高三教学情况调研二化学Word版含答案.docx
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高三教学情况调研二化学Word版含答案
高三教学情况调研
（二）
化学.05
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分，考试时间100分钟。
2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：
：
H-lC-12N-140-16S-32Cl-35.5Na-23Cr-52Fe-56Ag-108Ba-137
选择题
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意。
1.与社会可持续发展密切相关。
下列做法不合理的是
A.发展风能、太阳能发电B.推广煤液化、气化技术
C.提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用D.普及汞锌猛干电池的使用
2.下列有关化学用语表示正确的是
3.汽车安全气囊弹出时的反应为：
10NaN3+2KNO3+6Si02
5Na2N3+K2SiNO3+16N2↑。
下列说法正确的是
A.自然界中氮、钠、硅元素均可以游离态形式存在
B.将反应后的固体溶于适量水，静置，通入C02,无现象
C.的半径：
r（K+）>r（Na+）>r（02-）
D.若反应中转移6.02×1022电子，则消耗NaN3的质量为6.5g
X
Y
Z
W
Q
4.右下表为元素周期表短周期的一部分，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半。
下列有关X、Y、Z、W、Q五种元素的叙述中，不正确的是
A.X与Y形成的阴离子有XY32-、X2Y42-
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.Q与Y可形成一种高效安全灭菌消毒剂
D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Cl2溶于水：
C12+H20=2H++C1-+C1O-
B.用稀硝酸除去试管内壁的银镜：
Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H20
C.过量S02通入饱和的Ca（C10）2溶液中：
Ca2++2C10-+2S02+2H20=CaS04↓+S042-+4H++2C1-
D.（NH4）2Fe（S04）2溶液中加入过量NaOH溶液并加热：
NH4++Fe2++30H-
NH3↑+Fe（OH）2↓+H20
6.实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。
下列设计能达到相应实验目的的是
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙使Br-全部转化为溴单质
C.用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层
D.用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3
7.下列说法正确的是
A.铁制水闸门常与直流电源的正极相连，可防止其腐蚀
B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C.常温下，pH均为5的盐酸与氣化铵溶液中，水的电离程度相同
D.—定温度下，CH3COOH稀溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中增大
8.煤的液化可以合成甲醇。
下列有关说法正确的是
9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
10.下列图示与对应的叙述相符合的是
A.图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态
B.图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：
2N02（g）=N204（g），N02体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H＜0
C.图丙表示某温度时，BaS04在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点
D.图丁表示分别稀释lOmLpH均为12的NaOH和NH3•H20溶液时pH的变化，曲线I表示NH3•H20溶液，n>100
不定项选择題：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。
下列有关甲、乙的说法正确的是
A.甲的分子式为C14H14N07
B.甲、乙中各有1个手性碳原子
C.可用NaHC03溶液或FeCl3溶液鉴别化合物甲、乙
D.乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且lmol乙最多能与4molNaOH反应
12.硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe203、FeO、Si02、A1203,用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加Na2C03溶液，浊液变澄清
C032-结合质子的能力比C6H5O-弱
B
向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色
HS-水解程度大于电离程度
C
向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉,振荡，未出现红色固体
X中一定不含Cu2+
D
在CuS04溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色
Cu2+有氧化性，白色沉淀可能为CuI
14.20℃时，在c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，含碳元素微粒的分布分数
随溶液pH变化的关系如右下图所示。
下列说法正确的是
15.汽车尾气净化器中发生的反应为2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）。
一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：
容器
温度/（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
NO
CO
N2
CO2
N2
C02
I
400
0.2
0.2
0
0
0.12
II
400
0.4
0.4
0
0
III
300
0
0
0.1
0.2
0.075
下列说法正确是
A.该反应的△S＜0、△H＜0
B.容器I中达到平衡所需时间2s,则v（N2）=0.06mol•L-1•s-1
C.达到平衡时，体系中c（CO）关系：
c（CO,容器II）>2c（CO,容器I）
D,若起始时向1中充入NO、CO、N2、C02各O.lmol,开始时
>
非选择题
16.（12分）软锰矿的主要成分是Mn02,还含有少量重金属化合物等杂质。
黄铁矿的主要成分是FeS2,还含有硅、铝的氧化物等杂质。
工业上釆用同槽酸浸工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：
（1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有：
①适当升高温度；②搅拌：
③▲等。
（2）“氧化”中加入MnCb发生反应的离子方程式为▲。
（3）“滤渣2”中主要成分的化学式为▲。
（4）“除重金属”时使用（NH^S而不使用Na6的原因是▲。
（5）“50℃碳化”得到碳酸锰，反应的化学方程式为▲。
（6）生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是▲。
17.（15分）化合物G是一种低毒性、、低残留、环境友好的农药，可以通过以下方法合成：
（1）A→B的反应类型为▲。
（2）化合物C中的含氧官能团名称为▲和▲。
（3）化合物X的分子式为C5H1202,则X的结构简式为。
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：
A0
I.属于芳香族化合物且能发生银镜反应II.分子中只有3种不同化学环境的氢
合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）铬的化合物有广泛应用。
根据国家标准，含Cr042-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放。
（1）含Cr042-的废水处理通常有以下两种方法。
①沉淀法：
先加入可溶性钡盐生成BaCr04沉淀[Ksp（BaCr04）=1.2x10-10],再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。
为使废水处理后Cr042-浓度达到国家排放标准，则加入可溶性钡盐后的废水中应使Ba2+的浓度不小于▲mol•L-1。
若1L废水中含铬元素的质量为28.6g,酸化时Cr042-有10/11转化为Cr-。
Cr042-转化为Cr-的离子方程式为▲；酸化后所得溶液中c（Cr-）=▲。
（2）将KC1和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X。
通过下列实验确定X的组成：
I.取ag化合物X，先将X中Cr元素全部氧化成Cr-，再配成500.00mL溶液；II.每次量取25.00mL该溶液，然后用0.4000mol•L-1的（NH4）2Fe（S04）2标准溶液
滴定，实验数据记录：
验数据
实验序号
（NH4）2Fe（S04）2溶液体积读数/mL
滴定前
滴定后
第一次
0.30
15.31
第二次
0.20
15.19
另取ag化合物X,配成溶液，加入过量的AgN03溶液，可得25.83gAgCl沉淀。
通过计算确定化合物X的化学式（写出计算过程）。
▲
19.（15分）工业上利用废铝屑（含Al、Al2O3、Fe及Fe的氧化物）制取纯净的无水氯化铝，主要过程如下：
（1）检验氯化铝溶液中是否含有微量的Fe3+可用的试剂为
（2）操作Ⅱ的步骤为▲、结晶、过滤、洗涤。
（3）锻烧过程的化学反应方程式为▲。
（4）在强热条件下，A1203转化为A1C13的反应如下:
工业上在通氯气的同时鼓入适量的氧气，其目的是：
①除去多余的碳粉；②▲。
（5）利用下列试剂设计由废铝制备氯化铝溶液的“一系列操作I”的实验方案：
▲。
实验中可供选择的试剂：
6mol•L_1HC1溶液、3mol•L-1H2S04溶液、6mol•L-1NaOH溶液，氨水、H2O、C02。
（6）A1C13的熔点为190℃,沸点为183℃。
1973年美国Alcoa公司研宄出一种新的氯化铝电解制铝法。
将A1C13和NaCl、KCI、LiCl混熔电解冶炼铝，其中NaCl、KC1、LiCl的作用是▲。
20.（14分）燃煤烟气中含有大量NOx、C02、CO和S02,经处理可获得重要的化工原料。
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
（3）亚氯酸钠（NaC102）和次氯酸钠（NaClO）混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NOx、S02,使其转化为N03-、S042-。
①写出NO与NaClO2反应的离子方程式：
▲。
②图甲表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。
图中SO2比NO脱除效率高的原因可能是▲。
③从复合吸收剂吸收烟气后的废液中可回收得到NaHS04,低温电解NaHS04水溶
液可制备工业上常用的强氧化剂Na2S208,原理如图乙所示。
电解时电极I的电
极反应式为▲。
21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A.【物质结构与性质】
（1）过渡元素铁可形成多种配合物，如：
[Fe（CN）6]4-、Fe（OCN）64-等。
（2）Fe2+基态核外电子排布式为▲。
（3）尿素与氯化铁形成{Fe[CO（NH2）2]6}Cl3配合物是一种高效有机催化剂。
C、N、0三种元素的电负性由大到小的顺序为-1，该配合物中
键和
键的个数比为▲。
研究表明用Ti02作光催化剂可将CN-、CO、N20、C2H4等氧化为N2、C02。
下列说法正确的是▲（选填序号）。
a.N20呈直线形
b.N的第一电离能比C小
c.C02•N2均属于非极性分子
d.C2H4沸点比N2H4低得多，主要是因为C2H4相对分子质量小（4）铁可形成多种功能性材料。
右图为铁的一种高韧性、高耐磨性合金的晶体结构，其化学式为▲。
（5）纳米晶体Mg2FeH6是一种贮氢容量大、价格低廉的储氢材料。
Mg2FeH6可由Mg和Fe的粉气氛中反应加热球磨制得，该反应分两步进行。
第一步反应为
Mg+H2
MgH2.第二步反应的化学方程式为▲。
B.【实验化学】
甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：
反应中KMn04还原成MnO2，按下列装置进行实验。
实验时将一定量的甲苯和KMn04溶液置于图1装置中，在100℃时，反应一段时间，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
（1）实验室中实现操作I所需的玻璃仪器有▲、烧杯；操作Ⅱ的名称为▲。
（2）如果操作I后的水层呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓硫酸酸化，若无此操作会出现的危害是▲。
（3）在操作IH中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是▲；如图2所示抽滤完毕，
应先断开▲之间的橡皮管。
（4）纯度测定：
称取1.220g产品，配成lOOmL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的童为2.4x10-3mol。
产品中苯甲酸质量分数为▲。
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