甘肃省兰州市城关区学年高二化学下学期期末考试试题.docx
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甘肃省兰州市城关区学年高二化学下学期期末考试试题
2016-2017-2学期期末考试试题
高二化学
说明：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
请将答案写在答题卡的相应区域内，交卷时只交答题卡。
可能用到的原子量：
H1C12N14O16S32Cu64Br80
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（前10题每题1分，11题至30题每题2分，共50分）
1．下列化学用语表达错误的是（）
A.1—丁烯的键线式：
B.乙醛的比例模型：
C.羟基的电子式：
D.葡萄糖的结构简式：
C6H12O6
2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）
A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
C．α—氨基丙酸与α—氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽
D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动
3.下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是（ ）
A．CH3OHB．CH2OHCH2CH3C．（CH3）2COHCH3D．（CH3）3COH
4．抗疟特效药青篙素最早是从黄篙中提取出来的，化学家在青篙素的基础上又合成了疗效更好的双氢青篙素。
从青篙素的发现到双氢青篙素的应用，下列工作：
①提取青篙素；②研究青篙素的分子组成及结构；③研究青篙素的合成方法，并不断改进合成路线；④适当改变青篙素的结构以使其药效更好。
其中化学工作者必须做的有（）
A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④
5．设NA为阿伏加德罗常数。
下列说法中正确的是（）
A.14gC8H16中的共用电子对数为3NA
B.1mol苯中的碳碳双键数目为3NA
C.1mol二肽中含有的肽键数目为2NA
D.30g甲酸甲酯与甲醛的混合物完全燃烧，生成的CO2的分子数为1.5NA
6．下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（）
A．2-甲基-2-氯丙烷B．2-甲基-3-氯戊烷
C．2,2-二甲基-1-氯丁烷D．1,3-二氯苯
7．A原子的结构示意图为
，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是（）
A.18、8、0B.20、8、0C.25、13、5D.30、18、10
8．β﹣月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（ ）
A．2种B．3种C．4种D．6种
9．有机物甲可氧化生成羧酸，也可以还原生成醇．由甲生成的羧酸与醇在一定条件下反应可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2．下列叙述中正确的是（ ）
A．甲分子中氢的质量分数为40%B．甲和由甲生成的羧酸与醇三者均可溶于水
C．甲在常温常压下为无色液体D．乙和甲的最简式不同
10．苯甲醛（C6H5—CHO）在浓NaOH溶液中发生分子间的氧化还原反应，结果一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被还原。
由此判断，最终的反应产物是（）
A.苯甲醇B.苯甲酸钠C.苯甲醇和苯甲酸苯甲酯D.苯甲醇和苯甲酸钠
11．化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：
+HCl
下列有关叙述正确的是（）
A．I的分子式为C9H10O4B．II中所有原子均有可能共面
C．可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III
D．1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5mol
12．下列叙述正确的是（）
A.Ge是IVA族元素，其核外电子排布式为Ge:
[Ar]4s24p2，属于P区元素
B.非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，H2O，CO2这样的分子
C.有机物固态时都是分子晶体
D.熔融状态的HgC12不能导电，HgC12的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgC12是一种共价化合物、弱电解质、盐、分子晶体
13．由于碳碳双键（
）中的π﹣键不能自由旋转，因此
和
是两种不同的化合物，互为顺反异构体．则分子式为C3H2Cl4的化合物的链状异构体有（ ）
A．4种B．5种C．6种D．7种
14．烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键发生断裂，RCH═CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO．在该条件下，下列烯烃分别被氧化后，产物中可能有乙醛的是（ ）
A．CH3CH2CH=CHCH2CH3B．CH2=CHCH2CH2CH3
C．CH3CH=CHCH2CH2CH3D．CH3CH2CH=C（CH3）2
15．以乙醇为原料，合成乙二酸乙二酯（
）所经历的反应的正确顺序是（ ）
①
氧化 ②消去 ③加成 ④酯化 ⑤水解 ⑥加聚
A．①⑤②③④B．①②③⑤④C．②③⑤①④D．②③⑤①⑥
16．聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下
（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是（ ）
A．聚维酮的单体是
B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成
C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应
17．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）
A．a和b都属于芳香族化合物
B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀
18．由1,3丁二烯合成氯丁橡胶的过程中，
是一种中间产物。
下列说法正确的是（）
A.1,3丁二烯中所有原子一定在同一平面上
B.1,3丁二烯转化为
时，先与HCl发生1,2加成再水解得到
C.
在NaOH醇溶液中或浓硫酸存在时加热都能发生消去反应
D.
催化氧化得X，X能发生银镜反应，1molX最多能生成2molAg
19．凡有
一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质B有光学活性，其发生下列反应后生成的产物有光学活性的是（）
物质B
A．与NaOH水溶液共热B．与乙酸发生酯化反应
C．与银氨溶液作用D．在催化剂存在下与H2作用
20．六氟化硫分子（如下图）呈正八面体，难以水解，在电器工业方面有着广泛用途。
下列有关SF6的推测正确的是（）
A.SF6易燃烧生成二氧化硫B.SF6是极性分子
C.SF6中各原子均达到8电子稳定结构
D.高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF
21．把amolH2和bmolC2H4混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成wmolC2H6，将反应混合气体完全燃烧，余下的C2H4消耗氧气的物质的量为（）
A.a+3bB.a/2+3bC.a/2+3b+7/2wD.3（b-w）
22．取等质量的两份由甲醇、乙二醇组成的混合物，一份完全燃烧生成1.12L（标准状况）CO2，另一份与足量的金属钠反应生成H2的体积（标准状况）为（）
A．0.56LB．1.12LC．2.24LD．无法计算
23．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）
A．1：
1 B．2：
3 C．3：
2
D．2：
1
24．将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。
将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重1.44g，碱石灰增重1.76g，氧化铜减轻0.64g。
下列说法中不正确的是（）
A.M的实验式为CH2OB.若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量
C.若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸D.通过红外光谱仪可分析M中的官能团
25．由苯和乙醛组成的混合液体，经测定其中碳的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为（）
A．2.14%B．19.56%C．22.65%D．32.00%
26．化学实验如果设计或操作不当，可能看不到预期的现象。
下列关于实验现象的分析不正确的是（）
选项
A
B
C
D
装置
甲烷与氯气反应
苯酚与溴水反应
葡萄糖的银镜反应
制备乙酸乙酯
现象
量筒中未出现油状液体
试管中未看到白色沉淀
试管中有黑色沉淀，但未出现银镜
NaOH溶液中未看到油状液体
原因
甲烷与氯气未反应
苯酚浓度较大
反应未生成单质银
产物水解
A.AB.BC.CD.D
27．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。
下列说法中正确的是（）
A.环戊二烯中的所有原子共平面B.二聚环戊二烯的分子式为C10H10
C.四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同分异构体D.金刚烷的一氯代物有6种
28．下列有关化学反应表达正确的是（）
A.1-丙醇与浓氢溴酸反应：
CH3CH2CH2OH+HBr
CH3CH2CH2Br+H2O
B.服用阿司匹林过量出现水杨酸（
）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：
+2HCO3－→
+2CO2↑+2H2O
C.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
CH2BrCOOH＋OH－
CH2BrCOO－＋H2O
D.向丙氨酸钠中加入足量盐酸：
29．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 ⑤淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应 ⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
A.③④⑤B.①③⑥C.①③⑤D.②③④
30．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：
2：
2：
3，A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图。
关于A的下列说法中不正确的是（）
A.A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
B.A在一定条件下可与3molH2发生加成反应
C.符合题中A分子结构特征的有机物只有一种
D.与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（共50分）
31.（6分）
（1）选择适当化学试剂除去下列物质所含杂质（括号内为杂质），使目标物质得到提纯；
混合物
试剂
分离方法
苯（苯酚）
②
乙炔（硫化氢）
（2）给下列有机物命名：
①
②
32.（8分）写出下列反应的化学反应方程式：
（1）实验室制取乙炔
（2）由甲苯制备TNT
（3）实验室使用溴检验苯酚（4）甲醛与银氨溶液的反应
33.（14分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理：
已知：
甲苯的熔点为﹣95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g/cm3；
苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下在水中溶解度分别为0.344g和6.8g。
Ⅰ．【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mL1mol/L高锰酸钾溶液在100℃下反应30min，装置如图1所示：
（1）仪器A的名称为 ，A的进水口为 （填“a”或“b”）。
支管的作用是 。
（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是 （填字母）．
A．50mLB．100mLC．250mLD．500mL
Ⅱ．【分离产品】该同学设计如图2流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯。
（3）操作Ⅰ的名称是 ；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是 。
Ⅲ．【纯度测定】称取1.220g白色固体，配成100mL甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如表所示．
第一次
第二次
第三次
第四次
体积（mL）
24.00
24.10
22.40
23.90
（4）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．计算样品中苯甲酸纯度为 。
（5）从白色固体B中得到纯净的苯甲酸的实验方法是：
。
34．（16分）化合物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：
①
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称是。
（2）E的结构简式为。
（3）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为。
（4）由C生成D和E生成F的反应类型分别是、。
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出
，其核磁共振氢谱显示有
种不同化学环境的氢，峰面积为
，写出
种符合要求的X的结构简式、。
（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物
的合成路线_______（其他试剂任选）。
35.（6分）计算题（写出简要计算、分析过程）:
某直链有机化合物A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，A的相对分子质量小于90，，其余为氧元素质量分数。
（1）求该有机化合物A的分子式；
（2）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出该化合物A可能的三种结构简式。
2016-2017-2兰州一中期末试题参考答案
高二化学
一、选择题（1~10题每题1分，11~30题每题2分，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
B
D
A
B
A
C
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
D
C
C
B
C
C
C
D
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
D
A
C
C
B
C
C
A
C
D
二、填空题
31.（每空1分）
（1）
混合物
试剂
分离方法
苯（苯酚）
过量NaOH溶液
分液
②
乙炔（硫化氢）
CuSO4溶液
洗气
（2）
2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷②4-甲基-2-戊烯
32.（每空2分）
（1）CaC2+2H2OCH≡CH+Ca（OH）2
浓H2SO4
△
（2）
+3HO-NO2
+3H2O
（3）
+3Br2
↓+3HBr
（4）HCHO+4Ag（NH3）2OH4Ag↓+6NH3↑+（NH4）2CO3+2H2O
33.（14分）
（1）（4分）冷凝管；a；平衡压强，使甲苯顺利滴入三颈烧瓶
（2）（1分）B（3）（以下每空2分）分液；蒸馏
（4）偏小；96%（5）重结晶
34.（16分）（1~3小题每空2分）
（1）苯甲醛
（2）
（3）
（4）（2分）加成反应；酯化反应（取代反应）
（5）（4分）（以下四种结构任意写出2种）
（6）（4分）
35.（6分）
（1）（3分）O元素的质量分数：
0.186，O元素的质量：
约16g
有机物A的相对分子质量：
86g/mol
C、H元素总质量：
70gA的分子式：
C5H10O
（2）（每个结构式1分，共3分）（—OH与碳碳双键连在同一个C上的结构不得分）
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