甘肃省兰州市城关区学年高二化学下学期期末考试试题.docx

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甘肃省兰州市城关区学年高二化学下学期期末考试试题

2016-2017-2学期期末考试试题

高二化学

说明:

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分,考试时间100分钟。

请将答案写在答题卡的相应区域内,交卷时只交答题卡。

可能用到的原子量:

H1C12N14O16S32Cu64Br80

第Ⅰ卷(选择题)

一、选择题(前10题每题1分,11题至30题每题2分,共50分)

1.下列化学用语表达错误的是()

A.1—丁烯的键线式:

B.乙醛的比例模型:

C.羟基的电子式:

D.葡萄糖的结构简式:

C6H12O6

2.下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是()

A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

B.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性

C.α—氨基丙酸与α—氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成2种二肽

D.氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子,在电场作用下向负极移动

3.下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃,又能氧化成相应的醛的是(  )

A.CH3OHB.CH2OHCH2CH3C.(CH3)2COHCH3D.(CH3)3COH

4.抗疟特效药青篙素最早是从黄篙中提取出来的,化学家在青篙素的基础上又合成了疗效更好的双氢青篙素。

从青篙素的发现到双氢青篙素的应用,下列工作:

①提取青篙素;②研究青篙素的分子组成及结构;③研究青篙素的合成方法,并不断改进合成路线;④适当改变青篙素的结构以使其药效更好。

其中化学工作者必须做的有()

A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④

5.设NA为阿伏加德罗常数。

下列说法中正确的是()

A.14gC8H16中的共用电子对数为3NA

B.1mol苯中的碳碳双键数目为3NA

C.1mol二肽中含有的肽键数目为2NA

D.30g甲酸甲酯与甲醛的混合物完全燃烧,生成的CO2的分子数为1.5NA

6.下列有机物中,能发生消去反应生成2种烯烃,又能发生水解反应的是()

A.2-甲基-2-氯丙烷B.2-甲基-3-氯戊烷

C.2,2-二甲基-1-氯丁烷D.1,3-二氯苯

7.A原子的结构示意图为

,则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是()

A.18、8、0B.20、8、0C.25、13、5D.30、18、10

8.β﹣月桂烯的结构如图所示,一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有(  )

A.2种B.3种C.4种D.6种

9.有机物甲可氧化生成羧酸,也可以还原生成醇.由甲生成的羧酸与醇在一定条件下反应可以生成化合物乙,其分子式为C2H4O2.下列叙述中正确的是(  )

A.甲分子中氢的质量分数为40%B.甲和由甲生成的羧酸与醇三者均可溶于水

C.甲在常温常压下为无色液体D.乙和甲的最简式不同

10.苯甲醛(C6H5—CHO)在浓NaOH溶液中发生分子间的氧化还原反应,结果一半苯甲醛被氧化,一半苯甲醛被还原。

由此判断,最终的反应产物是()

A.苯甲醇B.苯甲酸钠C.苯甲醇和苯甲酸苯甲酯D.苯甲醇和苯甲酸钠

11.化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体,合成方法如下:

+HCl

下列有关叙述正确的是()

A.I的分子式为C9H10O4B.II中所有原子均有可能共面

C.可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III

D.1mol产物III与足量溴水反应,消耗Br2的物质的量为1.5mol

12.下列叙述正确的是()

A.Ge是IVA族元素,其核外电子排布式为Ge:

[Ar]4s24p2,属于P区元素

B.非极性分子往往是高度对称的分子,比如BF3,H2O,CO2这样的分子

C.有机物固态时都是分子晶体

D.熔融状态的HgC12不能导电,HgC12的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液,从不同角度分类HgC12是一种共价化合物、弱电解质、盐、分子晶体

13.由于碳碳双键(

)中的π﹣键不能自由旋转,因此

是两种不同的化合物,互为顺反异构体.则分子式为C3H2Cl4的化合物的链状异构体有(  )

A.4种B.5种C.6种D.7种

14.烯烃在一定条件下发生氧化反应时,碳碳双键发生断裂,RCH═CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO.在该条件下,下列烯烃分别被氧化后,产物中可能有乙醛的是(  )

A.CH3CH2CH=CHCH2CH3B.CH2=CHCH2CH2CH3

C.CH3CH=CHCH2CH2CH3D.CH3CH2CH=C(CH3)2

15.以乙醇为原料,合成乙二酸乙二酯(

)所经历的反应的正确顺序是(  )

氧化 ②消去 ③加成 ④酯化 ⑤水解 ⑥加聚

A.①⑤②③④B.①②③⑤④C.②③⑤①④D.②③⑤①⑥

16.聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘,其结构表示如下

(图中虚线表示氢键)下列说法不正确的是(  )

A.聚维酮的单体是

B.聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成

C.聚维酮碘是一种水溶性物质D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

17.萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是(  )

A.a和b都属于芳香族化合物

B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀

18.由1,3丁二烯合成氯丁橡胶的过程中,

是一种中间产物。

下列说法正确的是()

A.1,3丁二烯中所有原子一定在同一平面上

B.1,3丁二烯转化为

时,先与HCl发生1,2加成再水解得到

C.

在NaOH醇溶液中或浓硫酸存在时加热都能发生消去反应

D.

催化氧化得X,X能发生银镜反应,1molX最多能生成2molAg

19.凡有

一个手性碳原子的物质一定具有光学活性,物质B有光学活性,其发生下列反应后生成的产物有光学活性的是()

物质B

A.与NaOH水溶液共热B.与乙酸发生酯化反应

C.与银氨溶液作用D.在催化剂存在下与H2作用

20.六氟化硫分子(如下图)呈正八面体,难以水解,在电器工业方面有着广泛用途。

下列有关SF6的推测正确的是()

A.SF6易燃烧生成二氧化硫B.SF6是极性分子

C.SF6中各原子均达到8电子稳定结构

D.高温条件下,SF6微弱水解生成H2SO4和HF

21.把amolH2和bmolC2H4混合,在一定条件下使它们一部分发生反应生成wmolC2H6,将反应混合气体完全燃烧,余下的C2H4消耗氧气的物质的量为()

A.a+3bB.a/2+3bC.a/2+3b+7/2wD.3(b-w)

22.取等质量的两份由甲醇、乙二醇组成的混合物,一份完全燃烧生成1.12L(标准状况)CO2,另一份与足量的金属钠反应生成H2的体积(标准状况)为()

A.0.56LB.1.12LC.2.24LD.无法计算

23.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为() 

A.1:

1   B.2:

3   C.3:

  D.2:

1

24.将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧,定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。

将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜(试剂均足量,且充分反应),测得浓硫酸增重1.44g,碱石灰增重1.76g,氧化铜减轻0.64g。

下列说法中不正确的是()

A.M的实验式为CH2OB.若要得到M的分子式,还需要测得M的相对分子质量或物质的量

C.若M的相对分子质量为60,则M一定为乙酸D.通过红外光谱仪可分析M中的官能团

25.由苯和乙醛组成的混合液体,经测定其中碳的质量分数为72%,则混合物中氧元素的质量分数为()

A.2.14%B.19.56%C.22.65%D.32.00%

26.化学实验如果设计或操作不当,可能看不到预期的现象。

下列关于实验现象的分析不正确的是()

选项

A

B

C

D

装置

甲烷与氯气反应

苯酚与溴水反应

葡萄糖的银镜反应

制备乙酸乙酯

现象

量筒中未出现油状液体

试管中未看到白色沉淀

试管中有黑色沉淀,但未出现银镜

NaOH溶液中未看到油状液体

原因

甲烷与氯气未反应

苯酚浓度较大

反应未生成单质银

产物水解

A.AB.BC.CD.D

27.金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备。

下列说法中正确的是()

A.环戊二烯中的所有原子共平面B.二聚环戊二烯的分子式为C10H10

C.四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同分异构体D.金刚烷的一氯代物有6种

28.下列有关化学反应表达正确的是()

A.1-丙醇与浓氢溴酸反应:

CH3CH2CH2OH+HBr

CH3CH2CH2Br+H2O

B.服用阿司匹林过量出现水杨酸(

)中毒反应,可静脉注射NaHCO3溶液:

+2HCO3-→

+2CO2↑+2H2O

C.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:

CH2BrCOOH+OH-

CH2BrCOO-+H2O

D.向丙氨酸钠中加入足量盐酸:

29.下列关于有机物的说法中,正确的一组是()

①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料,它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过量饱和碳酸钠溶液振荡后,静置分液 ④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 ⑤淀粉遇碘酒变蓝色;在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应 ⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料

A.③④⑤B.①③⑥C.①③⑤D.②③④

30.化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式C8H8O2,A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1:

2:

2:

3,A分子中只含一个苯环,且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如图。

关于A的下列说法中不正确的是()

A.A分子属于酯类化合物,在一定条件下能发生水解反应

B.A在一定条件下可与3molH2发生加成反应

C.符合题中A分子结构特征的有机物只有一种

D.与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

第Ⅱ卷(非选择题)

二、填空题(共50分)

31.(6分)

(1)选择适当化学试剂除去下列物质所含杂质(括号内为杂质),使目标物质得到提纯;

混合物

试剂

分离方法

苯(苯酚)

乙炔(硫化氢)

(2)给下列有机物命名:

32.(8分)写出下列反应的化学反应方程式:

(1)实验室制取乙炔

(2)由甲苯制备TNT

(3)实验室使用溴检验苯酚(4)甲醛与银氨溶液的反应

33.(14分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理:

已知:

甲苯的熔点为﹣95℃,沸点为110.6℃,易挥发,密度为0.866g/cm3;

苯甲酸的熔点为122.4℃,在25℃和95℃下在水中溶解度分别为0.344g和6.8g。

Ⅰ.【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mL1mol/L高锰酸钾溶液在100℃下反应30min,装置如图1所示:

(1)仪器A的名称为 ,A的进水口为 (填“a”或“b”)。

支管的作用是  。

(2)在本实验中,三颈烧瓶最合适的容积是  (填字母).

A.50mLB.100mLC.250mLD.500mL

Ⅱ.【分离产品】该同学设计如图2流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯。

(3)操作Ⅰ的名称是  ;含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯,则操作Ⅱ的名称是  。

Ⅲ.【纯度测定】称取1.220g白色固体,配成100mL甲醇溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol/LKOH标准溶液滴定,重复滴定四次,每次消耗的体积如表所示.

第一次

第二次

第三次

第四次

体积(mL)

24.00

24.10

22.40

23.90

(4)滴定操作中,如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时,滴定前仰视,滴定后俯视则测定结果  (填“偏大”、“偏小”或“不变”).计算样品中苯甲酸纯度为  。

(5)从白色固体B中得到纯净的苯甲酸的实验方法是:

  。

34.(16分)化合物H是一种有机光电材料中间体。

实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:

已知:

回答下列问题:

(1)A的化学名称是。

(2)E的结构简式为。

(3)G为甲苯的同分异构体,由F生成H的化学方程式为。

(4)由C生成D和E生成F的反应类型分别是、。

(5)芳香化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出

,其核磁共振氢谱显示有

种不同化学环境的氢,峰面积为

,写出

种符合要求的X的结构简式、。

(6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物

的合成路线_______(其他试剂任选)。

35.(6分)计算题(写出简要计算、分析过程):

某直链有机化合物A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814,A的相对分子质量小于90,,其余为氧元素质量分数。

(1)求该有机化合物A的分子式;

(2)A可以与金属钠作用放出氢气,能使溴的四氯化碳溶液褪色,写出该化合物A可能的三种结构简式。

2016-2017-2兰州一中期末试题参考答案

高二化学

一、选择题(1~10题每题1分,11~30题每题2分,共50分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

D

A

B

D

A

B

A

C

B

D

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

B

D

D

C

C

B

C

C

C

D

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

D

A

C

C

B

C

C

A

C

D

二、填空题

31.(每空1分)

(1)

混合物

试剂

分离方法

苯(苯酚)

过量NaOH溶液

分液

乙炔(硫化氢)

CuSO4溶液

洗气

(2)

2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷②4-甲基-2-戊烯

32.(每空2分)

(1)CaC2+2H2OCH≡CH+Ca(OH)2

浓H2SO4

(2)

+3HO-NO2

+3H2O

(3)

+3Br2

↓+3HBr

(4)HCHO+4Ag(NH3)2OH4Ag↓+6NH3↑+(NH4)2CO3+2H2O

33.(14分)

(1)(4分)冷凝管;a;平衡压强,使甲苯顺利滴入三颈烧瓶

(2)(1分)B(3)(以下每空2分)分液;蒸馏

(4)偏小;96%(5)重结晶

34.(16分)(1~3小题每空2分)

(1)苯甲醛

(2)

(3)

(4)(2分)加成反应;酯化反应(取代反应)

(5)(4分)(以下四种结构任意写出2种)

(6)(4分)

35.(6分)

(1)(3分)O元素的质量分数:

0.186,O元素的质量:

约16g

有机物A的相对分子质量:

86g/mol

C、H元素总质量:

70gA的分子式:

C5H10O

(2)(每个结构式1分,共3分)(—OH与碳碳双键连在同一个C上的结构不得分)

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