专题复习化学实验.docx
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专题复习化学实验
专题复习化学实验
（一）实验仪器、装置、操作
一、单项选择题
1.（仪器）下列仪器用酒精灯加热时,需垫石棉网的是（ ）
①烧杯 ②坩埚 ③锥形瓶 ④蒸发皿 ⑤试管 ⑥烧瓶 ⑦表面皿
A.②④⑤B.①⑥⑦C.③④⑥D.①③⑥
2.（装置）为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体,从下图中选择合适的装置并连接,合理的是（ ）
A.a-a'→d-d'→eB.b-b'→d-d'→gC.c-c'→d-d'→gD.d-d'→c-c'→f
3.（操作）下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质B.用洁净的玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH
C.向2.0mL浓度均为0.1mol·L1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01mol·L1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明
AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
D.可用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL溴水
4.（操作）下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
A.用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质B.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率
C.滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
D.用量筒取5.00mL10.0mol·L-1硫酸于50mL容量瓶中,加水稀释至刻度,可配制1.00mol·L-1硫酸
5.（装置）下列能达到实验目的的是（ ）
③④
①②
A.①吸收氨气制氨水B.②制取少量蒸馏水C.③转移溶液D.④除去杂质气体CO2
6.（装置）下列各图所示装置,肯定不符合气密性要求的是（ ）
AB
CD
7.（操作）下列实验操作正确的是（ ）
A.可用氨水除去试管内壁上的银镜B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C.将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁D.锌与稀硫酸反应时,要加大反应速率可滴加少量硫酸铜
8.（装置）下列能达到实验目的的是（ ）
9.（操作）下列实验操作错误的是（ ）
A.配制100g5%的食盐溶液时,将称量的5g食盐放入烧杯中,再加100mL水搅拌溶解
B.为防止浑浊,将FeCl3固体溶解在稀盐酸中
C.测定未知NaOH溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗2-3次
D.配制200mL0.1mol·L-1H2SO4溶液时,将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释至刻度
10.（装置）某中学一实验小组组装了下列所示实验装置,其中能达到实验目的的是（ ）1
11.（装置）下列各种尾气吸收装置中,适合吸收易溶性气体且能防倒吸的是（ ）
A.①②B.②C.③④D.②④
12.（装置）下图为实验室制氢气的简易装置。
若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了,为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（ ）
①食盐水 ②KNO3溶液 ③乙醇 ④Na2CO3溶液 ⑤CCl4 ⑥浓氨水
A.①③⑤B.②⑥C.③④⑤D.①②④
13.（装置）下列图示实验正确的是（ ）。
14.下列装置或操作不能达到实验目的的是（）
15.列实验对应的结论正确的是（）
A
B
C
D
装置
结论
实验室制取乙炔
能证明非金属性
Cl>C>Si
分离出Cl2与KI溶液反应生成的碘
白色沉淀是BaSO3
16.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的
A．用①分离NaCl溶液和NaOH溶液B．用②蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用③配制100mL0．1000mol·L-1K2Cr2O7溶液D．用④分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5
二、非选择题
17.实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示:
ACD
（1）实验室可以用B或C装置制取氨气,如果用C装置,通常使用的药品是 。
如果用B装置,写出反应的化学方程式 。
（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。
下列性质与收集方法无关的是 （填序号,下同）。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
下图是某学生设计收集气体的几种装置,其中不可行的是 。
（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体,则X可能是下列气体中的 。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
18.
（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。
下列实验过程中,一般不需要用玻璃棒的是 （填序号）。
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
（2）用“大于”、“小于”或“等于”填空:
①读取量筒中液体的体积时,视线偏高,读取的体积数 实际体积数。
②用托盘天平称取10.4g食盐,将砝码和食盐的位置颠倒,所称取食盐的质量 10.4g。
③配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液,定容时俯视刻度线,所得溶液的物质的量浓度 0.1mol·L-1。
④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度,量取待测液时未用该溶液润洗滴定管,测得的溶液浓度 实际浓度。
（二）药品保存、实验安全、物质的分离与提纯检验、实验装置与操作
一、单项选择题
1.（药品保存）下列物质的保存方法正确的是（ ）
①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中
④氢氧化钠溶液盛放在带有橡皮塞的试剂瓶中⑤碳酸钠固体保存在带橡皮塞的细口瓶中
A.③④B.①③④C.②③④D.③④⑤
2.（安全）下列实验操作或实验事故处理正确的是（ ）
A.实验室制溴苯时,将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
B.实验室制硝基苯时,将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
C.实验时手指不小心沾上苯酚,立即用70℃以上的热水清洗D.实验室制乙酸乙酯时,用水浴加热
3.（安全）下列做法正确的是（ ）3
A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.用镊子取出白磷并置于水中切割4
C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.做氢气还原氧化铜实验时,先加热再通氢气
4.（安全）下列操作不是从安全角度考虑的是（ ）
A.做氢气还原氧化铜实验时,先通氢气排净装置中空气再加热
B.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌
C.给试管中的液体加热时,试管口不能对着自己或他人
D.用废铁屑制硫酸亚铁时,先将废铁屑放在碱液中加热12min
5.（安全）下列说法不正确的是（ ）
A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液D.金属着火时,用细沙覆盖灭火
6.（操作）下列实验操作正确的是（ ）
A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶
C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热
8.（装置）根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（ ）
目的
实验室制O2
配制稀硫酸
在铁制品上
镀铜
净化、精制
淀粉胶体
装置或操作
选项
A
B
C
D
9.（操作）下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）
A.配制FeCl3溶液时,将FeCl3溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度
B.进行焰色反应时,所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧
C.用CCl4萃取碘水中的I2时,有机层从分液漏斗的上口放出
D.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液
10.（装置）实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,不正确的是（ ）
①②③④
A.装置①常用于分离互溶的液体混合物B.装置②不可用于吸收HCl气体,并防止倒吸
C.以NH4Cl为原料,装置③可用于实验室制备少量NH3D.装置④中,b口进气可收集H2、NH3等气体
11.下列实验不能达到目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
向5mL0．1mol/LAgNO3溶液中滴加3谪0．1mol/L
NaCl溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加3滴0．1
mol/L的KI溶液，有黄色沉淀产生
验证Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
B
向适量样品溶液中滴加KSCN溶液
检验FeSO4溶液是否被氧化
C
向适量样品溶液中滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液
检验Na2SO3溶液是否被氧化
D
向Na2SiO3溶液中通入CO2
验证非金属性：
碳>硅
12．下列实验设计和结论相符的是
A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
B．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，溶液中有白色沉淀，则原溶液中一定有SO2-4
D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，上层溶液呈紫色
13.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
溶解度AgCl比AgI大
C
乙醇与浓硫酸混合液加热1700C制得的气体直接通入溴水
溴水褪色
一定是乙稀发生加成反应
D
无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
14.完成下列实验，所选装置正确的是（）
A
B
C
D
实验
目的
实验室
制备乙烯
分离苯和溴苯的混合物（沸点：
苯为80.1℃，溴苯为156.2℃）
分离KCl和NH4Cl固体混合物
实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳
实验装置
15.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
16.关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）
①②③④
A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④左侧烧杯中c（Cl-）减小
17.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
常温下铜片插入浓硫酸中
无明显现象
常温下铜浓硫酸钝化
B
将水蒸气通过灼热的铁粉
铁粉变成红棕色粉末
铁粉与水在高温下发生反应
C
将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
D
向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液
先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液有白色沉淀生成
溶液中存在SO42－
三。
气体的制备
1.下列实验装置图正确的是（ ）。
5
2.利用如图所示的装置进行实验，将液体A逐滴加入烧瓶中与B发生反应，下列有关叙述中不正确的是（ ）。
A．若A为硫酸，B为亚硫酸钠，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀溶解
D．仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
3.化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。
请按要求填空：
（1）利用B装置可制取的气体有________（任写两种即可）。
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。
若在丙中加入适量水，即可制得氯水。
将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象及结论如表所示：
实验序号
实验操作
现象
结论
Ⅰ
将氯水滴入品红溶液
溶液褪色
氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ
向氯水中加入碳酸氢钠粉末
产生气泡
氯气与水反应的产物具有酸性
请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？
若不合理，请说明理由：
________________
。
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。
①B中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：
先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的操作是______________。
4.某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。
已知：
1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的
。
试回答以下问题：
6
⑴．装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为，导管①的作用是 。
⑵．B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质…………………………………（ ）
A．吸附性、酸性、还原性B．还原性、酸性、还原性C．漂白性、酸性、还原性D．漂白性、酸性、氧化性
⑶．SO2和品红反应的原理是 。
⑷．实验前鼓入N2的目的是 ，简述此操作是否有必要
。
⑸．装置E中产生了白色沉淀，其成分是（填名称），分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象。
（写两种）
可能①：
；现象：
。
可能②：
；现象：
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。
7.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。
Ⅰ.【查阅资料】
（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。
Ⅱ.【制备产品】
实验装置如图所示（省略夹持装置）：
实验步骤：
（1）检查装置气密性，如图示加入试剂。
仪器a的名称是________；E中的试剂是________（选填下列字母编号）。
A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤C中的混合物滤液经________（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ.【探究与反思】
（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4该小组设计了以下实验方案请将方案补充完整。
（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
7
（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤
（2）进行了改进，改进后的操作是______________________________________________________________________________。
（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。
8.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）＋H2O（l）＋SO2（g）===Na2SO3（aq）＋H2S（aq） （Ⅰ）
2H2S（aq）＋SO2（g）===3S（s）＋2H2O（l） （Ⅱ）
S（s）＋Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。
装置D的作用是__________。
装置E中为________溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。
a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是__________________________。
已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。
a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：
________________________________________。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：
S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
供选择的试剂：
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
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