸和AgNO3溶液,生成白色沉淀
分析以上实验现象，下列结论正确的是（）
A．X中一定不存在FeO
B．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种
C．Z溶液中一定含有K2CO3
D．实验④说明粉末X中一定含有KCl
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．以烃A为原料在隔绝空气、高温的条件下获得有机物B、C，有机物B、C、D、E、F之间的相互转化关系如下图。
已知烃A在标准状况下的密度为l.96g·L-1，C为天然气的主要成分，F有浓郁香味。
（1）有机物D中含有的官能团名称是_________。
（2）B+E→F的反应类型是_________。
（3）有机物A在髙温下转化为B和C的化学方程式是_________。
（4）下列说法正确的是_________。
A．有机物A与C为同系物
B．有机物F可以在NaOH溶液中水解，属于皂化反应
C．有机物D可以和氢气发生加成反应
D．有机物A转化成B和C的反应在工业上用于提高汽油产量
27．（6分）某无机盐除结晶水外，还含两种阳离子和一种阴离子，摩尔质量为374g·mol−1，为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验：
请回答：
（1）X的化学式为。
（2）沉淀C在600℃时能与焦炭反应得到一种无氧酸钡盐，该反应的化学方程式
。
（3）固体B能与氢碘酸反应，相应的离子方程式_______________________________。
28.（4分）一定温度下，无水硫酸铜粉末受热分解生成氧化铜和气体A.气体A为SO2、SO3和O2中的一种或几种，请回答：
（1）下列试剂能证明气体A中是否含有SO2的是
A.石蕊试液B.品红溶液C.氯化钡溶液D.氢氧化钠溶液
（2）若气体A中SO2SO3和O2三种都有，用如图所示装置测试其中氧气的体积。
结果比实际值明显偏低的原因是.
29、（4分）现有由两种含钠化合物组成的混合物3.72克，溶于水后，
逐滴加入某浓度盐酸，所得的CO2（标准状况）与加入
的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。
试
计算：
（1）盐酸的物质的量浓度为
mol·Lˉ1。
（2）该化合物的化学式和物质的量之比为
。
30【加试题】（10分）30、乙醇是重要的化工原料和液体燃料，在生产生活中有重要的作用。
（1）已知：
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1323.0kJ•mol-1
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1234.8kJ•mol-1，
则C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=______kJ•mol-1。
（2）300℃、70MPa条件下,由CO2和H2合成乙醇已成为现实,该合成对解决能源问题具有重大意义。
现在2L密闭容器中进行的反应：
2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H5OH（g）+3H2O（g）△H。
起始时按不同氢碳比[n（H2）/n（CO2）]投料2/1、3/1、3.5/1（起始是反应物的总物质的量始终为6mol），测得CO2的平衡转化率与温度关系曲线如下图所示，
①该反应能自发进行的条件是（“高温”、“低温”或“任意温度”）。
②恒容时，若投料比不变，既有利于提高速率又有利于提高CO2转化率的措施有（填字母）
A、使用催化剂
B、投料比不变，增加反应物浓度
C、升高温度
D、将产物液化，及时移走产物
③400K,起始时按氢碳比[n（H2）/n（CO2）]投料2/1进行反应，当30min时达到平衡，写出该反应的平衡常数表达式为;并在方框的坐标系中画出0～40min乙醇的物质的量浓度随时间的变化曲线。
（3）能源问题是人类社会面临的重大课题．甲醇、乙醇等是未来重要的绿色能源之一。
日本计划发展燃料电池汽车业务，计划从2020年开始使用生物乙醇燃料电池，而摩托罗拉公司开发了一种甲醇为原料，KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月。
请写出甲醇燃料电池充电时阴极的电极反应式：
。
31.【加试题】（10分）
过氧化钙（
CaO2）是一种白色晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，105℃左右干燥即得白色或淡黄色粉末CaO2，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2，易与酸反应生成H2O2。
Ⅰ.CaO2的工业制备流程和实验步骤、反应装置如图所示，已知工业反应中抽滤得到的产品为CaO2·8H2O固体。
请回答下列问题：
（1）CaO2的制备原理方程式为：
▲。
（2）①沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是▲（写出两点）。
②过滤后洗涤沉淀的试剂最好用▲
（3）某同学设计的实验装置示意图（如图，夹持装置及冷凝水省略）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由▲。
Ⅱ.产品稳定性分析：
取所得产品置于试剂瓶内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定生成的H2O2（KMnO4反应后生成Mn2＋），以此分析产品的稳定性，所得实验数据如下表：
已知：
①H2O2不稳定，加热、加入某些金属离子或加碱均有利于其分解。
②产品稳定性＝（放置一个月后CaO2的质量分数/放置前CaO2的质量分数）×100%。
（4）实验过程中，下列说法正确的是：
▲。
A．该实验用KMnO4滴定，达到滴定终点时的现象是溶液由紫色变成无色，且半分钟不恢复。
B．滴定管、锥形瓶均先用蒸馏水洗后再用待装液润洗
C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面变化
D．配置KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线，会导致每次测得的CaO2的质量分数偏低
E．若滴定前仰视，滴定后俯视则测定的CaO2的质量分数偏高
（5）该产品的“产品稳定性”＝▲。
32．【加试题】（10分）阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍，广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上的一种合成路线如下：
已知：
；
。
（1）化合物M的结构简式为。
（2）下列说法正确的是_________。
A．阿斯巴甜的分子式为C14H18N2O5
B．化合物C与D互为同系物
C．化合物C与M均为氨基酸，能形成内盐，也能发生缩聚反应形成多肽
D．一定条件下，化合物B既能与酸反应又能与碱反应，是一种两性化合物
（3）写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式。
（4）写出两种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式、
（不考虑立体异构）。
①1H－NMR谱表明分子中有3种氢原子；
②含苯环的中性物质。
（5）写出以丙二醇（HOCH2CH2CH2OH）为原料制备
的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）______________________________________________________________。
浙江杭州八中2019届上学期高三化学周末自测卷六
参考答案与评分标准
一、选择题部分共25小题，每小题2分，共50分。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
D
A
A
B
C
C
D
C
D
C
D
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
C
A
A
C
C
C
B
C
B
C
B
C
二、非选择题部分共7题，共50分。
26.
（1）醛基（1分）
（2）加成反应（1分）
（3）CH3CH2CH3
CH2=CH2+CH4（2分）（4）A、C（2分）
27.（6分）
（1）NH4Fe（SO4）2·6H2O（2分）
（2）BaSO4+4C====BaS+4CO（2分）
（3）Fe2O3+6H++2I-==2Fe2++I2+3H2O
28.（4分）
（1）B（2分）
（2）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氧气方反应生成硫酸钠，消耗氧气（2分）
29.（4分）
（1）0.40mol·Lˉ1（2分）
（2）NaOHNa2CO3物质的量之比2:
1
30．（10分）
（1）-44.2（2分）
（2）①低温（1分）②B（2分）
③
（1分）
作图（2分）标准：
曲线的拐点，30min时
乙醇浓度是0.25mol/L,且曲线要延伸至
40min。
（3）CO32-+6e-+6H2O=CH3OH+8OH-
（2分）标准：
得失电子数目错误、未配平等均不得分。
31.（10分）
（1）CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl（2分）
（2）①减少H2O2受热分解；降低氨的挥发；降低温度促使产物析出。
（答出1点得1分，答出2点即得2分）
②冷水（1分）
（3）温度计应该为搅拌器。
该反应需要不断搅拌，且冰水浴条件无需温度计（1分）
（4）CD（2分，多选不给分，漏选给1分）
（5）99.60%（2分,有效数字错得1分）
32．（10分）
（1）
（2分）
（2）AC（2分）
（3）
（2分）
（4）
、
（2分）
（5）
（2分）
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