人教版版九年级上学期期末考试化学试题I卷测试.docx
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人教版版九年级上学期期末考试化学试题I卷测试
人教版2019版九年级上学期期末考试化学试题（I）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列实验操作正确的是（）
A．
稀释浓硫酸
B．
浊液过滤
C．
定溶液的pH
D．
测空气中氧气的含量
2.推理是一种重要的学习方法。
下列推理得出的相关结论正确的是（）
A．含碳元素的物质充分燃烧会生成
，所以燃烧能生成
的物质一定含碳元素
B．铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中一定能够燃烧
C．二氧化碳能使燃着木条熄灭，所以能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳
D．水与过氧化氢都是由氢、氧元素组成的化合物，所以它们的性质完全相同
3.化学方程式揭示了化学反应中的 。
①反应条件；②哪些是反应物或生成物；③反应物和生成物的粒子个数比；④各反应物与各生成物之间的质量比；⑤化学反应的快慢
A．①②⑤
B．①②③④⑤
C．①②③
D．①②③④
4.下列实验现象描述正确的是（）
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，成四氧化三铁
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，成白色固体
D．木炭在空气中燃烧发出白光
5.甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是
A．水煤气的成分是一氧化碳和氢气
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．该反应中含氢元素的化合物有3种
D．该反应的化学方程式中一氧化碳和氢气的计量数之比为1:
1
6.下列关于水和溶液的说法正确的是
A．可利用活性炭吸附杂质起到净水的目的
B．将自然界中的水过滤后可获得纯水
C．食用油加入水中，振荡后形成溶液
D．溶液具有均一稳定性，其中的各种粒子静止不动
7.在点燃条件下，甲、乙反应的微观示意图如下。
下列说法错误的是（）
A．反应中甲、乙的分子数比为1∶1
B．一定条件下，丁可转化为乙
C．该反应属于置换反应
D．反应中只有氢的化合价不变
8.下列说法不正确的是（）
A．合金中至少含有两种物质，它是混合物
B．生铁和钢是常见的铁合金
C．NaOH和Ca（OH）2在水溶液中都能产生OH-，因此两者都显碱性
D．食盐水和金属铝都含有自由移动的离子，因此两者都能导电
9.下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（）
A．含有溶质很多的溶液
B．还能继续溶解某种溶质的溶液
C．不能继续溶解某种溶质的溶液
D．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
10.以下是空气污染指数与质量级别、质量状况的对应关系：
空气污染指数
0～50
51～100
101～200
201～300
＞300
空气质量状况
优
良
轻度污染
中度污染
重度污染
空气质量级别
I
II
III
IV
V
北京某日空气污染指数为82～93，根据以上信息，判断当天的空气质量级别和空气质量状况分别是
A．I级 优
B．II级 良
C．III级 轻度污染
D．V级 重度污染
11.推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体
B．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质
C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
D．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸
12.右图为元素周期表的一部分，M～Q代表五种不同元素，下列说法正确的是
A．原子序数:
O＞N
B．N、P同周期
C．最外层电子数:
Q＜M
D．N、O同族
13.下列关于资源能源叙述错误的是（）
A．水资源匮乏我们要节约用水
B．空气是一种重要的自然资源，它主要是由氧气和氮气组成的
C．生活中采取蒸馏的方法将硬水软化
D．乙醇汽油既节约石油资源，又能促进农业生产
14.空气是一种宝贵的资源．下列有关空气的说法不正确的（）
A．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
B．氦气密度很小、化学性质不活泼，用作飞艇的填充气
C．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
D．从冰箱中取出饮料瓶，瓶外壁“出汗”了，说明空气中含有水蒸气
15.正确使用和理解化学用语是重要的科学素养。
下列说法正确的是（）
A．H2O、H2CO3中均含有氢分子
B．Na＋、Mg2＋、Al3＋原子核内质子数均为10
C．KClO3、KCl都含有氯元素
D．
、
、
表示的粒子都是阴离子
16.下列化学实验基本操作正确的是
A．
蒸发食盐
B．
测溶液pH
C．
氧气的检验
D．
浓硫酸的稀释
17.在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
下图表示两种气体发生的化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。
下列说法正确的是
A．反应物中包含两种化合物
B．该反应属于置换反应
C．该反应有三种新物质生成
D．参加反应的反应物与生成物的分子个数比为8：
9
18.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是
A．MnO2固体（KC1）：
加入适量水溶解，过滤，蒸发
B．氧气（水蒸气）：
通过装有足量无水氯化钙的干燥管
C．二氧化碳（氯化氢气体）：
依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸
D．NaOH溶液（Na2CO3）：
加入适量的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤
19.下列化学符号与相应含义均正确的是
A．2Mg——两个镁元素
B．N2——两个氮原子
C．2SO3——两个三氧化硫分子
D．2OH-1——两个氢氧根离子
20.乙烯是重要的化工原料，乙烯燃烧的化学方程式为C2H4+3O2═2CO2+2H2O，下列关于该反应的说法中，错误的是（）
A．反应过程中放出大量的热
B．该反应中乙烯、氧气、二氧化碳、水四种分子的个数比为1：
3：
2：
2
C．该反应属于氧化反应
D．参加反应的乙烯和氧气的质量比为1：
3
二、填空题
21.物理性质
一般都是_________体，有_________光泽，电和热的_________，有_________性，密度大，熔点高等。
22.除去括号中的杂质需要什么试剂，填在横线上。
（1）CO（CO2）_________
（2）CaO（CaCO3）__________
23.我们复习碱的性质后，总结了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证反应①，将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成_____色。
（2）酸与碱之间发生中和反应，请举出反应②在生活、生产中一个具体应用（先用文字说明，再用化学方程式表达）：
_____________________________。
（3）反应③提供的盐为碳酸钠溶液，则该反应的化学方程式为________________。
（4）反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，则其化学方程式为________________。
（5）请你用自己喜欢的方式，总结酸的化学性质_____________。
三、流程题
24.小型化工厂常以纯碱和大理石为主要原料，按以下工艺流程生产烧碱（NaOH）．
（1）物质C的化学式是_____没在步骤Ⅱ中要进行的分离操作是_____．
（2）写出步骤Ⅰ的化学方程式_____．
（3）写出步骤Ⅱ的化学方程式_____．
25.高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，下图是工业用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图，请回答下列问题：
（1）反应①中加入过量稀硫酸的原因是________写出该反应的化学方程式_________。
（2）反应②的基本反应类型是_____________。
（3）实验中常将浓硫酸稀释再用，一般需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、_____________。
（4）洗涤固体A需用的试剂为____________，判断所加洗涤剂是否适量的实验现象为_____________。
四、科学探究题
26.某学习小组在“利用燃碳法测定空气中氧气的体积分数”的实验时（如图装置），发现一个现象：
氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳后，进入集气瓶中氢氧化钠溶液的体积分数仍然小于1/5
。
（1）木炭充分完全燃烧反应的化学方程式为_____。
（提出问题）
是什么原因导致测量的结果不准确呢？
甲同学：
可能是木炭取用的量过少；
乙同学：
可能是木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气；
丙同学：
可能是木炭在密闭容器中燃烧生成了一氧化碳。
小组同学发现实验结束后，燃烧匙中还有残留的黑色固体，都认为甲同学的猜想不合理。
（查阅资料）
一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应；木炭、棉花和蜡烛在密闭容器内燃烧停止后，残留氧气的体积分数高达14.0%、8.0%和16.0%。
（实验探究）
（2）乙同学根据图1装置设计了如下实验，请你填写下表。
实验步骤
实验现象
实验结论
1.将足量木炭点燃，迅速插入集气瓶中；
2.待冷却后，将燃着的_____（填“棉花”或“蜡烛”）再伸入该集气瓶中。
_____
木炭燃烧_____（填“有”或“没有”）消耗完集气瓶中的氧气。
（交流反思）
（3）乙同学选择可燃物（“棉花”或“蜡烛”）的依据是_____。
（4）丙同学使用了CO浓度传感器测木炭、蜡烛分别在密闭集气瓶里燃烧停止后，瓶内CO的浓度变化，曲线如图2。
根据此曲线图分析用上述装置不能准确测出氧气体积分数的原因_____。
（拓展提升）
通过研究性小组的探究，请你谈谈对物质燃烧的认识（两点）：
①_____；②_____。
五、计算题
27.2019年3月22日是第二十七届“世界水日”。
（1）根据图1回答下列问题。
①A图所示的是电解水实验，写出该反应的化学方程式______；
②B图所示的是活性炭净水器的示意图，其中活性炭的作用是______。
③C、D图所示的是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现C中铁片变红，D中铁片依然光亮，对比C、D中的现象，说明影响铁生锈快慢的一个重要因素是______。
（2）若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）配制220g质量分数为5%的氢氧化钠溶液。
①需要10%的氢氧化钠溶液体积为______mL。
②实验室配制该溶液的主要步骤有：
计算、量取、______、装瓶并贴上标签。
③若量取氢氧化钠溶液读数时仰视，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（3）根据上图2实验装置测定水的组成。
反应前后测得的E、F装置质量数据见表。
装置E
装置F
反应前的质量/g
38.2
212.4
反应后的质量/g
a
214.2
①若测定水中氢、氧元素的质量比符合理论值，则表中a的数值是______。
②下列因素中，对测定结果有影响的是______（填字母）。
ACuO粉末不干燥 BCuO没有完全转化为Cu C没有G装置
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
二、填空题
1、
2、
3、
三、流程题
1、
2、
四、科学探究题
1、
五、计算题
1、
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