高一第一学期期中考试化学模拟试题A层修改版有答案.docx

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高一第一学期期中考试化学模拟试题A层修改版有答案

高一第一学期期中考试

化学模拟试题（A层）

说明：

1、90分钟，满分100分。

2、试卷有两部分组成，选择题答案必须填在机读卡上，只交第二卷。

3、考试范围：

必修一第一、二章

可能用到的相对原子质量：

H1He4Cl2N14O16Na23Mg24S32C135.5K39Mn55Fe56Cu64

第I卷选择题（共54分）

一、选择题：

本题共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法中，不正确的是（）

A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法

B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应

C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献

2.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（　　）

A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．Na2CO3

3.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）

A．漂白粉被氧化了

B．有色布条被空气中的氧气氧化了

C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO

D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

4.下列离子方程式正确的是（）

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2＋2H+＝Ca2+＋2H2O

B．铁与盐酸的反应Fe+2H+＝Fe3++H2↑

C.铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+＝Cu2++Ag

D．氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合NH4++OH-==NH3·H2O

5.下列溶液中含Cl-浓度最大的是（）

A.10mL0.1mol·L-1的氯化铝溶液B.30mL0.1mol·L-1的氯化钙溶液

C.30mL0.2mol·L-1的氯化钾溶液D.40mL0.25mol·L-1的氯化钠溶液

6、将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到的溶液溶质的质量分数是（   ）

A、4.6%        B、7.6%         C、8%  D、10%

7.在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）

A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C．MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O

8、10g10%的氢氧化钠溶液稀释成50mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（  ）

A．0.02mol·L-1B、0.05mol·L-1 C、0.25mol·L-1D、0.5mol·L-1

9.下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）

A.常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA

B.1mol氦气含有的原子数为2NA

C.32g氧气所含原子数目为2NA

D.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为1∶1

10.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是（）

A.氧原子数之比为16∶11B.密度比为11∶16

C.体积比为1∶1D.体积比为11∶16

11．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（）。

A．该分散系不能发生丁达尔现象B．该分散质颗粒能透过滤纸

C．该分散质颗粒不能透过半透膜D．该分散系能发生聚沉现象

12.下列说法正确的是（）

A、氯化氢的摩尔质量为36.5g

B、1molH2SO4的质量为98g.mol-1

C、任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量

D、CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍

13、在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子是（）

A、MnO4－、Fe2＋、K＋、Cl－B、K＋、Na＋、Cl－、SO42－

C、Ca2＋、Cl－、OH-、K＋D、Cu2＋、H＋、Br－、OH-

14．下列有关物质保存的说法正确的组合是（）

①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存。

A．①③B．①②③④C．①③④D．①④

15.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）

A.铜器出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]

B.铁制菜刀生锈

C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D.铝锅表面生成致密的氧化膜

16.从海水中可以提取溴，主要反应为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，下列说法正确的是（）

A.NaBr具有氧化性B.Br2是还原产物

C.该反应属于复分解反应D.氯气是氧化剂

17.将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）

A.2:

3B.3:

2C.1:

2D.1:

1

18．分类方法在化学学科发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是（）

①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

④根据水溶液能否导电可将物质分为电解质和非电解质

A．①③B．①②④C．②D．①②③④⑤

学校____________姓名____________班级____________考号____________

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第II卷非选择题（共46分）

19．（6分）以下为中学化学中常见的物质：

①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨NaOH

NH3·H2O请按下列分类标准回答问题（填写代号）。

（1）属于电解质的是

（2）属于强电解质的是

（3）属于弱电解质的是

20．

（1）某实验需要用1．0mol·L-1NaOH溶液450mL。

配制该溶液所需要的玻璃仪器有、、

、。

（2）配制实验操作步骤有：

a．在天平上称量gNaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。

b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。

c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。

d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。

e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

填写下列空白：

①操作步骤和正确顺序为。

②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是、。

③定容时，若俯视凹液面，会使结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

④若没有进行d步操作，会使结果

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

⑤在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是（）

A．继续进行实验B．添加部分NaOH溶液

C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制

21．请利用下列装置及试剂组装一套装置。

其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。

（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填字母序号）：

a接________接________接________接________接h。

（2）E装置的作用是，发生反应的化学方程式是：

。

（3）F装置的作用是。

（4）C瓶中的现象是，B瓶中的现象是。

以上事实说明起漂白作用的物质是。

22．（7分）工业用盐中含有亚硝酸钠。

亚硝酸钠外观与食盐相似，有咸味，误食会引起中毒，致死量0.3g～0.5g。

已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）:

2NO2-+XI-+YH+=2NO+I2+2H2O请回答下列问题：

（1）上述反应中X的数值是，判断依据是

。

（2）某工厂废液中含有3%～5%的NaNO2，直接排放会造成水体污染，加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是

①NaCl②H2SO4③NH4Cl④H2O2

发生反应的离子方程式为。

23、室温下单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体在合适的条件下，它们可按下面的关系进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：

（1）A是________，B是________，C是_________，H是________（填写化学式）。

（2）反应①的化学方程式为：

_______________________________。

（3）反应④的离子方程式为：

_________________________________________。

（4）反应⑤的离子方程式为：

__________________________________________。

（5）反应③的实验现象为：

_______________________________________。

（6）简述检验溶液D中阳离子的操作方法：

_______________________________________________________________。

24．（9分）已知：

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol·L-1（假设反应前后体积不变）。

请计算：

（1）反应耗用MnO2的质量是_______________；

（2）被氧化的HCl物质的量是_______________；

（3）原浓盐酸的物质的量浓度是_______________。

高一第一学期期中考试化学模拟试题（A层）

答案及评分标准

I卷选择题每题3分，共54分

1C2D3C4D5A6C7B8D9C10D

11A12D13B14D15C16D17A18C

II卷非选择题共6个大题，共46分

19．（5分）（每空2分）

（1）②③⑤⑦⑧⑨⑩（2分）

（2）②③⑤⑦⑧⑨（2分）

（3）⑩（1分）

20.（9分）

21．（10分）

（1）ijgfedbc

（2）吸收多余的氯气防止污染空气2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

（3）除去Cl2中HCl气体

（4）有色布条不褪色有色布条褪色次氯酸（HClO）

22．（6分）

2（1分）质量守恒（或原子守恒或电子得失守恒）（2分）③（1分）

NO2-+NH4+=N2+2H2O（2分）

23.（10分）

（1）Fe　Cl2　H2　Fe（OH）3

（2）2Fe＋3Cl2

2FeCl3

（3）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

（4）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

（5）产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

（6）取少量D溶液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色

24．（6分）（每空2分）

（1）17.4g

（2）0.4mol（3）9mol·L-1