广东省英德市第一中学届高三上学期第二次月考化学试题剖析.docx
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广东省英德市第一中学届高三上学期第二次月考化学试题剖析
一、单项选择（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）
1.下列说法不正确的是
A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔
B．乙烯是石油裂解后的产物
C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化
D．棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应
2．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
Na2S有强还原性
用于除去废水中的Cu2+和Hg2+
B
CaCO3是难溶物
CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀
C
浓H2SO4有强氧化性
浓H2SO4可用于干燥SO2
D
Zn具有还原性和导电性
可用作锌锰干电池的负极材料
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子
B.6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6NA
C.过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2NA
D.标准状况下，2.24LCl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1NA
4．分子式为C4H8O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有（不含顺反异构）
A．6种B．5种C．4种D．3种
5．下列叙述错误的是
A．等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同
B．制备乙酸乙酯时可用饱和的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
6．已知下列反应:
反应Ⅰ:
Co2O3+6HCl（浓）
2CoCl2+Cl2↑+3H2O
反应Ⅱ:
5Cl2+I2+6H2O
10HCl+2HIO3 下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
6D．氧化性:
Co2O3>Cl2>HIO3
7．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是
A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：
2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣
B．NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
NH4++OH﹣═NH3．H2O
C．AlCl3溶液中滴加过量氨水：
Al3++3NH3．H2O═3NH4++Al（OH）3↓
D．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O
8．咖啡酸（如图），存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中。
咖啡酸有止血作用。
下列关于咖啡酸的说法不正确的是
A．咖啡酸的分子式为C9H8O4
B．1mol咖啡酸可以和含4molBr2的浓溴水反应
C．1mol咖啡酸可以和3molNaOH反应
D．可以用高锰酸钾检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键
9．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是：
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液
产生黄色沉淀
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
B
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应
观察到火焰呈黄色
该溶液一定含Na+，一定不含K+
C
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化不滴落
熔点：
氧化铝>铝
D
向某溶液中先滴加KSCN溶液，再加少量氯水
先无明显现象，后溶液变成血红色
溶液中含有Fe2+,没有Fe3+
10.下列有关物质分类正确的是
A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质
C．CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质
11．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．
氯气通入等物质的量溴化亚铁溶液中：
2Cl2+2Fe2++2Br﹣=4Cl﹣+2Fe3++Br2
B．
向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：
C．
足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：
CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣
D．
氨水吸收过量的SO2：
SO2+2NH3•H2O=SO32﹣+2NH4++H2O
12.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）
A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂
C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
D．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒
13．下列叙述正确的是（ ）
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
14.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是（ ）
A.淡黄色试液
红褐色沉淀说明原溶液中一定含所有FeCl3
B.H3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2OH3PO3属于三元酸
C.新收集的酸雨
白色沉淀酸雨中一定含有SO42﹣
D.CaO
Ca（OH）2
NaOH用生石灰制备NaOH溶液
二、非选择题（共3大题，共43分）
15、〔13分）
乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:
实验步骤:
在A中加入4.4g异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。
开始缓慢加热A，回流50min。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少最水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊脂3.9g.
回答下列问题:
（1）仪器B的名称是，
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是.第二次水洗的主要目的是
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分从后（填标号〕.
a、直接将乙酸异戊脂从分液漏斗的上口倒出
b、直接将乙酸异戊从分液端斗的下口放出
c、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊脂从下口放出
d、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酚从上口倒出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是.
（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是·
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_（填标号）。
（7）本实验的产率是_（填标号）.
a.30％b.40％c、60％d、90％
（8）在进行蒸馏操作时:
若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏（填“高”或“低”），其原因是，
16．（14分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、SiO2。
以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O步骤如下：
（1）.写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：
________________________________，
为了提高原料浸出速率，可采取的措施有______________________（写出两条）。
（2）.溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+。
实验步骤中试剂①最佳选（填代号）。
a．KMnO4b．Cl2c．H2O2d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是_________________________________。
（4）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10—3mol／L，必需将溶液pH调节至 。
（5）由溶液C获得CuSO4·5H2O晶体，需要经_____________、___________和过滤。
（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml,A溶液中Fe2+的物质的量浓度_________mol/L.
（反应原理：
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）
17.（16分）
Ⅰ.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。
（1）B中反应的离子方程式是 ．
（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在________ ．
（3）资料显示：
SCN-的电子式为
．甲同学猜想SCN― 可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究．
①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明
SCN― 中被氧化的元素是 ．
②甲同学通过实验证明了SCN― 中氮元素转化为NO3― ，已知SCN― 中碳元素没有被氧化，若SCN― 与Cl2反应生成1molCO2，则转移电子的物质的量是 mol．
Ⅱ.8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。
有少量因爆炸冲击发生泄漏。
这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染。
（1）写出NaCN的电子式__________,偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN― 被双氧水氧化为HCO3― ，同时放出NH3，该反应的离子方程式：
________ 。
⑵Cu2+可作为双氧水氧化CN― 中的催化剂。
某兴趣小组要探究Cu2+对双氧水氧化CN― 是否起催化作用，请你完成下实验方案。
填写实验步骤、实验现象和结论（己知：
CN― 浓度可用离子色谱仪测定）
步骤:
分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中,________________________________
___________________________________________
___________________________________________
__________________________________________
现象与结论：
若____________________________
_______________________________
若____________________________
_______________________________
三、选做题（本题有3小题，只要求选做一题，共15分）
18．（15分）【化学——选修2：
化学与技术】
工业中以铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2）为原料冶炼铝过程如下图所示。
试回答下列问题：
（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、________、________。
（2）操作
中生成不溶物C的离子方程式是。
（3）氧化铝的熔点高达2050℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是。
（4）电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是。
（5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。
其部分转化关系如下图所示：
①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的反应；
②写出过程③的化学方程式：
。
（6）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。
请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施：
____________。
20．（15分）【化学——选修5：
有机化学基础】有机物A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：
已知：
（R、R＇可表示烃基或官能团）
请回答：
（1）F蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。
已知1molF与足量钠作用产生H222.4L（标准状况），则F的分子式是__________________。
（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G的性质是________（填字母）。
a．可与银氨溶液反应b．可与乙酸发生酯化反应
c．可与氢气发生加成反应d．1molG可与2mol新制Cu（OH）2发生反应
（3）D能与NaHCO3反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是_______________________
（4）B的同分异构体较多，写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式：
_____________________。
（5）A转化为B和F的化学方程式是_________________________。
（6）某烃分子H的碳原子数小于10,核磁共振氢谱只有一组峰,在相同条件下也可发生类似B→C的反应并只生成一种有机物I，I的结构简式：
_______________。
2016届高三第二次月考化学参考答案
1~7CDBCBDC8~14DBDABCD
15.（13分）
（1）球形冷凝管
（2）洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠
（3）d（4）提高醇的转化率（5）干燥（6）b（7）c
（8）高会收集少量未反应的异戊醇
16.（14分）
（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O（2分）
增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等均可（2分）。
（2）c（2分）
（3）调pH值，（或减少c（H+），）使Fe3+沉淀完全（2分）。
（4）pH=2（2分）
（5）蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液），冷却结晶（各1分）。
（6）0.025（2分）
17.（16分）
Ⅰ
（1）Cl2+2OH― ═Cl― +ClO― +H2O（2分）
（2）Fe3+（2分）
（3）①硫元素（2分）
②16mol（2分）
Ⅱ.
（1）Na+[
（2分）CN﹣+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3― 。
（2分）
（2）
步骤:
分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中,分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液（或等量），向甲或乙试管中加入少量的无水硫酸铜粉末（或含铜离子的盐），用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN﹣浓度.（2分）。
现象与结论：
若甲或乙试管中的CN﹣浓度小于乙或甲试管中的CN﹣浓度，则Cu2+对反应起催化作用；（1分）
若两试管中的CN﹣浓度相同，则Cu2+不起催化作用.（1分）
18．【化学——选修2：
化学与技术】（15分）
（1）漏斗玻璃棒 （2分）
（2）OH－＋CO2＝HCO3― （2分）CO2＋2H2O＋AlO2―＝Al（OH）3↓＋HCO3― （2分）
（3）加入冰晶石（Na3AlF6）降低氧化铝的熔点（2分）
（4）阳极产生的氧气与碳发生反应生成二氧化碳（2分）
（5）①置换（1分）
②NaHCO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O（2分）
（6）不用铝制品作炊具或不用铝箔包装食品（或其他合理答案）（2分）
19.略
20.（15分）
（1）C2H6O2（2分）
（2）a.c（2分,选对一个给1分，多选错选不给分）
（3）CH3CH（OH）COOH
CH2=CH-COOH+H2O（3分，无反应条件扣一分，不配平不各分）
（4）HCOOCH2-CH=CH2OHCCH2CH2CHO等（符合的都给分2分）
（5）CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+H2O
CH2=C（CH3）COOH+HOCH2CH2OH
（3分，无反应条件扣一分，不配平不给分）
（6）（CH3）2C=O（3分）
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