学年黑龙江省鹤岗一中高二下学期期末考试 化学.docx
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学年黑龙江省鹤岗一中高二下学期期末考试化学
鹤岗一中2016-2017学年度下学期期末考试
高二化学试题
一、选择题（每小题只有一个选项，1-9题每小题2分，10-19题每小题3分，共48分）
1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是（）
A．我国古代劳动人民常用明矾水除去铜器上面的铜锈
B．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
C．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
D．光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾
2、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：
将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（ ）
A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性
3、下列说法中正确的是（ ）
A.PM2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容
B.向煤中加入适量CaSO4,可大大减少燃烧产物中SO2的量
C.对“地沟油”进行分馏可得到汽油
D.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
4、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
①常温常压下，17g甲基（—14CH3）中所含的中子数为8NA
②常温常压下，6.4gCu与40mL10mol·L－1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA
③2L0.5mol/LFeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为NA
④100mL10.0mol·L－1浓盐酸与足量MnO2共热反应，生成Cl2分子的数目为0.25NA。
⑤12g金刚石含有的共价键数为4NA
⑥将CO2通过Na2O2，当固体质量增加ag时，反应中转移的电子数为aNA/28
⑦含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其浓度为2mol·L－1
⑧1molFeBr2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
A．①⑥⑦B．③④⑧C．①②⑦D．②⑤⑥
5、下列离子方程式中正确的是（）
A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：
SO2＋2ClO－＋H2O
SO32－＋2HClO
B．Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：
Fe3O4＋8H＋
Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C．NH4Al（SO4）2溶液与过量的Ba（OH）2溶液混合：
NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-＝2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O
D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：
2AlO
＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO
6、在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比（ ）
A．3：
1B．2：
lC．1：
1D．任意比
7、分子式为C10H20O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有（）
A．4种B．3种
C．2种D．5种
8、下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（ ）
A．稀盐酸B．稀硫酸
C．硫酸钠溶液D．碳酸钠溶液
9、下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A.①③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有③④⑤
10、下列实验事实以及所得出的相应结论不正确的是
实验事实
结 论
①
SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
可证明SO2有漂白性
②
浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶不能保存NaOH溶液
都发生了氧化还原反应
③
取少量Na2SO3样品加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，沉淀不溶解
证明Na2SO3已氧化变质
④
某溶液只含一种溶质，加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，向该溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
确定该溶液中存在CO32-
⑤
某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红
该溶液一定有NH4＋
A．①②④⑤B．①②③⑤C．①③④⑤D．全部
11、下列叙述正确的是
①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂
②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅
③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的
④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同
⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物
⑥明矾净水利用了胶体的性质
⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti
A．①②③⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．①③⑥⑦
12、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）
A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入盐酸：
AlO2－、OH－、CO32-
B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：
I－、Br－、Fe2＋
C．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：
Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：
KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
13、某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是（）
A．X可能含有2种盐B．a是SO3
C．Y中含有（NH4）2SO4D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7
14、pH=1的某溶液X中仅含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
下列有关推断不正确的是（）
A．溶液X中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－
B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－
C．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物
D．若溶液X为100mL产生的气体A为44.8mL（标况）则X中c（Fe2+）=0.06mol·L－1
15、下列有关金属及其化合物的说法中,正确的个数为（ ）
①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
⑦将FeCl3溶液滴入KI
淀粉溶液中,溶液变蓝色
⑧铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应
A.4B.5C.6D.7
16、咖啡酸（如图），存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中．咖啡酸有止血作用．下列关于咖啡酸的说法不正确的是（ ）
A．咖啡酸的分子式为C9H8O4
B．1mol咖啡酸可以和含4molBr2的浓溴水反应
C．1mol咖啡酸可以和3molNaOH反应
D．可以用高锰酸钾检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键
17、在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是
A．混合溶液中Al3＋的物质的量为0.2mol
B．NaOH的浓度为0.5mol/L
C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
D．图中线段oa:
ab＝5:
1
18、有一定量的Na、Al合金置于水中,结果合金完全溶解,得到20mLpH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时,消耗40mL的盐酸。
原合金中Na的物质的量是（ ）
A.0.04molB.0.03mol
C.0.02molD.0.01mol
19、制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为腐蚀液，其反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
现向氯化铁溶液中加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是（）
A．残余固体全部是铜
B．残余固体可能为铁和铜的混合物
C．最后得到的溶液可能含有Fe3+
D．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+
二、填空题（共52分）
20、氯元素的单质及其化合物在生产生活中应用极其广泛。
请完成下列填空：
Ⅰ：
氯气性质探究
设计下图实验装置来制备并验证氯气的性质（部分夹持装置未画出）。
（1）A中放置固体二氧化锰的装置名称是______________________。
（2）装置B的作用是______________________。
（3）硬质玻璃管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球，左侧棉球的实验现象为。
（4）D中的NaOH溶液用来吸收尾气，向反应后的D中加入足量稀硫酸会产生气体，写出该反应的离子方程式。
Ⅱ：
制备HClO
（5）设计装置E代替上图的装置C，用于制备较高浓度的HClO溶液。
在三颈烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙。
①该方案可以制得较高浓度HClO的原因是（结合必要的化学语言回答）。
②反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO2气体，则反应所得溶液中的溶质除HClO外，还含有、（写两种钙盐的化学式，一种正盐，一种酸式盐）；该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少Mg，反应后从所得的200mL溶液中取用10mL与足量稀盐酸混合，连接F装置测得产生的气体体积为VL（已换算成标准状况），则原溶液中含钙正盐的浓度为mol·L－1（用含M、V的代数式表示）。
21、框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。
请问答下列问题：
（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是______________（填序号）。
（2）反应⑤的化学方程式为__________________________________________________。
（3）甲与B反应的离子方程式________________________________________________。
（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________________________。
（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：
_________________。
（6）已知：
酚酞在c（OH－）为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。
向3.9gA和50gB混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去（假设过程中液体体积不变）。
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH－）过大造成的，上述观点是否正确。
②你认为“红色迅速褪去”是由于导致的（用化学方程式和必要的文字说明）。
22、工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料——铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为________（填化学式）。
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有________；步骤Ⅳ中应选用________试剂调节溶液的pH（填字母编号）。
A．稀硝酸B．氢氧化钠溶液C．高锰酸钾溶液D．氨水
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是_______________________________
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_______________________。
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为______________________________。
（6）欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。
①写出加入足量的H2O2发生反应的离子方程式：
________________________________________________________________________；
②测得该样品中Fe元素的质量分数为____________。
23、H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：
已经：
请回答下列问题：
（1）（CH3）2C
CH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为__________。
（2）A的核磁共振氢谱除苯环上的H外，还显示__________组峰，峰面积比为__________。
（3）D分子中含有的含氧官能团名称是__________，E的结构简式为__________。
（4）
发生加聚反应的化学方程式为______________________________；
D和G反应生成H的化学方程式为______________________________。
（5）G的同分异构体中，同时满足下列条件的有__________种（不包括立体异构）。
①苯的二取代物②与FeCl3溶液发生显色反应③含“-COO-”结构
（6）参照上述合成路线，以丙烯为原料（无机试剂任选），设计制备2，3-丁二醇的合成路线
鹤岗一中2016-2017学年度下学期期末考试高二化学答案
一、选择题（每小题只有一个选项，1-9题每小题2分，10-19题每小题3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
D
A
D
C
A
B
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
B
C
B
C
A
D
D
A
A
二、填空题（共52分）
20、（11分）
（1）圆底烧瓶。
1′
（2）除去Cl2中的HCl。
1′（3）变蓝色。
1′（4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
2′
（5）①Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，碳酸钙与H+反应，使平衡向右移动，HClO浓度增大。
2′
②CaCl21′Ca（HCO3）21′M/20－V/0.448。
2′
21、（13分）
（1）①⑤。
2′
（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
2′
（3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
2′
（4）产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。
2′
（5）4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑。
2′（6）①否。
1′②2Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22′
22、（13分）
（1）SiO21′
（2）漏斗、玻璃棒、烧杯2′ D1′（3）KSCN溶液（或其他合理答案）1′
（4）防止NH4HCO3分解，减少Fe2＋的水解2′（5）4FeCO3＋O2
2Fe2O3＋4CO22′
（6）①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2′②
×100%2′
23、（共15分）
（1）2-丁烯（1分）
（2）2（1分）1:
6（1分）
（3）羟基、羧基（2分）
（1分）
（4）
（2分）
+2H2O（2分）
/
（5）12（2分）
（6）
（3分）
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