《化学8套汇总》内蒙古呼伦贝尔市届高一上学期化学期末模拟教学质量检测试题.docx
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《化学8套汇总》内蒙古呼伦贝尔市届高一上学期化学期末模拟教学质量检测试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D．Na2O2漂白后的有色物质受热后能恢复原色
2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是（ ）
选项
现象或事实
解释
A
Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂
Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
B
常用铝箔做包装材料
金属铝有好的延展性
C
FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
FeCl3与Cu发生反应
2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋
D
用小苏打治疗胃酸过多
Na2CO3可中和胃酸
A．AB．BC．CD．D
3．（2015秋•湖州期末）某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是（）
A．Fe2+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．Ba2+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
4．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是
A．K+、Cl-、Na+、SO42-B．Na+、Fe3+、SCN-、Cl-
C．K+、Mg2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-
5．二氧化硫体现还原性的反应是
A．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
6．将4gNaOH完全溶解于水配成1L的溶液，从中取出100mL，所量取的100mL溶液中NaOH的物质的量浓度为（）
A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.01mol/LD．10mol/L
7．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是
A．硫酸中加入锌粉
B．二氧化硫通入澄清石灰水
C．HNO3与Cu反应
D．铁在硫蒸气中燃烧
8．用下图装置进行实验：
加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。
以下叙述错误的是
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰
B．反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒
C．棉球处发生的化学反应是：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
D．可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收
9．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是（ ）
A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数
B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数
C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数
D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数
10．油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是
A．NaHCO3B．Ca（OH）2C．NaOHD．NaCl
11．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是
A.Na+、Ag+、CO32-、Cl﹣B.K+、Ba2+、SO42-、Cl﹣
C.Na+、K+、CO32-、Cl﹣D.Na+、K+、Cl﹣、SO42-
12．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，则进行如下实验操作的最佳顺序为（）
①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN
A．①③B．③②C．③①D．①②③
13．下列各项正确的是
A．钠与水反应的离子方程式：
Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应的离子方程式：
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
C．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+
D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：
2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c（H+）=0.1mol·L-1的溶液：
Mg2＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
B．使酚酞变红色的溶液：
Ba2+、K＋、CO32－、NO3－
C．通入大量CO2后溶液：
Ca2+、Mg2＋、Cl－、NO3－
D．无色透明的溶液：
Al3+、Ca2+、Cl－、SO42-
15．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去N2中的少量O2：
通过灼热的CuO粉末
B．除去CO2中的少量HCl：
通入Na2CO3溶液
C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：
加入适量的盐酸
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：
加入适量NaOH溶液，过滤
16．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）
A．烧碱
B．甲烷
C．酒精
D．白磷
17．下列化学实验事故处理和预防方法不正确的是（ ）
A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C.酒精灯着火时可用水扑灭
D.浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液
18．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A.大理石与盐酸反应：
CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
B.铜和硝酸银溶液反应：
Cu+Ag+=Cu2++Ag
C.氯气溶于水：
Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D.硫酸与氢氧化钡溶液反应：
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
19．在澄清透明的强酸性溶液中,能大量共存的是
A．Fe3+K+SO42-Cl-B．Na+HCO3-K+NO3-
C．Na+AlO2-NO3-Cl-D．K+Na+SiO32-SO42-
20．能通过化合反应生成的物质是
①Fe（OH）3②FeCl2 ③SO3 ④NH4Cl
A．只有①②B．只有②③④C．只有①②③D．全部
21．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）
A.Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OB.2KClO3
2KCl＋3O2↑
C.2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑D.2H2O
2H2↑＋O2↑
22．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是
A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低
B．此合金能全部溶解于足量稀盐酸中
C．此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中
D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大
23．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是
A．Mg2+、A13+、SO42-、NO3-B．Na+、HCO3-、K+、SO42-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
24．某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:
5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是（）
A．1:
1B．1:
3C．1:
2D．1:
4
25．摩尔质量的单位是（）
A．molB．LC．sD．g/mol
二、填空题
26．请按要求回答问题。
（1）标准状况下，112mL的H2和N2的混合气体，所含原子个数为_____________________。
（2）将1000mL0.1mol•L-1BaCl2溶液和100mL0.8mol•L-1AgNO3溶液充分混合后又加入1000mL0.06mol•L-1ZnSO4溶液，最后溶液中浓度最大的离子是__________________________。
（3）将过量CO2通入氨水的离子方程式为__________________________。
①请配平以下化学方程式：
_______________________________________________.
②氧化产物为________________。
③生成1molN2转移电子________________mol。
三、推断题
27．现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请回答下列问题：
（1）物质B的化学式为：
_____________________。
（2）气体甲在Cl2中燃烧的现象：
___________________________；
（3）金属A与G的水溶液反应的化学方程式：
_____________________；
（4）写出下列反应的离子方程式：
③：
______________________________________．
⑤：
_______________________________________．
（5）将Na2O2投入到F溶液中，可以观察到的现象是：
______________。
四、综合题
28．现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。
现做如下实验:
①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。
②取120mL甲溶液与440mL 乙溶液反应，产生1.56g 沉淀。
③取120mL 甲溶液与400乙溶液反应，产生3.12g沉淀。
通过必要的计算和推理判定:
（1）甲溶液为_____溶液（填化学式），其物质的量浓度是_______mol/L。
（2）乙溶液为_______溶液（填化学式），其物质的量浓度是________mol/L。
五、实验题
29．为验证木炭可和浓硫酸反应生成的气体产物，选用下图中的仪器（含所盛物质）组装成套实验装置，回答下列问题。
（1）在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该是?
接___，__接__，__接__。
（2）D中右边试管的作用是_____________________。
（3）试管B、C中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳?
__________。
（4）试管D中能否用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?
说明理由：
________。
30．某同学在实验室中称取20gNaOH固体，配制500mL1mol·L－1的氢氧化钠溶液。
（1）该同学准备的实验用品有：
托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有__________、_____________、_______________。
（2）下列有关实验操作，正确的是__________。
A．称量氢氧化钠固体时，应该放在称量纸上称量
B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中
C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线
D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3）玻璃棒在该实验中的作用有①___________，②_________。
（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①转移时
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