初三化学思维导图.docx
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初三化学思维导图
第一章走进化学世界
第二章我们周围的空气
第三章物质构成的奥秘
第四章自然界的水
第五章化学方程式
第六章碳和碳的氧化物
第七章燃料及其利用
第八章金属和金属材料
第九章溶液
第十
第十章酸碱盐
一、化学用语
1、电离方程式:
H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-
2、物质的俗称和主要成分:
生石灰CaO;
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;
石灰石、大理石CaCO3;
食盐的主要成分NaCl;
纯碱、口碱Na2CO3;
烧碱、火碱、苛性钠NaOH;
胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O;
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O;
氨水NH3H2O。
二、金属活动性
1、金属活动性顺序:
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2、金属活动性顺序的意义:
在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用:
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性:
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性:
只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物:
氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四微溶物
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因);
CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因);
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原因);
MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。
4、三个不存在的物质:
氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
四、复分解反应发生的条件反应
有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应;
2、不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应;
3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。
五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂:
溶液的酸碱性
紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝;无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。
注:
不溶性碱与指示剂无作用;碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:
碳酸钠的水溶液显碱性)
2、pH值:
溶液的酸碱度
pH<7溶液为酸性(越小酸性越强);
pH=7溶液为中性;
pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)
六、离子的检验
Cl-(在溶液中):
在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中):
在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液,如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-
1.(固体或溶液):
在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。
2.(在溶液中):
在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液,如果产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。
注:
1、在鉴别Cl-和SO42-时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
七、物质的颜色
1、固体(多为白色)
黑色:
CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、
紫黑色:
KMnO4
红色:
Cu、Fe2O3
红褐色:
Fe(OH)3
蓝色:
Cu(OH)2、CuSO4.5H2O
绿色:
Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多为无色)
浅绿色溶液:
(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4;
黄色溶液:
(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3;
蓝色溶液:
(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;
蓝绿色溶液:
CuCl2溶液(较浓)。
八、酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸:
有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸:
有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。
3、浓硫酸:
无挥发性。
粘稠的油状液体。
有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。
有强氧化性。
4、氢氧化钙:
白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠:
白色固体、易潮解,溶水时放大量热。
能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜:
白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。
7、碳酸钠:
白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)。
8、氨水(NH3.H2O):
属于碱的溶液。
九、酸与碱的通性和盐的性质
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色;
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气;
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水;
(4)酸能与碱反应生成盐和水;
(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色;
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水;
(3)碱能与酸反应生成盐和水;
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。
3、盐的性质
(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属;
(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸;
(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。