届云南省玉溪一中高三上学期第二次月考化学试题 解析版.docx

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届云南省玉溪一中高三上学期第二次月考化学试题解析版

云南省玉溪一中2017届高三上学期第二次月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：

K:

39H:

1O:

16S:

32Ag:

108C:

12Cl:

35.5Mg:

24

Ba:

137Fe:

56

第Ⅰ卷（126分）

一、选择题：

本题共13小题，每题6分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。

下列说法正确的是：

A．工业用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉

B．天然纤维与合成纤维的主要成分都是纤维素

C．福尔马林可用于保存海鲜制品

D．Na可用于冶炼金属钛

【答案】D

【解析】

试题分析：

澄清石灰水的浓度太低，应该用Cl2与石灰乳制取漂白粉，A错误；B．合成纤维为烃的的高分子化合物，不属于糖类，不含纤维素，B错误；C．福尔马林的主要成分是甲醛，甲醛有毒，用甲醛浸泡的食物不可以食用，C错误；D．钠的化学性质活泼可以置换出金属钛，D正确，答案选D。

考点：

考查化学与生活

8．下列化学用语完全正确的一组是：

A．电子式：

B．KHSO4熔融电离：

KHCO3溶解于水：

C．高聚物化学式：

聚异戊二烯：

；

PVC：

；PE：

D．下列分子式代表的有机物均有可能与NaHCO3反应放出CO2：

C5H12O2、C2H4O2、C7H8O

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．次氯酸钠和羟基的电子式错误，次氯酸钠要满足各原子最外层均达到8电子稳定结构，那么氧原子应该在中间，羟基不带电其中氧原子的最外层只有7个电子，A错误；B．硫酸属于共价化合物，在熔融状态下硫酸氢根离子不会电离，电离方程式为：

NaHSO4=Na++HSO4-，KHCO3溶解于水，碳酸是弱电解质，碳酸氢钾溶于水不会一步电离：

KHCO3=K++HCO3-，B错误；C．高聚物化学式，C正确；D．C5H12O2只可以代表醇，醇不会和碳酸氢钠反应生成CO2，D错误，答案选C。

考点：

考查化学用语

9．下列有关有机物的叙述不正确的是：

A．C5H10O2的酯有9种结构B．异丁烷的一氯代物有2种

C．淀粉和纤维素互为同分异构体D．C9H12含苯环的烃有8种

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．若甲酸和丁醇酯化，由于正丁醇和异丁烷都有两种不同化学环境的氢原子，所以丁醇有四种结构，形成的酯有四种结构；若乙酸和丙醇形成的酯，丙烷有两种不同化学环境的氢原子，丙醇有两种结构，形成的酯有两种；若丙酸和乙烷形成的酯只有一种结构；丁酸有两种结构，丁酸和甲醇形成的酯有两种结构，所以一共有9种结构，A正确；B．异丁烷有两种不同化学环境的氢原子，所以一氯代物有2种，B正确；C．淀粉和纤维素的分子式都为（C6H10O5）n，由于聚合度不同，即n不同，所以不是同分异构体，C错误；D．C9H12是苯的同系物，当苯环上只有一个取代基时，丙基有两种结构，所以有两种不同的结构，苯环上有两个取代基时，有邻、间、对三种结构，苯环上有三个取代基时有三种结构，共有8种结构，D正确，答案选C。

考点：

考查有机物的同分异构体

10．对氧化还原反应：

（未配平）的叙述正确的是：

A．若

，则每生成1molCuI转移6mol电子

B．若

，则每生成1molCuI转移12mol电子

C．CuI既是氧化产物又是还原产物

D．HI只体现了还原性

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．对于氧化还原反应：

，若

时，配平化学方程式为：

，则每生成1molCuI转移6mol电子，A正确；B．若

，配平化学方程式为：

，则每生成1molCuI转移11mol电子，B错误；C．在这个反应中Cu2+和IO3-中碘元素的化合价降低，CuI是还原产物，I2既是氧化产物又是还原产物，C错误；D．HI在这个反应中体现出了还原性和酸性，D错误，答案选A。

考点：

考查氧化还原反应

11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：

A．68gKHSO4晶体中含有SO42¯的数目为0.5NA

B．把含0.1molFeCl3的浓溶液加入沸水中形成0.1NA个氢氧化铁胶粒

C．标况下2.24L丙烯分子中含有的共用电子对数目为0.9NA

D．把5mL11.2mol/L的浓盐酸与足量的MnO2固体混合，加热充分反应后，把产生的气体完全溶于水时，转移电子的数目为0.014NA

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．KHSO4晶体是由K+和HSO4-构成，不含有SO42¯，A错误；B．氢氧化铁胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集在一起形成的，无法确定胶体粒子的数目，B错误；C．每一个丙烯分子中含有的共价键为9个，标况下2.24L丙烯分子的物质的量为0.1mol，含有的共用电子对数目为0.9NA，C正确；D．二氧化锰和浓盐酸反应生成Cl2，浓盐酸的浓度下降反应停止，即盐酸反应不完全，所以转移的电子数不是0.014NA，D错误，答案选C。

考点：

考查阿伏伽德罗常数

12．用已知浓度的NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是：

A．以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色

B．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C．读滴定管读数时，滴定前仰视，终点时俯视

D．振荡时锥形瓶中的液滴溅出来

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．甲基橙的变色范围在酸性，那么消耗氢氧化钠的体积减少，导致结果偏小，A错误；B．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致氢氧化钠的体积比实际消耗的多，测定结果偏高，B正确；C．读滴定管读数时，滴定前仰视，读数比实际刻度大，终点时俯视，读数比实际刻度小，导致读的的体积比实际消耗的体积少，测得的结果偏低，C错误；D．振荡时锥形瓶中的液滴溅出来，相当于醋酸的量减少，消耗的氢氧化钠的体积减少，测得的结果偏低，D错误，答案选B。

考点：

考查实验误差分析

13．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断该溶液呈中性的依据是：

A．a=b

B．混合溶液的PH值为7

C．混合溶液中，

D．混合溶液中，

【答案】C

考点：

考查溶液的混合

26．（18分）氯酸镁Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下：

已知：

①.卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2

等杂质。

②.四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线

如图所示。

回答下列问题：

（1）.过滤时主要的玻璃仪器有

（2）.加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全

的方法是

（3）.加入H2O2溶液的作用是：

         ；加入MgO的作用是          

（4）.滤渣的主要成分为            。

（5）.向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：

MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）2·6H2O的实验步骤依次为①；②趁热过滤；③；④过滤、洗涤、干燥。

（6）.产品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的测定：

步骤1：

准确称量3.50g产品配成100mL溶液。

步骤2：

取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：

冷却至室温，用0.l000mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

步骤4：

将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl－）              

②产品中Mg（ClO3）2·6H2O的质量分数为【Mg（ClO3）2·6H2O的相对分子质量为299，列出表达式即可）】           

【答案】

（1）漏斗、烧杯、玻璃棒；

（2）静置，取上层清液适量于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则SO42-沉淀完全；

（3）使Fe2+氧化，调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；（4）BaSO4和Fe（OH）3；

（5）蒸发浓缩，冷却结晶；（6）①ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；

②（11×299）／（12×3.50）％即78.3%。

【解析】

试题分析：

（1）过滤时用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，答案为：

烧杯、玻璃棒、漏斗；

（2）加入BaCl2主要是为了除去SO42-，要检验杂质是否除净的方法为：

静置，取上层清液适量于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则SO42-沉淀完全，答案为：

静置，取上层清液适量于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则SO42-沉淀完全；（3）加入过氧化氢的作用是为了将Fe2+氧化，在调节pH除去，所以为了不引入杂质，加入MgO调节pH，答案为：

使Fe2+氧化，调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；（4）滤渣的主要成分有BaSO4和Fe（OH）3，答案为：

BaSO4和Fe（OH）3；（5）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：

MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2↓+2NaCl，进一步制取Mg（ClO3）2·6H2O就需要除去NaCl，操作步骤为：

蒸发浓缩、趁热过滤，再冷却结晶，答案为：

蒸发浓缩，冷却结晶；（6）①测定Mg（ClO3）2·6H2O含量的原理是用亚铁离子将氯酸根离子还原为氯离子，再用重铬酸钾滴定剩余的亚铁离子，反应的离子方程式分别为：

ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O、Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，答案为：

ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；②10mL产品中ClO3-的物质的量为：

1.000mol/L×0.02L/6-0.1mol/L×0.015L=11/120mol,产品中Mg（ClO3）2·6H2O得含量为：

（11×299）／（12×3.50）％即78.3%，答案为：

（11×299）／（12×3.50）％即78.3%

考点：

考查离子的检验、除杂和含量的测定

27．（15分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。

（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是

和。

（填化学式）

（2）为了确定X，现将

（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。

则：

①X为。

A．SO32-B．SO42-C．CH3COO-D．SiO32-

②A中的化学键类型为

③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为（精确到0.1g）。

④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。

请简述实验操作步骤、现象及结论

（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）。

有关反应的离子方程式为

【答案】

（1）Na2CO3和Ba（OH）2；

（2）①B②离子键和共价键③6.1g

④分别取少量D、E溶液于试管中，分别滴加过量的Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀的其中含有Mg2+，先产生白色沉淀，后沉淀又溶解的含有Al3+；

（3）

【解析】

试题分析：

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种，由于这五种物质都可溶，所以可以判断一定含有Na2CO3和Ba（OH）2，答案为：

Na2CO3和Ba（OH）2；

（2）为了确定X，现将

（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，可以推知B是Na2CO3，C中含有Fe3+，铁离子和碳酸根离子发生双水解生成红褐色沉淀Fe（OH）3和CO2；A是Ba（OH）2，与C混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，不溶解的白色沉淀是BaSO4，①由于加硝酸后没有气体生成，可以推知C中含有的阴离子是SO42-，答案为：

B；②A是Ba（OH）2，含有的化学键有离子键和极性共价键，答案为：

离子键和共价键；③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，将得到0.02molBa2+、0.04molOH-、0..2molFe3+、0.03molSO42-，充分反应后生成0.02molBaSO4和0.0133molFe（OH）3，得到的沉淀的质量为6.1g，答案为：

6.1g；④D和E中的阳离子是Mg2+和Al3+，要鉴别这两种离子只需分别向着两种溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，观察沉淀生成情况，答案为：

别取少量D、E溶液于试管中，分别滴加过量的Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀的其中含有Mg2+，先产生白色沉淀，后沉淀又溶解的含有Al3+；（3）根据价稀硫酸后有红棕色气体产生可以推知，D中含有的阴离子是NO3-，发生的化学反应为同和稀硝酸反应生成NO，NO再被氧化为NO2,反应的离子方程式为：

，答案为：

考点：

考查空气污染与治理

28．（10分）利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。

某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：

图表1

（1）A中制取C12反应的离子方程式是_____________________________。

（2）B装置中浓硫酸的作用是______________。

（3）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是_____________。

（4）E装置的作用是______________（填序号）。

A．收集气体B．吸收氯气C．吸收氯化氢

（5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。

【答案】

（1）MnO2+4H++2Cl—

Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）干燥反应物气体；（3）除去Cl2；

（4）C；（5）分液

【解析】

试题分析：

（1）A中用二氧化锰和盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为：

MnO2+4H++2Cl—

Mn2++Cl2↑+2H2O，答案为：

MnO2+4H++2Cl—

Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）A中制取的氯气含有水蒸气，B中浓硫酸的作用是为了干燥氯气，答案为：

干燥反应物气体；（3）D中的石棉网上吸附着的KI主要是为了除去没有反应完全的氯气，答案为：

（3）除去Cl2；（4）E中水的作用是为了吸收生成的HCl，同时还起到防倒吸的作用，答案为：

吸收氯化氢；（5）有机物是CCl4，CCl4不溶于水，所以分离出盐酸最好的方法是分液，答案为：

分液.

考点：

考查气体的制备、净化

36．化学——选修2：

化学与技术]（15分）

双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。

生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：

A．氢化釜B．过滤器C．氧化塔D．萃取塔

E．净化塔F．工作液再生装置G．工作液配制装置

生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。

回答下列问题：

（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______，循环使用的原料是______，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______。

（2）氢化釜A中反应的化学方程式为_______，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______

（3）萃取塔D中的萃取剂是____，选择其作萃取剂的原因是______。

（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是______。

（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为____

一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm3），其浓度为______mol/L。

【答案】

（1）氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂；

（2）

乙基氢蒽醌；

（3）水H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水；

（4）H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸；

（5）6H++5H2O2+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5O2↑8.9

（3）根据反应原理可知氧化塔C中得到的主要物质是乙基蒽醌和过氧化氢，过氧化氢溶于水，乙基蒽醌不溶于水，所以可以用水来萃取，所以萃取剂是水，答案为：

水H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水；

（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是过氧化氢易分解生成水和氧气，氢气和氧气混合易发生爆炸，答案为：

H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸；

（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，原理是高锰酸钾氧化过氧化氢，反应的离子方程式为6H++5H2O2+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5O2↑，一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm3）根据

，答案为：

8.9.

考点：

考查物质的制备、分离与提纯

37．（15分）选修3——物质结构与性质]

X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。

其相关信息如下表所示：

X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同

Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应

Z元素的族序数是其周期数的三倍

W原子的第一至第六电离能分别为：

I1=578KJ·mol-1I2=1817KJ·mol-1I3=2745KJ·mol-1

I4=11575KJ·mol-1I5=14830KJ·mol-1I6=18376KJ·mol-1

Q为前四周期中电负性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列问题：

（1）Y元素的基态原子的电子排布式为____________________,其第一电离能比Z元素原子的第一电离能________（填“高”或“低”）

（2）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点_______________（填“高”或“低”），理由是_______________________________________________

（3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有W（OH）4]-生成，则W（OH）4]-中存在_______（填字母）

a．极性共价键b．非极性共价键c．配位键d．氢键

（4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。

则该晶体的化学式为_________；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有___________个。

图表3

【答案】

（1）1s22s22p3高；

（2）低X的氯化物为分子晶体，Q的氯化物为离子晶体；

（3）ac；（4）MgNi3C12.

【解析】

试题分析：

X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大，X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同，X基态原子中有6个电子，X是C元素；Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，只有氨气和硝酸可以发生化合反应，Y是N元素；Z元素的族序数是其周期数的三倍，Z是第二周期ⅥA元素，Z是O元素；根据W基态原子的电离能可以看出W基态原子的最外层有3个电子，W是Al元素；Q为前四周期中电负性最小的元素，前四周期中电负性最小的元素是K元素，Q是K元素；元素R位于周期表的第10列，元素R是第Ⅷ族元素，R是Ni元素，

（1）N元素的基态原子的电子排布式为：

1s22s22p3，根据洪特规则N元素的第一电离能比O基态原子的要高，答案为：

1s22s22p3，高；

（2）CCl4是分子晶体，KCl是离子晶体，分子晶体的熔点低于离子晶体，答案为：

低，X的氯化物为分子晶体，Q的氯化物为离子晶体；（3）Al（OH）4]-中存在的有极性共价键和配位键，答案为：

ac；（4）根据晶胞结构示意图，C原子位于晶胞的体心，该晶胞中有1个，Ni原子位于晶胞的面心，该晶胞拥有6×

=3个，Mg原子位于晶胞的顶点，该晶胞有8×

=1个，所以该晶体的化学式为：

MgNi3C，Mg原子位于顶点，每个顶点相连的晶胞有8个，所以有3×8×

=12个，答案为：

MgNi3C12.

考点：

考查元素推断、原子核外的电子排布、晶胞的计算

38．（15分）选修5——有机化学基础]

龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。

I．已知龙胆酸甲酯结构如图所示。

（1）龙胆酸甲酯的分子式为，

它的含氧官能团名称为

（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是______（填字母）

A．不能发生消去反应B．难溶于水

C．能与溴水反应D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳

（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________

II．已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中含三个甲基：

图表4

回答以下问题：

（4）X的结构简式为______________________

（5）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式__________________

①能发生银镜反应②能使FeCl3溶液显色③酯类④苯环上的一氯代物只有两种

【答案】

（1）C8H8O4,羟基酯基；

（2）D；

（3）

；

（4）

；

（5）

【解析】

试题分析：

I．

（1）已知龙胆酸甲酯的结构，就可以求出其分子式为C8H8O4，龙胆酸甲酯中含有的官能团有羟基、酯基，答案为：

C8H8O4,羟基酯基；

（2）根据龙胆酸甲酯的结构式可知，龙胆酸甲酯：

A．不能发生消去反应，A正确；B．难溶于水，龙胆酸甲酯属于酯，难溶于水，B正确；C．龙胆酸甲酯中含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，C正确；D．酚与碳酸钠溶液反应只可以生成碳酸氢钠，D错误，答案为：

D；（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：

，答案为：

；II．（4）A生成C4H8属于消去反应，其中A中含有三个甲基，A是2-甲基-2-丙醇，X在浓硫酸加热的条件下生成龙胆酸和A，可以推知该反应是酯的水解反应，X的结构式为：

，答案为：

；（5）满足下列条件：

①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能使FeCl3溶液显色，含有酚羟基；③酯类；④苯环上的一氯代物只有两种的龙胆酸的一种同分异构体有两种，结构式分别为：

.

考点：

考查有机物的结构与性质、有机物的合成